1.4.金属的腐蚀与防护练习-2023-2024学年高二上学期化学选择性必修1

1.4.金属的腐蚀与防护学情检测20232024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B．钢铁水闸可用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀C．从电解精炼铜的阳极泥中回收锌、金、银等金属D．如图所示，可判断发生反应为2．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B．泡沫灭火器内盛有、两种溶液C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性3．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．金属钠长期放置在空气中变质C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．锌与稀硫酸反应时，加入少量溶液可使反应加快4．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片 B．锌片 C．碳棒 D．银片5．海水中的闸门易发生腐蚀(如图1)，可以通过电化学方法对闸门进行保护(如图2)。下列说法错误的是

A．图1中处在海水常在的水位附近B．图1中发生电化学腐蚀的负极反应式为C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块D．图2中，若外接电源，则接电源负极6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．镀锌的铁表面有划损时，铁仍然受到保护B．燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝D．天然气、沼气都是比较清洁的可再生能源7．下列装置或操作能达到实验目的的是①从碘水中分离出碘②用铜和稀硝酸制取少量NO③证明铁生锈空气参与反应④检验装置气密性A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．①②8．下列根据实验操作及现象进行的分析或推断，不正确的是操作现象一段时间后，①中裸露在外的铁钉附近区域变红；②中……A．的琼脂溶液作离子迁移的通路B．①中裸露在外的铁钉附近区域变红是因为发生反应C．②中可观察到裸露在外的铁钉附近区域变蓝，铜丝附近区域变红D．①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表或)9．在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可以有效避免船体遭受腐蚀。下列说法不正确的是A．锌块作原电池的负极 B．钢铁在海水中易发生吸氧腐蚀C．电子由船体钢铁外壳向锌块移动 D．在海水中阳离子向船体钢铁外壳移动10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（

）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阴极电化学保护法D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬11．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述不正确的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．消毒碗柜产生臭氧可对厨具消毒C．Fe(OH)3胶体的制备与氧化还原反应有关D．电热水器用镁棒防止内胆(Fe)腐蚀，原理是牺牲阳极法12．双极电化学法(装置如图)是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE，通电时，BPE两端界面产生电势差，生成梯度合金。下列有关说法正确的是A．在A极上发生氧化反应B．在BPE中电子的移动方向由a到bC．若B电极产生，则在BPE析出金属的质量至少为D．b电极发生的反应为13．科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图，有关该微生物电池说法正确的是A．电极n为电池的正极B．电极m上发生的反应为2+6H2O+10e－=N2+12OH－C．每转移1mole－，左池产生的气体体积为2.24LD．每消耗1molC6H12O6可脱除4.8mol硝态氮14．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源C．工业燃煤时，加入少量大理石可减少温室气体的排放D．钢管镀锡的目的是使钢与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀15．某城市为了减少钢管因锈蚀造成的损失，拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢管。下列有关说法正确的是（

）

