2024年1月23日四川省乐山市2023-2024学年高二年级上册期末考试化学试题及参考答案

机密★启用前[考试时间：2024年1月23日上午8：30-9：45]

乐山市高中2025届教学质量检测

化学

本试卷共两大题，共6页，满分100分，考试时间75分钟。考生作答时，须将答案正确填涂

在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号在答题卷上填写清楚。

2.选择题必须使用2B铅笔将答案填涂在答题卡对应题目标号的位置上。

3.考试结束后，请监考人员将答题卡回收并装袋。

可能用到的相对原子质量：C12O16Na23K39Mn55Cu64

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池

B.合成氨工业的原料气须净化以防催化剂“中毒”

C.浑浊的泥水可用适量饱和FeCL溶液净化

D.可直接电解海水获得Mg和Cl2等单质

2.下列表示正确的是

A.基态硅原子价电子的轨道表示式：I.II~I

B.镁原子最外层电子的电子云轮廓图:邛-r

C.基态硫原子核外电子占据的最高能层符号为：p

D.Cu+的离子结构示意图为:也）,[[

3.现有3种元素基态原子的电子排布式如下：①1/2s22P5；②ls”s22P63s叼叫③

Is22s22P63s匕pj则下列比较中正确的是

A.第一电离能:①>②:>③B.原子半径:③）■②>①

C.未成对电子数:①〉②：>③D.电负性:①：>②>③

高二化学试题第1页（共6页）

4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.精炼铜过程中阳极质量减轻64g,转移电子数为2NA

B.ILImol-LTNazCCX溶液中所含CO〉的数目为NA

C.氯碱工业阳极产生22.4L气体,转移电子数为2NA

D.常温下，lLpH=2的H2SO4溶液中含H+数目为O.OINA

5.某同学在学习“金属腐蚀与防护”知识后，设计如图所示装置以减少潮湿地面下钢铁输水管

的腐蚀。下列说法正确的是

A.钢铁输水管主要发生化学腐蚀

B.镁极发生还原反应

C.导线中b由镁流向钢铁输水管

D.该防护方法为外加电流法

+

6,已知H(aq)+OH—(aq)=H2O(l)AH=~57.3kJ-moL

NaOH溶液中加入0.5mol•二1的某种酸恰好完全反应，测得加

人酸的体积与反应放出热量的关系如图所示(不考虑热量的散

失),则该酸可能是

A.硝酸B.氢硫酸(HQ)

C.硫酸D.醋酸

7.HCHO(g)与O?(g)在催化剂CaNPOQslOH)(简写为HAP)表面催化生成CO?(g)和

入08)的历程示意图如图所示。已知该反应ASVO,

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应发生时，环境温度升高

B.HAP的作用是降低反应的反应热

4HAp

C.任何条件下，HCHO和O2的内能大于CO2和HzO的内能

D.在高温条件自发进行

8.已知①2H2(g)+O2(g)=2HzO(g)4Hi=-483.6kJ•moLK1；

②C(s)+l/2O2(g)=CO(g)=—110.5kJ•moriKz；

1

③C(s)十O2(g)=COz(g)AH3=-393.5kJ-mor下列说法正确的是

A.C的燃烧热△!!=—393.5kJ

B.2gH2完全燃烧生成液态水放出的热量为241.8kJ

C.反应COz(g)+Hz(g)=HzO(g)+CO(g)的反应热为+41.2kJ•mor1

D.反应C(s)+HzCMg)UCO(g)+HNg)的平衡常数K=£

八1

高二化学试题第2页(共6页)

9.下列实验操作与对应现象描述匹配的是

1

A.加热0.5mol-LCuCl2溶液,溶液由黄色变为蓝色

B.向K3[Fe(CN)「溶液中滴加少量FeCl2溶液，有蓝色沉淀生成

C.向Agl悬浊液中滴加少许N&S溶液,黄色沉淀转化为白色

D.向K2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液:溶液由橙色变为黄色

10.在恒容密闭容器中，充人一定量CzHe发生反应C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH,在

