二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳和一氧化碳【教学目标】1.掌握利用对比法比较二氧化碳和一氧化碳的性质的异同。2.培养运用知识解决实际问题的能力。【情境导入】物质的构成与结构决定了物质的性质，一氧化碳和二氧化碳是碳的两种重要的氧化物，这节课一起来对比归纳一下它们的性质异同。识记：CO2和CO的性质比较：性质一氧化碳CO二氧化碳CO2物理性质色、态、味无色无味气体无色无味气体密度与空气的比较密度比空气小密度比空气大溶解性难溶于水能溶于水化学性质可燃性有可燃性CO+O2→2CO21.不能燃烧，也不能支持一般物质燃烧（能支持镁等物质燃烧）还原性有还原性CuO+CO→Cu+CO2无还原性毒性3.有剧毒无毒，但不能供给呼吸能否与澄清的石灰水反应不能与澄清的石灰水反应2.能与澄清的石灰水等碱溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O氧化性无氧化性3.有氧化性：CO2+C→2CO能否与水反应不能与水反应4.能与水反应：H2O+CO2=H2CO3；H2O+CO2→有机物+O2↑二氧化碳和一氧化碳性质差别很大的原因是它们的不同。【提炼点拨】二氧化碳和水在不同的条件下，会生成不同的产物（碳酸与有机物和氧气）。【分析讨论】一氧化碳可以燃烧，而二氧化碳不能燃烧，原因是什么？（从分子结构上分析）【合作分析】1.分别用不同方法鉴别CO和CO2。（利用物质性质的不同进行区别）2.除去括号中的杂质（用化学方程式表示）（所选物质不与提纯物质反应，不引入新杂质）（1）CO（CO2）（2）CO2（CO）（3）氧化铜（碳粉）3.A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）：（1）在①②③④中，属于化合反应的是（2）反应①的化学方程式是。（3）在实验室里，反应①选择下图中的（选填甲、乙、丙，下同）装置进行实验，反应②选择下图中的实验。【提升练习】（要求：将选择题的答案写在相应题号的前面）1.下列鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法中，不可行的是A.分别将两种气体点燃B.分别将两种气体通过灼热的氧化铜中C.分别将气体通入到澄清的石灰水中D.分别将气体通入到水中E.分别将气体通入紫色的石蕊试液中2.下列有关说法不正确的是A.除去一氧化碳中混有的二氧化碳，把混合气体通入水中不能达到目的B.除去CO2中含有少量CO，可将混合气体通入澄清石灰水中C.除去氧化铜中少量木炭粉，可将混合物在氧气流中加热D.除去氮气中的氧气，可将混合气体通过灼热的铜网3.下列有关二氧化碳的说法正确的是A.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化D.进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒4.下列说法中正确的是A.C、CO、CO2都具有还原性B.用紫色石蕊溶液可区分CO和CO2C.金刚石、石墨、C60都是碳原子构成的，性质相同D.碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质稳定5.科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是A.C2O3能使澄清石灰水变浑浊B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁D.C2O3中碳的化合价为＋3价6.下列有关CO与CO2的叙述正确的是A.CO与CO2都会污染环境B.CO与CO2中碳元素的化合价相同C.在一定条件下，CO与CO2可以互相转化D.CO2气体中混有少量的CO气体，可用点燃的方法除去CO7.请根据本题A、B、C三图回答下列问题。（1）a的名称是。（2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式。（3）锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是。（4）如图B所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放有蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，其原因为。（5）某同学有设计了如图C化学小实验，过一会儿你可观察到的现象是。8.A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体。他们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“—”表示两种物质之间可以发生反应(反应条件与其他物质均已略去)。回答问题：（1）写出E的化学式____________；（2）写出A→B的化学方程式____________________________；（3）F→D的化学方程式。（4）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其相互转化关系如下图，通常甲为固态单质，乙、丙为两种气体，且所含元素种类相同，乙易与血液中的血红蛋白结合。下列说法错误的是。A.丙能产生温室效应B.①②④三个转化的反应中有一种相同的反应物C.③的转化只能通过和氧气反应来实现D.乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同9.高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算：（1）实际反应生成的二氧化碳是多少克？（2）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？（Ca-40C-12O-16）【核心知识要点小结】1.CO和CO2性质的不同点：2.CO和CO2性质不同的原因：教（学）后反思：本单元应掌握得化学方程式：1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO22.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO3.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑4.木炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑5.碳与二氧化碳反应：CO2+C2CO6.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2；7.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO28.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO29.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO310.检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=