辽宁省抚顺市高二化学下学期期末考试试题讲解

辽宁省抚顺市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间为90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Al27S32Cl35.5

K39Fe56Cu64Ba137

第I卷（42分）

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.生活中有机化合物随处可见。以下生活中提到物质的主要成分不属于高分子化合物的是

（）

A.蚕食被中含有的蚕丝B.大豆油、猪油中含有的油脂

C.五谷杂粮中含有的淀粉D.棉质衣服中的纤维素

【答案】B

【解析】A.蛋白质属于天然的高分子化合物，故A错误；B.油脂相对分子质量较小，不

属于高分子化合物，故B正确；C.淀粉属于天然的高分子化合物，故C错误；D.纤维素属

于天然的高分子化合物，故D错误；故选B。

2.实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M,剩余部分只看到“NaS”字样（如图所

2

示）。已知固体M只可能是皿SjNaFQNag中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进

行下列有关实验，其中说法正确的是（）

A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为NaSiO

23

B.往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl,若有白色沉淀，则固体M为NaSO

224

C.用pH试纸检验，若pH=7,则固体M不一定是Na2so4

D.只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分

【答案】A

【解析】A.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅

酸白色沉淀，则固体M为NaSiO,故A正确；B.往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl,若有

232

白色沉淀，此沉淀可能为BaSO或HSiO,则固体M可以为NaSiO或NaSO,故B错误；C.亚

4232324

1

硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若pH=7,则固体

M一定是NaSO；故C错误；D.盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成

24

白色沉淀，可以检验NaSO、NaSiO>NaSO,故D错误；故选A。

232324

3.下列关于物质的分类错误的是()

A.同素异形体：活性炭，C,石墨，金刚石

60

B.酸性氧化物：CO,SO,SiO,MnO

22227

c.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉

D.非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖

【答案】C

【解析】A.活性炭、C、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B.C0、

602

SO、SiO、MnO均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；C.铝热剂、纯净矿

2221

泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；D.乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖

均为非电解质，故D正确；答案为C。

4.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A

A.0.1molFe在0.1molCl中充分燃烧，转移的电子数为0.3N

2A

B.1molCH分子中含共价键数目为(3n+l)N

n2n+2A

C.含N个氧原子的。与含N个氧原子的0的质量比为2:3

A2A3

D.25℃时，pH=13的1.0LBa(0H)溶液中含有的OH-数目为0.2N

2A

【答案】B

【解析】A.0.1molFe在0.1molCl中充分燃烧生成FeCl,但铁过量，实际转移的电子

23

数为0.2N,故A错误；B.每个CH分子中含共价键数目为(3n+l),故B正确；C.含

An2n+2

N个氧原子的0与含N个氧原子的0的质量比为1：1,故C错误；D.25°C时，pH=13的

A2A3

1.0LBa(0H)溶液中OH的浓度为0.Imol/L,含有的OH-数目为0.IN,故D正确；答案为

2A

Bo

5.某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的量浓度相等(不考虑水的电离与离子水

解)。

阳离子K+、NH；、Fe2+、Mg2+、C112+

阴离子0H-、Cl-、COi、SOi

2

某同学进行了如下实验（必要时可加热）:

下列说法正确的是（）

A.滤液A中可能含有K+

B.沉淀B中一定含有Mg（0H）2

C.由沉淀A推断原溶液中一定含有SOi

D.原溶液中只含有NH；、Fez+、Cl-、SOi

【答案】D

【解析】根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存

在SiO，；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钢溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A,气体A

3

只能为NO,原溶液中一定含有Fez+,则一定不存在OH、A10、CO2-,沉淀B为硫酸钢，由

23

于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO2-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体

4

B、滤液B和沉淀B,气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH+；各种离子的物质的量浓度均

4

为0.・已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH+,而阴离子只能含有Cl-、SO2-,结合电

1HIO1LT,44

荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、A13+、Cuz+,所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有

