宁夏银川九中2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷含解析

宁夏银川九中2023-2024学年高三第三次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

2

1、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4")=0.100mol-L-i的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为IO'

B.若将0.05molNaHCzCh和O.OSmoINa2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

++2

C.c(Na)=0.100mol・L”的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4")

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚醐做指示剂

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的原子序数，Z元

素在地壳中含量最高。Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物化合生成盐。常温下，X的单质为气体。下列

说法正确的是()

A.简单阴离子的还原性：X>Y

B.原子半径：W>Z>Y>X

C.Z与W形成的化合物中只含有离子键

D.简单氢化物的沸点：Y>Z

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi七1磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi七1盐酸与足量Mn(h共热，转移的电子数目为0.3NA

4、某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是()

B.Imol该物质分别与浓澳水和NaOH溶液反应时最多消耗B。和NaOH均为4mol

C.滴入酸性KM11O4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键

D.该分子中所有碳原子均可能位于同一平面

5、控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项AB

3演15mol/L3清1.0mol/L

CuCL手流FeC1，淖波

装1

NaBrKlit构

置!注液**

1式由4

图

Id和球

6

现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

3+2+

结论催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>l2

选项CD

f6mlol/L

12~3滴II再淌入

装皆I2~3清

INai注液

置Pbl1

图

Na.CO,N»xSiO,

2ml-AgCl悬浊液粉末溶液

现象试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊

结论Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

6、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确

的是

XY

WZ

T

A.原子半径：X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

7、下表中对应关系正确的是（）

CH3cH3+C122^CH3cH2CI+HCI

A均为取代反应

CMCBb+HCl-CH3cH2cl

B由油脂得到甘油；由卤代烧制醇均发生了水解反应

2+2+均为单质被还原的置换反应

CCh+2Br^2Cr+Br2；Zn+Cu^Zn+Cu

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T;

D均为水作还原剂的氧化还原反应

2F2+2H2O^4HF+O2

A.AB.BC.CD.D

8、设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

（）

A.0.5mol雄黄（As4s4,已知As和N同主族，结构如图）含有NA个S-S键

B.合成氨工业中,投料lmol［N2（g）+3H2（g）］nT生成2NA个［NH3（g）］

C.用惰性电极电解1L浓度均为2moi也」的AgNCh与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析

出6.4g金属

D.273K,lOlkPa下，Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2sC>4水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.ImolNazCh固体中含离子总数与1molCH4中所含共价键数目相等

C.lmolNaaO中所有CKr的电子总数为26NA

D.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为O.INA

10、下面是丁醇的两种同分异构体，其结构简式、沸点及熔点如下表所示:

异丁醇叔丁醇

OH

结构简式

沸点/七10882.3

熔点/℃-10825.5

下列说法不正确的是

A.用系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇

B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰，且面积之比是1：2：6

C.用蒸馈的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来

D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯煌

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A%(CuS)V《p(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)z样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol-L-1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

-1

0.1mol•LNa2B溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

12、下列有关有机物的说法不正确的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60°。反应生成硝基苯

B.用CHQHQH与CH3coi80H发生酯化反应，生成的有机物为H

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

D.戊烷(C5HJ的一漠取代物共有8种(不含立体异构)

13、在复盐NH4Al(SOD2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

+2-2+-

A.NH4+S04+Ba+0H=BaS04；+NH3•H20

3+2--

B.Al+2S04+2Ba*+40H-=2BaS041+A102+2H20

3+2-2+

C.2Al+3S04+3Ba+60H"=3BaS0N+2Al(OH)31

3+2-

D.NH?+Al+S04+Ba"+40fF=BaS041+Al(0H)31+NH3•H20

14、采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AK)催化剂用于乙烷脱氢反应

[CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0],实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影

响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是

()

■PtSn/MgAJO

・小“\ljlZu\

25•hSn/Mgi2-Zn).Al(>

■PtSn/M用

乙2d

烷

转15

化

率

/%

20406080100120

反应时间小

A.由图可知，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

该温度下反应的平衡常数K=----------

V(l-a)

C.升高温度，平衡逆向移动

D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段

15、丙烯醛(CH2=CH-CHO)不能发生的反应类型有()

A.氧化反应B.还原反应C.消去反应D.加聚反应

16、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

二、非选择题(本题包括5小题)

