海洋化学资源的综合应用 课时训练 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页3.3海洋化学资源的综合应用课时训练高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及的是ABCDA．A B．B C．C D．D2．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是A．通入乙烯气体 B．通入SO2气体 C．加入NaF晶体 D．加入NaI晶体3．水质检验员是指对水质进行检验和评定的专业技术人员，其工作单位可以是A．图书馆 B．自来水厂 C．博物馆 D．科技馆4．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是A．Na和O2 B．Na和Cl2 C．Mg和O2 D．Na和H2O5．下列仪器中灼烧操作不需要用到的仪器是A．泥三角 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚6．下列说法不正确的是A．工业上以海水提取食盐后的母液为原料生产碘单质B．用激光笔照射久置的明矾水溶液，可以观察到一条光亮的通路C．处理氨氮废水(含、)可用化学氧化法或电化学氧化法D．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁7．下列实验现象的描述错误的是（

）A．红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C．FeCl3溶液中加入KSCN会出现红色沉淀D．碘水中加入CCl4，充分振荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色8．海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）A．灼烧 B．萃取 C．过滤 D．蒸发9．下列说法不正确的是（

）A．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料B．钠钾合金在常温下是液体，常用于快中子反应堆作热交换剂C．碘化银可用于人工降雨D．地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”10．科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，需先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念11．将少量通入溶液中，再加入，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是A．在该实验中作萃取剂 B．该实验能证明的非金属性比I的强C．形成均匀的紫红色溶液 D．该实验能说明的还原性比的强12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．18mol·L-1H2SO4溶液 B．2mol·L-1H2SO4溶液C．6mol·L-1KOH溶液 D．3mol·L-1HNO3溶液13．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧，发现制得的氧气有异常气味，使气体通过淀粉-KI溶液，则溶液变蓝。那么，氧气中可能混有的气体是A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．NO214．下列有关化工生产中说法不正确的是A．工业上用和反应制备NaOHB．工业上用氯化氢在一定条件下将粗硅转化为C．工业上常用“吹出法”提取溴，其过程主要包括氧化，吹出，吸收，蒸馏等环节D．工业上所用的碳素电极可以用石油焦和沥青焦原料制取15．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶脱水

②加熟石灰

③加盐酸

④过滤

⑤熔融电解，正确的生产顺序是A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤16．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①③中通Cl2的作用相同B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C．步骤②③的目的是富集溴元素D．过程②中SO2作还原剂17．下列物质的制备与工业生产相符合的是A．B．制取镁：C．D．海带提碘：18．南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸B．第②步的关键要低温小火烘干C．氯碱工业的阴极产物是Cl2D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素19．实验室从海带中获得纯碘，下列实验操作错误的是实验装置

目的A．灼烧海带B．分离海带灰的悬浊液C．从的溶液中分离出单质D．提纯粗碘A．A B．B C．C D．D20．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是（