氢氧化钢，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸领；A.滤液A中含有CJ但一定不存在K+、

A1”，故A错误；B.根据分析可知，沉淀B为碳酸领，原溶液中一定不存在镁离子，故B

错误；C.由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，

故C错误；D.根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH+、Fez+、CL、SO2r故D正确；

44

故选D。

点睛：解离子推断题应掌握的基本原则：①互斥性原则：互斥性原则就是当我们利用题给实

验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉,

从而判断出一定没有哪种离子.如判断Ag+是否存在，但其不可能与题干中已有的S%CO32-,

SO2-、SO2-共存，即可排除Ag+；②进出性原则：进出性原则就是在进行离子检验时，往往

34

要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同

时还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，有可能对后续的实验造成

影响；③电中性原则：电中性原则就是在任何电解质溶液中，阴、阳离子总电荷数是守恒的，

3

即溶液呈现电中性.在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，

但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其存在.如已经判断出溶液中含有A10、S2-、

2

-三种阴离子，且已排除Ag+、Bm、Fes+三种阳离子，但是溶液中如果只有A10「、S\SO^-

是不可能的，根据电中性原则必须有阳离子，故可判断溶液中Na+是一定存在的。

6.亚硝酸钠（NaNO）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐

2

剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI,具有强酸性）发生如下反应：4HI+

2NaN0===2NaI+1+2N0t+2H0o下列说法错误的是（）

A.人误食亚硝酸钠中毒时，不可以服用氢碘酸解毒

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

C.向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I-不可能转化为I

2

D.当有2moiHI被氧化时，转移电子数是2N（设N为阿伏加德罗常数的值）

AA

【答案】C

【解析】A.人误食亚硝酸钠中毒时，服用HI溶液产生有毒的NO则不可以服用氯碘酸解毒.故A正

确:B.该反应中氧化剂为NaNO2.4HI参与反应，只有2HRI2,礁元素化合价-1价价，失电子，

所以2Hl是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2；2=1：1,故B正确；C.由反应

4HI+2NaNO2-2Nal+l2+2NOT+2H2O,NaN。?在酸性条件下可以将碘离子气化成碘单质,所

以向反应所得的混合溶液中加入稀硫麒和亚硝酸钠.卜被气化成h,故C错误；D.由反应

4HI+2NaNO2=2Nal+l2+2NOT4-2H2O可知部分「氧化为12,化合价从-1价升高为。价当有

2molHI被氧化时，转移电子数是2NA，故D正确,答案为C"

7.下列离子方程式书写正确的是（）

A.NaHSO溶液中加Ba（OH）溶液至中性：Baz++OH-+H++SO；===BaSO；+H0

4242

B.往NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH；+OH-===NHt+H0

4332

C.往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H0===I+2H0

2222

D.氢硫酸里通入氯气：HS+C1===2H++SI+2C1-

22

【答案】D

【解析】A.NaHSO溶液中加Ba（0H）溶液至中性发生的离子反应为Baz++20H-+2H++

42

SOi===BaSOI+2H0,故A错误；B.往NHHCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热发生的离

4243

子反应为：NH；+HCO-+20H-===NHt+2HO+CO2-,故B错误:C.醋酸是弱酸，不可拆分,

3323

4

故C错误；D.氢硫酸里通入氯气发生的离子反应为HS+C1===2H++S3+2C1-,故D正确；

22

答案为D。

8.下列说法错误的是()

A.一定条件下，苯酚可以和甲醛发生加聚反应生成酚醛树脂

B.聚丙烯酸钠属于功能高分子材料，具有较强的吸水性

C.酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活

性

D.淀粉溶液、肥皂水都是胶体，都有丁达尔效应

【答案】A

【解析】A.一定条件下，苯酚可以和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；B.聚丙

烯酸钠具有较强的吸水性，属于功能高分子材料，故B正确；C.酶是具有催化作用的蛋白

质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下因变性，而失去活性，故错误；D.淀

粉溶液、肥皂水均为胶体，有丁达尔效应，故D正确；答案为A。

9.已知还原性：SOi>I-o向含amolKI和amolKSO的混合液中通入bmolCl充分

232

反应(不考虑口与I之间的反应)。下列说法错误的是()