17、美国药物学家最近合成一种可能用于治疗高血压的有机物K,合成路线如下:

%CHTHCHO

已知：

—

RtCHO+R2CH2CHO—

OH

R2

其中A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%；E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰。H常温下呈气态，是

室内装潢产生的主要污染物之一。G和H以1：3反应生成I。

试回答下列问题：

(1)A的分子式为：。

(2)写出下列物质的结构简式：D：；G：o

(3)反应①一⑤中属于取代反应的有o

(4)反应①的化学方程式为;反应④的化学方程式为o

(5)E有多种同分异构体，符合“既能发生银镜反应又能发生水解反应”条件的E的同分异构体有种，写出符

合上述条件且核磁共振氢谱只有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式：o

18、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

o

新泽茉莉联

已知：①，：加容两

RCHO+RCH2CHO2RCH=CCHO+HO

AR,

;

②RCHO+HOCH,CH20H^^THR+H2O

0o

③a-La+2R°H催化副F—LOR+H。

(DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

⑵写出反应①的化学方程式o

⑶写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式

a.能与浓漠水产生白色沉淀

b.能与NaHCC>3溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

⑷反应②的反应类型是

⑸已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式

⑹已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式.

U00

II

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛(广、)为原料，选用必要的无机试剂合成—CH=CH—C-OCH2CH3,写出合

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

19、某同学欲用98%的浓H2sCh(p=1.84g/cm3)配制成500mL0.5mol/L的稀H2sO4

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2s04的体积为=

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用__mL量筒量取。

③将量取的浓H2sCh沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的—里，并不断搅拌，目的是_

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入一中，并用50mL蒸储水洗涤烧杯2〜3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度__处，改用—加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：。

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)

①操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度_；

20、高镒酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备KMnth晶体的流程：

回答下列问题：

(D操作②目的是获得K2M11O4,同时还产生了KC1和H2O,试写出该步反应的化学方程式：»

操作①和②均需在生竭中进行，根据实验实际应选择(填序号)。

a.瓷甜期b.氧化铝培期c.铁塔烟d.石英培堪

(2)操作④是使K2M11O4转化为KMnCh和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式为。若溶

液碱性过强，则MnO4-又会转化为MnO42,该转化过程中发生反应的离子方程式为。因此需要通入

某种气体调pH=10-ll,在实际操作中一般选择CO2而不是HC1,原因是o

(3)操作⑤过滤时，选择图2所示装置而不用图1所示装置的原因是。

(4)还可采用电解K2M11O4溶液(绿色)的方法制造KMnOM电解装置如图所示)，电解过程中右侧石墨电极的电极反应

式为o溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是

c

21、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

(1)聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准

周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。

+

(2)基态睇(Sb)原子价电子排布的轨道式为—o[H2F][SbF6]-(氟酸锚)是一种超强酸，存在[H2F]+,该离子的

空间构型为,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是、o

(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铉(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序(填元素符号)。

②H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OIF生成[B(OH)4「，而体现弱酸性。[B(OH)4「中B原子的杂化类

型为_____

③NH4BF4(四氟硼酸铉)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铉中存在_______(填序号):

A离子键B◎键C花键D氢键E范德华力

(4)SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图

(见图a)计算相联系的键能。则S-F的键能为kFmolL

3(g)-6F(g)

+465kJ-md"

S（g）+3F2（g）

（图a）（图b）

(5)CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃,密度为7.1g-cm-3。

①CuF比CuCl熔点高的原因是；

②已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b"。则CuF的晶胞参数a=nm(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2€>4*)时，pH=2.7,c(HC2Or)=c(C2C>4*)时，pH=4o

【详解】

c(CO2)xc(H+)

+2+

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,A2=W、，C(HC2Or)=C(C2O42)时，^a2=C(H),

C(HC2O4)

即Ka2=10-PH=10-4,A正确;

+22

B.HC2O4H+C2O4,&(HC2O4)=&2=103C2O4+H2OHC2O4+OH,KMC2O42)=一，口二c-、=-T=10叱

^a(HC2O4)10-4

2

Ka(HC2O4)>JKh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，cdICzOr)<。©(^一)，从图上可知，pH

>4,B错误；

21+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100mol-L=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHC2O4溶液,NaHC2O4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2(V),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhX及=Kw,常温下，水解常数心和电离常数&知其中一个可求另外一个。

