2024年4月湖北省襄阳市保康县适应试题 九年级理综试题-初中化学【含答案解析】

保康县2024年中考适应性考试九年级理科综合试题(本试卷共14页，满分120分，考试时间120分钟)★祝你考试顺利★注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在试卷和答题卡上，并将考试号条型码粘贴在答题卡上指定位置。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。作图一律用２Ｂ铅笔或0.5毫米黑色签字笔。4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第二部分化学可能用到的相对原子质量：C-12H-1N-14O-16Na-23Cu-64Ag-108Fe-56Zn-65一、选择题(共13小题，18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.“一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是A.面团发酵 B.剪纸成花 C.整理桌椅 D.修剪盆栽【答案】A【解析】【详解】A、面团发酵过程中有有机酸等物质产生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意；B、剪纸成花没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；C、整理桌椅没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；D、修剪盆栽没有新物质生成，是物理变化。不符合题意；故选A2.某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是A.稀释浓硫酸 B.振荡加速NaOH溶解C.倾倒澄清石灰水 D.测量稀盐酸pH【答案】A【解析】【详解】A.稀释浓硫酸，将浓硫酸倾倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；B.加速溶解不能上下振荡，选项错误；C.倾倒液体，瓶塞应该倒放在桌面上，选项错误；D.测定溶液的pH值，不能用湿润的试纸，会影响溶液的浓度，选项错误；故选A。3.化学反应的实质是A.分子间隔改变 B.分子的运动速度改变C.原子的种类发生改变 D.原子重新组合【答案】D【解析】【详解】A、分子的间隔发生改变不会发生化学变化，故A错误；B、分子的运动速度改变不会发生化学变化，故B错误；C、化学变化中原子的种类不发生改变，故C错误；D、在化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新分子，故D正确。故选：D。4.氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是A.镓原子的质子数为31 B.镓和氮在元素周期表中同一周期C.镓和铝的化学性质相似 D.镓和铝都是金属元素【答案】B【解析】【详解】A、在元素周期表信息图中，左上角数字代表原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的质子数为31，正确；B、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，它们不在一个周期，不正确；C、铝元素和镓元素的原子最外层电子数都是3，最外层电子数相同，化学性质相似，正确；D、镓元素和铝元素都是“钅”字旁，都是金属元素，正确。故选B。5.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）A.铅可用于制作铅笔笔芯 B.二氧化碳常用于灭火C.用活性炭为冰箱除异味 D.氮气可用于制氮肥【答案】A【解析】【详解】A、石墨较软，易留下痕迹，可用于制作铅笔笔芯，错误；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，正确；C、活性炭具有吸附性，可吸附冰箱异味，正确；D、氮气含有氮元素，可用于制氮肥，正确。故选A。6.如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，其燃烧的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是A.R的化学式为C2H8N2 B.生成的水和二氧化碳的质量比为2：1C.反应前后分子的数目总和相等 D.反应过程中原子的质量发生改变【答案】A【解析】【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；再根据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，所以R的化学式为：C2H8N2，故说法正确；B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为：（4×18）：（2×44）=9：11，故说法错误；C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故说法错误；D、化学反应前后，原子的质量不会改变，故说法错误。故选A。7.下列各组合不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是A.稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉 B.Fe、MgSO4溶液、CuC.Mg、FeSO4溶液、Cu D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】【详解】A、将镁粉、铁粉、铜粉分别放入稀盐酸中，镁粉比铁粉反应速率快，说明镁的金属活动性比铁强，铜无明显现象，说明铜不能与稀盐酸反应，即铜的金属活动性最弱，则三种金属的活动性顺序依次为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；B、将Fe、Cu分别放入MgSO4溶液中，均无明显现象，即铁、铜都不能与硫酸镁反应，说明镁的金属活动性比铁、铜都强，但不能比较铁、铜金属活动性的强弱，符合题意；C、将Mg、Cu分别放入FeSO4溶液中，镁表面出现银白色固体，铜表面无变化，说明镁能够置换硫酸亚铁中的铁，而铜不能置换铁，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；D、将Fe分别放入MgSO4溶液、Cu(NO3)2溶液中，硫酸镁溶液中的铁无变化，硝酸铜溶液中的铁表面出现红色固体，说明铁不能置换硫酸镁中的镁，能够置换硝酸铜中的铜，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu，不符合题意；故选C。8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度均为25C.升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、比较物质溶解度大小时，要指明一定的温度，故A不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均小于25g，故B不符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故C符合题意；D、由图可知，t2℃时甲溶解度大于25g，则在100g水中加入25g甲，形成甲的不饱和溶液，故D不符合题意。故选C。9.下列物质间的转化可通过一步反应实现的是A.Na2SO4→NaCl B.KC1→MgCl2C.Fe→Fe2（SO4）3 D.HNO3→HCl【答案】A【解析】【分析】本题考查物质转化。