22

A.当a》b时，发生的离子反应为S0T+C1+HO===SO，+2H++2C1-

22

B.当5a=4b时，发生的离子反应为4S0T+2I-+5C1+4Ho===4S0；+1+8H++10C1-

222

C.当aWbW,a时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为amolWn(e-)W3ame)1

D.当a<b<；a时，溶液中SOi、『与Cl-的物质的量之比为a：(3a—2b)：2b

【答案】C

【解析】试题分析：A.己知还取性：SO当a》b时，只发生离子反应为：

3

SO2-+C1+H0=S02-+2H+2Cl-,故A正确；B.依据SO2-+C1+H0=S02-+2H++2CL、2I-+C1=1+2C1-

3224+322422

可知，当5a="4b"时，发生的离子反应为4sOz-+2L+5C1+4H0=4S02-+I+8H++10C1-,故B

32242

正确；C.当aWbW，。时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为2alnolWn(e-)W3amol,

2

3-

故C错误；D.当a〈b<—4时，溶液中amolSO2-全部转化为amolSO2-、剩余氯气进一步氧化

234

I-生成单质碘，剩余碘离子(3a-2b)mol,故溶液中SO?-、「与Cl-的物质的量之比为a：

4

(3a-2b):2b,故D正确。故选C。

考点：考查氧化还原反应计算

5

【名师点睛】根据离子方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常

数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转

化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比

如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。日常学习中

要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。当一种氧化剂同时与几种还原

剂混合时，要注意首先判断还原剂的还原性强弱顺序，还原性强的首先参加反应，若氧化剂

过量，再与还原性若的参加反应，据此进行计算。

10.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）

ABCD

《神农本草经》记

碳酸氢钠药片

载，麻黄能“止咳金窗

逆上气”

古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用时看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品

黄碱治疗咳嗽喝些醋能提高药效物，应远离并报警是可回收物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，故A

正确；B.醋中含有乙酸，能和氢氧化铝反应，从而降低疗效，故B错误；C.该标志为放射

性物质标志，对环境及人有危害，所以看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，故C正确；

D.该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，故D正确；故答案为B。

11.为了避免NO、NO、NO对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理（反应方程式：

224

2N0+2Na0H===NaN0+NaNO+H0；NO+NO+2NaOH===2NaNO+H0）□现有由amolNO、bmol

2322222

NO、cmolNO组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收（无气体剩余），则此NaOH溶液的

224

物质的量浓度为（）

.a\hfcIT„bY2cnT

A.-----mol,LTD.———mol,L-i

△2o+6+ci1ca+b+2ci1

C.-------mol•L-iD.----...mol•L-i

6

【答案】D

【解析】由钠离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaNO)+n(NaNO),根据N原子守恒可知n(NaNO)

323

+n(NaN0)=n(N0)+n(N0)+2n(N0),故n(NaOH)=zn(NO)+n(NO)+2n(N0)=amo1+bmo1+2emo1=

2224224

(a+b+2c)mol,故氢氧化钠溶液的浓度=色土「在2cg=”?匕2％。]/],故选乩

点睛：本题考查化学方程式有关计算，属于字母型计算，侧重解题方法与思维能力的考查，

注意利用守恒思想解答。解答本题要学会用守恒法解题，根据钠离子守恒和N原子守恒能够

很快解答。

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1mol・LiNaA10溶液:H+、Na+、CL、SO2-

24

B.使甲基橙变黄的溶液中：Fez+、MnONO-、Na+、SO2-

434

C.水电离的H+浓度为1072mol・L-1的溶液中：CL、CO狂、NO-、SO2-

333

D.pH=n的溶液中：CO2-,Na+、A10->NO-、S2-、SO2-

3233

【答案】D

【解析】A.0.ImoUNaAlO溶液，显碱性，与H+反应生成沉淀，发生复分解反应不能大量

2

共存，故A不选；B.使甲基橙变黄的溶液，可能显碱性，碱性溶液中不能大量存在Fez+,

故B不选；C.水电离的H+浓度为10-i2mol,LT的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量

