河南省许昌2023-2024学年高一年级下册开学化学试题（解析版）

河南省许昌高级中学2023-2024学年高一下学期开学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题工答案》后，用铅笔把答题卡对应题目的工答案』标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他【答案】标号。回答非选择题时，将工答案》

写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共15小题，每题3分，共45分）

1.在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的NazCh粉末，待充分反应后恢复至原

温度，下列判断正确的是（）

A.溶液中的Na+数目减少，溶质的浓度不变

B.溶液中有晶体析出，且Na+数目不变

C.溶液中有气体逸出，且Na+数目增加

D.溶液中Na+数目增加，溶质的浓度减小

k答案XA

k解析X

【详析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，消耗水，溶液有NaOH晶体析出，Na+数

目减少，恢复至原温度，溶质的浓度不变，仍为饱和溶液，综上所述，A项正确，故选A。

2.下列描述正确的是（）

A.骁02与"c）2是同素异形体B.CO2的分子结构模型是

。质子

C.氤的原子结构模型是）O中子D.18。2-的离子结构示意图是88

、＜一」'.电子y

［答案Xc

K解析X

【详析】A.Meh与18（）2是同一种物质，不是同素异形体，A错误；

B.二氧化碳为直线形分子，B错误；

，/''、、Q质子

C.瓶有1个质子、2个中子、1个电子，其原子结构模型为：;守;o中子，C正确；

•电子

D.1802-的核电荷数为8,带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10,为（+8）28,D

