第二章 粒子的模型与符号【单元测试·提升卷】（原卷版）-2023-2024学年八年级科学下册单元速记·巧练（浙教版）

第二章粒子的模型与符号一．选择题（共15小题）1．下列关于物质的说法，正确的是（）A．分子是组成物质的最小微粒 B．利用纳米科学技术可以操控物质的分子 C．物质由液态变为固态时，体积一定减小 D．由于固体、液体、气体都是由分子组成的，所以它们的物理性质相同2．模型和符号能帮助人们认识一些不能直接观察到的或复杂的事物，下列属于符号的是（）A．新冠病毒 B．亚运会会徽 C．速度﹣时间关系图 D．心电图3．人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型的叙述正确的是（）A．汤姆生提出图①模型：原子是个球体，负电荷均匀分布在整个球体内，正电荷像葡萄干镶嵌其中 B．汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 C．卢瑟福提出了图④模型：在原子的中心有一个质量大体积小的原子核，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上绕核运动 D．依据各科学家提出模型的时间先后，正确的排列顺序是①②③④4．液晶显示屏耗电量低、体积小、辐射低，普遍用于电视机及计算机等设备。如图所示是液晶显示屏不可或缺的透明金属的原材料铟，下列关于铟的描述正确的是（）A．位于元素周期表中第二周期 B．一个原子的质量为114.818g C．所有同位素原子的核电荷数都是49 D．金属铟的化学式为ln25．亚硝酸钠（NaNO2）可用于肉类食品的防腐，但应严格限制用量。亚硝酸钠中氮元素的化合价为（）A．0 B．﹣3 C．+5 D．+36．9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会，本次亚运金牌（如图）重154克﹣156克，亚运会金牌并非纯金，而是用99.9%的白银，再在外面镀上6克999%的黄金。根据知识回答第6题。亚运金牌制作应用了科学中的镀金技术，即把银牌放在金盐镀液中，在电流作用下，使镀液中金的阳离子在银牌表面沉淀出来，形成镀层。金盐中最重要的离子为AuCl4-，已知AuCl4-离子中A．+1 B．+2 C．+3 D．+47．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（）A．碳酸钠、纯碱、NaCO3、盐 B．汞、水银、Hg、混合物 C．氧化钙、生石灰、CaO、氧化物 D．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2、碱8．如图为某品牌户外野营的炊具——卡式燃气罐，这种燃气罐内燃料的主要成分为丁烷（化学式为C4H10）。下列关于丁烷的叙述正确的是（）A．丁烷是由碳和氢气构成 B．丁烷是由碳元素和氢元素组成 C．丁烷分子由碳元素和氢元素组成 D．丁烷物质由4个碳原子和10个氢原子构成9．若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的132作为标准，则SO2A．32nm-n B．32n3m-2n C．32n310．阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物，具有治疗普通型新型冠状病毒感染成年患者、高病毒载量的成年HIV﹣1感染患者的功效，主要成分是阿兹夫定（C9H11FN6O4），下列说法错误的是（）A．阿兹夫定属于化合物 B．阿兹夫定由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子、氧原子构成 C．阿兹夫定中氢元素的质量分数最小 D．阿兹夫定分子中C、N原子个数比为3：211．用以作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的116作为相对原子质量的标准，则CO2A．32bb-a B．32ba-b C．16bb12．下列物质NH4Cl、N2、______、N2O3、HNO3是按照一定的规律排列的，则横线上的物质可能是（）A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O513．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（）A．碳元素与氢元素的质量之比是6：1 B．氢元素的质量分数是12% C．氧元素的质量分数是28% D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：214．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的114作为标准，则N2O3A．56m(3n-m) B．4mC．(3n-m)15．现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（）A．18% B．20% C．22% D．25%二．填空题（共6小题）16．用化学用语完成下列填空（1）氦气；（2）NH4NO3中加点的N元素化合价；（3）干冰；（4）5个硝酸根离子；（5）C15H22O5（青蒿素分子）中15表示的意义；（6）人体进行有氧呼吸的文字表达式。17．科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。材料三：1961年8月，国际上采用碳﹣12原子的112（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是。A．O﹣16B．Cl﹣35.5C．Ag﹣108（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（3）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：。18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。（1）图1为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表的是。（2）图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是。19．建立模型在科学研究中有着重要的作用。（1）如图甲是某原子结构横型，在核外空间高速运动的是（填微粒名称）。（2）如图乙的模型表示磁体周围的磁场可以通过来描述的。（3）如图丙是化肥尿素[CO（NH2）2]中各元素的质量分数模型，其中①表示元素的质量分数。20．在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答：（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是；（2）下列说法正确的是（填字母编号）。A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的21．如表为矿物质水中元素及国标含量，请用化学用语表示。矿物质水中主要成分（mg/L）偏硅酸（H2SiO3）≥25硫酸根≥0.05氯离子≤5钙≥0.2钠≥0.2钾≥0.2镁≥0.2（1）写出表中含有的一种金属元素符号。（2）写出表中的硫酸根离子42-（3）久置的水中会溶有一定量的氧气，写出氧气的化学式。（4）偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价是+4三．实验探究题（共4小题）22．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，把这些元素称为“三种元素组”。1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。HLiGBoCNOFNaMgAlSiPS1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。（1）请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列。（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是。（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有（可多选）。A.研究复杂的现象往往需要寻找规律B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表，未来也会有其他科学家发现D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的23．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）菜肴半小时6小时18小时24小时炒青菜0.68610.79824.33335.3624韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306红烧肉2.49564.25584.06685.5188红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。请根据以上材料，回答下列问题：（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是价。（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：。（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是。（4）用多种菜做实验的目的是。24．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。（1）1803年，道尔顿提出原子概念，他认为一切物质都是由原子构成的。（2）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是。（3）1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象。①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向。②有小部分α粒子改变了原来的运动方向。③有极少部分α粒子被弹了回来。卢瑟福的α粒子轰击金属箔实验现象中，能证明原子核带正电的现象是（填序号）。通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是；卢瑟福提出的“核式结构模型”，如图三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是。（4）1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。（5）随着科学技术的进步，原子结构模型在研究发现中不断改进。25．如图是1﹣18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答。（1）一个水分子共有个原子核、个质子。（2）一个Mg2+（带两个单位正电荷，下同）核外共有个电子；（3）通过上图你能发现哪些规律，请写出其中一条。四．解答题（共3小题）26．春季是流感高发的季节，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干混悬剂的相关信息，请计算：（1）奥司他韦