江苏省泰州市2024届高三年级下册2月调研测试化学试卷(含答案)

江苏省泰州市2024届高三下学期2月调研测试化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.C919是我国首款具有自主知识产权的干线飞机，其使用的材料中属于无机非金属

材料的是（）

A.铝合金机身B.芳纶纤维舱门

C.玻璃纤维雷达罩D.合成橡胶轮胎

2.利用反应LiH+NhL,仝Hz+LiNH2可制备化工试剂LiNH?。下列说法正确的是（）

A.LiH的电子式为Li+[:H

2s2p

B.基态N原子的价电子排布图为同j|「

C.H2为共价化合物

D.NH；的VSEPR模型为平面三角形

3.实验室制取并收集NH3,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制取NH3B.用装置乙干燥NH,

C.用装置丙收集NH3D.用操作丁检验NH3是否已收集满

4.工业上利用反应KCl（l）+Na（l）3NaQ（l）+K（g^^K,下列说法不正确的是（）

A.沸点：Na<KB.离子半径：r（K+）<r（Cr）

C.碱性：NaOH<KOHD.第一电离能：人（Na）<4（Cl）

5.氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF?

分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如C1F、C1F3）具有与Cl?相似的

化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成（结构式：F-N=N-F）。自然

界中，含氯矿石有萤石（C吗）、冰晶石（NasAIR）等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气

体。工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F和HF1离子）制取F2。下列有关说

法正确的（）

A.XeF2的空间结构为V形B.C1F与C1F,互为同素异形体

C.键角：NE,>NH3D.电旦存在顺反异构现象

6.下列化学反应表示不正确的是（）

A.F2与水反应：2B+2H2O^4HF+C）2

-

B.C1F与NaOH溶液反应：CIF+2OH+FCF+H2O

C.萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2so4（浓尸CaSC>4+2HFT

D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F和HF『离子）制取F2,制F?时HF］在

阴极放电：2HFf+2e-==H2T+4F「

7.下列物质结构、性质、用途具有对应关系的是（）

A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl?

B.C珥具有强氧化性，可用作火箭助燃剂

C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂

D.HF分子之间形成氢键，HF（g）的热稳定性比HCl（g）的高

8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A.Na2CO3（aq）-^-°°»^CO2>NaHCO3（aq）

B-FeS2-j^SO2浓硫酸>SC）3

c.NH3能>NO浓硫酸>HNC）3

D.Cu稀硝酸>CU（NC）3）2（aq）>Cu（NO3）2（s）

9.药物沃塞洛托的重要中间体Y的合成路线如图所示。下列说法不正确的是（）

A.ImolX最多能与3molNaOH反应

B.Y分子中所有原子有可能共平面

C.X、Y的分子组成相差C3H4

D.用红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团

10.室温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是()

选

探究方案探究目的

项

将1—澳丁烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，生成1—澳丁烷能否发生消去反

A

的气体通入Er?的CCL溶液中，观察现象应生成烯燃

将S02气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色变

BSO2是否具有漂白性

化

向饱和Na2cO3溶液中通入足量CO2气体，观察现比较Na2cO3与NaHCO3在

C

象水中溶解度的大小

向Fe(NC)3)3溶液中滴加淀粉，再通入HI气体，观比较Fe3+与匕氧化性的强

D

察现象弱

A.AB.BC.CD.D

11.利用碳氮化反应

1

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s),TiCl4(g)+2co(g)A//=-5IkJ•mol-可将TiO2转化为

TiCl4,再进一步还原得到金属钛，下列说法正确的是()

A.碳氯化反应在高温下不能自发进行

B.加压、降温均可增大生成TiC］的速率

C.反应中每消耗lmolTiC>2，转移电子的数目约为4x6.02x1023

D.将TiC)2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的平衡转化率

12.室温下，Na2c。3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在

c起始（Na2（X）3）=O.lmol的体系中，研究Mg?+在不同pH时的可能产物，c（Mg?+）与

pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合

c（Mg2+）.c（CO，）=（MgCOs），曲线II的离子浓度关系符合

2

c（Mg2+）C（OH）=^sp[Mg（OH）2]o

薮L

京.0

骂.8

后os..6

限

辞

gs4

翼

基2

o.