一〃

错误；

故（答案』为：Co

3.下歹「类比''合理的是（）

A.CH4是正四面体型分子，则CC14也是正四面体型分子

B.CL和H2O反应是氧化还原反应，则BrCl和H2O反应生成HBrO和HC1也是氧化还原

反应

C.C12O中C1的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价

D.Na在空气中燃烧生成Na2O2,则Li在空气中燃烧生成U2O2

［答案》A

K解析工

【详析】A.CC14是把CH4上的H都用C1取代，故CCk仍是正四面体，A正确；

B.因BrCl中的+1价的Br与OH-结合成HBrO,-1价的C1与H+结合成HCL故BrCl与

H2O的反应为非氧化还原反应，B错误；

C.C12O中C1的化合价为+1价，由于F没有正价，OF2中F的化合价为-1价。为+2价,

C错误；

D.Na在空气中燃烧生成NazCh,但Li没有Na活泼，在空气中燃烧生成的是LizO,D错

误；

（答案1选A。

4.表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法错误的是（）

选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法

A铜粉FeO加入过量稀硫酸，并过滤

BBaC"溶液HC1加入过量BaCC）3,并过滤

C02CO2先后通过盛有足量NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

DKNC>3溶液KOH加入适量FeCL溶液，并过滤

［答案』D

K解析X

【详析】A.铜在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能与稀硫酸反应，而氧化亚铁能与

稀硫酸反应，A正确；

B.稀盐酸能和BaCX）3反应生成BaCU、水和二氧化碳，过滤能将多余的BaCOs除去，B

正确；

C.二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不和氢氧化钠溶液反应，可以除去

二氧化碳，浓硫酸除掉水蒸气，C正确；

D,氢氧化钾和氯化铁可以反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，可除去氢氧化钾，但引入杂质

氯化钾，D错误；

故选D。

5.“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种

短周期主族元素X、Y、Z、W,它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主

族，四种元素的原子最外层电子数之和为16,Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断

错误的是（）

A.一定条件下Z可以与XY2发生反应

B.简单氢化物沸点：X<Y

C.原子半径：Z>W>Y>X

D.Y与Z形成的化合物中可能含有非极性键

K答案XC

K解析X

（祥解》由Y元素是地球地壳中含量最高的元素，可知Y为O；X、Y、Z、W原子序数

递增的四种短周期主族元素，X、W同主族，设X的最外层电子数为m,Z的最外层电子数

为n,则与X同主族的W的最外层电子数也为m,根据四种元素的原子最外层电子数之和

为16可得2m+n+6=16,可得2m+n=10,若m=l,贝!Jn=8（Z的最外层电子数为8,不符合

短周期主族元素要求，舍弃）；若m=2,则n=6（X、W分别为Be、Mg,不符合只含一种

金属元素的要求，舍弃）；若m=3,=4（W、Z分别为A1和Si,不符合原子序数递增的规律，

舍弃）；若m=4,n=2,则X是C元素，W是Si元素，Z是Mg元素，符合题意。综上分析

可知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Si„

【详析】A.Mg可以在CO2中燃烧置换出C,故A正确；

B.X、Y的简单氢化物分别是CH4、H2O,H2O能形成分子间氢键，CH4则没有，故沸点：

CH4<H2O,故B正确；

C.同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增

大，则原子半径Mg>Si>C>0,故C错误；

D.Y与Z形成的MgCh中可能含有0-0非极性键，故D正确；

故K答案』选C。

6.实验室需要300mLi.OmoLI^稀硫酸，用18.4mol-ITi浓硫酸进行配制.下列说法错误

的是（）

A.用量筒量取浓硫酸的体积为16.3mL

B.将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶

C.转移溶液时有液体溅出，应重新配制

D.定容时俯视刻度线，会使所配溶液物质的量浓度偏大

k答案XA

K解析X

【详析】A.需要300mL1.0mol-!7i稀硫酸，需要用500mL容量瓶配制500mL溶液，

用量筒量取浓硫酸的体积为迎■mL《27.2mL,A错误；

18.4

B.需要用500mL容量瓶，将冷却后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，B正确；

C.转移溶液时有液体溅出，配制失败，应重新配制，C正确；

D.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会使所配溶液物质的量浓度偏大，D正确；

故选Ao

7.一种新型镁铝合金的化学式为Mg17Ali2,它具有储氢性能，该合金在一定条件下完全吸

氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,得到的混合物Y

（17MgH2+12Al）在一定条件下能释放出氢气。以下说法正确的是（）

A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝熔点之间

B.该合金中镁元素呈负价，铝元素呈正价

c.ImolMg17Ali2完全吸氢后得到的混合物Y与盐酸完全反应释放出H2,若消耗盐酸的体

积为14L,那么该盐酸的物质的量浓度为5moi-Ui

D.制备该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼而获得

K答案XC

k解析X

【详析】A.合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，

故A错误；

B.金属镁是活泼金属不可能显负价，该合金中金属为单质，所以镁元素呈。价，铝元素呈

。价，故B错误；

C.该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为：Mg17Al12+17H2=17MgH2+12A1,

ImolMg17Ali2完全吸氢17moL在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐

酸反应生成H2,生成氢气的物质的量分别为17mo1、18mo1,则生成氢气一共

（17+17+18）mol=52mol,消耗盐酸只有镁、铝生成氢气的物质的量分别为17mok18moL

Mg+2HCl=MgCh+H2T，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t，需盐酸为17x2+18x2=70mol,则该盐酸的

物质的量浓度为c=2=—吧■=5mol-L-i,故C正确；

V14L

D.制备该合金如果在氮气保护下，Mg单质在一定温度下熔炼时，氮气反应生成氮化镁：

A

3Mg+N2=Mg3N2,故D错误；

故选C。

8.S。?是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液（含NaOH）吸收SO2来控制和

治理。在45℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图示方式通入反应釜；常加Ni2O3

作催化剂，催化过程如图1所示。下列说法不正确的是（)

A.催化过程1的化学方程式：Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl

B.催化过程2的离子方程式：2Ni02+C10-=Ni2O3+Cr+2O

C.反应釜中的总反应：NaClO+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2O

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSCU有利于反应进行

［答案XD

K解析工

K祥解H

【详析】A.催化过程1中，Ni2O3与CIO-反应生成NiO2和C1-,则化学方程式为

Ni2O3+NaClO=2NiO2+NaCl,A正确；

B.催化过程2中，NiCh和CIO反应生成NizCh、Cl-和O,则反应的离子方程式为

2NiO2+CIO=Ni2O3+C1+2O,B正确；

C.反应釜中，含NaOH的NaClO溶液与SO2催化剂表面接触后发生反应，生成SO：、C1'