2、A

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z元素在地壳中含量最高，则Z为O；Y元素的最高价氧化物对应的

水化物与其氢化物化合生成盐，则Y为N；常温下，X的单质为气体，在氮之前，只有H,则X为H；Y、Z的最外

层电子数之和等于W的原子序数，Y、Z的最外层电子数分别为5、6,则W为Na。

A.非金属性N>H,元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，A项正确；

B.根据元素周期律，同周期，原子序数小的半径大，同主族，周期大的半径大，故原子半径Na>N>O>H,B项错误;

C.Z与W形成的化合物可能为Na2O或Na2C>2,前者只含有离子键，后者存在离子键和共价键，C项错误；

D.氨气和水分子都含有氢键，但是水分子间形成的氢键较多，沸点更高，D项错误；

答案选A。

3、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/moL故60g混合物的物质的量为Imol,则含分子数目为NA个，故A正确；

B、磷酸为弱酸，不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于3NA个，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，所以无法由体积求物质的量，故C错误；

D、二氧化镒只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3NA个，故D错

误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.该有机物中含有酚羟基，遇FeC13溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连一个羟基，

其余全部是烷烧基，A错误；

B.与浓漠水反应酚类为邻对位上的氢被漠取代，左边苯环邻对位上只有一个H,右边苯环邻对位上有两个H,还有

一个C=C与滨水发生加成反应，共消耗4moi的Bo；3个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又产生1个酚羟基，Imol

该有机物消耗5moi氢氧化钠，B错误；

C.能使酸性KMnCh褪色的官能团有酚羟基、C=C、苯环上的甲基，C错误；

D.苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正确；

答案选D。

5、A

【解析】

两只试管中滴加的溶液的唯一区别就是左边加入的C<P+,右边加入的是Fe3+,所以右边反应较快，能说明催化活性：

Fe3+>Cu2+,选项A正确。选项B中的实验，氯气通入滨化钠溶液变为棕色，通入淀粉碘化钾溶液变为蓝色，能证明

氯气的氧化性强于漠单质也强于碘单质，但是不能证明氧化性：Br2>I2,选项B错误。向氯化银悬浊液中加入少量澳

化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明氯化银转化为漠化银，即Ksp：AgCl>AgBr;再加入少量的碘化钠，出

现黄色沉淀，应该是将上一步剩余的氯化银转化为碘化银沉淀，所以证明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgI,选项C错误。盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，考虑到盐酸的挥发性，生成的二氧化碳气体中

一定会有HCL所以硅酸钠溶液中有浑浊，也可能是HC1和硅酸钠反应的结果，不能证明一定是碳酸强于硅酸，进而

不能证明非金属性强弱，选项D错误。

6、D

【解析】

四种元素的原子最外层电子数之和为22,得出W最外层电子数为4,即为Si,X为N,Y为O,Z为CLT为Ge。

【详解】

A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：C1>N>O,故A错误；

B.HC1沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸镀含有离子键和共价键，故C错误；

D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

7、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1—CH3cH2a为烯炫的加成反应，而CH3cH3+C12型CH3cH2C1+HC1为烷烧的取代反应，故A错

误；

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；卤代烧水解产物为醇，则均发生水解反应，故B正确；

C.Zn+Cu2+=Zn2++Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，故C错误；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；

2F2+2H2O-4HF+O2中只有O元素的化合价升高，作还原剂，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大。

8、D

【解析】

A.由As4s4的结构图可知，黑球代表As,白球代表S,则As4s4的结构中不存在S-S键，故A错误；

B.合成氨气的反应为可逆反应，贝！|投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［N%®］数目小于2NA,故B错误；

C根据阴极放电顺序可知，银离子先放电，则当有0.2NA个电子发生转移时，阴极析出21.6g金属，故C错误；

D.过氧化氢分子中氢原子与氧原子、氧原子与氧原子之间均为单键，则Imol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目

为3NA,故D正确；

综上所述，答案为D。

9、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,选项A

错误；

B.NazCh由2个钠离子和1个过氧根构成，故ImolNazCh中含3moi离子，而Imol甲烷中含4moic-H键，选项B错

误；

C.ImolNaCIO中含ImolClO,而ImolCKT中含26moi电子，选项C正确；

D.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3moL而NO2与水的反应为歧化反应，3moiNCH转移2moi电子，故0.3mol

二氧化氮转移0.2mol电子，选项D错误.