隆0

冬468s252

37

PH

S1

下列说法正确的是（）

A.由M点可求得&2（H2co3）=1X10毋37

B.pH=11的体系中：C（CO；）<c（HCOj

2+

C.Q点的体系中，R^^Mg+2HCO；—Mg（OH）2i+2CO2T

D.P点的体系中，c（HCO,）+c（CO；-）+c（H2co3）=O.lmol-U1

13.二甲醛和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下:

反应I：CH3OCH3（g）+H2O（g）^2CH3OH（g）AH1>0

反应II：CH3OH+H20（g）^CO2（g）+3H2（g）AH2>0

反应m：CO2（g）+H2（g）—CO（g）+H2O（g）AH3>0

在恒压下，将一定比例的二甲酸和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应

器，反应相同时间测得的CH30cH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随

温度的变化如图所示。co,的选择性=—"孥（c°2）X100%。下列说法不正确的

2%应（CHQCH3）

是（）

A.曲线a表示CH30cH3实际转化率随温度的变化

B.200℃时，反应II的速率大于反应HI的速率

“起始（国。）

C.适当增加有利于提高H2的产率

〃起始（CH30cH3）

D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变

二、填空题

14.V2O5广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含乳化合物。

（1）实验室制备氧轨（IV）碱式碳酸镂晶体，过程如下：

N2H4、HC1

C_JV^|NH4HCO3

还原卜（）（）（）（）

V205flVOCb---------►NH45[VO6CO34OH9]-1OH2O

“还原”步骤中生成N2,反应的化学方程式为;若不加N2H4,HC1也能还

原V2O5生成VO?十和C"，分析反应中不生成C"的原因__________0

（2）对制得的晶体进行含轨量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将轨（IV）

完全氧化，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入指示剂，用0.2000mol-LT的

（NH4）2Fe（SC）4）2标准溶液滴定至终点，滴定过程中反应为

2++2+3+

VO2+Fe+2H-VO+Fe+H2O；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为

22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL，则样品中帆元素的质量分数为（写

出计算过程，结果保留两位小数）。

(3)750℃时，将氧钮碱式碳酸镂晶体与NH3反应制备共价晶体VN，一段时间后，

固体质量不再变化，经检测仍有氧钗碱式碳酸镂剩余，可能的原因是。

(4)V2O5可溶于强酸强碱，不同pH、不同钢元素浓度时，+5价V存在形态如题图

所示：

(

眠

同

出

)

。

耳

—

pH

①将0.0ImoF^Os溶解在200mL烧碱溶液中，剩余溶液的4OH)=0.01moLLT,反应

的离子方程式为o

②丫2。；具有对称结构，其结构式可表示为O

15.化合物H是治疗胃癌的小分子靶向抗肿瘤药物，其合成路线如下：

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型有种。

(2)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①苯环上有4个取代基，能与FeCL溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱图中有3个峰。

(3)D.E、EfG的反应中均有CH30H生成，则F的结构简式为.

(4)GfH的反应中有一种与H互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为

(5)写出以

HOOHCHO

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.以方铅矿(主要成分PbS，含少量FeS)和软镒矿(主要成分MnC)2)为原料制备

电池材料PbS04和Mn3O4,过程可表示为

盐酸、NaClMnCO3H2SO4

SFe(0H)3含Mr?+的滤液M1I3O4

已知：①Pb2+(aq)+4C「(aq).PbClj(aq)K=31.25

2+-5

②PbCU(s)Pb(aq)+2CF(aq)7(rsp(PbCl2)=1.6xl0

(1)70。。时，“协同浸取"生成PbClj和S的离子方程式为；“协同浸取”