等，总反应的化学方程式为NaCl。+SO2+2NaOH=NaCl+Na2SO4+H2。，C正确；

D.用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SCh氧化为H2sCU并最终转化为CaSCU,但

难溶的CaSCU会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(C10)2溶液、催化剂三者难以充分接触，

从而降低脱硫效果，D不正确；

故选D。

9.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与

H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不

E理的是()

4+3++

A.反应I的离子反应方程式为2Ce+H2=2Ce+2H

B.反应II中氧化剂与Ce3+的个数之比为1：2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

D.若用NH3替换H2,每消耗2个NO分子，最少消耗3个NH3分子

k答案UD

K解析H

k祥解》通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+,第II步反应是

Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O,Ce4+是催化剂。

【详析】A.由图示可知第I步是Ce4+和缶反应生成Ce3+和H+,方程式为

4+3++

2Ce+H2=2Ce+2H,故A正确；

B.反应H发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+,氧化剂是NO,还原剂是Ce3+

离子，个数比是1：2,故B正确；

C.根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变，故C正确；

D.根据得失电子守恒，若用NH3替换H2,每消耗2个NO分子，最少消耗季=3个

33

NH3分子，故D错误；

k答案可选D。

10.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾

与硫化氢反应制备。实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略），下列说法错误的是（）

氢氧

化钠

溶液

A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾

B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色

C.仪器a可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下

D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为&3g

［答案》D

K解析工

（祥解》本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发

生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备

碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生

成，最后用氢氧化钠吸收尾气。

【详析】A.利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，

因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，故A正确；

B.碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，

溶液逐渐变为无色，故B正确；

C.由图可知，仪器a上有恒压管，可以平衡内外气压，使稀硫酸顺利滴下，故C正确；

D.黄色沉淀为S,4.8gS为0.15mol,硫元素由硫化氢中的-2价升高为。价，0.15molS转

移0.3mol电子,每生成Imol碘化钾转移Imol电子,因此共生成碘化钾O.3mol,质量为49.8g,

故D错误；

故选D。

11.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和加热装

置已略去，气密性已检验）。实验过程:

I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。

II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV.

下列说法错误的是（)

A.验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝

B.装置B溶液中发生反应的离子方程式是C%+2B「=2Cr+Br2

C.过程III实验的目的是确保C的黄色溶液中无CL，排除氯气对澳置换碘实验的干扰

D.通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I

K答案XA

K解析X

K祥解》比较Cl、Br、I的非金属性强弱，采用置换反应进行分析，利用氧化剂的氧化性

强于氧化产物的氧化性，装置A制备氯气，并且验证C1和I非金属性强弱，装置B验证

C1和Br非金属性强弱，浸有NaOH溶液的棉花，吸收氯气、澳蒸气，防止污染环境，装置

C中分液漏斗作用是制备澳单质，试管D中验证澳、I的非金属性强弱，据此分析。

【详析】A.证明氯气的氧化性强于碘单质，可发生cb+2r=2cr+i2,淀粉遇碘单质变蓝,

故现象为A的淀粉-KI试纸变蓝，A错误；

B.装置B验证Cl、Br非金属性强弱，利用离子方程式为C12+2Br=2Cl-+Br2,B正确；

C.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a,C中发生C12+2Br=2Cl-+Br2,确保C的

黄色溶液中无CU，排除氯气对澳置换碘实验的干扰，C正确；

D.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可以得到的结论是非金属性Cl>Br>LD正确；

故选Ao

12.2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3汽体。PH3常作为一种熏蒸剂、

在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。

r*PH.

