黑龙江2024届高三第二次联考化学试卷含解析

黑龙江哈三中2024届高三第二次联考化学试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A

+2+

A.实验室用浓盐酸和MnCh混合加热制CL：MnO2+4H+2Cr=Mn+C12t+2H2O

B.将CL溶于水制备次氯酸：CL+H2O=2H++C「+CKr

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AlCb溶液中加入氨水：A13++3OH=A1（OH）3；

2、下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A.CL具有漂白性，可用作自来水的消毒

B.SiO2具有高沸点，可用作制备光导纤维

C.N%具有还原性，可用作制冷剂

D.Na2（）2能与CO2反应，可用作潜水艇内的供氧剂

3、银Ferrozine法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为②Fe?+与①中产生的Ag定量

反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说

法不正确的是（）

+

A.①中负极反应式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO极板向另一极板迁移

C.测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高

D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4

4、常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比

值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.a点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为IxlO-i。moH/i

B.电离平衡常数：Ka(HA)<Ka(HB)

C.b点时,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B)>c(HB)

5、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CiP+和Fe-'+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

6、下列有关物质的分类或归类不正确的是()

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：CaCL、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：明帆、冰醋酸、硫酸钢

④纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：CH2O2,C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2

A.①②③④B.额®g)

C.①③④⑤D.①②©©

7、下列说法正确的是()

A.等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fe.3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

8、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

NazCOj/KI

催化剂~~,

下列说法正确的是（）

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H23O2N4aD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO?\SO3

-1++2

B.0.1mol-LCaCL溶液：Na,K,AIO2,SiO3

C.浓氨水中：AF+、Ca2+>C「、r

+2+

D.O.lmolLrFe2（SO,3溶液:H>Mg,NO3>Br-

10、某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸

C.充电时，当有O.lmokf通过导线时，则钠箔增重2.3g

D.充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH、4e=2H2O+O2T

11、下列说法错误的是（）

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12。的醇共有8种结构

12、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

13、由下列实验和现象得出的结论正确的是

选

实验和现象结论

项

向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸颜色无原溶液中一定无

A

明显变化+

NH4

B将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2

原无色溶液中一定有

C向某无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显紫红色

I-

D将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀氯的非金属性强于硅

A.AB.BC.CD.D

14、下列说法正确的是

CHjOH

A.甘油醛（q«）H）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物

010

B.2,3,5,5-四甲基-3,3-二乙基己烷的键线式为

0

C.高聚物I和fOCHKH「后均是缩聚产物，它们有共同的单体

fOCHjCHiO-Cjg

D.将总物质的量为Imol的水杨酸、1,2-二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消

耗2molNaOH

15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是（）

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AC.CD.D

16、某实验小组探究SO2与AgNCh溶液的反应，实验记录如下:

序号IIIIII

足量so,

“IF3moM/HNO,溶液0.1mol.L-1BaCh溶液

0

实验

步骤

2mL0.1inobl/1

无色溶液a

AgNO、溶液(pH=5)白色沉淀b

实验现象得到无色溶液a和白色沉淀b产生无色气体，遇空气变为红棕色产生白色沉淀

下列说法正确的是

A.透过测I中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化

B.实验II说明白色沉淀b具有还原性

c.实验m说明溶液a中一定有S。：生成

D.实验I、II、m说明SO2与AgNCh溶液反应既有Ag2s04生成，又有Ag2s03生成

17、实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是()

A.水浴加热B.冷凝回流

C.用浓硫酸做脱水剂和催化剂D.乙酸过量

18、一定条件下，体积为1L的密闭容器中，0.3molX和0.2molY进行反应：2X(g)+Y(s)=Z(g),经10s

达到平衡，生成O.lmolZ。下列说法正确的是()

A.若增加Y的物质的量，则V正大于V逆平衡正向移动

B.以Y浓度变化表示的反应速率为O-Olmol-L-'-s-1

C.该反应的平衡常数为10

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的AHVO

19、10mL浓度为Imol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是()

A.KHSO4B.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

20、已知有如下反应：①2Fe3++2「=2Fe2++L②2Fe2++Br2=2Fe3++2Bd③2Fe(CN)64-+L=2Fe(CN)63-+2「，试

判断氧化性强弱顺序正确的是()