时加入NaCl可避免生成PbCl2沉积在矿石表面，其原因是0

(2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbClj沉降为PbC4沉淀。沉降反应

PbCl；"(aq)PbCl2(s)+2C「(aq)的平衡常数K=°

(3)络合萃取剂全氟聚酸-二(甲基毗陡)胺通过氮原子与Pb2+形成配位键的方式萃

取铅。已知氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚酸-二(甲基此咤)胺中氮

原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮原子和含氟基团间引入

-CH2cH2cH2-基团配位能力会增强，其原因分别是。

(4)制备M1I3O4。M1I3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mi?+制得，制备

时溶液的温度和pH对Mn3O4的产率影响如图所示。请补充完整由净化后的含Mi?+的

滤液制备较纯净的MA。’的实验方案：取一定量的含Mi?+的滤液于三颈烧瓶中，

,真空40干燥得产品M%。,。（必须使用的试剂：空气、蒸储水、氨

水、稀硝酸、AgNC）3溶液）

20406080

温度/OC

17.空气中CO2含量的控制和CO?资源利用具有重要意义。

（1）利用高炉炼铁尾气中的CO2制取有机物的过程如下：

K2c。3溶液02

高炉炼铁尾气~I吸收I~►西解修电解

干千

燃气有机物、比

相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）

随电解电压的变化如图1所示：

图1

Qx（生成还原产物X所需要的电量）

FE%=Q总（电解过程中通过的总电量）又100%,选择性

空驾驾XI。。％

s(x)=

n（发生反应的CO?）

“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为，当电

解电压为U1时，生成C,H50H和HCOOH的选择性之比为。

（2）利用锢氧化物催化CO2、凡制取CH30H的可能机理如图2所示，1%。3无催化活

性，形成氧空位后具有较强催化活性，将固定比例的CO2、凡混合气体以不同流速通

过装有催化剂的反应管，CH30H选择性、CO2转化率随气体流速变化曲线如图3所

不,

6

9o

58o

7o物

4靴

6O

姒

35oH

4oO

E

23o0

2o

1O

图2图3

①图2中的反应每生成ImolCH30H（g）放出49kJ的热量，其热化学方程式为

_________________________________O

②若原料气中H?比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是。

③制取CHQH时，同时发生反应CC）2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH>0）气体

流速分别为15000mL-hT和21000mL-hT，相同时间内生成CHQH的质量，前者

后者（选填或“<”）；保持气体流速不变，反应管内温度从300℃

升高到320℃，测得出口处CO,和CH30H的物质的量均减小，可能的原因是

参考答案

1.答案：c

解析：A.铝合金机身属于金属材料，故A不符合题意；

B.芳纶纤维舱门属于合成有机物，故B不符合题意；

C.玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性

强、抗腐蚀性好、机械强度高，但缺点是性脆，耐磨性较差，故C符合题意；

D.合成橡胶轮胎属于合成有机高分子，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

2.答案：B

解析：A.H-的核外只有两个电子，UH的电子式为Li+［：H「，故A错误；B.依据基

2s2p

态氮原子的价电子排布式2s22P3,价电子排布图为血印由力，故B正确；

C.H?不是化合物，故C错误；D.NH；的价层电子对数为2+处虫=4,VSEPR模型为

22

四面体形，故D错误。答案选B。

3.答案：D

解析：A.实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取NH3,该装置能

达到实验目的，故A不符合题意；

B.碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意；

C.氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目

的，故C不符合题意；

D.浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验NH3是否已收集

满，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

4.答案：A

解析：A.根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：Na>K，故A错误；

B.根据同电子层结构核多径小，则离子半径：r(K+)<r(Cl),故B正确；

C.根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因

此碱性：NaOH＜KOH＞故C正确；

D.根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第HIA族，第VA族

大于第VIA族，则第一电离能：人（Na）〈/[Cl），故D正确。

综上所述，答案为A。

5.答案：D

解析：A.由题可知XeB是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；B.CIF与CIE.

