苏教版高中化学必修一第4讲：-氯溴碘及其化合物(教师版)

氯溴碘及其化合物____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________氯气的性质氧化还原反应的概念氧化还原的配平知识点一.氯气实验室制法反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（2）除杂：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。（3）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须要吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O氯气的性质回家物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶2体积的氯气）（2）化学性质氯气是一种化学性质很活泼的金属，能与多种金属和非金属化合，还能与许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。与金属反应①钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl22NaCl②铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕色烟，加少量水后，溶液呈黄色。2Fe+3Cl22FeCl3注：氯气具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外所有金属反应，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。与非金属反应①与氢气的反应H2+Cl22HCl（工业制盐酸方法）现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl22HCl现象：见光爆炸，有白雾产生。②与磷的反应2P+3Cl2=点燃=2PCl3(液体农药，雾)2P+5Cl2=点燃=2PCl5(固体农药，烟)现象：产生白色烟雾③氯气与水反应氯气溶于水可得氯水Cl2＋H2OHCl＋HClO新制的氯水存在：（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、ClO-、H+、Cl-、久置的氯水中存在：HCl说明：I.氯水呈酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是2HClO2HCl+O2↑氢离子浓度增大（HClO不稳定见光和受热易分解）II.新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水由于C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO逐渐减少、HCl逐渐增多，溶液的pH逐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸。III.C12本身没有漂白作用，真正起漂白作用的是C12与H2O反应生成的HClO。所以干燥的C12不能使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色。④与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：氯气+可溶碱→金属氯化物+次氯酸盐+水．重要的反应有：C12+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）。2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(C1O)2＋CaCl2+2H2O说明I.Cl2与石灰乳[Ca(OH)2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理。漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(C1O)2II.次氯酸盐比次氯酸稳定。III.漂粉精和漂白粉用于漂白时，通常先跟其他酸反应，如：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOIV.漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以必须密封保存。有关反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑由此可见，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用。氯气的用途：菌消毒；②制盐酸；③制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．次氯酸①次氯酸(HClO)是一元弱酸(酸性比H2CO3还弱)，属于弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式。②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快。有关的化学方程式为：2HClO＝2H＋+2Cl－+O2↑，因此HClO是一种强氧化剂。③HClO能杀菌。自来水常用氯气杀菌消毒(目前已逐步用C1O2代替)。④HClO能使某些染料和有机色素褪色。因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色。知识点二.溴、碘的性质溴碘物理性质深红棕色，密度比水大的液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性。紫黑色固体，易升华，气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精，四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴碘反应，只是反应活性不如氯气。氯溴碘之间能发生置换反应：氯能把溴和碘从他们的卤化物中制取出来，溴能把碘从它的卤化物中制取出来用途燃料，防爆剂，胶卷感光材料，杀虫剂，红药水，镇静剂，催泪性毒剂等重要的化工原料。配制碘酒和碘化物，碘化银用于制照相底片和人工降雨Cl-、Br-、I-的检验取少量试液滴加用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀的是，Cl-产生淡黄色沉淀的是Br-，产生黄色沉淀的是I-。知识点三.氧化还原反应中的概念氧化还原反应的概念：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子的转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。表现：有元素化合价升降；实质：有电子的转移（得失或偏移）注意：化合价的升降可以是一种元素，也可以是多种元素；氧化反应和还原反应同时进行的。2.氧化剂，具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，生成的是还原产物还原剂，具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，生成的是氧化产物口诀：氧化剂，得降还还原剂，失升氧判断：（1）判断氧化还原反应，看有没有化合价的升降（2）判断氧化剂，找化合价降低的，生成的是还原产物（3）判断还原剂，找化合价升高的，生成的是氧化产物知识点四.氧化还原反应和其他反应的关系：①复分解反应不是氧化还原反应；②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应；③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；知识点五.氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法---表示电子得失结果得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得得2e-，化合价降低，被还原失2e-，化合价升高，被氧化CuO+H2==Cu+失2e-，化合价升高，被氧化在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物[来还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。知识点六.氧化还原反应的配平范例——碳与硝酸①写出反应物和生成物的化学式C+HNO3→NO2+CO2+H2O②列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量C化合价0+4升高4N化合价+5+4降低1③使化合价的升高和降低的总数相等C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O④配平其它物质的系数C+4HNO3=4NO2+CO2+2H2O例1．下列变化过程不能直接实现的是()

①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2

A．①→②B．②→③

C．③→④

D．④→⑤解析：HCl→Cl2制备Cl2用的是浓HCl。Cl2→Ca(ClO)2加入Ca(OH)2。Ca(ClO)2→HClO加入酸。答案：D例2.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()

A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．用湿润的淀粉碘化钾试纸

D．将气体通入硝酸银溶液解析：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，故不能利用HCl的性质来鉴别HCl和Cl2，故不选A、D两项。B项中，用干燥有色布条，不发生上述反应，无HClO生成，不能鉴别HCl和Cl2。C项利用Cl2的氧化性进行鉴别，故选C项。