3+3

A.Fe>Br2>I2>Fe(CN)6

3+3

B.Br2>I2>Fe>Fe(CN)6

3+3

C.Br2>Fe>I2>Fe(CN)6

33+

D.Fe(CN)6>Fe>Br2>I2

21、下列说法正确的有

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为24

②岫2。2分别与水及ca反应产生等量氧气时，消耗水和CO?的物质的量相等

③无色溶液中可能大量存在AltNH；、Cl\S2'

④Na◎投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

⑤2L0.5mol•1/硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为4

2+

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+2C10-+S02+H20-CaS031+2HC10

A.1B.2C.3D.4

22、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断

①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又都叫

气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A.只有①②正确B.只有①③正确C,只有③④正确D.①②③④均不正确

二、非选择题(共84分)

23、(14分)结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

DE

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:

-C-OH=1”“兑水A-<L=O+H2O

OH

完成下列填空:

(DA的俗称是；D中官能团的名称是；反应②的反应类型是。

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式»

(3)已知：HO-Jll——AQ-｛；iTHq,则可推知反应②发生时，会得到一种副产物，写出该副产

物的结构简式0

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为(任写一种)

24、(12分)X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们

在周期表中的相对位置如图所示：

XY

ZW

请回答以下问题：

(1)W在周期表中位置—；

(2)X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是一,Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；

(3)X的最高价氧化物的水化物与其氨化物能化合生成M,M的晶体类型为一,M的水溶液显酸性的缘故是一(用

离子方程式表示)。

(4)①Y和Z可组成一种气态化合物Q,Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4moi电子放热190.0kJ,该反

应的热化学方程式是一。

25、(12分)锡有SnCL、SnCL两种氯化物.SnCL是无色液体，极易水解，熔点-36℃,沸点114℃,金属锡的熔点

为231C.实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCL(此反应过程放出大量的热).实验室制取无

水SnCL的装置如图所示.

完成下列填空:

(1)仪器A的名称_；仪器B的名称

(2)实验室制得的氯气中含HC1和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HC1的原因可能是一；除去水的原

因是_.

(3)当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是若反应中用去锡粉11.9g,反应后在锥形瓶中收

集至1I23.8gSnCL,贝(JSnCl4的产率为一.

(4)SnCL遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡.若将SnCL少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象

是一

(5)已知还原性Sn2+＞「，SnCL也易水解生成难溶的Sn(OH)Cl.如何检验制得的SnCL样品中是否混有少量的

SnCh?

26、(10分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70s浓质酸

A*

亚硫酸钠-

固体

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用o

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是.

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的。2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为Sth吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL-'KIOa标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2

②2I(h-+5SO2+4H2O=8H+5SO4-+l2

③L+SO2+2H2=2「+SO42-+4H+

+

@IO3+5r+6H=3l2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是.

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VrniL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计修。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为.

27、(12分)下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

(a)量筒(b)容量瓶(c)滴定管(d)托盘天平(e)温度计

(1)其中标示出仪器使用温度的是(填写编号)

(2)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g»

28、(14分)乙酸镒可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸镒：

4Mn(NO3)2-6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2t+40CH3COOH»

(1)Mi?+基态价层电子排布图为。

(2)Mn(NO3)2-6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序.从电子云重叠的方式看N中存在的化学

键类型有。

(3)与Nth”互为等电子体的一种分子的化学式为。

(4)ImolCIhCOOH中含有的G键数目为,CHKOOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示

的环状二聚物的结构简式。

(5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构(如图所示)，图中原子位于顶点或面心。该晶体

中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为pg/cm\则该晶胞的边长为nm(阿

伏加德罗常数的值为N)。

29、（10分）乙快是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶一一顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下:

O

,

C

w/btnH,pHMp,-_

HC*CH-1-------1-*B-―-,-A------r-舁医二・-----.A_2

AKOM值化好H嗜Fg,AD**-*

C

已知：在一定条件下可发生下列反应：

g00H

①IIKOHTE

HC=CH-H3C-C-H>H3C-dH-e=CH

②H,C-X_CH=CH,"。二

△F

（1）乙醛的核磁共振氢谱中有种峰，峰面积之比为0

（2）题给信息中反应②的反应类型是o

（3）C中含氧官能团的名称是,D的系统命名法的名称是o

（4）D分子中最多个原子共面。

（5）下列物质能与E发生化学反应的是（填编号）。

a.滨水b.酸性高镒酸钾c.乙酸

（6）写出A-B的化学方程式o

（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式o

（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

+2+

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12t+2H2O,故A正确；

B、将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为CL+H2OUH++CT+HCK),故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OH-+SCh=H2O+SO32-,故C错误；