是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；C.NB和NH3分子中N原子的价层电

子对数都为4,且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H,NF3中成键电子对更偏向

于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：

N耳＜NH3,C错误；D.由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F原子一定在分子结

构的两边，而N原子处于中间N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与F原

子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两个共价键，一个b键和一个兀键，类

似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧，也可以在双键的两

侧，因此N2月存在顺反异构，D正确；故选D。

6.答案：B

解析：A』与水反应生成HF和。2，其反应方程式为：2F2+2H2O-4HF+C）2，故

A正确；

B.C1F中F为-1价，则C1F与NaOH溶液反应：CIF+20H=CIO+F+H20,故B

错误；

C.萤石与浓硫酸共热反应生成HF和硫酸钙，其反应方程式为：

C吗+H2so/浓）会CaSC）4+2HFT,故C正确；

D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含口和HFJ离子）制取F2,阴极得到电

子，发生还原反应，因此制F2时HF：在阴极放电：2HF1+2e-♦H2T+4F,故D正

确。

综上所述，答案为B。

7.答案：B

解析：A.浓硫酸可用于干燥CU，是因为具有吸水性，故A错误；

B.C里具有强氧化性，可氧化燃料，可用作火箭助燃剂，故B正确；

C.冰晶石可用作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低氧化铝的熔点，与其微溶于水的

性质无关，故C错误；

D.HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高，是因为H-F键能大于H-C1键，与HF分子之间形

成氢键的性质无关，故D错误；

答案选B。

8.答案：A

解析：A.碳酸钠与CF5coOH反应生成C^COONa、CO?和H?。，CO2＞凡。和苯酚钠

反应生成苯酚和碳酸氢钠，故A符合题意；

B.FeS?与。2反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和硫酸不反应，故B不符合题意；

C.氨气催化氧化生成NO,NO和浓硫酸不能反应硝酸，故C不符合题意；

D.由于硝酸是易挥发性酸，铜离子发生水解，因此硝酸铜蒸干得到氢氧化铜，故D不

符合题意。

综上所述，答案为A。

9.答案：B

解析：A.X含有两个酚羟基和一个竣基，羟基、竣基都要与氢氧化钠反应，因此含有

ImolX最多能与3molNaOH反应，故A正确；

B.Y分子中含有饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，故B错误；

C.根据X和Y的结构简式得到X、Y的分子组成相差C3H4,故C正确；

D.红外光谱可用于检测官能团，因此用红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团，故

D正确。

综上所述，答案为B。

10.答案：A

解析：A.气体通入母2的CCL溶液中，溶液褪色，说明生成了烯烧，则证明发生了消

去反应，故A符合题意；

B.将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能证明二氧化硫有漂白性，故B不

符合题意；

C.向饱和Na2c。3溶液中通入足量CC)2气体，有晶体析出，根据

"2©。3+©。2+凡0-2用1£(203分析得至1」，1068碳酸钠反应得至1」168g碳酸氢钠，

生成的碳酸氢钠增多，假设溶解度相同时也会有晶体析出，因此不能通过现象来比较

Na2cO3与NaHCO3在水中溶解度的大小，故C不符合题意；

D.向Fe(NC)3)3溶液中滴加淀粉，再通入印气体，溶液变蓝，由于硝酸的氧化性大于铁

离子，可能硝酸氧化了碘离子，因此不能比较Fe3+与k氧化性的强弱，故D不符合题

忌、O

综上所述，答案为A。

11.答案：C

AS

解析：A.碳氯化反应是放热反应，牖增的反应，根据任意温度[高温，则该反应在任

低温|非自发

意温度下能自发进行，故A错误；

B.加压，速率增大，降温，速率降低，因此不能增大生成TiCl4的速率，故B错误；

C.根据方程式分析，消耗ImolTiOz，转移4moi电子，反应中每消耗ImolTiO?，转移

电子的数目约为4x6.02x1()23,故C正确；

D.将TiC)2(s)与C(s)粉碎并混合均匀后反应可提高Cl2的反应速率，是由于增大接触面

积，但不能提高平衡转化率，故D错误。

综上所述，答案为C。

12.答案：D

解析：A.根据图1,当pH=10.25时，溶液中c(HCOj=c(CO：),则

£(COJC(HQ^01025故A错误；

ac(HCO')V'