【详解】A、硫酸钠和氯化钡反应可以生成氯化钠和硫酸钡沉淀，故A符合题意；B、氯化钾不能通过一步反应生成氯化镁，故B不符合题意；C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，但不可以直接生成+3价铁盐，故C不符合题意；D、硝酸不能通过一步反应生成氯化氢，故D不符合题意。故选A。【点睛】结合物质的性质进行分析。10.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A.二氧化碳和二氧化硫均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应B.CO能与反应生成Fe，CO也能与CuO反应生成CuC.性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D.酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸【答案】B【解析】【详解】A、不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如一氧化碳、水不与碱溶液反应，选项错误；B、一氧化碳具有还原性，能与Fe2O3反应生成Fe，也能与CuO反应生成Cu，选项正确；C、铝在空气中不易被腐蚀是因为铝与空气中的氧气反应形成致密的氧化物薄膜，阻止了铝进一步氧化，即铝在空气中不易被腐蚀不是因为其性质不活泼，选项错误；D、酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碱中也一定含有氢元素，选项错误；故选B。11.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应的操作的是A.将浓盐酸敞口放置在空气中B.向氢氧化钠溶液中加水稀释C.向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉D.等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【详解】A、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置在空气中，不断挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质减少，则溶质质量分数减小，该选项不正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，向氢氧化钠溶液中不断加水稀释，溶液的碱性减弱，pH减小，但是溶液始终显碱性，溶液的pH不会等于或小于7，只能无限接近于7，该选项不正确；C、根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；待硝酸银反应完全，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减小，且铁与硝酸银反应溶液的减小幅度比铁和硝酸铜反应溶液减小的幅度大，待硝酸铜反应完全，继续加入铁粉，溶液的质量不再发生变化，该选项正确；D、等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，酸足量，等质量的锌、铁与盐酸反应时，铁产生的氢气较多，该选项不正确；故选：C。12.下列有关实验方案的设计，合理的是A.A实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律B.B实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的C.C实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关D.D实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中含量比空气中的高【答案】B【解析】【详解】A、氯化钡不能和氢氧化钠溶液反应，不能验证质量守恒定律，该选项实验方案不正确；B、电解水生成了氢气和氧气，实验说明了水是由氢、氧两种元素组成的，该选项实验方案正确；C、锌和铁是不同的物质，通过两支试管产生气泡速率不能说明反应速率与反应物浓度有关，该选项实验方案不正确；D、燃烧的木条分别伸入空气、呼出气体中，是用来检验二者中氧气含量的，不能用来检验二氧化碳，检验二氧化碳含量应该用澄清石灰水，该选项实验方案不正确。改成B。13.下列物质鉴别或除杂的方法中，切实可行的是A.用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液B.用水可一次性鉴别出硝酸铵、氯化钠、碳酸钙、氢氧化钠四种白色固体C.用碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钡溶液D.用稀盐酸证明并除去生石灰中含有的石灰石【答案】B【解析】【详解】A、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项说法错误；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化；碳酸钙难溶于水；氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；可以鉴别，故选项说法正确；C、用碳酸钠溶液与澄清石灰水和氢氧化钡溶液均能反应，分别生成碳酸钙白色沉淀、碳酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项说法错误；D、石灰石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可用稀盐酸证明生石灰中含有的石灰石，但碳酸钙、氧化钙均能与稀盐酸反应，不能除去生石灰中含有的石灰石，故选项说法错误。故选：B。二、非选择题(本题共6小题，每空1分，共32分)14.化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。（1）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用___________的方法降低水的硬度｡（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体溶解度与___________有关。（3）辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味｡从中和反应角度，可用厨房中的___________降低辣度｡（4）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收___________，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。【答案】（1）煮沸（2）温度（3）醋（或食醋、或白醋）（4）水和氧气（或H2O和O2）【解析】【小问1详解】生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度，故填煮沸；【小问2详解】喝汽水打嗝，是因为气体的溶解度随着温度的升高而降低，故填温度；【小问3详解】辣椒中含有碱性的辣椒素，从中和反应的角度降低辣味，厨房中的醋可以中和，故填醋（或食醋或白醋）；【小问4详解】泡沫铁粉用于食品保鲜的原理是利用和水和氧气反应生成铁锈，故填水和氧气。15.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。（2）下图是钠、铝、氯、溴四种原子的结构示意图。①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为___________。②铝原子的结构示意图中x的数值为___________；（3）下图是某化学反应的微观示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)根据图示写出该反应的化学方程式___________。