）A．蔬菜汁饼干易氧化变质，建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封B．“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO，此转化过程中氮元素被还原C．“侯德榜制碱法”制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果21．等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④22．空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:下列说法正确的是A．①是用Cl2将海水中的Br-还原 B．②的离子反应为SO2+Br2+H2O=2H++SO+2HBrC．③中主要发生的是置换反应 D．用酒精萃取精溴中的单质溴23．卤块的主要成分是MgCl2此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是A．步骤②中加入的试剂X可以是H2O2 B．步骤③中加入的试剂Y可以是NaOHC．步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3 D．沉淀物3是MgCO324．下列关于资源综合利用的说法中，正确的是A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．只通过物理变化即可从海水中提取溴单质C．从海水中可以得到MgCl2，可电解MgCl2溶液制备MgD．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量25．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：下列有关说法不正确的是A．过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3B．氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体C．反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2D．反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2二、填空题26．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：已知：①海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L；②Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）请写出一种海水淡化的方法：。（2）海水中溴离子的物质的量浓度为。（3）步骤Ⅰ中已获得低溶度的含Br2溶液，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，步骤Ⅲ又得到Br2，其目的为。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为。（5）工业溴提纯可用蒸馏法，蒸馏时加热方法最好采用，蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。27．海水中有丰富的资源，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、等，都是重要资源。(1)以海水为原料，必须经过化学反应才能获得的是___________。(填代号)A．金属镁 B．粗盐 C．溴单质 D．淡水(2)对粗盐进行精制。将粗盐溶解滤去不溶性杂质后，还需要除去可溶性杂质(如：、、)，需要加入试剂的顺序及作用分别是：①加入过量的溶液，以除去。②加入过量的，以除去。③加入过量的，以除去。④过滤，在滤液中加入盐酸调节至中性。(3)查阅资料如图：常温下，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液变化的图象。由该图象可知，食盐水经过上述精制过程后，仍然存在的含碳杂质微粒是，为了继续纯化，应向上一步滤液中加入盐酸至约为，发生反应的离子方程式为：。(4)以海水为原料获得氯气的反应原理为①该反应的还原剂是。②若得到标准状况下氯气时，则消耗，生成氢气。③分离产物，取固体。欲配制浓度为的溶液，需要用到的玻璃仪器有、。28．化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：（1）操作①的名称是，操作②的主要仪器是。（2）探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I2；②淀粉；③I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③。能同时排除假设②③的原因是。（3）探究氧化性：在盛有FeCl3溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有I2存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明有存在。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．C【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡、过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，再加几滴淀粉溶液检验单质碘，不涉及的操作为蒸发，选C。2．D【分析】若要使溴水的颜色变浅，可以通过改变条件使化学平衡向正反应方向移动，也可能加入能和溴发生反应的某些物质，结合溴的性质分析解答。【详解】A．乙烯气体与溴水发生加成反应，所以使溴水颜色变浅，故A不选；B．通入二氧化硫，溴具有强氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被还原生成氢溴酸，所以能使溴水颜色变浅，故B不选；C．加入氟化钠晶体，氢溴酸的酸性大于氢氟酸，所以氢溴酸和氟化钠反应，促进平衡向正反应方向移动，所以能使溴水颜色变浅，故C不选；D．加入NaI晶体，与溴水发生置换反应生成紫色的碘颜色变深，故选D；答案选D。3．B【详解】水质检测的对水体中的色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、余氯、化学需氧量、细菌总数、总大肠菌群、耐热大肠杆菌等指标进行监测，主要工作地点为：自来水厂、环境局等部门。故答案选B。4．A【详解】A．Na与O2在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，反应条件不同产物不同，A符合题意；B．Na和Cl2反应只生成NaCl，B不符合题意；C．Mg和O2反应只生成MgO，C不符合题意；D．Na和H2O反应只生成NaOH和H2，D不符合题意；故答案选A。5．B【详解】灼烧所以需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒，综上所述，故选B。