2022北京石景山高一年级上册期末化学试题及答案

2022北京石景山高一（上）期末

化学

考

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。

生

2.在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

须

3.请将答案填在答题纸的相应位置。

知

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是

A.碳素钢B.陶瓷C.硬铝D.生铁

2.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是

A.H2OB.Fe(OH)3胶体C.CuSO4溶液D.蔗糖溶液

3.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4.下列元素中，失电子能力最强的元素是

A.KB.NaC.LiD.H

5.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOHB.HC1C.MgCl2D.H2O

6.下列分子结构模型代表CO2的是

A.B.C.D.

7.下列电离方程式书写不正确的是

+B.KOH=K++OH

A.HNO3=H+NO3

2+

C.FeCl2=Fe+CrD.NaC10=Na++CKT

8.下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是

A.NazOB.NazChC.Cl2D.A1

9.下列物质的电子式书写正确的是

A.Cl：ClB.H：O：HC.D.H疝：H

10.下列物质所含分子数最多的是

A.标准状况下，11.2LCO2B.0.2molN2

C.6.02x1023个CLD.22gCO2

11.下列物质的保存或使用方法不正确的是

A.保存FeCb溶液时需要加少量铁粉B.NazCh需要密封保存

C.铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D.金属钠保存在煤油中

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12.豆腐是大众喜爱的传统美食。下列豆腐制作的主要过程中，包含过滤操作的是

A.①②B.②⑤C.②④D.④⑤

13.铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是

A.湿棉花的作用是提供水蒸气

B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2

C.每消耗3moiFe,生成4mol玲

D.铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H2

14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.KI—LB.HCO3TCO2

C.N2O5THNO3D.NaClO—Cb

15.下列物质间的转化，不熊一步实现的是

A.Fe2O3^Fe(OH)3B.Na—NaOHC.NazCh—Na2cO3D.AI2O3TAICI3

16.NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不无做的是

-水合a禺子

•合bW子

D水分子

•a离子

•b禹子

A.a离子为C「，b离子为Na+

B.NaCl在水分子的作用下，Na+和C厂之间的离子键断裂

C.通电后，NaCl发生电离

D.NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

17.下列说法正确的是

A.1mol。2中含有的原子数约为6.02x1023

B.22.4LCb含有2moi氯原子

C.18gH2。含有的水分子约为6.02x1023

D.5.85gNaCl溶于1L水，得到NaCl的物质的量浓度为0.1mol。的溶液

18.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.钠与水反应：Na+2H,0=Na++2OH-+H，t

+

C.碳酸钠与稀盐酸反应：COz1e->+2H=CO2T+H2O

D.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SOcMIb=BaSC)4j

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19.某小组用下列仪器配制250mL1mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是

①

A.用天平称量10.0gNaOH固体放入小烧杯中溶解

B.配制该浓度的关键性仪器之一是250mL容量瓶

C.配制过程的先后顺序为：①②④③⑥⑤

D.将250mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1L,浓度变为0.5mol/L

20.X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W

的最外层电子数是X、丫最外层电子数之和。下列说法不无速的是

A.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大

B.对应单质的氧化性：X>Z

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.离子半径X<Y

21.某课外小组为了鉴别Na2cO3和NaHCCh两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正卿的是

nm

A.装置I中的Na2cO3和NaHCCh均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCCh

B.当稀盐酸足量时，装置I中气球鼓起体积较小的是NaHCCh

C.加热装置II,澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCCh

D.装置III也可以鉴别Na2cO3和NaHCCh

第二部分

本部分共6题，共58分。

22.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A.氯化铁a.游泳池消毒

B.漂白粉^红色颜料

C.过氧化钠愉板

D.氧化铁d.供氧剂

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23.(10分)联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表

(2)C1元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为0

(3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是o

a.酸性：HC1>H2SO3b.非金属性：O>S

c.碱性：NaOH>Mg(OH)2d.热稳定性：HF<HC1

(4)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于C1的原因—。

(5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为6。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是