（4）如图是单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。①若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有___________(填字母)。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应②若X是氯化钠，图中碱的化学式为___________；【答案】（1）①.元素②.分子（2）①.NaBr②.3（3）（4）①.ABCD②.NaOH【解析】【小问1详解】物质都是由元素组成的，故图中①表示的是元素；氧气由氧分子构成，分子可分为原子，原子可构成分子，故②表示的是：分子；【小问2详解】①溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，溴原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故溴化钠的化学式为：NaBr；②在原子中，质子数=核外电子数，故13=2+8+x，x=3；【小问3详解】由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的化学方程式为：；小问4详解】①A、氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，氢气和氧气属于单质，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；B、碳酸属于酸，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；C、氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意；D、氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。故选ABCD；②若X是氯化钠，图中碱能转化为氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氯化钠中含钠元素，故碱为氢氧化钠，化学式为：NaOH。16.具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室现有部分药品和下列仪器和装置。请你回答有关问题。（1）仪器a的名称是___________。（2）小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选择的收集装置是___________，其中制取O2的化学方程式为___________。（3）在进行粗盐提纯实验操作时，主要操作顺序为E→___________(填序号)。去除粗盐中的难溶性杂质时，操作G中玻璃棒的作用是___________；【答案】（1）长颈漏斗（2）①.D②.（3）①.F→H→G②.搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅【解析】【小问1详解】由图可知，仪器a为长颈漏斗；【小问2详解】实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用固液常温型发生装置B，若用同一套装置制取氧气应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧；氧气不易溶于水，密度比空气略大，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，都能用向上排空气法收集，则应选收集装置D；实验室用装置B制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；【小问3详解】粗盐提纯的实验操作顺序为称量、溶解、过滤和蒸发，故实验的主要操作顺序是E→F→H→G；操作G为蒸发，蒸发过程中用到玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液体飞溅。17.盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。探究一：盐酸的工业制法—燃烧法【查阅资料】第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式___________；探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应实验操作实验现象实验结论取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸___________稀盐酸能和Fe2O3反应（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应实验操作实验现象①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水无明显现象②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL___________无明显现象【实验结论】（4）根据上述实验得出结论：___________。（5）依据实验，推测一条盐酸的用途：___________。【答案】（1）（2）红色粉末逐渐消失，溶液变成黄色（3）氯化钠溶液（4）稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应（5）除锈【解析】【小问1详解】氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，故反应的化学方程式写为：【小问2详解】稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，故填固体逐渐溶解，溶液变为黄色。【小问3详解】稀盐酸中含有氯离子，氯化钠溶液中也含有氯离子，取少量Fe2O3于试管中，加入2mL氯化钠溶液，无明显现象，说明氯离子没有与氧化铁反应，故填氯化钠溶液;【小问4详解】稀盐酸中共存在水分子、氢离子和氯离子，实验操作①，无明显现象，说明水分子不能与氧化铁反应，实验操作②，无明显现象，说明氯离子不能与氧化铁反应，则稀盐酸与氧化铁反应时，稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应，故填稀盐酸中的氢离子与氧化铁发生了反应。【小问5详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，因此可用于除铁锈。18.回答问题（1）为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到___________现象时，说明碳酸氢钠已完全反应。此时用去稀盐酸的质量是50g，测得锥形瓶内剩余物质质量是55.6g(假设胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发，反应产生的气体全部逸出)。（2）完全反应后，产生的二氧化碳的质量为___________g。（3）计算该胃药中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）气泡不再产生（2）4.4（3）解：该胃药中碳酸氢钠的质量为x，胃药中碳酸氢钠的质量分数为：答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。【解析】【小问1详解】碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳，所以向一锥形瓶中加入20g该胃药，再逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，当观察到不再产生气泡时，说明碳酸氢钠已完全