J++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为A1+3NH3*H2O=A1(OH)31+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

2、D

【解题分析】

A.氯气没有漂白性，是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，物质的性质与应用不相对应，故A错误；

B.二氧化硅熔点高，具有传输信息的特点，所以是制造光导纤维的材料，物质的性质与应用不相对应，故B错误；

C.氨气常用作制冷剂，是因为其易液化，不是因为还原性，物质的性质与应用不相对应，故C错误；

D.过氧化钠可以和人体呼出的气体二氧化碳等反应产生氧气，常做供氧剂，质的性质与应用相对应，故D正确；

故答案为D„

3,B

【解题分析】

A.①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A项正确；

B.AgzO极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；

C.甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；

D.甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe?+转移电子数为1,

则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。

4、B

【解题分析】

c(A)

A.a点时，1g=~^=0,c(A-)=c(HA),溶液为酸和盐的溶合溶液，pH=4,抑制水的电离，溶液中由水电离的c(OH-)

c(HA)

约为1x10-10moll",选项A正确；

cAJcH+cA-/cB

B.1g—i~^=0,c(A)=c(HA),电离平衡常数：Ka(HA)=v\'=cH+=10^01^；lg—~^=0,

c(HA)c(HA)、'c(HB)

c(H+)c(B),

c(B)=c(HB),电离平衡常数：Ka(HB)=v/\'=CH=10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),选项B错误；

c(HB)''

c(Bj

C.b点时，lg—~^=0,c(B)=c(HB),pH=5,c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),选项C正确;

c(HB)

c(Bj

D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，但其高>0,c(B)>c(HB),选项D正确。

答案选B。

5、C

【解题分析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，CM+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在［CoCkP，为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在［C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡［COC14］2-+6H2O［CO(H2O)6产+4。-，加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

6、D

【解题分析】

①石炭酸是苯酚，属于纯净物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、水银是

单质属于纯净物，①错误；

②CaCL、烧碱、苯乙烯是化合物，HD是氢气分子，不是化合物，②错误；

③明矶是十二水合硫酸铝钾晶体、冰醋酸属于酸、硫酸领是盐，都是电解质，③正确；

④干冰是二氧化碳，是纯净物、冰水混合物是水，属于纯净物、浓硫酸是混合物、水晶是二氧化硅，属于纯净物，④

错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是由C元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,组成相差Clh,结构不一定相似，所以不一定是同系物，⑥错误，①②④⑥

错误；

答案选D。

7、A

【解题分析】

A.等质量的铝分别与足量FezO3或Fe3O4发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故C错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

8、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是D。

9、D

【解题分析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，SO32-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L-'CaCL溶液中Ca?+与SKV-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中A13+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.0.1mol-L-iFe2（SO4）3溶液呈酸性，H,Mg,NO3>BL相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

10、D

【解题分析】

A.放电时，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A项正确；

B.电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B项正确；

C.充电时，钠箔发生的电极反应为：Na++e-=Na,所以若有O.lmole•通过导线，钠箔处就会析出O.lmol的钠单质，

质量增加2.3g,C项正确；

D.碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确

的，D项错误；

答案选D。

11、C

【解题分析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成竣基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.c5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(C%”、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(C%)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种，

故D正确；

故答案为Co

【题目点拨】

C5H12O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12。的醇共有8种结构；常见的炫基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

12、B

【解题分析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与m化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

13、C

【解题分析】

A.滴加浓NaOH溶液并加热，若有NIV,则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为C(h,故B错误；

C.某无色溶液中滴加氯水和CCL,振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原溶液中有

r,故c正确；

D.由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；

故选C。

14、D

【解题分析】

A.甘油醛不属于单糖，故错误；

B.键线式为-H..的名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故错误；

0

C.高聚物I的单体为碳酸乙二醇，而fOCHKH?片的单体是乙二醇，故没有共同的单体，故错误；

tOCHKHg-Cjs

D.水杨酸含有竣基和酚羟基，1mol的水杨酸消耗2mol氢氧化钠，1mol的1,2-二氯乙烷消耗2mol氢氧化钠，

CH3NHCOOCH3含有酯基和肽键，所以1mol的CH3NHCOOCH3消耗2mol氢氧化钠，将总物质的量为1mol三种物

质的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2moiNaOH,故正确。

故选D。

15、B

【解题分析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故c正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