答案：C例3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。

答案：B例4.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑解析：判断氧化还原反应方法一，有化合价升降的一定是氧化还原反应，只有D。方法二，分析反应类型，根据复分解反应不是氧化还原反应，有单质参加或生成的分解反应和化合反应是氧化还原反应，置换反应都是氧化还原反应，也能判断出是D。方法三，单选题选择有单质参加或生成的，没有单质，再看化合价的升降。答案：D例5.下列粒子不具有还原性的是（）A．H2B．Fe2＋C．I—D．H＋解析：还原剂具有还原性，还原剂是化合价升高的元素，如果元素能升高则具有还原性，反之没有。答案：D基础演练制备加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A.单质碘B.碘化钾C.碘酸钾D.只要含碘元素即可2.将少量氯水加入过量KI溶液中，摇匀，再加入CCl4，振荡后静置，出现的现象是（）A.上层无色，下层紫红色B.下层无色C.形成均匀的紫红色液体D.生成紫黑色固体3.下列说法正确的组合是（）①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④4.除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用（）A.水

B．饱和食盐水

C．纯碱溶液

D．烧碱溶液5.区别氯化氢气体和氯气不可以选用（）A.硝酸银溶液

B．湿润的淀粉KI试纸

C．湿润的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸6.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（）A.利用紫外线杀死水中的细菌

B．提高水温，有利金鱼生长

C．增加水中氧气的含量

D．促使水中的次氯酸分解7.下列物质中只含有Cl2分子的是（）A．氯水

B．液氯

C．盐酸

D．食盐

8.下列物质露置于空气中，能发生氧化还原反应，且钠元素被氧化的是（）A．Na2O2 B．NaOH C．Na D．Na2CO39.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuO△Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑10.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO211.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR3+是还原产物12.氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有________。

(1)Fe＋2FeCl3===3FeCl2

(2)NH4NO3N2O↑＋2H2O

(3)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(4)S＋2KNO3＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑

(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)HgS＋O2Hg＋SO2巩固提高1.鉴别Cl-．Br-．I-可以选用的试剂（）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳

C．溴水、汽油

D．硝酸银溶液、稀硝酸

2.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后，上层液体显橙色，下层液体显无色的是（）A.CCl4B.苯C.氯水D.KRr溶液3.将充满氯气的集气瓶倒放在盛有水的水槽内，经日光照射一段时间后，看到现象是（）A.气体黄绿色变浅，瓶内水面无变化

B．气体黄绿色不变，瓶内水面无变化

C．气体黄绿色变浅，瓶内水面先上升而后又逐渐下降D．气体黄绿色不变，瓶内水面先上升而后又逐渐下降4.标准状况下，往100mL0.1mol•L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的氯气的体积是()

A．0.224L

B．0.336L

C．0.448L

D．0.672L5.下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．氯水放置数天后pH将变小

6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO27.下列变化，需加入还原剂才能实现的是（）A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2C.S→SO2D．SO32+→SO28.工业上生产硫酸的过程中涉及下列反应：①S+O2==SO2②2SO2+O2==2SO3③SO3+H2O==H2SO4上述反应中，属于氧化还原反应的是（） A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①、②、③9.下列叙述正确的是（）A．氧化反应一定是化合反应B．凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C．物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D．镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应10.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，氧化能力由强到弱的顺序是（）A．Fe2O3>Co2O3>Cl2B．Cl2>Fe2O3>Co2O3C．Cl2>Co2O3>Fe2O3D．Co2O3>Cl2>Fe2O311.硫代硫酸钠可做脱氯剂，已知25.0mL0.100mol•L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化成（）A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－12．（东城区2014-2015学年高一上学期期末考试）红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe＋，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），H2O作__________（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了3molFe，转移电子的物质的量是__________。高温13.（丰台区2014-2015学年高一上学期期末考试）工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：高温SiO2+2CSi+2CO↑。该反应中，还原剂是（填化学式），被还原的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2molC，则生成molSi，转移电子的物质的量为mol。1.验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸

B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液

D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸

2.合乎实际并用于工业生产的是（）A.Na在Cl2中燃烧制NaCl

B．氯气溶于水制盐酸

C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉

D．H2和Cl2混合点燃制HCl3.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3+6NO=5N2+6H2O。该反应中化合价降低的元素是（） A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H4.下列反应不属于氧化还原反应的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O5.SO2溶于水后，与水反应生成H2SO3，下列对于H2SO3的性质预测正确的是（）A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1.饱和氯水久置后，溶液中的各种微粒：①Cl2

②H2O

③Cl-

④HClO

⑤H+会减少的是（）A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④2.常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是（

）A.NaCl饱和溶液

B．AgCl饱和溶液

C．新制氯水

D．KClO3溶液

3.Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御办法是（

）

A．人畜应躲到低洼的地方去

B．可用烧碱溶液浸湿软布蒙面

C．可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面