江苏省镇江市实验高级中学2019-2020学年高二化学上学期第三次合格考学情调研试题

江苏省镇江市实验高级中学20192020学年高二化学上学期第三次合格考学情调研试题一、选择题：共26题，每题3分，共78分。1.“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A．硅

B．二氧化硅

C．铝合金

D．铁合金2.下列过程只涉及物理变化的是A．臭氧消毒

B．丹桂飘香

C．牛奶变酸

D．食醋除锈3.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A．加入足量的NaOH溶液

B．加入KSCN溶液C．观察是否产生丁达尔效应

D．加入足量的盐酸4.工业焊接钢管时常用

进行“无损探伤”。这里有“137”A．质子数

B．中子数

C．质量数

D．电子数5.高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐6.下列化学用语正确的是A．硫原子结构示意图B．氯化氢分子的电子式：

C．葡萄糖的结构简式：D．硫酸铁的电离方程式：7.下列有关二氧化硫说法中正确的是

A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加

B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收8.下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是A．SiO2：光导纤维

B．NaOH：纯碱

C．CH4：天然气

D．

CO2：干冰9.在含有大量Ba2+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是A．SO42

B．Fe2+

C．

HCO3

D．NH4+10.下列物质中，含有离子键的是A．NaOH

B．Hg

C．CH4

D．H2SO411.下列关于碳酸钠的说法中，正确的是A．难溶于水

B．水溶液呈碱性

C．具有漂白性

D．不与氢氧化钙反应12.实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是A．实验①中溶液变蓝色

B．实验②试管中混合溶液变红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色

D．实验④中出现黑色沉淀13.下列有关物质用途的说法不正确的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C．FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂

D．浓硫酸用作NH3的干燥剂14.下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C

D．CH4和CH315.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．16gO3含有的氧原子数为NAB．常温常压下，SO2含有的分子数为NAC．1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NAD．1L1mol·L1H2SO4溶液中含H+的数目为NA16.乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中错误的是A．一种植物生长调节剂

B．易燃C．不能发生加成反应

D．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：17.

的反应属于

A.

置换反应

B.

化合反应

C.

分解反应

D.

复分解反应18.有关，错误的是A．SiCl4是氧化剂

B．H2是还原剂C．SiCl4中硅元素被氧化

D．H2发生氧化反应19.下列反应条件的改变对

反应速率的影响正确的是A.

增大H2浓度会减慢反应速率

B.

减小HCl浓度能加快反应速率C.

升高温度能加快反应速率

D.

及时将硅移出能加快反应速率20.下列过程吸收热量的是A．电解水

B．氨气液化

C．铝热反应

D．浓硫酸稀释21.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氨水的反应：B．碳酸钙溶于盐酸：C．铜跟稀硝酸反应：D．铁和稀硝酸反应：22.一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu+Br2=CuBr2。下列说法正确的是A．铜为电池的正极B．铂不断溶解C．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化D．稀溴水为电解质溶液23.下列有机化学方程式书写错误的是A．B．

C．

D．

24.下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是

A．石英能导电，所以用作光导纤维

B．氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒D．苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂25.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A．原子半径：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1价C．Y与W可形成离子化合物

D．Z的单质不能与X的氧化物反应26.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此混合气体通过品红溶液，品红溶液褪色，然后向剩余气体是通入空气，很快变成红棕色。则下列对原混合气体成分的判断正确的是A．肯定含有SO2和NO

B．肯定没有Cl2、O2和NOC．可能含有Cl2和O2

D．肯定含有Cl2和NO二、非选择题（22分）27.维生素C的结构简式是

，维生素C能防治坏血病。（1）维生素C的分子式为。（2）维生素C中含氧官能团有酯基和（填名称）。（3）在维生素C溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有性。（4）维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，现象为28.铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为（1）保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉,其目的是。（2）加入氨水调pH时，发生反应的离子方程式。（3）Fe(OH)2在空气被氧化为Fe(OH)3，写出反应的化学方程式为。29.碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某工厂以MgCl2(含少量杂质FeCl2、FeCl3)为原料制备碳酸镁晶须（MgCO3·H2O）的工艺流程如下：已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氢氧化物沉淀时的pH注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。（1）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式

。（2）pH调节的范围

，滤渣的主要成分

（填化学式）。（3）操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法

。（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的测定①取水浸后溶液100.00mL，测得Cl的浓度为0.455mol·L1，向其中缓缓通入氯气使Fe2+恰好完全转化为Fe3+，测得此时溶液中Cl的浓度为0.460mol·L1（溶液体积变化忽略不计）。②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入过量的1mol·L1

NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为0.96g。试通过计算确定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度（写出计算过程）。ABCCDDABDABDDBACACCACDCBBA27.（1）C6H8O6。（2分）（2）羟基。（2分）（3）酸性。（1分）（4）溶液褪色。（1分）28.（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+。（2分）（2）

。（2分）（3）

。（2分）29.（1）

（2分）（2）～（1分）

Fe(OH)3

（1分）（3）取少量最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净（检验NH4+不扣分）（2分）（4）由关系式“2Fe2+~Cl2~2Cl”可知，增加的Cl的物质的量即为Fe2+的物质的量n(Fe2+)=100×103××104molc(Fe2