②Se的气态氢化物的化学式为0

③和互称为.。

24.(10分)归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。

(1)元素的“价一类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价一类”二维图。

磁1元水化合价

£-SO3—*X—*NajSO4

+4-SO2—*Y—►Na2SO3

t态单履A化物皎款物唐美别

氧化物

根据图示回答下列问题：

①丫的化学式为o

②根据“价一类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是(填序号)。

a.H20b.酸性KMnCU溶液c.Na2sO3溶液d.H2s溶液

③预测SC>2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为o

(2)一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：

化学式质量0℃>lOlkPa20℃>lOlkPa0℃>202kPa

H22g22.4L24.0L11.2L

O232g22.4L24.0L11.2L

CO244g22.3L24.0L11.2L

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分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是—(写出两点即可)。

25.(10分)阅读下列短文并填空。

化学电源的反应原理是氧化还原反应，燃料电池是燃料和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学

电源。氢氧燃料电池在工作时，负极通入H2,正极通入氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成

H2O,同时产生电能。若负极通入CH4、C2H50H等燃料，正极通入02，二者与电池内部的KOH或H2s。4等物质

的溶液发生反应生成H2O、CO2或K2c03等。燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%,远高于转化率仅为

30%多的火力发电。与常规发电厂相比，燃料电池CO2排放量明显降低。

目前已研制成功A1-空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)KOH的电子式o

(2)上述用化学式表示的物质中，属于酸性氧化物的是—，属于碱的是o

(3)足量H2s。4溶液滴加到K2c。3中的离子方程式o

(4)下列关于燃料电池的说法，正确的是o

a.燃料电池的负极发生还原反应，正极发生氧化反应

b.燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等特点

c.燃料电池属于化学电源，能将化学能转变为电能

(5)氢氧燃料电池中，当负极消耗1molH2时，则正极消耗02的体积为L(标准状况)。

26.(10分)电子工业中，常用FeCb溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从

腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCb溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是—。

(2)物质A是—(用化学式表示)。

(3)滤渣为混合物，物质B是—(用化学式表示)。

(4)废液中加入过量A发生反应的离子方程式0

(5)若将③中CL换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式—=

27.(15分)某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

I.制备CL并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

(1)实验室用MnCh与浓盐酸反应制取Cb，反应的方程式为

(2)B中发生反应的离子方程式为o

(3)D中发生反应的离子方程式为。

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(4)取一支试管，加入2mLe中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验,

能否得出结论：Br2的氧化性强于12。理由______________。

II.研究小组为了验证B"和L能否将Fe2+氧化为Fe3+,设计如下实验：

实验操作现象

i先向试管中加入2mLFeCL溶液，滴加少量滨水，振

溶液为黄色

荡

先向试管中加入2mLFeCb溶液和0.5mL苯(浮于液

ii面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀下层溶液为黄色

碘水

再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中无红色出现

(5)同学甲认为实验i的现象说明澳水能将Fe2+氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“澳水能将Fe2+氧化”

的结论，黄色可能是澳水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“澳

水能将Fe2+氧化”。

同学乙补充的实验方案是o

(6)分析实验ii及上述实验，判断Br2、12、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是。

(7)从“位置一结构一性质”的角度解释Cb、Br?、I2氧化性逐渐减弱的原因_____0

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2022北京石景山高一（上）期末化学

参考答案

题号1234567891011

答案BBDAADCBBCA

题号12131415161718192021

答案BDAACCCDDB

22.（3分）

（每空1分）B—a,C—d；D—b

23.（10分）

（1）（1分）略

（2）（1分）HC1CU

（3）（2分）be

（4）（2分）S、C1位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐渐减

弱，得电子能力逐渐减弱，因此，非金属性S弱于C1

（5）①（2分）第四周期第VIA族

②（1分）H2Se

③（1分）同位素

24.（10分）

（1）①（2分）H2so3

②（2分）b

（3）（2分）SO2+2OH-=H2O+SO；9SO2+OH-=HSOIE

（2）（4分）相同温度和压强下，1mol（或物质的量相同）气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气

体的体积越小；压强相同时，温度越高，Imol气体体积越大（答对1点给2分，其它答案合理给分）

25.（10分）

⑴