存在CO*、S02-,故C不选；D.pH=ll的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共

33

存，故D选；答案为D。

点睛：离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，

气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和S02-；

4

Ag+和SO2-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Ah,

4

Fes+与C02-,HCO-,A1O等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe、H,、N0-；

333

S2-、C10-；S2-、Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如Fe“和SCN-)；解决离子共

存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据

此来判断溶液中是否有大量的H+或0H-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fez+、Fe3+、

MnO-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生

4

氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

13.分子式为CHO的有机物，能发生银镜反应的同分异构体种类数是()

510

A.4B.3C.8D.6

7

【答案】A

【解析】分子式为CH。且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO夕卜，剩余

510

丁基，丁基有4种，故此戊醛也应有4种，故选A。

14.已知I-、Fe?+、SO、CL、H0均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

222

SO>I->H0>Fe2>Cl-,则下列反应不能发生的是（）

222+

A.2Fe3++S0+2H02Fe2++S02-+4H+

224

B.I+S0+2H0—HSO+2HI

22224

C.HO+HSO—SOf+0t+2H0

2224222

D.2Fe3++2I-~2Fe2++I

2

【答案】c

【解析】试题分析：根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原

剂大于还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有弱氧化性和弱还原性的物质。A.若

反应2Fea++S0+2H0=2Fe2++S02-+4H+可以发生,则还原性：SO>Fe?+,与题意吻合，A正确；

2242

B.若反应I+S0+2Ho=HS0+2H：［可以发生，则还原性：S0>1-,与题意吻合，B正确；C.若

222242

反应H0+HSO=S0+0t+HO可以发生，则还原性：HO>S0,与题意不吻合，C错误；D.若

2224222222

反应2Fe3*+2I=2Fez++I可以发生，则还原性：I-大于Fe»,与题意吻合，D正确，答案选D。

2

【考点定位】考查物质氧化性、还原性强弱比较及应用的知识

【名师点晴】掌握氧化还原反应的有关规律是解答的关键，例如（1）守恒规律：化合价有

升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得

失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生

成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应

中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠

近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，

失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和

几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化

剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。

第II卷（58分）

二、填空题（本题包括15T9五个小题）

15.常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。A是天

然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料。在相同条件下，G蒸气密度是氢气的44

8

倍。

(1)D的名称：o

(2)C和E反应的化学方程式：。

(3)检验A转化过程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的试剂是。

⑷某煌X的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确

的是(填字母)。

A.X不溶于水，与苯互为同系物B.X性质稳定，高温下不会分解

C.X的同分异构体可能存在4个甲基D.X可能和滨水发生加成反应

【答案】(1).乙烯(2).CHCHOH+CHCOOH-CHCOOCHCH+H0(3).

323I3232

新制氢氧化铜(或银氨溶液)(4).C

9

【解析】A是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B.B在酒化前的作用下生成C和F,所以

A为(C6H1005)”.B为C6H1206,G蒸气密度是氢气的44倍,即G的相对分子质量为88,D是一种

重要的化工原料，D与水加成得C,所以C为CH3cH20H,F为COZ,则D为CH2=CH2,D氧化得E为

CH3C00H.C和E发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3,经X的相对分子质量是D.F之和，即为

72.分子中碳与气的质量之比是5：1,则X为C5H12；

(1)根据上面的分析可知，D为CH2XH2,D中官能团的名称为碳碳双键；

(2)C和E发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH-一-

CH3COOCH2CH3+H2O;

(3)枪验A/化过程中有B生成，即检验葡⑨触的存在，先中和水解液，再需要加入的试剂是新制城

气化铜(或银焚溶液)；

(4)X为C5H12,是饱和烷好；A.C5H12不溶于水，与苯不存在同系物的关系，故A错误；B.C5H12

在高温下会分解，故B错误；C.C5H12的一种同分异构体为2,2二甲基丙烷，有四个甲基，故C正

确；D.烷娃和温水不发生加成反应，故D错误：故选C.