B.pH=ll的体系中，观察图1可知c(CO：)>c(HCOj,故B错误；

C.Q点的体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8,-lgfc(Mg2+)],观察图1可

知，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根晶子，该点位于Mg（OH）2曲线

（II）的上方，图2中图像的纵坐标是-lg[c（Mg2+）],数值从下往上在增大，也即是从

下往上c（Mg2+）在减小，因此位于曲线上方离子浓度小的点是未生成该沉淀，位于曲线

下方离子浓度大的点会生成该沉淀，因此会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式

为Mg2++2HCO；=MgCC）3J+CO2T+H2O,故C错误；

D.P点的体系中，从图2可以看出pH=H、-lg[c（Mg2+）]=6时，该点位于曲线I、II的

上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，c起始（Na2co3）=01mol.k,根据物料

守恒，溶液中c（HCO；）+c（CO；）+c（H2co3）=O.lmol.匚，故D正确；

故答案选D。

13.答案：D

解析：A.根据上述分析可知曲线a为CH30cH3实际转化率，A正确；

B.在200℃时，CO2实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应II的速率大于

反应HI,B正确；

c.适当增加?始（旦。）的量,会促进CHQCH3的转化率，还能使反应n朝正向

%始（飙0飙）

进行，反应ni朝逆向进行，从而提高氢气的产率，c正确；

D.增大压强会导致反应n平衡逆向移动，从而导致反应ni逆向移动，co的平衡产率会

减小，D错误；

故选D。

14.答案：（1）2V2O5+N2H4+8HC1-4VOC12+N2T+6H2O；N2H4的还原性强于

HC1

（2）29%

（3）NH3的气流速率过快，氧轨碱式碳酸镂晶体未能与NH3充分反应

OO

nH

-.4--

v-o-V

（4）VO+40H--+2H2°；II-0

25OO

解析：(1)由分析可知，还原步骤发生的反应为五氧化二帆与脱、HC1反应生成

VOC12,氮气和水，反应的化学方程式为

2V2O5+N2H4+8HC1—4VOC12+N2f+6H2O;由题给信息可知，五氧化二轨也能与

氯化氢反应生成VOCU和氯气，反应中不生成氯气说明肺的还原性强于氯化氢，会优

先与五氧化二帆反应，故答案为：2V2O5+N2H4+8HC1=4VOC12+N2T+6H2O;

N2H4的还原性强于HC1；

(2)由题给数据可知，第三次实验的误差较大应舍去，则消耗硫酸亚铁镂溶液的平均

体积为225°mL+22.45mL+2255mL=22.50mL,由方程式和原子个数守恒可知，样品中

3

机元素的质量分数为°2°0°m°l/Lx°Q225°Lx2然1，叩为4%,故答案

4.000g

为：29%；

(3)由题意可知，750℃时，将氧钢碱式碳酸镂晶体与氨气反应制备共价晶体氮化轨

时，一段时间后，固体质量不再变化，经检测仍有氧钿碱式碳酸镂剩余说明氧钮碱式

碳酸镂未能完全反应，可能是氨气的气流速率过快，导致氧钗碱式碳酸镂晶体未能与

氨气充分反应使得氧帆碱式碳酸镂剩余，故答案为：NH3的气流速率过快，氧钗碱式

碳酸镂晶体未能与NH3充分反应；

(4)①由钢原子个数守恒可知，五氧化二钮与氢氧化钠溶液反应所得溶液中钗元素的

浓度为"电处Z=0/mol/L,则溶液中帆元素浓度一lgc=l,由溶液中氢氧根离子浓度

0.2L

为O.Olmol/L,溶液pH为12,由图可知，一Ige为1和pH为12时，+5价锐元素的存

在形式为丫2。；一，则五氧化二钮与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

V2O5+4OH-V2O^+2H2O,故答案为：V2O5+401rV2O7+2H2O；

②由V2O；-中钢元素的化合价为+5价，离子具有对称结构可知，离子的结构式为

OO

HnOO

4-HH-4

-o-vO-V-O-VO

I,故答案为:II

v-—-.

