物质的分离和除杂-专题复习5.6

物质的分离和除杂LONGHUIJIULONGXUE

XIAO隆回县九龙学校2学习目标

Learningtarget1、了解物质分离和除杂的目的和概念。2、掌握物质分离和除杂的原则和方法。1．物质分离和除杂的目的？2．什么是分离？什么是除杂？

分离：将混合物中的物质分开得到纯净物。提纯：将混合物中少量物质（杂质）除去。一、回顾已知

REVIEW混合物纯净物1,复习教材，完成导学案内容；2,小组讨论交流预习情况，归纳各组疑难问题.二、检查预习Checkprepare三、合作探究

Co-inquire

除杂原则主要方法物理化学除杂原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质（3）易分：操作简便，分离效果好

(污染最小或无污染)提纯和除杂的主要方法：见导学案六字方针三、合作探究

Co-inquire

除杂原则主要方法物理化学物理方法一、合作探究完成练习题T1、T2.

小组合作，讨论交流方法适用范围或原理物理方法过滤法①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离结晶法蒸发①分离溶质与溶剂②除去易挥发的杂质降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同一、合作探究，根据以上的方法讨论下列练习，如何除去下列的杂质（括号里的是杂质）。(1)CaCO3固体（NaCl）:

两物质的溶解性不同，可用溶解、过滤（过滤法）(2)KNO3固体中有少量的NaCl：溶解度受温度影响不同，可用降温结晶(结晶法）物理方法溶液中除杂试剂的选择1）确定杂质离子；2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。化学方法加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀加入Ba2+形成沉淀加入Ag+形成沉淀加入CO32－形成沉淀加入OH－形成沉淀加入SO42－、CO32－形成沉淀加入Cl－形成沉淀常见离子的除杂方法OH－：CO32－：SO42－：Cl－：Ca2+：Mg2+、Cu2+、Fe3+：Ba2+：Ag+：化学方法一、合作探究完成练习题T3—T8.

小组合作，讨论交流方法适用范围或原理化学方法气化法与杂质反应生成气体而除去沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去置换法将杂质通过置换反应而除去溶解法将杂质溶于某种试剂而除去加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分(3)除去NaCl中的(Na2CO3)：(4)除去NaCl中的(Na2SO4)(5)除去FeSO4

溶液中的CuSO4溶液适量盐酸(气化法）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

适量BaCl2溶液（沉淀法）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

加过量铁粉（置换法)

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学方法一、合作探究化学方法(6)除去铜粉中的铁粉(7)除去CaO中的CaCO3

(8)除去CO2中的CO加稀盐酸、过滤（溶解法）还有其他的方法吗？用磁铁CaCO3受热易分解、可用（加热法）CaCO3

CaO+CO2高温把混合气体加入灼热的CuO中（转化法)CuO+CO==Cu+CO2加热化学方法一、合作探究1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式：①ZnCl2

溶液（HCl）

②NaCl溶液（CuCl2）

①：加Zn粒Zn+2HCl==H2

+ZnCl2

置换反应②：适量的NaOH溶液，

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2

+2NaCl

复分解反应四、小试牛刀③盐酸（硫酸）

④Cu（CuO）③：加入适量的BaCl2溶液，过滤H2SO4+BaCl2==BaSO4+

2HCl

复分解反应④：加入过量的稀硫酸，过滤H2SO4+CuO==CuSO4+H2O

复分解反应2.只用一种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量CuSO4杂质，应加入适量的（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2

溶液C.Ba(NO3)2溶液D.HNO3溶液B1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是(

)物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入适量稀盐酸BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CCO2气体CO将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀A五、中考链接2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

()物质杂质