6．A【详解】A．生产碘单质的原料为海带，A错误；B．明矾水溶液久置后，铝离子会发生水解生成氢氧化铝胶体，能产生丁达尔效应，B正确；C．氨氮废水(含、)中氮元素化合价为-3价，所以可以用化学氧化法或电化学氧化法处理使之转变为氮气，C正确；D．高炉炼铁时，在高温下焦炭同空气反应生成二氧化碳并放出大量热，二氧化碳与C继续反应生成一氧化碳，CO与铁矿石反应得到生铁，石灰石的作用是将铁矿石中的转化为炉渣，D正确；故选A。7．C【详解】A.红热的铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则均生成黑色固体，故A正确；B.钠燃烧生成过氧化钠，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，故B正确；C.FeCl3溶液中加入KSCN会出现红色溶液.Fe（SCN）3，故C错误；D.四氯化碳的密度比水的密度大，则碘水中加入CCl4，振荡静置分层后，上层为无色，下层因溶有碘而呈紫色，故D正确；答案选C。【点睛】碘水中加入苯，充分振荡后静置，混合体系分为两层，苯的密度比水的密度小，则碘水中加入苯，振荡静置分层后，上层因溶有碘而呈紫色，下层为无色。8．D【详解】①用称取5g干海带，用刷子把海带表面的附着物(不要用水洗)，用酒精润湿后，放在坩埚中，海带表面有较多白色的附着物，不用水洗是为了防止海带中的碘化物溶于水而损失。用酒精润湿是为了让海带充分燃烧；②把坩埚置于泥三角上，用酒精灯加热灼烧海带成至成灰，停止加热，自然冷却干海带烧成的白色灰烬，将有机碘化物转化为无机碘化物；③将海带灰转移到小烧杯中，加入20ml蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷却。海带灰煮沸时溶液浑浊，使碘离子进入溶液；④过滤，收集滤液，弃去滤渣，得到含碘离子的溶液；⑤向滤液中滴入1mL氯水，振荡，溶液由无色变为棕黄色，氯气将碘离子氧化成碘单质；⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mL四氯化碳，振荡，静置。加入四氯化碳振荡后溶液分层，有色层在下层，碘单质在有机溶剂中的溶解度比在水中大。综上所述，海带中提取碘的实验中涉及到灼烧、萃取、过滤，没有涉及到蒸发，答案选D。9．A【详解】A.镁的熔点为649℃，熔点低，易燃烧；氧化镁的熔点为2800℃，是优质的耐高温材料，故A错误；B.钠钾合金在常温下是液体，常用于快中子反应堆作热导热剂，故B正确；C.碘化银可用于人工降雨，故C正确；D.地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”，故D正确；综上所述，答案为A。10．A【详解】A．铁、钴活泼性小于铝，可以利用铝热反应还原金属氧化物得到金属单质，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质，但金属镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，一般使用电解氯化镁的方法冶炼金属镁，故A错误；B．淡化后的浓海水可以提取溴和镁，钠是电解熔融氯化钠得到，故B正确；C．金、铀等元素储量高、浓度低，提取需要先富集后便于进行提炼，故C正确；D．用贝壳煅烧后加水得到氧化钙溶于水得到石灰乳，就地取材、降低成本，符合经济效益，故D正确；答案选A。11．C【分析】氧化性大于，因此少量通入溶液中将生成，再加入，不溶于水且密度比水大，在中的溶解度大于在水中的溶解度，因此将溶解于中，溶液出现分层，上层为无色的与KCl的混合溶液，下层为的溶液，呈紫红色。【详解】A．CCl4不溶于水，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，则CCl4可用作萃取剂，故A说法正确；B．下层CCl4溶液呈紫红色，说明Cl2从KI中置换出了碘单质，证明氯元素比碘元素的非金属性强，故B说法正确；C．上层溶液呈无色，下层溶液呈紫红色，故C说法错误；D．所发生反应的离子方程式为：Cl+2I-=2C1-+I2，Cl2为氧化剂，Cl-是还原产物，I-是还原剂，则I-的还原性比Cl-的还原性强。故D说法正确。故选：C。12．B【分析】等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，只有两种金属都和该溶液反应，且都生成氢气，这样才能产生最多的氢气，据此分析解答。【详解】A．镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；B．镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气；C．镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；D．硝酸为强氧化性酸，和镁、铝反应不产生氢气，根据以上分析知，生成氢气最多的是稀硫酸；故答案选B。13．A【详解】A．氯气具有刺激性气味，通过淀粉碘化钾溶液，碘离子被氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝，故A正确；B．反应物中没有溴元素，故不可能生成溴单质，故B错误；C．氯化氢具有刺激性气味，但是反应物中没有氢元素，故不能生成氯化氢，故C错误；D．二氧化氮为有刺激性气味的红棕色气体，但是反应物中没有氮元素，故不能生成二氧化氮，故D错误；故选A。14．A【详解】A．Na2O和H2O反应制取NaOH反应剧烈，原料来源少且不符合经济效益，工业上是电解饱和食盐水制备NaOH，故A错误；B．工业上通过反应①Si+3HCl=SiHCl3+H2和反应②SiHCl3+H2=Si+3HCl，由粗硅制得高纯硅，故B正确；C．酸化的海水中通入氯气发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，达到富集溴的目的，冷凝精馏分离出产品溴，工业上常用“吹出法”提取溴，其过程主要包括氧化，吹出，吸收，蒸馏等环节，故C正确；D．从石油焦和沥青焦中提取石墨，做碳素电极，故D正确；故选：A。15．C【详解】试题分析：海水中含有Mg2＋，加熟石灰生成氢氧化镁沉淀，过滤，向氢氧化镁中加盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶脱水的无水氯化镁，熔融电解生成金属镁，选C。考点：考查镁和海水提镁。16．B【分析】海水酸化后通入氯气发生置换反应将Br-氧化为Br2，用二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，再通入氯气得到工业Br2；【详解】A．步骤①③中的作用都是将氧化为，A正确；B．向含的溶液通入将氧化为溴后经过蒸馏分离得到工业溴，B错误；C．步骤②是将溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，C正确；D．过程②和水溶液发生氧化还原反应生成和，化学方程式为，D正确；故选：B。17．A【详解】A．