点睛：确定G的组成是解题的关键，结合反应特点利用顺推法、逆推法相结合进行推断，A

是天然有机高分子化合物，在酸性条件下水解得B,B在酒化酶的作用下生成C和F,所以A

为(CHO),B为CHO,G蒸气密度是氢气的44倍，即G的相对分子质量为88,D是

6105n6126

一种重要的化工原料，D与水加成得C,所以C为CHCHOH,F为C0,则D为CH=CH,D氧

32222

化得E为CHCOOH,C和E发生酯化反应生成G为CHCOOCHCH,据此分析解题。

3323

16.某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设

计并完成了如下实验：

10

另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后

测得标况下的气体乙为0.224Lo请回答如下问题：

(DX的化学式是o

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙

在标况下的体积仍为0.224L,写出该反应的化学方程式：。

(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子o

【答案】(1).(NH)SO-2FeS0•2H0或(NH)Fe(SO)-2H0(2).H++NH===NH；

424424224323

(3).Fe2++2NH•H0===Fe(0H)I+2NH；(4).2NH+6CuO===3Cu0+N+3H0(5).

3223222

取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，

若溶液出现血红色，则证明存在Fez+(其他合理答案也可)

【解析】(1)无机盐X与过量氢氧化钢溶液反应得到气体甲为氨气和固体1,说明X中含有

钱根离子,固体1中加入过量盐酸过滤得到固体2为硫酸钢沉淀，证明X中含有硫酸根离子，

溶液2中加入过量气体甲氨气和过量盐酸反应，生成镀盐，和金属离子反应生成氢氧化物沉

淀，洗涤灼烧得到固体3为1.60g,将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种

单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224L,氨气和氧化铜反应生成

氮气、铜和水蒸气，通过浓硫酸得到气体为氮气，则依据氮元素守恒，n(NH+)=2n(N)

42

=2X,2f4L及1nol,固体2为硫酸钢，n(SO2-)=n(BaSO)=,=0.03mol,硫酸

22.4L/mol44233a/mol

镂中硫酸根离子为O.Olmol,则金属形成的盐中硫酸根离子为0.02mol,洗涤灼烧得到固体

3为L60g为氧化铁质量，物质的量为浅冷=0.01moL含铁元素0.02mol,X的化学式是

ibua/moi

(NH)SO・2FeS0•2H0；

42442

(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应氨气和过量盐酸反应，生成钱盐，和金属

离子反应生成氢氧化物沉淀，反应的离子方程式为：H++NH=NH+,Fez++2NH-H0—Fe(OH)

3432

11

+2NH+；

24

(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体

乙在标况下的体积仍为0.224L为氮气，氨气还原氧化铜为氧化亚铜，反应的化学方程式为：

2NH+6CuO—Cu0+N+3H0；

3222

(4)无机盐X中存在的金属阳离子为亚铁离子，依据亚铁离子检验方法，加入KSCN溶液雾

变化，滴入氯水变红色证明，取少量无机盐X于试管中加水溶解，滴加几滴KSCN溶液，无

明显现象，再滴加少量氯水，若溶液出现血红色，则证明存在Fez+。

17.有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al_3+、CI-、Na+、K+、NOi、

OH-、Fez+、A10'、CO：、NH；、SOi、H+。

(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象结论

①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，

—

无沉淀产生

②______确定M溶液中含有Na+,不含K+

③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色—

(2)根据(1)中的实验回答：

N0,存在于溶液中，理由是；

口-存在于溶液中，理由是»

⑶根据⑴中的实验确定，M溶液中含有的离子为0

【答案】(1).N溶液中不含CO；、SOi或M溶液中一定含有Cd、SOi(2).取M

溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，没有紫色(3).M

溶液中可能含A10,、COS、0H-(4).M(5).由于N溶液为酸性，又含有Fez+,所

以N溶液中不含N(h(6).N(7).根据溶液呈电中性原则，可以确定C1-存在于N

溶(8).OH-、A10＞、C01、SOi、Na+、NOi

【解析】试题分析：(1)①取少量N溶液滴加足量的硝酸钢溶液，无沉淀产生，则N中不含

12

C032-,S042-;②对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，透过蓝钻玻璃没有紫色，贝UM中一定

