浙江省金华十校2024年高三二诊模拟考试化学试卷含解析

浙江省金华十校2024年高三二诊模拟考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某二元弱碱B(OH)2(3=5.9X10-2、56.4X10-5)。向101nL稀B(0H)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(0H)2>B(OH)\

B。’的浓度分数6随溶液P0H[P0H=Tgc(0H)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(CD>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH)>c(B2+)

C.交点b处c(0H)=6.4Xl(f5

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(CD+c(OF)=c(B2+)+c(B(0H)+)+c(H+),

2、下列物质分类正确的是

A.SO2、SiO2>CO均为酸性氧化物B.多肽、油脂、淀粉均为酯类

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物

3、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CH3coONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH)不变

++2-2

B.向Na2s。3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na)>c(K)=c(SO4)>c(SO3

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pH<7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

+-2-

D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)

4、锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，

下列说法正确的是

A.电池放电时，X电极发生还原反应

B.电池充电时，Y电极接电源正极

C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极

D.向电解液中添加Li2s04水溶液，可增强导电性，改善性能

5、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的“B中，含有。曰乂个中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在Oz中完全燃烧，得到QGY个CO?分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCk反应制备PC15（g）,增加2以个P-C1键

6、下列说法正确的是（）

A.核素汨的电子数是2

B.1H和D互称为同位素

C.H+和H2互为同素异形体

D.H2O和H2O2互为同分异构体

7、常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xl（p4（已知/^=2.14）,向20mL0.01mol・L-iHNO2溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3mol-L-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

8、氟氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+COT+H2f+CO2T，下列说法正

确的是

A.CO为氧化产物，出为还原产物B.CaCN2含有共价键，属于共价化合物

C.HCN既是氧化剂又是还原剂D.每消耗lOgCaCCh生成2.24LCO2

9、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S?-离子数之和为O.INA

B.Z.OgH^O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

11、泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为

H0H,

<./II

HOT<Y'YY'"''下列有关该化合物的说法不正确的是

H,CCH,0()

A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基

D.该物质在浓硫酸、ALO3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键

12、高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过，结

构如图所示：

已知原理为(l-x)LiFePO,+xFePO,+LixCn.天LiFePO4+nC0下列说法不正确的是()

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极的电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放电时，正极的电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

13、短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是

地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是()

A.Y单质可以与WX2发生置换反应

B.可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2

C.原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y

D.工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

14、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

分别在MgCb和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较CL、B。的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBn溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka:HSO3>HCO3测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2s。3溶液

A.AB.BC.CD.D

15、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AICI3)C.Fe(Al)D.Fe2O3(AI2O3)

16、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。下列说法错误的是()

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯与石墨的组成元素相同

C.石墨烯能够导电D.石墨烯属于烧

17、下列说法正确的是()

A.猪油和氢氧化钠溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸钠固体

B.氨基酸分子中氨基连接在离竣基最近的碳原子上

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸后产生了沉淀，再加水后沉淀可溶解

D.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

18、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡

B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体T

C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀y,2：

D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作现象结论

漠水和酸性高镒酸钾

A将SO2分别通人澳水和酸性高镒酸钾溶液中SO2具有漂白性

溶液均褪色

向1mL2moi-LNaOH溶液中滴加1~2滴

先产生白色沉淀，后

BO.lmoLLTMgCL溶液，再滴加2滴Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

产生红褐色沉淀

1

0.1mol-ITFeCl3溶液

向滴有酚醐的Na2cO3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa?CO3溶液中存在水解平衡

液红色变浅

BaCl2固体

将CaCO3与盐酸反应得到的气体直通入

D产生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

20、某化学小组设计“全氢电池”如图中甲池（其中a、b为多孔石墨电极），拟用该电池电解处理生活污水，达到絮凝净

化的目的。其工作原理示意图：

污染%额也

甲池乙池

闭合K工作过程中，下列分析错误的是

A.甲池中a极反应为：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe电极区附近pH增大

C.一段时间后，乙池的两极间出现污染物颗粒沉降现象

D.如果A1电极上附着较多白色物质，甲池中Na+经过交换膜速率定会加快

21、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

OH

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为CioHuO

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

22、某金属有机多孔材料FJLH14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CCh与环氧乙烷衍生物的