其它条件不变的情况下，测得温度对C2H4体积分数的影

响如图所示。下列说法错误的是

A.反应的AH〉。

B.平衡时正反应速率:v(A)>v(B)

C.C2H6转化率：a(C)Va(B)

D.平衡常数:K(A)>K(B)

11.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

选项D

工吨溶液玻璃

|-©-小1moi2£03温度计

1q'搅拌器

NO,和MO4混合气体

Cu电极、一Fe电极

实验内筒、

勺、杯盖

装置隔热层、

Cl2溶液'外壳

2mLimol•心醋酸

实验探究压强对比较CHsCOOH的Ka测定盐酸与NaOH

铁电极上镀铜

目的化学平衡的影响与H2c的Kai的大小反应的中和热

气2.某种强碱性电解质的Zn-NiOOH蓄电池有很好的稳定性,其电池反应为

放由

Zn+2NiO°H+HQ版ZnO+2NKOH)2,下列说法错误的是

A.放电时，OH-向Zn极移动B.放电时，正极反应为：NiOOH+e-+H+=Ni(OH)2

C.充电时,Ni(OH)2被氧化D.充电时，阴极附近pH增大

13.25'C时，用0.lmol-LNaOH溶液分别滴定相同体积的0.lmol-LHX和xmol,LHY

两种酸溶液,测得两溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列说法正确

的是

A.x>0.1

B.Ka(HX)=^gX10-3

C.a点两溶液中，c(Na+)不相等

D.a点两溶液中，水电离出的c(H+)相等

高二化学试题第3页(共6页)

14.常温下，改变某含ZP溶液的pH,测得lgc(Zn2+)或lgc[Zn(OH)厂[与pH的关系如图所

示。常温下，下列说法正确的是

11

A.Ksp[Zn(OH)2]=1XlO-

B.pH=9时，向体系中加入NH,Cl固体,溶液中

c(ZnZ+)不变

C.pH=10,c(Zn2+)=1X10-9mol•L-1

D.pH=12时发生的反应:Zn2++4OH-=Zn(OH)>

二、非选择题(共4小题，共58分)

15.(16分)草酸钠(Na2GoD常用作还原剂。已知常温下，草酸的电离常数Ko=6.0X10-2,

57

K,2=6.4X10-，碳酸的电离常数Kal=4.3X10-,Ka2=5.6XHF”。

回答下列问题：

(l)Na2C2O4发生第一步水解的离子方程式为」

(2)相同条件下，同浓度的①NazCzO”②NaHCzO,,③Na2c。3,④NaHCOs四种溶液的

pH由大到小的顺序为二—(用编号表示)。

(3)将等浓度、等体积的NazCzCX溶液与盐酸混合，溶液显酸性。混合后所得溶液中下列

关系成立的是▲。

++

a.c(Na)+c(H)=2c(C2Or)+c(HC2OD+c(OH-)

+

b.c(Na)>c(HC2Or)>c(C2OD>c(H2C2O4)

+

c.c(Na)=c(C2Or)+c(HC2OD+c(H2C2O4)

+

d.c(C2Or)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H)

(4)Na2C2O4溶液常用作氧化还原滴定的标准液。实验室欲配制250mL0.lOmol•L7的

Na2C2O4溶液。

①需称取Na2c2O4固体▲g。

②配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还应有一〜。

(5)用Na2C2O4标准液测定某高镒酸钾样品的纯度

步骤I:称取2.0g高镒酸钾样品，配成100mL溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，并加入

少量硫酸酸化。

步骤口：用(4)中配制的Na2C2O4标准液进行滴定,平行滴定三次，记录消耗Na2c2O4

溶液的体积如下表：

第1次第2次第3次

消耗Na2C2O4溶液的体积/mL49.8046.7550.20

①滴定终点判断的依据是上一。

②平均消耗NazCzO,溶液的体积为▲mL,样品中KMnO4的质量分数为▲。

③若(4)中称取的Na2C2O4固体已部分吸水潮解，会使测得的样品中KMnO4的质量

分数上」(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

高二化学试题第4页(共6页)