答案选C。

【点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，易错点为选项D.标况下，

6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,而NO2与水的反应为歧化反应，3moiN(h转移2moi电子，故0.3mol二氧化氮

转移0.2mol电子。

10、B

【解析】

A.醇的系统命名步骤：1.选择含羟基的最长碳链作为主链，按其所含碳原子数称为某醇；2.从靠近羟基的一端依次编

号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面，例如1-丁醇CH3cH2cH2cH2OH；3.侧链的位置编号和名称

写在醇前面。因此系统命名法给异丁醇命名为：2-甲基-1-丙醇，故不选A；

B.有几种氢就有几组峰，峰面积之比等于氢原子个数比；异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是1：2：1：6,

故选B；

C.根据表格可知，叔丁醇的沸点与异丁醇相差较大，所以用蒸储的方法可将叔丁醇从二者的混合物中分离出来，故不

选C；

D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯，故不选D；

答案：B

11,A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(N(h)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被NCh-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，贝抚法证明Fe(N()3)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成NH3,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na?B溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

A„

12、B

【解析】

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃,是苯发生硝化反应的条件，可以反应生成硝基苯，故A正确；

B.用CH3cH20H与CH3coi80H发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成的有机物为CH3coOCH2cH3,故B错

误；

C.苯乙烯在合适条件下催化加氢，苯环和碳碳双键都能加氢，生成乙基环己烷，故C正确；

D.戊烷(C5HI?)有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，再进行一漠取代，正戊烷有3种一澳代物，异戊烷有4种一澳

代物，新戊烷有1种一漠代物，故戊烷(C5H")一漠取代物共有8种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B»

13、C

【解析】

3+

在NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始时，发生反应为SO4”+Ba2+=BaSO41,A1+3OH=A1(OH)3；,当

AF+沉淀完全时，SO4?一未完全沉淀，此时溶液含有硫酸钱；再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀，发生反应为

+

SC>4*+Ba2+=BaSCM，NH4+OH=NH3•H2O,所以沉淀质量继续增加；当StV-完全沉淀时，生成A1(OH)3、硫酸钢

沉淀、一水合氨；再滴加Ba(OH)2,氢氧化铝逐渐溶解，据此分析解答。

【详解】

A.逐滴加入Ba(OH)2溶液，氢氧根离子先与氯离子反应，故A错误；

B.以1：2反应时，硫酸根离子、铝离子均转化为沉淀，同时生成一水合氨，故B错误；

C.以2：3反应时，生成硫酸领、氢氧化铝和硫酸核，离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4j+2Al(OHR,

故C正确；

D.以1：2反应时，生成硫酸钢、氢氧化铝和一水合氨，离子反应为NH4++A1

3+22+

+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4UAl(OH)3；+NH3»H2O,故D错误；

答案选C。

【点睛】

把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键。本题的易错点和难点为钱根离子和铝离子与氢氧根离子反应

的先后顺序的确定。

14、C

【解析】

A.由图可知，当时间相同时，PtSn/Mg(2-Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优，乙烷转化率最高，故A正确；

B.一定温度下，将nmol乙烷放入VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷平衡转化率为a,则

nana

——x——

6g更的)22

该温度下反应的平衡常数K=VV,故B正确;

c(CH3cH3)n(l-a)V(l-a)

V

C.CH3CH3(g)^CH2=CH2(g)+H2(g)AH>0,升高温度，平衡正向移动，故C错误;

D.由图上曲线，随着反应时间的延长，曲线的斜率逐渐变小，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶

段，故D正确;

故选C。

15、C

【解析】

丙烯醛含有碳碳双键，可发生氧化反应，加聚反应，且醛基、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，也为还原反应，不

能发生消去反应，

故选：Co

16、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙酸，乙醴沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸储，故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