反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

。CO8N,

2

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.该方法的广泛使用有助于减少CO2排放

C.在生成的过程中，有极性共价键形成

D.其工作原理只涉及化学变化

二、非选择题（共84分）

23、（14分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

O

II

aOH9-CH2C1gH2cH2cl

®OH7HO

乙酸微粉CH3COC1」c8H8。23Zn(Hg)/HCl.2©8%0。2

B高温⑤

一定条件囚A1CI3H+E

0HOH

©回

定

H条CH30H

°、

)

.H2NCH(CH32人,xC9H12O2

——

回

|H（美托洛尔）|

回答下列问题:

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称0

（2）A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为。

（3）反应E-F的化学方程式为o

（4）试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为o

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式o

H0

（6）4—苇基苯酚（|»）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一年基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

+8

化

+6

合

价+4

+2

0

2

4

6

根据判断出的元素回答问题：

(1)h在周期表中的位置是O

(2)比较z、f、g、r常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：>>>;比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>:比较d、m的氢化物的沸点：>o

(3)x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式),

实验室制取该物质的化学方程式为：o

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：o

(5)用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为(写化学式)

o铅蓄电池放电时正极反应式为式)o

25、(12分)银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也

用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)堞票Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4o

已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+PdUll^)+2HC1；Ni(CO)4熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)5熔点-20℃,沸点103℃。回答下列问题:

⑴装置A中发生反应的化学方程式为

⑵装置C用于合成Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

⑶实验过程中为了防止_________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

⑸实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g（设杂质不参加反应），E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCl2溶液的物质的量浓度至少为________mol-L^o

26、（10分）肉桂酸H=CH—（'（）（）11）是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及

聚苯乙烯，各物质性质如表:

名称相对分子质量熔点（七）沸点（℃）水中溶解度（25℃）

苯甲醛106-26179.62微溶

聚苯乙烯104n83.1-105240.6难溶

肉桂酸148135300微溶（热水中易溶）

实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下（部分装置未画出），试回答相关问题:

2g粗产品和30mL热水的混合物----通入7卜*蒸储——>-------冷却后加i第OH40mL过滤——>滤液

浓盐酸控制pH=2-8过滤洗涤晾干，称重

⑴装置A中长玻璃导管的作用是,步骤①使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是

（用字母A、B、C、D回答）。

⑵仪器X的名称是,该装置中冷水应从口（填a或b）通入。

⑶步骤②中，10%NaOH溶液的作用是,以便过滤除去聚苯乙烯杂质。

（4）步骤④中，证明洗涤干净的最佳方法是,若产品中还混有少量NaCL进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为

⑸若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%,加碱溶解时损失肉桂酸10%,结束时称重得到产品0.6g,若不计操作

损失，则加盐酸反应的产率约为%（结果精确至0.1%）。

27、（12分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

NH4N()3、稀H2so4(NHJSO3、NH4C1

海绵铜---------►CuCl晶体

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是o

（2）写出“转化”过程中的离子方程式。

（3）“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得（NH4）2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤n”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是o

（4）氯化钱用量［嘤*］与Ci?+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化钱用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率减小，其原因是o

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO"设计提纯CuCl的实验方案：。（实验中可选试剂：0.1mol］T盐酸、

10mol-LT盐酸、蒸储水、无水乙醇）

28、（14分）I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因；o

II.工业上利用反应SCh+MnCh—MnSCh可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图:

（,扰扑

（吴持及加热象置。）

（3）请标出反应SO2+MnO2-MnSO4的电子转移方向和数目

（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n（SO4*）明显大于n（Mn2+\请说明原因：

o用化学方程式表示石灰乳的作用：o

III.SO2可用于处理含O2O72-（铭元素化合价为+6）的废水，最后转化为格沉淀（铭元素化合价为+3）除去。一种处

理流程如下：

SO2_N"S03TNaHSOs二今Na2SO4

（5）NaHSCh与CnCh?一反应时，物质的量之比为

29、（10分）王帅博士同美国加州大学伯克利分校化工系EnriqueIglesia教授在金属氧化物催化剂表面羟醛缩合反应

机理方面的合作研究取得新进展。如图是墩基化合物的自缩合和交叉缩合途径：

self

回答下列问题:

⑴基态。原子核外有种不同运动状态的电子，与o元素同周期第一电离能大于o的主族元素有

（填元素符号）。

⑵HCHO和H2O都参与上述转化。HCHO分子的空间构型是,三聚甲醛的结构如图所示，三聚甲醛中C原

子的杂化方式为。

H2c62

0

(3)H2O能形成多种配位化合物。科研人员通过X射线推测胆机中既含有配位键，又含有氢键。结构如图所示。胆矶的

化学式用配位化合物的形式可表示为__,Imol胆研所含。键的数目为NA»

(4)TiCh是上述转化的催化剂，CaTiCh是制取TiCh的一种原料，其晶胞结构如图所示。在CaTKh晶体中，与某个钛

离子距离最近且相等的其他钛离子共有个，设该化合物的式量为M,密度为ag/cnA阿伏加德罗常数为NA,

则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为cm。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

图中曲线①B(OH)2,②为B(OH)+③为B。交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)C1

和B(OH)z混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数6不相等，A错误；当加入的盐

酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)CL溶液显酸性，根据B(0H)Z(KF5.9义102及=6.4X103)可知，

++2++2+

c(Cr)>c(B(OH))>c(H)>C(B)>C(01T),B错误；交点b处时，c(B(OH))=c(B),根据B(0H)+=B*+OH-,K2=

c(OF)=6.4X10,C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCk的混合液，存在

电荷守恒为c(C「)+c(0IT)=2c(B，+c(B(0H)+)+c(lT),D错误；正确选项C。

2、D

【解析】

A.SO2>SiO2均能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO不与酸或水反应，属于不成盐氧化物，故A错误；

B.油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，多肽是由氨基酸形成的，淀粉属于多糖，故B错误；

C.四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C错误；

D.福尔马林是甲醛水溶液，属于混合物；漂粉精主要成分是次氯酸钙，属于混合物；氨水是氨气溶于水形成的溶液，

属于混合物；故D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.温度不变，Kw=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为Imol,反应生成ImolHSO3-,HSO3-部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

2

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3")>c(SO3"),故B错误；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CO2至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3),故D正确；

答案选D。

4、B

【解析】

A.X电极材料为Li,电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；

B.电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；

C.电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；

D.锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2s04水溶液，故D错误；

故答案为：Bo

5、A

【解析】

A."B中含有6个中子，O.lmolUB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PCb与CL反应生成PCk的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCL反应生

成的PCk小于ImoL增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

6、B

【解析】

A.核素汨的电子数是1,左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A不选；

B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，1H和D都是氢元素的原子，互称为同位素，故B选；

C.同素异形体是同种元素形成的不同单质，H+不是单质，故C不选；

D.同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，出。和H2O2的分子式不同，故D不选。

故选B。

7、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

v

B.由HNO2UH++NO2-,K=———"贝!|4.6xl()T;=;___V____Z_,得至Uc(H+)=2.14xlO-3moi/L,

C(HNO2)C(HNQ)O.OlmoVL

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NthFlbOUHNOz+Oir,HNO2^H+NO2,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

