第一节酸及其性质

第二单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质酸甜苦辣咸，五味酸居前。足以说明酸在我们生活中的重要性。“尝起来酸酸的”1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是H+的性质。2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。你已经知道哪些酸？它们在生产、生活中有哪些应用？新知导学

盐酸（HCl)

硫酸(H2SO4)

碳酸(H2CO3)

醋酸（CH3COOH）

人的胃液里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？

汽水中含有什么酸？白醋中含有什么酸？你已知道的酸盐酸HCl碳酸H2CO3硫酸H2SO4＝H++Cl-＝2H++CO32-＝2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

特点:解离产生H+和酸根离子酸根离子什么是酸？硫酸氢钠：NaHSO4

＝Na++H++SO42-不是酸！一、常见的酸工业盐酸你能看懂哪些内容?ph1、认识浓盐酸和浓硫酸浓硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化学式H2SO4

相对分子质量98本试剂为无色透明的粘稠液体有强腐蚀性！符合GB622－89浓盐酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化学式HCl

相对分子质量本试剂为无色透明液体有腐蚀性！符合GB622－89颜色状态气味密度(g/cm3)溶质的质量分数敞开瓶口发生的现象其他

浓盐酸无色液态刺激性气味1.1938%有白雾挥发性浓硫酸无色粘稠液态无气味1.8498%无现象吸水性浓硫酸可做一些气体干燥剂盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶质质量分数变小（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。（2）脱水性：能将纸张、木材、布料、皮肤等所含的氢、氧元素按水的组成脱出，生成黑色的炭。（3）强腐蚀性浓硫酸溅到皮肤上的处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液2、浓硫酸的特性：

3、浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！二、酸的化学性质实验探究1：与酸碱指示剂作用1.稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。操作取少量的稀盐酸，滴入石蕊试液取少量的稀盐酸，滴入酚酞试液现象石蕊试液由紫色变为红色酚酞试液不变色实验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液MgFe2O3、FeNa2CO3AgNO3盐酸能与哪些物质发生化学反应？实验探究2：酸与镁酸与铁锈稀盐酸和硝酸银溶液稀硫酸和氯化钡溶液酸和碳酸钠实验内容现象与结论将镁放入稀盐酸、稀硫酸中将铁锈放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸与硝酸银溶液作用

将氯化钡溶液加到稀硫酸中碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸作用铁锈溶解，溶液变黄产生大量气泡实验探究有气泡产生产生白色沉淀产生白色沉淀（1）酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。1.酸的通性（2）酸与某些金属的反应

金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。酸具有相似的化学性质的原因是都能电离出H+金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O（3）酸与金属氧化物的反应①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（4）酸与某些盐的反应盐+酸→新盐+新酸

AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3

③Na2CO3+2HCl

====2NaCl

+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑H2CO3后面两个都未体现酸的通性

Fe2O3

+

6HCl

====

2FeCl3

+3H2OBaCl2

+

H2SO4

====

BaSO4↓

+

2HClNa2CO3

+

2HCl

====

2NaCl

+

H2O+CO2↑

(H2CO3)CuCl2

+

2NaOH

====

2NaCl

+

Cu(OH)2↓讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物1、定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。2、表示：AB+CD

AD+CB

三.复分解反应3、特点：①反应物、生成物均只有两种化合物；②发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）③各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）4、属于复分解反应的几种情况：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓①酸+金属氧化物→盐+水②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐

判断：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O是否属于复分解反应？二氧化碳与氢氧化钙、氢氧化钠的反应不是复分解反应名称主要用途浓硫酸70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域浓盐酸

制药、作除锈剂等浓硝酸

生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域四、酸的主要用途知识点一、酸的性质【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）A、食醋B、食盐C、料酒D、味精A经典例题知识点二、浓酸的使用、性质和用途【典例2】（2021·南宁中考）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放C2.思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是()A.能与活泼非金属反应

B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应1.盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（）A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸知能训练BD4、盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A． B． C． D．3.小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B．若能与X反应制取H2，则X是Cu C．和金属氧化物反应，有盐和水生成 D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOHCC6.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:______________________________、______________________________。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe+2HCl====H2↑

+FeCl25.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（）A.B.C.D.C7、有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验：（1）取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈

(填“酸性”“碱性”）；（2）另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是

溶液；（3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是：实验步骤现象实验结论

酸性酸取待测液少许倒入试管中，滴加硝酸钡溶液或氯化钡溶液；产生白色沉淀（无现象）

该溶液是稀硫酸（稀盐酸）

8.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4====___________________；（2）CuO+H2SO4====________________；（3）HCl+Na2CO3====_______________________。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O2NaCl+H2O+CO2↑29.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。氯化钡溶液稀盐酸1.盐酸和硫酸的用途（1）盐酸的用途：①金属除锈；

②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；

③制造药物等。（2）硫酸的用途：①金属除锈；

②浓硫酸作干燥