16、B

【解题分析】

A.实验I中，将Sth通入AgNCh溶液(pH=5)中得到无色溶液a,该溶液中可能含有亚硫酸，亚硫酸为中强酸，所以

测定无色溶液a的pH无法判断二氧化硫是否被氧化，故A错误；

B.实验n中，取白色沉淀B,加入3mol/LHNO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原为NO,证明

该沉淀B中含有还原性的物质存在，故B正确；

C.实验III中，检验硫酸根离子应先加入盐酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干扰硫酸根的检验，直接向溶液a中加入

BaCh,产生的沉淀可能为氯化银，不一定是硫酸根离子，故C错误；

D.由于实验I、II、ID不能证明产物中含有硫酸根，因此不能确定产物中含有Ag2s生成，故D错误；

答案选B。

17、C

【解题分析】

A.乙酸乙酯沸点770-C,乙酸正丁酯沸点1260。C,制备乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的温度较高，需要用酒精灯直接

加热，不能用水浴加热，A项错误；

B.乙酸乙酯采取边反应边蒸储的方法，但乙酸丁酯则采取直接冷凝回流的方法，待反应后再提取产物，B项错误；

C.制备乙酸乙酯和乙酸丁酯都为可逆反应，用浓硫酸做脱水剂和催化剂，能加快反应速率，两者措施相同，C项正确；

D.制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，制备乙酸丁酯时，采用乙酸

过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，D项错误；

答案选C。

18、C

【解题分析】

A.Y是固体，若增加Y的物质的量，平衡不移动，故A错误；

B.Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。

0.1mol

C.平衡时，生成O.lmolZ,消耗0.2molX,剩余O.lmolX,该反应的平衡常数为/八,、？二1°，故C正确；

(0.1mol)

I1L)

D.若降低温度，X的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，AH〉。，故D错误；

答案选C。

19、B

【解题分析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【题目详解】

A.加入KHSCh溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CHKOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cCh溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

20、C

【解题分析】

依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3+>H由反应方程

式②得到氧化性Bn>Fe3+,由反应方程式③得到氧化性l2>Fe(CN)6",综合可得C项正确。

故选C。

21、B

【解题分析】

①亚铁离子和碘离子均能被氧化；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2Naz()2+2C02=2Na2co3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+021,

③无色溶液中不可能大量存在A1"和S2',发生双水解；

④Na◎因具有强氧化性而有漂白性。

⑤由N=nNA,n=CV计算；

@HC10具有强氧化性；

【题目详解】

①1molFeL与足量氯气反应时转移的电子数为34，故错误；

②与水及CO?反应，反应的方程式分别为2NazO2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na202+2H20=4Na0H+02t,生成相同量的6时消耗的

水和二氧化碳的物质的量相同，故正确；

③A1”和S。发生双水解，不能大量共存，故错误；

④投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂

白性，所以后褪色，故正确；

⑤N=2LX0.5mol•L''X2NA=2NA,故错误；

2t

⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca+lC10+S02+H20—CaS041+2^+€1',故错误。

故选Bo

22>D

【解题分析】

①都是主族元素，但最外层电子数不都大于4,如氢元素最外层只有1个电子，错误②当两种非金属单质反应时，

一种作氧化剂，一种作还原剂，错误③氢化物常温下不都是气态，如氧的氢化物水常温下为液体，错误④SiO2、

NO等氧化物常温下都不能与水反应生成酸，错误。故选D。

二、非选择题(共84分)

OH

亦

23、氯仿氯原子、醛基加成反应+4NaOH——3+3NaCl+2H2O

JCOONa

ONaONa

0rs匕皿中।

JiCH=CHJ

【解题分析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醛基、氯原子;对比D、E、G的结构可知反应②为加成

反应，

故答案为：氯仿；醛基、氯原子；加成反应；

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成竣基,竣基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

程式为.，*4NaOH―Ox%—。

产

故答案为：［MNaOH

----------►\SNaCKH-O5

vOONa

>j；-tHq,可推知反应②中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:

(3)已知：HO-CH―驾>《

切CCI0,

故答案为:

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，说明含有酚羟基，与足量浓滨水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有-CH2cH2cl或-CHCICH3,L苯环上还含有2个

-Cl,L与NaOH的乙醇溶液共热时，羟基发生反应，还发生卤代燃的消去反应，生成物的结构简式为：