16.(16分)氮氧化合物的排放造成了一系列环境问题，研究氮氧化合物的治理有利于环境保护。

回答下列问题:

Q)在催化剂作用下，用NH3还原NO能较好消除烟气中的

NO,发生反应的过程如图1所示。

①铁元素在周期表中位于▲族，属于▲区，基态

Fe"的价电子排布式为▲。

②该反应的催化剂是」用NH3还原NO的总反应

为▲。

(2)为实现NO再利用，可以用烟气中NO制作燃料电池，其工

作原理如图2所示，其中电极a和电极b均为石墨电极，

N2O5在电池反应中可以循环使用。

①电极b为燃料电池的-4—极，放电时熔融KN°s中

Nor向▲(填“左”或“右”)移动。

②电极a上的电极反应式为▲。

(3)工业上还可以通过电解N。制备NH4NC)3,其工作原理

如图3所示，其中电极均为石墨电极。

①M为电源的极,NO在M极发生」^反应。

②N电极上的电极反应式为上卜。

③电解结束后，为使电解产物完全转化为NH,NOs，需补酸性NH,NO,稀溶液

充物质▲。图3

17.(14分)天然气高温条件下可以转化为氢气，发生反应的热化学方程式为:

CHMg)-C(g)+2H式g)AHO

回答下列问题：

(1)反应的平衡常数表达式为K=」；已知几种物质的燃烧热如下表所示，则反应的

△H=▲kJ•moL。

可燃物CH4(g)c(g)H2(g)

燃烧热/kJ・mol-1-890.3-393.5—285.8

(2)一定温度下,在容积不变的密闭容器中充入适量CH4发生上述反应，下列情况能说明

反应达到平衡状态的是一4—(填序号)。

a.反应总压强不随时间变化b.气体密度不随时间变化

c.CH4体积分数不随时间变化d.CH4的消耗速率与H2的生成速率之比为1：2

(3)在体积为2L的密闭容器中充入ImolCH4发生上述反应，不同温度下测得CH4的转

化率随时间的变化关系如下表所示：

高二化学试题第5页(共6页)

温度匕化率246810

40%60%80%80%80%

T220%30%40%60%60%

①Ti▲Tz（填“>”、“<”或"=或。

1

②Tz条件下，前2min内，用H2表示的化学反应速率v(H?)==^mol••min-；

达平衡时H2的体积分数为上」%(结果保留1位小数)。

(4)一定温度，100kPa条件下，向密闭容器中充入CH4,

Ar气混合气体,CH4的转化率与嘤早的关系如图

所示。

①噜斗增大,CH,平衡转化率减小的原因是▲。

n<)------

②此温度下，该反应的分压平衡常数Kp=▲(kPa)"

18.(12分)镂(Ga)是一种重要金属，常用于制造低温合金和半导体材料等。一种从炼锌矿渣

［主要含铁酸钱Ga2(Fe2O4)3和铁酸锌ZnFe?。)回收钱的工艺流程如下：

|电解Ga

已知：①Ga与A1同主族,化学性质相似。

②铁酸镁Ga2(Fe2O4)3和铁酸锌ZnFe?。”均为易溶于水的强电解质。

③常温下，工艺中相关金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示:

物质Fe3+Ga3+Zn2+

开始沉淀的pH1.93.05.5

完全沉淀的pH3.24.88.0

回答下列问题:

(1)“预处理”时需将炼锌矿渣粉碎，其目的是上

3+3+

(2)“酸浸”时Ga2(Fe2O4)3转化为GaFe，写出该反应的离子方程式

(3)“调pH”时应控制溶液的pH范围为▲。

(4)“碱浸”时发生反应的离子方程式为」

(5)用惰性电极电解“滤液1”，可回收金属」_，电解后的电解液经处理后可返回上—

工序循环利用。

(6)用惰性电极电解“滤液2”回收钱时，钱主要附着在电解池的上—极。

高二化学试题第6页(共6页)

乐山市高中2025届教学质量检测

化学参考答案

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）

1234567891011121314

DDADCBACBCABBC

、非选择题（共4小题，共58分）

15.（16分）

（1）C2O4+H2O^HC