A．在潮湿的酸性土壤中钢管主要发生化学腐蚀B．在潮湿的酸性土壤中金属棒M将电子通过导线流向钢管C．在潮湿的酸性土壤中H+向金属棒M移动，抑制H+与铁的反应D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极以使钢管表面的腐蚀电流接近于零16．胼(N2H4)双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．该电池正极反应式为H2O2+2e=2OHB．电池工作过程中A极区溶液pH减小C．隔膜为阴离子交换膜D．电池工作时，外电路通过2mole时，A极区产生标准状况下气体11.2L17．利用电化学原理模拟植物光合作用对CO2进行综合利用，有利于实现“碳中和”，其原理如图所示。下列说法错误的是A．该装置的能量转化形式为太阳能→电能→化学能B．该装置总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2OC．Zn、Cu合金电极的电极反应式为CO2+6H++6e=CH3OH+H2OD．外电路中每转移3mol电子，有0.75molCO2被还原18．下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．图甲是中和热的测定 B．图乙是保护钢闸门不被腐蚀C．图丙是铁钥匙上镀铜 D．图丁是验证铁能发生吸氧腐蚀19．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OHC．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极D．每转移0.2mol电子，在负极上消耗标况下1.12L的O220．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是A．图1是原电池，总反应是：B．图2可验证铁的吸氧腐蚀，负极反应式为：C．图3装置可在待镀铁件表面镀铜D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极法21．利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示。下列说法正确的是A．电流流向：A电极→用电器→B电极B．A电极发生的电极反应为C．若左池有转化为Y，理论上右池溶液增加的质量为D．若有机物为葡萄糖，处理葡萄糖，理论上消耗的体积为22．某研究小组设计了如图所示的制备装置，其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的能解离成、并可分别通过阴、阳膜定向移动。下列说法错误的是A．溶液所在的电极发生的反应为B．a端为电源的负极C．双极膜的左、右两侧分别属于阳膜和阴膜D．每消耗时双极膜中消耗23．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化D．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀24．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是

A．电极Ⅰ发生还原反应B．电极Ⅱ逐渐溶解C．电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上析出6.4gCuD．电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ25．盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4Cl。工业上制备盐酸羟胺的装置及含Fe的催化电极反应机理如图。下列说法正确的是

A．电子从含Fe的催化电极流出沿导线流入Pt电极B．电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小C．电池工作时，当有标准状况下3.36LH2参与反应，左室溶液质量增加3.3gD．X为H+和e﹣，Y为NH3OH+二、填空题26．某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)石墨电极为(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式。(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将(填“增大”“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为。(3)若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为mL；丙装置中阴极析出铜的质量为g。27．CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：(1)阴极上的反应式为。(2)若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为。28．电化学在生活、生产、科学技术等各个领域的发展中扮演着越来越重要的角色。燃料电池的工作示意图如图，乙池中的电解质溶液为物质的量浓度均为的的混合溶液，一段时间后，观察到乙池中铁片溶解。(1)乙池中的能量转化形式为。(2)气体Y为，闭合开关K，电极a上发生的电极反应为，溶液中的移动方向为(填“移向电极a”或“移向电极b”)。(3)乙池中铁电极发生的电极反应为，一段时间后，向铁电极附近滴入几滴铁氰化钾溶液，可观察到。(4)电池工作一段时间后，乙池中石墨电极上产生(标准状况)气体，则甲池中消耗的质量为g，石墨电极增重g。参考答案：1．B【详解】A．铅蓄电池放电时相当于原电池，负极发生失电子的氧化反应，充电时相当于电解池，阳极发生失电子的氧化反应，故A错误；B．用外加电流的阴极保护法，铁作为阴极发生还原反应，可防止其腐蚀，故B正确；C．电解精炼铜时，不活泼的金属沉淀下来成为阳极泥，如金、银等比铜不活泼金属，锌比铜活泼，也会失去电子，所以阳极泥中不含有锌，故C错误；D．图为原电池，金属Cr为负极发生失电子的氧化反应，Ni作正极，溶液中的Ni离子得到电子发生还原反应，故发生的反应方程式为：，故D错误；故选B。2．