铝土矿中氧化铝与加入的氢氧化钠溶液反应后，过滤得到偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液与通入的二氧化碳反应后，过滤得到氢氧化铝，氢氧化铝煅烧分解制得氧化铝，在冰晶石的作用下熔融电解氧化铝制得金属铝，金属铝的制备与工业生产相符合，故A正确；B．工业上用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，则金属镁的制备与工业生产不符合，故B错误；C．工业上用氨的催化氧化法制备硝酸，则硝酸的制备与工业生产不符合，故C错误；D．海带提碘过程中，需要先灼烧海带，水中溶解浸取得到含I-滤液，通入氯气氧化碘离子生成碘单质，萃取和蒸馏得到碘，故D错误；故选A。18．D【详解】A．除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量的钡离子，加入Na2CO3溶液，过滤后加盐酸，即可达到提纯的目的，选项A错误；B．氯化镁属于强酸弱碱盐，能够发生水解，生成氢氧化镁和盐酸，为防止氯化镁水解，应该在氯化氢气氛中进行，选项B错误；C．氯碱工业中，阴极发生还原反应，水电离出的氢离子得电子得到氢气，选项C错误；D．由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质溴中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第④步吸收溴单质，还原为氢溴酸，在吸收液中氢溴酸被氧化又转化为溴单质，起到富集溴元素的目的，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查海水综合应用的有关判断。题目中重点对粗盐提纯和海水提溴进行考查，注意分析好氧化还原反应中元素化合价的变化，才能更好的解答。19．C【详解】A．固体灼烧用坩埚，A正确；B．不溶性固体与液体分离使用过滤，B正确；C．蒸馏法分离与溶液，C错误；D．碘易升华，遇到烧瓶底部又凝华，可用升华法分离粗碘，D正确；故选C。20．B【详解】A.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，故A正确；B.“雷雨肥庄稼”含义中物质变化是N2最终转化成NO，氮元素化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误；C.侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用NaHCO3溶解度较小，用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质，故C正确；D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，故D正确；综上所述，答案为B。21．C【分析】Mg在氧气中：2Mg＋O22MgOMg在空气中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【详解】对于Mg在空气中燃烧的产物质量比较：设有1molMg完全反应：①MgMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故产物质量为④>①>②>③，所以答案选C。22．C【详解】A．①发生氧化还原反应：，故Br-化合价升高，作还原剂，被氧化，A错误；B．②中二氧化硫和溴发生反应，生成硫酸和盐酸，离子反应：，故B错误；C．③中氯气置换出溴单质，氯的非金属性大于溴的非金属性，故C正确；D．酒精与水混溶，不能做萃取剂，故酒精不能萃取精溴中的单质溴，D错误；答案选C。23．D【分析】由题给流程可知，卤块加水溶解配成溶液后，向所得溶液中加入合适的氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子，向氧化后的溶液中加入碱性物质调节溶液pH为9.8，使溶液中铁离子和锰离子转化为沉淀除去，过滤得到含有镁离子的滤液，向滤液中加入碳酸钠，将镁离子转化为碳酸镁沉淀，然后加热煮沸沉淀物2，碳酸镁水解生成二氧化碳和氢氧化镁，灼烧氢氧化镁得到轻质氧化镁。【详解】A.过氧化氢具有氧化性，在溶液中能将亚铁离子氧化成铁离子，则步骤②中加入的试剂X可以是过氧化氢，故A正确；B.加入氢氧化钠能增大溶液pH，可将氧化后的溶液pH调节为9.8，则步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH，故B正确；C.步骤④的目的是加入碳酸钠将镁离子转化为碳酸镁沉淀从溶液中沉淀出来，故C正确；D.由流程可知，沉淀物2为碳酸镁，加热煮沸沉淀物2，碳酸镁水解生成二氧化碳和氢氧化镁，则沉淀物3是氢氧化镁，故D错误；故选D。24．D【详解】A.煤的干馏是化学变化，石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离，是物理变化，故A错误；B.从海水中提取溴单质，需要发生化学变化，因为溴元素在海水中以溴离子的形式存在，故B错误；C.从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融的MgCl2获得镁单质，故C错误；D.燃煤中加入适量石灰石，石灰石受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以和二氧化硫反应，可以减少燃煤中二氧化硫的含量，故D正确；故选：D。25．A【详解】A.先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；B.氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；C.加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；D.用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；答案选A。26．蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）0．00085mol/L富集溴元素Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－水浴加热Br2腐蚀橡胶【详解】(1)海水淡化的方法有多种，比如蒸馏法或电渗析法或离子交换法等。(2)海水中溴元素（以Br－表示）的浓度0．068g/L，则物质的量浓度为（0.068÷80）mol/1L=0.00085mol/L；(3)将低浓度的含Br2溶液还原为Br－，再将Br－氧化又得到Br2，其目的为富集溴元素；(4)用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－；(5)Br2的沸点为59℃，蒸馏时加热方法最好用水浴加热；Br2腐蚀橡胶，所以蒸馏装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。27．(1)AC(2)Mg2+BaCl2溶液Na2CO3溶液Ca2+、Ba2+(3)H2CO3、4+H+=CO2↑+H2O(4)NaCl1.51.5烧杯、玻璃棒500mL容量瓶、胶头滴管【详解】（1）A．海水中Mg元素以Mg2+形式存在，若想获得Mg单质，则必