oOOO

15.答案：（1）3

CH3CCH3

CH3

(3)

解析：（1）A分子中苯环上的碳原子价层电子对数为3,杂化类型为sp?,-CH2CN

中第一个碳原子价层电子对数为4,杂化类型为sp3,第二个碳原子价层电子对数为

2,杂化类型为sp,因此碳原子杂化轨道类型有3种；故答案为：3。

（2）同时满足①苯环上有4个取代基，能与FeCL溶液发生显色反应；说明含有酚羟

基；②核磁共振氢谱图中有3个峰的C的一种同分异构体的结构简式:

;故答案为:

CH3CCH3CH3CCH3

CH3CH3

（3）D.E、EfG的反应中均有CH30H生成，则根据前后联系得到E为

fG的反应中有CH30H生成，则F的结构简式为

（4）GfH的反应中有一种与H互为同分异构体的副产物生成，根据断键方式分析

（5）根据题意得到。丫丫。和甲醇反应生成Y丫，苯和浓硝酸在浓硫酸

HO0H

加热作用下反应生成硝基苯，硝基苯和氢气在Pd作用下反应生成

oo

CH30H作用下反应生成,其合成路线为:

CH30H

案为:浓硫酸、A>

+2+

16.答案：(1)PbS+MnO2+4H+4CPPbCl^+S+Mn+2H2O;增大氯离子

浓度，有利于平衡Pb02(s)+2C「(aq).PbClj(aq)正向移动，将PbC"溶解

(2)2000

(3)氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使得氮原子的电子云密度减小，因

此氮与加2+形成配位键能力减弱；氮原子远离氟原子，氟对氮的电子对吸引力小，氮

原子的电子云密度增大，氮与比2+形成配位键能力增强

(4)加热维持在温度50℃,不断搅拌下边通空气边加氨水调节溶液的pH值并维持在

8.5左右，直至有大量黑色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸储水洗涤沉淀至取最后一次

洗涤液少量于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成

解析：(1)70°。时，方铅矿(主要成分PbS，含少量FeS)和软镒矿(主要成分

MnC)2)在氯化钠、盐酸作用下反应生成PbClj和S,贝厂协同浸取"生成PbClj和S的

+2+

离子方程式为PbS+MnO?+4H+4CF-PbCl^+S+Mn+2H2O;根据已知信息

得到PbC12(s)+2C「(aq).PbClj(aq),因此“协同浸取”时加入NaCl可避免生成

PbCl?沉积在矿石表面，其原因是增大氯离子浓度，有利于平衡正向移动，将PbC"溶

+2+

解；故答案为：PbS+MnO2+4H+4C1-PbClJ+S+Mn+2H2O;增大氯离子

浓度，有利于平衡PbC12(s)+2C「(aq).PbQj(aq)正向移动，将PbC"溶解。

(2利用盖斯定律，将①+②得到

-5

PbCl2(s)+2Cl(aq).PbCl；(aq)=31.25x1,6x10=5x10^'则沉降反应

PbCl；~(aq)PbC12(s)+2C「(aq)的平衡常数K=—J=2xl()3；故答案为：

DX1U

2000o

(3)氮原子的电子云密度越大配位能力越强，全氟聚酸-二(甲基毗咤)胺中氮原子

和含氟基团相连使得配位能力下降，氟的电负性大，将氮原子的孤对电子对吸引，使

得氮原子的电子云密度减小，因此氮与此2+形成配位键能力减弱；若在氮原子和含氟

基团间引入-CH2cH2cH2-基团配位能力会增强，氮原子远离氟原子，氟对氮的电子

对吸引力小，氮原子的电子云密度增大，氮与Pb2+形成配位键能力增强；故答案为：

氟的电负