8、C

【解析】

A.HCN中碳的化合价为+2价，CO中碳的化合价也是+2价，CO既不是氧化产物也不是还原产物，A错误；

B.CaCNz中含有离子键和共价键，属于离子化合物，B错误；

C.HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，HCN既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D.每消耗10gCaCO3生成O.lmolCCh,没有说明温度和压强，无法计算二氧化碳的体积，D错误；

答案选C

9、B

【解析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【详解】

A.图中CH3cH2OH+CUO—CH3CHO+C11+H2O,贝UR化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2—2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【点睛】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

10、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S21根据物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的个数之和为O.INA个，故

A错误;

B.Hz"。与D2O的摩尔质量均为20g/moL且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmoL含NA个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为+§价，故3moi铁和水蒸汽反应后转移8mol电子即8NA个，故D错误;

故选：Bo

11、D

【解析】

该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应,

故A正解;

B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消耗ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最多可消耗2moiNaOH,

故B正确;

中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故C

正确;

中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、ALO3或P2O5等

催化剂作用下不可发生脱水反应,生成碳碳双键，故D错误;

故选D。

12、A

【解析】

A.充电时，图示装置为电解池，阳离子向阴极移动，即Li+向右移动，故A符合题意;

B.放电时，装置为原电池，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B不符合题意；

C.充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合题意；

D.放电时,FePC>4为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合题意；

故答案为：Ao

【点睛】

锂电池(俗称)有一次电池、可充电电池之分，其中原电池型锂电池是锂单质发生氧化反应，而可充电型锂电池又称

之为锂离子电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入

和脱嵌：充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。

13、B

【解析】

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质

子数分别是W、X的质子数的2倍，则Y的质子数为6x2=12,Y为Mg,Z的质子数为8x2=16,Z为S,R的原子序

数最大，R为CL以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为C1；

A.Mg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C,故A正确；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B错误；

C.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>R；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子

中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z>X>Y,故C正确；

D.Mg为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D正确；

故答案为Bo

14、D

【解析】

A.分别在MgCL和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于B"将少量氯水滴入FeBn溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、Bn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

D.测得同浓度的Na2c。3溶液的pH大于Na2sCh溶液，说明CC^一的水解能力大于SCh",贝!J电离能力HSOAHCO”

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为Do

15、B

【解析】

A、氢氧化钠能与氧化铝反应，与镁不反应，可以除去镁中的氧化铝，A正确；

B、氯化镁、氯化铝与氢氧化钠均反应，不能除杂，B错误；

C、铝能溶于氢氧化钠溶液，铁不能，可以除杂，C正确；

D、氧化铝能溶于水氢氧化钠，氧化铁不能，可以除杂，D正确。

答案选B。

16、D

【解析】

A项、石墨烯属于碳的一种单质，在自然界有存在，故A正确；

B项、石墨烯与石墨都是碳的单质，它们的组成元素相同，故B正确；

C项、石墨烯与石墨都易导电，故C正确；

D.石墨烯属于碳的单质，不是烯崎，故D错误；

故选D。

17、D

【解析】

A.猪油在碱性条件下发生皂化反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，加入热的饱和食盐水发生盐析，密度较小的高级脂肪

酸钠溶解度变小而析出，上层析出的是高级脂肪酸钠，A项错误；

B.氨基酸分子中含有氨基和峻基，但氨基不一定连接在离竣基最近的碳原子上，B项错误；

C.向鸡蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白质发生变性，产生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C项错误；

D.工业上可通过淀粉、纤维素的水解反应来生产葡萄糖，D项正确；

答案选D。

18、C

【解析】

A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产

生气体，故A错误；

B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产

生大量红棕色气体，故B错误；

C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故C正确；

D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故D错误；

故选：Co

19、C

【解析】

A.将SO?分别通人漠水和酸性高镒酸钾溶液中，溟水和酸性高镒酸钾溶液均褪色，体现了S(h的还原性，而不是漂

白性，故A错误；

B.向1mL2moi[TNaOH溶液中滴加1~2滴0.111101-17|乂8口2溶液，再滴加2滴0.1mol[TFeCy溶液，观察到

先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH溶液过量，无法判断Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B错误；