Nas不含K+；③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，溶液显碱性，可能含A10「、CO^-,

0H-；故答案为：

实验内容以及现象结论

N溶液中不含CO?-、S02-

34

对M进行焰色反应实验，焰色为黄色，再透过蓝钻玻璃没确定M溶液中含有Na+,不含

有紫色K+

(2)由上述分析可知，M中含Na+、SO2-,A10-,CO、0H-,则硝酸根离子存在于M中,若

423

在N中Fe2+、NO-、H+发生氧化还原反应,N中含AL+、在Fez+、NH+、H+,N中只有阳离子，

34

则由溶液呈电中性可知，C1-一定在N中，故答案为：M；Fez+、NO、H+发生氧化还原反应；

3

N；溶液呈电中性；

(3)由(1)中的实验②③可确定M中含有的离子有：Na+、A10、CO2-、OH、NO、SO2-。

2334

考点：考查物质的检验及实验方案的设计

18.C10是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO固体以便运输

22

和贮存。过氧化氢法制备NaClO固体的实验装置如图所示。

2

已知：2NaC10+H0+HSO=^2C10t+0t+NaSO+2H0

3222422242

2C10+H0+2Na0H===2NaC10+0f+2H0

222222

CIO熔点一59℃、沸点11℃；HO沸点150℃

222

13

请回答：

⑴仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是；(写出两

种)。

⑵空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因_______________________

2。

(3)C1-存在时会催化C10生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，C10的生成速率

22

大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①(用离子方程式表示)，②HO+C1===2C1-+O+2H+。

2222

(4)HO浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30%H0溶液浓缩至40%,B处应

2222

增加一个设备。该设备的作用是，偏出物是o

|iartit

S卬7JI?出生

【答案】(1).安全瓶，防止倒吸(2).降低NaClO的溶解度(3).减少H0的

222

分解；增加C10的溶解度；减少C10的分解(写任意两种即可)(4).空气流速过慢时，

22

C10不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，C10不能被充分吸收(5).

22

2C10J+2C1-+4H+===2C10f+C1t+2H0(6).减压(7).HO

2222

【解析】(1)仪器A是安全瓶，作用是防倒吸；双氧水易分解，C10的熔点降低，因此冰水

2

浴冷却的目的是防止H0分解，使C10液化，促进C10的吸收。(2)如果空气流速过慢会

2222

导致反应的三颈烧瓶内C10浓度过高，发生分解，产率降低；空气流速过快则反应物反应

2

不充分，原料利用率不高。(3)C1-存在时会催化C10的生成，根据第二步反应可知产生氯

2

离子，因此第一步是消耗氯离子，离子方程式为2C10-+2C1-+4H+=C1+2C1O+2HO。(4)由于

3222

是浓缩双氧水，则储出物是水，而双氧水易分解，因此该设备的作用是减少体系内压强，降

低H0的沸点(促进H0蒸出，同时减少H0的受热分解等)。(5)A.为防止滤纸被腐蚀，用

2222

玻璃纤维代替滤纸进行抽滤，A正确；B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀，

B正确；C.洗涤沉淀时，应将少量溶剂洒到固体上，静置片刻，再将其抽干，C错误；D.抽

滤完毕，为防止水倒吸到抽滤瓶内，应断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头，D正

确，答案选C。

19.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，醋硝香豆素可以通过以

下方法合成(部分反应条件省略)。

14

叫葭?

已知:

RrCHO—二置..Rl-CH=CH-C-RJ-比0

回答以下问题:

(DA物质的名称是。

(2)反应类型：①；②o

(3)写出C的结构简式-

(4)写出反应③的化学反应方程式：