B【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，利用原电池原理，镁做负极，铁做正极被保护，原理是牺牲阳极的阴极保护法，A选项正确；B．泡沫灭火器内盛有NaHCO3、两种溶液，B选项错误；C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化：，C选项正确；D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性，失去生理活性，D选项正确；答案选B。3．D【详解】A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，A错误；B．金属钠长期放置在空气中，和空气中氧气变成Na2O，进而变成NaOH和Na2CO3，属于化学腐蚀，不属于原电池反应，B错误；C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不属于原电池反应，C错误；D．锌和硫酸铜反应置换出铜，锌、铜和稀硫酸符合原电池构成条件，所以能构成原电池，使反应加快，D正确；故选D。4．B【详解】构成原电池负极的金属易被腐蚀，作正极的金属被保护，要使船体不被腐蚀，则应该让铁作原电池正极，在船壳下水线位置嵌入一定数量的金属，且该金属比铁活泼，铜、银和碳棒都不如铁活泼，只有锌比铁活泼，故选B。5．B【详解】A．图1中处在海水常在的水位附近，此处和氧气、水接触最多，最易被锈蚀，A正确；B．图1中发生电化学腐蚀时铁失去电子生成亚铁离子，负极反应式为，B错误；C．图2中，若直接用导线连接，则可为锌块，锌较铁活泼做负极，可以保护铁，C正确；D．图2中，若外接电源，则接电源负极，则闸门做阴极被保护，D正确；故选B。6．A【详解】A．Zn与Fe构成原电池时，Zn易失电子做负极，Fe作正极被保护，所以镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品，故A正确；B．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，可以减少酸雨的形成，而碳酸钙受热分解产生二氧化碳，所以燃煤中加入生石灰不能减少温室气体的排放，故B错误；C．废旧电池中含有重金属，能污染水源和土壤，回收处理废旧电池，主要是为了防止污染地下水和土壤，故C错误；D．天然气属于不可再生能源，故D错误；故选A。7．C【详解】①碘水中分离碘，应萃取后分液，而图中为蒸发装置，故①错误；②NO不能利用排空气收集，应利用排水法收集，故②错误；③图中装置，NaCl为中性，则发生吸氧腐蚀，空气中的氧气得到电子，故③正确；④若图中甲、乙中液面差高度一段时间不变，则装置气密性良好，故④正确；因此正确的是③④；答案为C8．B【详解】A．原电池的形成条件之一是形成闭合回路，①和②实验中，NaCl的琼脂水溶液作用是形成闭合回路，即NaCl的琼脂水溶液作为离子迁移的通路，故A正确；B．中性或碱性条件下，Zn、Fe形成原电池，发生吸氧腐蚀，Zn比Fe活泼，Zn作负极、Fe作正极，正极上反应为2H2O+O2+4e=4OH，则①中变红，故B错误；C．②中NaCl溶液、Cu、Fe形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极、Cu作正极，负极反应式Fe−2e−═Fe2+，正极反应为，所以铁钉裸露在外的附近区域生成蓝色铁氰化亚铁沉淀，铜丝附近区域酚酞遇到碱而变红，故C正确；D．①中Zn和②中Fe均作负极，均失去2e−生成+2价的阳离子(Zn2+和Fe2+)、发生氧化反应，所以Zn、Fe发生的氧化反应可表示为M2e=M2+(M代表锌或铁)，故D正确；答案选B。9．C【分析】在船体的钢铁外壳上镶嵌锌块可形成原电池，其中锌作负极、钢铁作正极。【详解】A．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，被保护的钢铁做正极，锌块作负极，A项正确；B．海水中pH接近中性，易发生吸氧腐蚀，B项正确；C．原电池中电子从负极经外电路流向正极，C项错误；D．原电池正极得电子，电解质中阳离子向正极移动，D项正确；答案选C。10．B【详解】A．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故A错误；B．铁锈是疏松多孔易吸水的结构，不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体，叫牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；D．不锈钢一般含铬、锰、镍等元素，这些元素均匀分散在钢铁中，而不是镀在钢铁的表面，故D错误；故选B。11．C【详解】A．血液属于胶体，具有胶体的性质，“血液透析”是利用了胶体的性质，故A正确；B．臭氧具有强氧化性，可对厨具消毒，故B正确；C．Fe(OH)3胶体的制备是利用FeCl3水解生成的，没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C错误；D．金属活动性Mg>Fe，电热水器利用原电池原理，用镁棒做负极，防止内胆(Fe)腐蚀，该方法是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；答案选C。12．B【详解】A．根据图中信息，B极是水中氢氧根失去电子变为氧气，因此B极为阳极，则A极为阴极，发生还原反应，故A错误；B．根据A选项分析得到A极为阴极，则a为阳极，b为阴极，电子流向是从阳极到阴极，即在BPE中电子的移动方向由a到b，故B正确；C．由于不清楚是否在标准状况下，因此无法计算物质的量及BPE析出金属的质量，故C错误；D．b极发生的反应是：，故D错误。综上所述，答案为B。13．D【详解】A．电池右边是C6H12O6变为CO2，化合价升高，失去电子，因此电极n为电池的负极，故A错误；B．