C.向滴有酚配的Na2cO3溶液中加入少量BaCU固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba?+与CCh*

结合生成BaC(h沉淀，促进CO3”的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C正确；

D.将CaCC)3与盐酸反应得到的气体直通入NazSiOs溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO2

中混有HCL则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

故答案为C。

20、D

【解析】

根据此装置电解处理生活污水可知，甲池为原电池，乙为电解池，a为负极，b为正极，铁为阴极，铝为阳极，a极反

应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极反应为2H++2e-=H2f,总的电极反应为H++OH-=H2O,利用甲池产生的电流电解乙池,

乙池中，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e-=A13+,阴极反应为2H++2e=H2T由此分析。

【详解】

A.甲池为原电池，a为负极，a极通入氢气，氢气在负极上失去电子生成氢离子，结合氢氧根离子生成水，电极反应

为H2-2e+2OH=2H2O,故A正确；

B.乙池中，铁作阴极，电极反应为：2H++2e-=H2f,溶液中氢离子的浓度减小，氢氧根离子的溶度相对增大，pH增

大，故B正确；

C.乙为电解池，铝为阳极，铁为阴极，阳极反应为：Al-3e=Al3+,阴极反应为2H++2e-=H2f,溶液中的氢离子的浓度

减小，氢氧根离子向阳极移动，在阳极结合铝离子生成氢氧化铝胶体，吸附污染物颗粒一起沉降，在阴极，一段时间

后，铝离子向阴极移动，铝离子可以在溶液中形成氢氧化铝胶体，吸附水中的污染物颗粒一起沉降，故C正确；

D.如果A1电极上附着较多白色物质，白导致色物质为氢氧化铝，阻止了铝电极继续放电，导致导线中电荷的数目减

小，甲池中Na+经过交换膜速率定会减慢，故D错误；

答案选D。

21、C

【解析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种（不考虑立体异构），故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

22、D

【解析】

根据题干信息和图示转换进行判断。

【详解】

A.由图示可知该材料选择性吸附二氧化碳，吸附作用具有选择性，故A正确；

B.环氧乙烷衍生物和二氧化碳反应生成，所以利用此法可减少CO2的排放，故B正确；

O

II

C.在生成的过程中，有o=c极性共价键、碳氧单键形成，故c正确；

K

D.该过程中涉及到了气体的吸附，吸附作用属于物理变化，故D错误；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、（酚）羟基；氯原子取代反应还原反应CI5H25O3N

Oij—CHCJfcCl

b€>\/HCOOCHL：、》

Zn(HgXHCI.

【解析】

0

故B为JQACH,'C发生还原反应生成D为

由B的分子式、C的结构，可知B与氯气发生取代反应生成C,

HO

.对比D、E的分子式，结合反应条件，可知D中氯原子水解、酸化得到E为

•由G的结构可知，E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,F中酚羟基上H原

CHCIIJ）.对比G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成美托

子被取代生成G,故F为^V.r::

洛尔。

【详解】

(1)由结构可知c中官能团为：(酚)羟基、埃基和氯原子，在氢氧化钠溶液中，由于和氯元素相邻的碳原子上没有氢原

子，不能发生消去反应，翔基不与氢氧化钠反应，酚羟基有弱酸性，可以与氢氧化钠反应；

O

⑵B为CH，'根据流程图中A和B的结构式分析，A中的氯原子将苯酚上的氢原子取代得到B,则为取

HO

代反应；D为根据分析，C发生还原反应生成D；根据流程图中美托洛尔的结构简式，

每个节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键用氢原子补充，则H的分子式为Ci5H25O3N；

⑶E中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成F,化学方程式为：

+CH30H一11怛H0-^^-CHX^X)CH)+H2O；

(4)F为，F中酚羟基上H原子被取代生成G,对比二者结构可知，X的结构简式为

CH：—CHCH^l

V5