2023年中考化学专题训练-金属活动性顺序及其应用

学而优教有方参考答案：1．D【详解】A、镁条可在空气中燃烧，但铁丝不能空气中燃烧；故选项错误；B、金属Al在空气中放置会生成致密的Al2O3薄膜，但金属Fe在空气中放置不会生成致密的氧化膜；故选项错误；C、武德合金的熔点低，所以熔点低的金属材料不一定都是合金，例如：汞；故选项错误；D、一般合金的硬度要大于组成它的纯金属硬度，生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬；故选项正确；故选：D。2．C【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。B、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，故选项错误。C、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜不能由金属与酸发生置换反应直接得到，故选项正确。D、在金属活动性顺序中，铁排在氢的前面，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故选项错误。故选：C。【点睛】排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐。3．C【详解】人类使用金属的历史，与金属活泼性有关，越不活泼的金属越早使用，使用金属由早到晚的顺序是：Cu→Fe→Al；故选：C。4．D【详解】A、通过实验现象可知，铁、镁能与稀硫酸反应，铁、镁排在H的前面，且镁生成气泡的速度大于铁，铜不能与稀硫酸反应，铜排在H的后面，可以得到结论：金属活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜。故A正确，不符合题意；B、铁能置换硫酸铜中的铜，所以，铁比铜活泼。故B正确，不符合题意；C、通过实验现象可知，铜的活动性比银强，铜能置换硝酸银溶液中的银。故C正确，不符合题意；D、通过实验现象可知，铜不与硝酸锌溶液反应，铜不能置换出硝酸锌溶液中的锌。故D错误，符合题意。故选：D。【点睛】根据金属活动性顺序来回答．排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，金属的位置越靠前，反应越剧烈；排在前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来，据此分析、判断。5．C【详解】方案一：铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁在铜的前面，铁不能与硫酸锌溶液反应，说明铁在锌的后面，能证明锌>铁>铜，故方案一可行；方案二：铁、铜与硫酸锌溶液都不反应，说明铜、铁在锌的后面，但是不能说明铁和铜的顺序，故方案二不可行；方案三、铁片和锌片都能与稀硫酸反应生成氢气，且锌与盐酸的反应速率大于铁与盐酸反应的速率，说明锌在铁的前面，且都在氢前，铜不与盐酸反应，说明铜在氢后，能证明锌>铁>铜，故方案三可行。综合以上分析可知，C正确。故选：C。6．D【详解】A、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：金属活泼性铝＞铁，属于金属的化学性质，与物理性质无关；故选项错误；B、该实验没有涉及活泼金属与氧气的化学反应；故选项错误；C、该实验没有涉及金属与酸的化学反应；故选项错误；D、铁不能与氯化锌发生置换反应、铝可以与氯化锌发生置换反应，说明：活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来；故选项正确；故选：D。7．D【详解】A、生铁中含有碳，是混合物，钢是合金，是混合物，故A不正确；B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，故B不正确；C、由金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，故C不正确；D、铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关，故D正确。故选D。8．B【详解】由于金属活动性铝＞锌＞氢＞铜＞银，铝能与硝酸银、硝酸铜、硝酸锌依次发生反应，渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明一定有锌被置换出，即滤渣中一定含有锌、铜、银，可能有铝剩余，故A选项错误；此外还说明滤液中一定不含硝酸银、硝酸铜，可能含有硝酸锌，一定含有硝酸铝，C、D选项错误；故选：B。9．D【详解】A、木炭还原氧化铜生成金属铜和二氧化碳，达到一定温度时开始反应，开始固体的质量不变，随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减少到为零，A选项错误，不符合题意；B、向氢氧化钙溶液中不断加水稀释，溶液仍然显碱性，随着水的质量的增加溶液的pH值只能无限的接近于7，而不能小于或是等于7，B选项错误，不符合题意；C、向一定量的稀硫酸中加入NaOH，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行水的质量不断增加，硫酸反应完后，继续加入NaOH，水的质量不再增加，但一开始稀硫酸中有水，水的质量不为零，C选项错误，不符合题意；D、锌比铁活泼，锌与硫酸反应速率快，锌和铁都是二价金属，锌的相对原子质量比铁大，因此等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应最终锌生成的氢气少，D选项正确，符合题意。故选D。10．D【详解】根据金属活动性顺序，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应置换出氢气；在选项的试剂中：铁可与酸反应，而铜银都不与酸反应，因此A、C选项错误，若D试剂为AgNO3，则Ag不能全部回收，B选项错误；故选：D。11．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁的金属活动性大于铜，某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，是利用了铁与铜的可溶性盐溶液反应生成了铜，这种溶液可能是硫酸铜溶液，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。12．

元素

Al

单质

混合物

含碳量

C＋O2CO2【详解】(1)强化铁酱油，这里的“铁”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；(2)地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；(3)可以从沙中淘金说明金在自然界中能以单质存在；(4)2010年世博会中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，钢属于合金，属于混合物；生铁和钢是常见的铁的两种合金，含碳量不同，所以性质却有很大的差异；生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，反应的化学方程式为：C＋O2CO2。13．

C

氧气

水

涂油漆（合理即可）

AB

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Fe##铁

除去过量的铁

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4【详解】（1）金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关，故选：C；（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生的反应；为了防止铁制品生锈可在其表面涂油漆；废钢铁得到回收利用，可以节约金属资源，减少矿物开采，合理利用资源等，故填：AB；（3）由于铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，铜是红色物质，所以反应后可留下红色痕迹．此反应的方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质；在骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。14．(1)

甲比乙反应更剧烈或甲产生气泡比乙中快(2)

Zn（或锌）

或【详解】（1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，。金属活动性越强，则和酸反应越剧烈，甲、乙实验得出Al的金属活动性比Zn强，依据的实验现象是甲比乙反应更剧烈或甲产生气泡比乙中快。（2）活动性强的金属可以弱的金属从其盐溶液中置换出来；X片表面有红色固体析出，红色固体为铜，则X是活动性大于铜，用锌即可验证锌和铜的活动性，从而得出三种金属的活动性，该反应可以为锌和硫酸铜生成铜和硫酸锌或锌和硝酸铜生成铜和硝酸锌，故方程式为或。15．(1)A(2)试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生(3)在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之前（其他合理叙述均可）(4)

亚铁离子##Fe2+

红色固体表面出现银白色物质【详解】（1）A中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；B中，银与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Ag＜H，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Cu＜H；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明金属活动性：Fe＞H，无法验证铜、银的金属活动性顺序；C中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，无法验证铜和银的活动性顺序。故能验证三种金属活动性顺序的方案是A；（2）方案B中，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性：Cu＜H；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明金属活动性：Fe＞H，故证明铁的活动性比铜强的现象是试管②中无明显现象，试管③中有气泡产生；（3）方案B中，铁能与稀盐酸反应，是因为在金属活动性顺序表中，铁的活动性排在氢之前；（4）方案C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中，这时溶液中一定含硝酸亚铁、硫酸亚铁，故溶液中一定含有的阳离子是Fe2+；C中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，如果硝酸银有剩余，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，红色固体表面出现银白色物质，说明铜比银活泼，则可证明三种金属的