电池左边是变为N2，化合价降低，得到电子，因此电极m上发生的反应为2+12H＋+10e－＝N2↑+6H2O，故B错误；C．根据B选项电极方程式，每转移1mole－，左池产生0.1molN2，在标准状况下气体体积为2.24L，故C错误；D．C6H12O6－24e－+6H2O＝24H＋+6CO2↑，根据关系式5C6H12O6～24，因此每消耗1molC6H12O6可脱除4.8mol硝态氮，故D正确。综上所述，答案为D。14．B【详解】A．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附作用，未体现氧化性，臭氧净水是利用其氧化性杀菌消毒，A项错误；B．天然气、沼气都是比较清洁的能源，其中沼气为可再生能源，天然气为不可再生能源，B项正确；C．工业燃煤时，加入少量石灰石可以减少二氧化硫的排放，2CaCO3+2SO3+O22CaSO4+2CO2，但不能减少二氧化碳的排放，所以不能减少温室气体的排放，C项错误；D．铁比锡活泼，钢与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢与锡形成原电池而保护钢管，D项错误。答案选B。15．B【详解】A．在酸性环境下，钢铁发生析氢腐蚀，故A错误；B．为了减少钢管的损失，金属棒M、钢管应在酸性土壤中形成原电池，其中金属M做负极，失去电子，失去的电子通过导线流向钢管，钢管做正极被保护，故B正确；C．在潮湿的酸性土壤中，存在大量氢离子，氢离子移动到正极上得电子被还原，即移动到钢管上得电子，故能抑制氢离子与铁的反应，故C错误；D．钢管与金属棒M也可用导线分别连接直流电源正、负极，钢管作正极，腐蚀速率加快，故D错误；故选B。16．C【分析】燃料电池中N2H4在负极（A极）失去电子生成氮气，电极反应为：，正极（B极）为过氧化氢得电子生成氢氧根，电极反应为：，在B极出来的产物为浓氢氧化钠溶液，故隔膜为阳离子交换膜。【详解】A．根据分析正极的电极反应式正确，A正确；B．电池工作过程中A极区的电极反应为：，消耗氢氧根，氢氧根浓度减小，溶液pH减小，B正确；C．根据分析隔膜为阳离子交换膜，C错误；D．电池工作时，外电路通过2mole时，根据A极的电极反应式，A极区产生N2的物质的量为mol，标准状况下气体体积为11.2L，D正确；故选C。17．D【分析】该装置为电解池，BiVO4层电极上，，H元素化合价升高，被氧化，BiVO4层电极作阳极，电极反应式为，则Zn、Cu合金作阴极，电极反应式为CO2+6H++6e=CH3OH+H2O，总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，据此分析解答。【详解】A．由图可知，太阳能电池将太阳能转化为电能，然后电解合成CH3OH，将电能转化为化学能，从而实现太阳能→电能→化学能的转化，A正确；B．根据分析，该装置总反应为CO2+3H2=CH3OH+H2O，B正确；C．Zn、Cu合金作阴极，电极反应式为CO2+6H++6e=CH3OH+H2O，C正确；D．由阴极电极反应式CO2+6H++6e=CH3OH+H2O可知，转移3mol电子，有0.5molCO2被还原，D错误；故选D。18．D【详解】A．图甲中缺少混合溶液使用的环形玻璃搅拌棒，因此不能达到准确测定中和热数值的目的，A不符合题意；B．要保护铁闸门，应该使电源的负极与铁闸门连接，图乙中铁闸门与电源正极连接，作阳极，会加快金属的腐蚀，不能保护钢闸门，B不符合题意；C．要在铁钥匙上镀铜，应该使铁钥匙连接电源负极作阴极，Cu连接电源正极作阳极，图示连接刚好顺序相反，不能达到实验目的，C不符合题意；D．铁钉用中性食盐水浸泡后，放在密闭试管中，若其发生吸氧腐蚀，且试管中气体由于消耗而导致压强减小，小试管中的食盐水会在外界大气压强作用下进入导气管而形成一小段水柱，因此图丁可以达到验证铁能发生吸氧腐蚀的目的，D符合题意；故合理选项是D。19．C【详解】A．因氢元素的化合价升高，则a为负极，b为正极，原电池工作时，电流通过外电路从b极流向a极，故A错误；B．该电池为酸性电池，b极为正极，氧气在此极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e−+4H+=2H2O，故B错误；C．原电池中，a极氢气失电子生成H+，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故C正确；D．每转移0.2mol电子，负极上消耗0.1mol的H2，标准状况下的体积为2.24L，正极上消耗0.05mol的O2，标准状况下的体积为1.12L，判据中没有给定气体存在的外界条件下，不能计算氧气的体积一定为1.12L，故D错误；故选：C。20．B【详解】A．图①是原电池，铁比铜活泼，总反应溶液中的铁离子与铁电极发生的氧化还原反应，则总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B．图②是原电池，铁做负极，失电子发生氧化反应生成二价铁，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，故B正确；C．图③是电解池，与电源正极连接的待镀铁件，反应为：Fe2e=Fe2+，与电源负极相连的为铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，反应为：Cu2++2e=Cu，铜上出现铜，而不是铁上镀铜，故C错误；D．图4中钢闸门与电源的负极相连，钢闸门为阴极，属于外加电流的阴极保护法，故D错误；故选B。21．C【分析】由图可知，B电极上氧元素价态降低得电子，B电极为正极，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，A电极为负极，电极反应式为X2e═Y+2H+；【详解】A．