部

17、C5H12CI^-C-CHOCH3CHO②⑤CKHI,C，青化酶.2C,H«CH+2CC好

3H3

CHzOH催^制CHaOH

HOCH2-C-CHO+H2—^HOCHs-C-CHzOH4HCOOC(CH3)3

CHeOHCH20H

【解析】

"(C)833%/12

A属于碳氢化合物，其中碳的质量分数约为83.3%,因此A中标=依?丁〃=耳S’则A为C5H■H常温下呈

气态，是室内装潢产生的主要污染物之一，H为HCHO,根据流程图，B为卤代崎，C为醇，D为醛，E为酸；F为

CH20HCH2OH

乙醇，G为乙醛，G和H以1：3反应生成I,根据信息，I为HOCHa—Z—CHO,J^HOCHs-C-CH20H,E和J以4：1

CH20HCH2OH

CHgCHj

发生酯化反应生成K,E为一元竣酸，E的核磁共振氢谱中只有2组吸收峰，E为-COOH,则D为(2坨一《一CHO,

限限

C为CHj-C—CH20HO

【详解】

(1)根据上述分析可知，A的分子式为C5H⑵故答案为：c5H12；

CHjCHj

(2)根据上述分析，D的结构简式为C%-《一CHO；G为乙醛，结构简式为CH3cHO,故答案为：C%-《一CHO；

CmC%

CH3CHO；

(3)根据流程图可知，反应①是葡萄糖的分解反应；反应②为卤代燃的水解反应，属于取代反应；反应③是醛和醛的

加成反应；反应④是醛的氢化反应，属于加成反应；反应⑤是酯化反应，属于取代反应，②⑤属于取代反应，故答案

为：②⑤；

(4)反应①是葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇和二氧化碳,反应的化学方程式为C6Hl2。6型也2c2H5OH+2c(M；

CH20H

反应④是在催化剂作用下，修「卜：」一，二:与氢气共热发生加成反应，反应的化学方程式为

CHJOH

产OH幽网*H

H0CH2-C-CH0+H2—►HOCH2-C-CH2OH,故答案为：C6Hl2€>6里”2c2HsOH+2cChf;

CH2OHCH2OH

CH20H西上制产0H

H0CH2-C-CHO+H2—►HOCH2-C-CH2OH；

CH2OHCH2OH

CHj

(5)既能发生银镜反应又能发生水解反应，表明分子结构中含有醛基和酯基，E为(:坊一《一COOH,E的同分异构体属

限

于甲酸酯，同分异构体的结构为HCOOC4H9,因为丁基有4种结构，故E的同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱只

有2组吸收峰的E的同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)3,故答案为：4；HCOOC(CH3)3O

CH3cH20H

CH3cH20HH=CHCOOCH2CHJ

浓硫酸，△

【解析】

反应①是苯与漠发生取代反应生成A,A为”Br,结合B的分子式可知,A发生水解反应生成B,B为<2>-0H。

结合D的分子式与E的结构简式可知D为©二对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为立屋二If。-01。、G为氏屋二，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为HO-<^>-CH2-Q-OH，结合信息③可知PC树脂结构简式为

H--O—[^「0—C--C：,据此分析解答(1)〜(6)；

⑺结合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛与苯甲醛反应得到CH=*CH。，再进一步氧化生成

=CH-COOH,最后与乙醇发生酯化反应得到目标物，据此书写合成路线图。

【详解】

CHO

(DE为含氧官能团有羟基、醛基，E分子中苯环、-CHO均为平面结构，且直接相连的原子共面，共面

0H

原子数目最多为16个，故答案为羟基、醛基；16；

⑵反应①的化学方程式为+HBr,故答案为

Q+B。上4\T

+HBr.

CHO

(3)E为[)_OH，与化合物E互为同分异构体的有机物符合条件：a.能与浓漠水产生白色沉淀，说明含酚-OH；

0H

b.能与NaHCCh溶液反应产生气体，说明含-COOH；c.苯环上一氯代物有两种，则苯环上有2种H,则符合条件的

E的同分异构体为HQ_人,故答案为HO_J[

(4)反应②中G()与氢气发生加I成反应生成新泽茉莉醛，故答案为加成反应;

⑸由上述分析可知甲和G分别为HCHO、H：U[[^-CH，故答案为HCHO；

⑹反应③的化学方程式为

成苯丙烯醛，再将-CHO氧化为-COOH,最后在与乙醇发生酯化反应，则合成流程为

CH3cH20H°：C”)CHCHO

A3

CH3cH20HH=CHCOOCHCH

23故答案为

浓硫酸，△

CH3cH20H°：C"》CHCHO