2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱到实验室去：探究酸和碱的化学性质习题课件鲁教版

到实验室去：探究酸和碱的化学性质【2022·临沂】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下所示。能使酚酞试液变红的物质是(

)

A．食醋

B．橘子汁C．食盐水

D．炉具清洁剂1物质食醋橘子汁食盐水炉具清洁剂pH24712【点拨】食醋的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，A错误；橘子汁的pH＜7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色，B错误；食盐水的pH＝7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色，C错误；炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，D正确。【答案】D【2023·北京东城区模拟】小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂，其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间时呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。2(1)A环：NaOH溶液中加入___________试液。紫色石蕊【点拨】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色。(2)B环：CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS，写出该反应的化学方程式：_______________________________。CuSO4＋Na2S===CuS↓＋Na2SO4【点拨】CuSO4溶液中加入Na2S溶液，生成难溶于水的黑色物质CuS和Na2SO4，据此书写化学方程式。(3)依据下图判断，向D环中加入____________________(填一种即可)后滴加甲基橙溶液，呈现黄色。生理盐水(合理即可)【点拨】因为甲基橙其变色范围是pH≤3.1时呈红色，pH在3.1～4.4之间时呈橙色，pH≥4.4时呈黄色。由图示可知，可滴加生理盐水或苏打水或肥皂水(合理即可)。3【2023·苏州】常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是(

)A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl【点拨】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加，A正确；溶液恰好由无色变为红色时，显碱性，溶液pH大于7，B错误；恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是氯化钠和氢氧化钠的混合物，D错误。【答案】A4【2023·滨州模拟】氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。①不发生反应，仅仅是简单混合；②发生反应，反应物减少或消失。【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞试液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象发生。实验结论：氢氧化钠与硫酸发生了反应。【解释与结论一】(1)如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现________，但是这样的现象并未出现，说明试管内_______________，即氢氧化钠与硫酸发生了反应。红色没有氢氧化钠【点拨】根据题意，如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，由于氢氧化钠溶液显碱性，则能使酚酞试液变红；但观察到溶液为无色，说明溶液中已经不含氢氧化钠，则说明氢氧化钠与硫酸发生了反应。【设计与实验二】乙同学受到启发，取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液(如图所示)，振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。【设计与实验三】(2)继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内___________，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。不含硫酸【点拨】继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，说明试管内不再含有硫酸。【表达与交流】(3)甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是_________________________________，该反应所属的基本反应类型为___________。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O【点拨】甲、乙同学所做实验中涉及的反应是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。复分解反应【解释与结论二】(4)三次测得的pH由大到小的顺序是______。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的_____性在逐渐减弱。c>b>a【点拨】硫酸显酸性，加入氢氧化钠后氢氧根离子和氢离子结合为水分子，溶液中氢离子逐渐减少，溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，因此三次测得的pH由大到小的顺序是c>b>a。酸5【2022·乐山】向某无色溶液中加入NaOH溶液后能产生沉淀，则该溶液可能是(

)A．MgCl2溶液

B．Ba(NO3)2溶液C．K2CO3溶液

D．CuSO4溶液【点拨】氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；硝酸钡不能和氢氧化钠反应，氢氧化钠不能和碳酸钾反应；硫酸铜溶液是蓝色溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【答案】A【2022·青岛】实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组查阅资料获知氢氧化钡【Ba(OH)2】与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。6其中不能达到实验目的的是(

)A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应【点拨】实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，B错误。【答案】B【2023·河北】小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。

(提示：碳酸钠溶液呈碱性)7(1)烧杯内的溶液呈______色。红【点拨】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都可使酚酞试液变红色。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O【点拨】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。(3)U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强________(填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。减小【点拨】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致U形管内的二氧化碳减少，管内气体压强减小，溶液在管内上升并流入另一端。【2022·济南改编，双选】为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是(

)8选项物质杂质除杂质方案ACO2HCl通入足量NaOH溶液，干燥B稀盐酸H2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤CCaCl2溶液HCl加入过量CaCO3粉末，过滤DCaCO3CaO高温煅烧【点拨】CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，A错误；H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，B正确；HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。【答案】B、C【2023·重庆】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了如图1、图2所示两个微型实验，据图回答下列问题。9(1)如图1所示，在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在_____(填“A”或“B”)区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为______________________________________。ACuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【点拨】硫酸铜的相对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则实验中在A区域会先出现沉淀；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式。(2)如图2所示，探究紫色石蕊试液变色规律。

步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊试液。6号孔穴中水的作用是________。作对比步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是________(填字母)。A．1号、5号

B．1号、3号C．3号、4号

D．4号、5号步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式_______________________________。B、DCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O【点拨】6号孔穴中水的作用是作对比；将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。1号、5号溶液都是碱性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显改变，A错误；1号、3号溶液分别是碱性溶液、酸性溶液，互滴后溶液颜色会发生明显改变，B正确；3号、4号溶液都是酸性溶液，互滴后溶液颜色不会发生明显改变，C错误；4号、5号溶液分别是酸性溶液、碱性溶液，互滴后溶液颜色会发生明显改变，D正确。重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此书写化学方程式。【2022·威海】探究与实践——制作松花蛋松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。(1)配制皮蛋粉在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出问题】配料中所用“石灰”是生石灰还是熟石灰？10【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量多少不同。【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是__________________________________。【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。加入固体的形状、质量和水的质量【点拨】为了确保变量只是物质种类，则加入物质的形状、质量和水的量都需相同。(2)浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH【点拨】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质是________(填化学式)。NaOH【点拨】根据发生的反应，可以看出反应后一定存在碱性物质氢氧化钠，其具有腐蚀性。预测假设实验方案实验现象实验结论浸出液中含碳酸钠______________________________________________________________

浸出液中不含碳酸钠③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成下表(不考虑生石灰中杂质的影响)取浸出