该装置中，A电极为负极，B电极为正极，电流从正极流向负极，则电流流向：B电极→用电器→A电极，故A错误；B．由图知X到Y少了2个H，发生失电子的氧化反应，有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式为X2e═Y+2H+，故B错误；C．物质的量为，由电极反应式为X2e═Y+2H+，转移2mol电子，左侧质子穿过质子交换膜到达右室参与反应O2+4e+4H+=2H2O，右池溶液增加的质量即为生成的水的质量，转移2mol电子，则生成1mol水，即右侧溶液增加18g，故C正确；D．1molC6H12O6反应，C6H12O6失电子生成二氧化碳，则负极的电极反应式为C6H12O624e+6H2O═6CO2↑+24H+，所以处理葡萄糖，转移12mol电子，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，消耗3mol氧气，未指明气体状态，无法计算气体体积，故D错误；故选C。22．D【详解】A．该装置为电解池，可将氧化为，因此通的一极为电解池的阳极，则b端为电源的正极，a端为电源的负极。溶液呈碱性，阴极室内发生的反应为，A正确；B．在电解池的阳极失去电子被氧化成，因此a端为电源的负极，B正确；C．在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此双极膜的左右两侧分别为阳膜和阴膜，C正确；D．不处于标准状况下，无法计算消耗的物质的量，D错误；故选D。23．C【详解】A．生铁中含有碳，故生铁能发生电化学腐蚀，加快腐蚀速度，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B．上图为埋在地下的钢管道利用镁块比钢铁更活泼，故该方法是采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，故B正确；C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，由于铁比锡更活泼，被腐蚀时首先是铁层被氧化，故C错误；D．金属在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，故D正确；答案选C。24．D【分析】左侧两个烧杯用盐桥连接，左侧两个烧杯构成原电池，电极Ⅰ材质为Al，电极Ⅱ为铜，铝的活泼性大于铜，电极Ⅰ为负极、电极Ⅱ为正极；右侧为电解池，电极Ⅲ与电池的正极相连，电极Ⅲ为阳极，电极Ⅳ与电池的负极相连，电极Ⅳ为阴极。【详解】A．左侧两个烧杯构成原电池，电极Ⅰ为负极，原电池的负极失电子，发生氧化反应，故A错误；B．左侧两个烧杯构成原电池，电极Ⅰ为负极、电极Ⅱ为正极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，故B错误；C．电极Ⅲ与电池的正极相连，电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2＋，电路中每转移0.2mol电子，电极Ⅲ上溶解0.1molCu单质，故C错误；D．电解池工作时，电子由电源负极流出经导线流入电解池阴极，电流方向与电子移动方向相反，电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ，故D正确；故选D。25．C【分析】由图可知，氢气在Pt电极失电子，Pt电极为负极，电极反应式为H2﹣2e﹣＝2H+，含Fe的催化电极上NO→NH2OH⋅HCl，N元素化合价降低，为正极，电极反应式为NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH2OH⋅HCl，据此作答。【详解】A．由分析知，Pt电极为负极，含Fe的催化电极为正极，原电池中电子从负极流出，流入正极，即电子从Pt电极流出沿导线流入含Fe的催化电极，故A错误；B．由分析知，含Fe的催化电极为正极，正极电极反应为：NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH2OH⋅HCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故B错误；C．由分析知，负极上H2～2e﹣，正极上NO～3e﹣，当有标准状况下3.36LH2(即0.15molH2)参与反应时，根据得失电子守恒可知，左室中含Fe的催化电极上参与反应的NO为0.1mol，电极反应式为NO+3e﹣+4H++Cl﹣＝NH2OH⋅HCl，左室增加的质量为0.1molNO和从右室迁移过来的0.3molH+的质量，即0.1mol×30g/mol+0.3mol×1g/mol＝3.3g，故C正确；D．由题意“盐酸羟胺(NH2OH⋅HCl)的化学性质类似NH4Cl”可知，NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺（NH2OH⋅HCl），所以图中缺少的一步反应为NH2OH+H+＝NH3OH+，图2中则X为H+，Y为NH3OH+，故D错误；故选：C。26．(1)阳铁极(2)减小(3)4481.28【分析】根据图示可知甲装置是原电池，乙、丙装置为电解池，在甲中通入燃料甲烷的Pt电极为负极，通入氧气的Pt电极为正极，则乙装置中Fe电极为阴极，C电极为阳极，丙装置中精铜为阴极，粗铜为阳极，然后根据原电池，电解池反应原理解答【详解】（1）根据分析可知石墨电极为阳极，铁电极为阴极，在石墨电极上，氯离子失去电子变为氯气逸出，在Fe电极上水电离产生的氢离子得到电子被还原产生氢气逸出，导致Fe电极附近溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，所以在乙装置中滴入酚酞溶液，铁电极区的溶液先变红，乙池中电