2025届甘肃省武威市第四中学高一下化学期末监测试题含解析

2025届甘肃省武威市第四中学高一下化学期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．62、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①3、在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH4、下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A．铜片为负极 B．铁片上发生还原反应C．该装置将电能转变为化学能 D．电子由铁片沿导线流向铜极5、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A．①② B．②③ C．①③ D．②④6、下列说法正确的是①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．A．只有①②B．只有③④C．②③④D．①②③④7、下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化8、主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞YC．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R9、下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl10、分子式为C3H6ClBr的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是A．B．C．D．12、同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是A．原子半径A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C．非金属性A＞B＞C D．阴离子还原性C3—＞B2—＞A—13、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收14、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁A．A B．B C．C D．D15、下列变化属于化学变化的是()A．干馏 B．分馏 C．蒸馏 D．萃取16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD．在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去)。请回答下列问题：(1)B的化学式为_______________。(2)K的电子式为_________________。(3)写出J与D反应转化为G的离子方程式___________________。(4)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式_________________。18、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。19、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验乙烯性质的实验，请回答下列问题:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B装置中反应的化学方程式为__________。(3)C装置中可观察到的现象是_________。(4)查阅资料.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，根据本实验中装置_____(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否直实。(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_______(填字母，下同)，除去甲烷中乙烯的方法是___。A气体通入水中B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D气体通过氢氧化钠溶液20、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_____________；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是____________；（3）B装置中b气体是________,目的是富集溴，此处化学方程式为__________；（4）C装置的作用是____________。21、(1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_______。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。A处其电极反应式为___________；(3)某元素的同位素ZAX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_____，A的值为(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B．液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C．氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D．空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为1.6，酸雨的pH小于1.6故D正确；故选C。2、A【解析】

首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。3、A【解析】

有机物和过量Na反应得到V1L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，说明分子中含有1个R-OH和1个-COOH，只有选项A符合，故答案为A。4、D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。5、C【解析】

①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。【点睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．6、B【解析】分析：焓变=生成物的能量和-反应物的能量和，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，据此分析判断。详解：①煤的燃烧是放热反应，但需要加热到着火点才能进行，故错误；②很多可燃物的燃烧，需要加热到较高的温度，故错误；③反应热决定于反应物和生成物能量的相对高低，△H=生成物的能量和-反应物的能量和，故正确；④放热反应发生后，反应放出的能量可能会维持反应继续进行，故正确；故选B。7、B【解析】

A、增大O2的浓度，瞬间只增大反应物的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，根据图像，t1时刻应增大压强，故A不符合题意；B、催化剂只加快反应速率，对化学平衡的移动无影响，使用催化剂，符合该图像，故B符合题意；C、缺少环形玻璃搅拌棒，故C不符合题意；D、根据图像，反应物总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，即△H>0，使用催化剂降低活化能，因此该图像表示使用和未使用催化剂时的能量变化，故D不符合题意；答案选B。8、D【解析】

主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，说明电子排布为2、4即碳元素；Y的最高正价与最低负价代数和为2，说明最高价+5，最低价-3，即为氮元素；Z的周期数等于其族序数，即为第三周期第ⅢA族，即铝元素；W的最外层电子数与X的核外电子数相等，电子排布为2、8、6即硫元素；R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差，电子排布为2、8、8、2即钙元素；【详解】A选项，Al半径大于S，故A错误；B选项，C最高价氧化物对应水化物是碳酸，N最高价氧化物对应水化物是硝酸，碳酸酸性比硝酸酸性弱，故B错误；C选项，Al和浓硝酸发生钝化，是发生反应了的，故C错误；D选项，氢氧化钙的碱性比氢氧化铝碱性强，氢氧化铝具有两性，故D正确；综上所述，答案为D。9、D【解析】

有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应是取代反应。【详解】A.CH4C+2H2，该反应是分解反应；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，该反应是置换反应；C.CH4+2O2CO2+2H2O，该反应是氧化反应；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，该反应是取代反应。故属于取代反应的是D。10、C【解析】

C3H6ClBr可以看做丙烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丙烷只有一种结构，氯原子与溴原子取代同一碳原子上的H原子，有CH3CH2CHBrCl、CH3CBrClCH32种，可以取代不同碳原子上的H原子，有BrCH2CH2CH2Cl、CH3CHBrCH2Cl、CH3CHClCH2Br3种，故共有5种，故选C。11、C【解析】

根据“绿色化学”的含义，即将反应物的原子全部进入所需要的的生成物中，原料利用率为100%，据此解答。【详解】对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，最符合“绿色化学”思想。其余选项中生成物均不是只有环氧乙烷，原子利用率达不到100%。答案选C。【点睛】本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，注意把握绿色化学的概念和意义。原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应等。12、A【解析】

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则非金属性：A＞B＞C，原子序数：A＞B＞C，结合元素周期律的递变规律进行判断．【详解】A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因为酸性强弱顺序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金属性A＞B＞C，故C正确；D．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性A＞B＞C，则有阴离子还原性C3－＞B2－＞A－，故D正确。故选A。13、C【解析】

A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，C错误；D、提取溴时一般用氯气置换出溴单质，由于Br2具有挥发性，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确；答案选C。【点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。14、A【解析】

A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。15、A【解析】

A．煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯等，有新物质生成属于化学变化，A正确；B．石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的方法，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。答案选A。【点睛】本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。16、C【解析】

A、60g丙醇的物质的量为1mol，而丙醇中11条共价键，故1mol丙醇中含11NA条共价键，A项正确，不符合题意；B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol，而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气，故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气，与两者的比例无关，B项正确，不符合题意；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，C项错误，符合题意；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子，消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子，即1.5NA个，D项正确，不符合题意。

本题答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】A和D为金属单质，固体条件下，金属和金属氧化物能发生铝热反应，则A是Al，C是Al2O3，Al2O3和盐酸反应生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反应，所以E为AlCl3，Al2O3和AlCl3都与NaOH溶液反应生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空气中反应生成I，I为红褐色固体，则I为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，加热氢氧化铁固体生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，所以J是FeCl3，根据元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通过以上分析知，B是Fe2O3，故答案为：Fe2O3；(2)K是H2O，水为共价化合物，氢原子和氧原子之间存在一对共用电子对，所以其电子式为：，故答案为：；(3)铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。点睛：本题以铝、铁为载体考查了无机物的推断，涉及离子方程式、反应方程式、电子式的书写，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键。解答本题，可以根据铝热反应、物质的特殊颜色为突破口采用正逆结合的方法进行推断。18、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行【解析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。19、催化作用CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br溶液紫(或紫红)色褪去DBCB【解析】

（1）石蜡油需要在催化剂的作用下才能发生反应；（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(5)根据甲烷和乙烯的性质分析。【详解】（1）石蜡油需要在催化剂的作用下能发生分解反应，A中碎瓷片的作用催化作用。（2）石蜡油生成的乙烯，乙烯与溴水发生加成反应，反应方程式是CH2==CH2＋Br2→BrCH2—CH2Br；（3）石蜡油生成的乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C装置中可观察到的现象是溶液紫(或紫红)色褪去；(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以根据D装置中的现象能证明乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳；(5)A.甲烷、乙烯都不溶于水；B.甲烷与溴水不反应、乙烯与溴水反应生成BrCH2—CH2Br且使溴水褪色；C.甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳气体且酸性高锰酸钾溶液褪色；D.甲烷、乙烯都不与氢氧化钠溶液反应。因此，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解析】分析：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置B相当于吸收塔，据此分析判断b；(4)C装置是尾气处理装置。详解：(1)通入a气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2