过量浓NaOH

白磷（PJ

△L次微酸钠雪次磷酸竺rr山

）

（NaH>PO,‘入螭限一UH,PO4

下列说法正确的是（）

A.流程中，每一步均属于氧化还原反应

B.次磷酸的分子式为H3P02,磷元素显+3价

A

C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH（浓）+3H2O=PH3T+3NaH2PCh

D.次磷酸分解反应中磷元素只被氧化

（答案』c

（解析》

【详析】A.流程中，NaH2P02和硫酸反应生成次磷酸和硫酸钠属于复分解反应，不是氧

化还原反应，故A错误；

B.次磷酸的分子式为H3PCh,H显+1价、O显-2价，根据化合价代数和等于0,磷元素显

+1价，故B错误；

C.白磷与浓NaOH溶液反应，P元素化合价由0升高为+1、由0价降低为-3,根据得失电

A

子守恒，反应的化学方程式为P4+3NaOH（浓）+3H2O^=PH3T+3NaH2PO2,故C正确；

D,次磷酸分解反应中，磷元素化合价由+1价降低为-3、由+1价升高为+5价，P元素既被

氧化又被还原，故D错误；

选C。

13.己知还原性：S0|>1„某溶液中可能含有Na+、NH；、C/+、K+、「、SOj、SO：,

且所有离子物质量浓度相等。该溶液做焰色试验火焰呈黄色，向该无色溶液中滴加少量澳

水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）

A.不能判断是否含「B.不能判断是否含S0：

C.肯定不含有NH：D.肯定含有K+

K答案XA

K解析X

（祥解》无色溶液说明不含有铜离子，该溶液做焰色试验火焰呈黄色，说明含有钠离子，

向该无色溶液中滴加少量澳水，溶液仍呈无色，说明肯定有亚硫酸根，由于还原性：soj>r,

可能少量澳与亚硫酸根反应，而碘离子可能有，可能没有。

【详析】A.向该无色溶液中滴加少量溟水，溶液仍呈无色，由于还原性：so1->r,可

能少量澳与亚硫酸根反应，因此亚硫酸根一定有，而碘离子可能有，可能没有，故A正确；

B.若阴离子只有亚硫酸根，根据电荷守恒和离子物质的量浓度相等，由于一定有钠离子，

说明钾离子和镂根离子含其中一种，若阴离子有亚硫酸根、碘离子，根据电荷守恒和离子物

质的量浓度相等，由于一定有钠离子，说明钾离子、镂根离子都有，若阴离子有亚硫酸根、

碘离子、硫酸根，则不满足电荷守恒，所以一定不否含S0：,故B错误；

C.根据B选项分析得到镂根离子可能有，故C错误；

D.根据B选项分析得到K+可能有，故D错误。

综上所述，（答案》为A。

14.镒白（M11CO3）是生产锦盐的初始原料，工业上合成铳白的流程如图所示，下列说法

中不正确的是（Si。？是酸性氧化物；ALC>3是两性氧化物，可与强酸、强碱反应）（）

NaOH溶液SCM稀硫酸NH4HCO3溶液

I|

软钵矿----->魔圜一>®]—>[W_过滤、洗涤—I低温烘干i镒白

（含MnO2、AI2O3、SiO2）I

滤液

A.“还原”步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

+

B.“沉镒”步骤发生反应为M/++HCO；=MnCO33+H

C.“洗涤”步骤可用盐酸酸化的氯化钢溶液检验铺白是否洗涤干净

D.“低温烘干”可避免温度过高导致M11CO3分解，提高产率

（答案》B

k解析》

[祥解工碱浸过程中NaOH溶液分别与Si。？、ALO3反应生成NazSiOs和NaAlC>2，

Mn。2不被溶解，过滤后向滤渣中加入稀硫酸被通入二氧化硫还原Mn。？，生成MnSO厂

往反应后的溶液中加入NH4HCO3溶液沉铳，生成MnCCh沉淀等，过滤、洗涤；将沉淀低

温烘干，从而得到锦白；

【详析】A.“还原”步骤中发生反应：MnO2+SO2=MnSO4,氧化剂和还原剂的物质的量之

比为1:1,A正确;

B.“沉铸”步骤发生反应为Mi?++2HCO]=MnCC）3J+H2O+CO2T,B错误；

C.“洗涤”后检验可溶性杂质离子硫酸根离子是否洗净，可用盐酸酸化的氯化钢溶液检验，

C正确；

D.MnCCh是难溶性碳酸盐，受热易分解，“低温烘干”可避免温度过高导致MnCCh分解，

提高产率，D正确；

（答案》选B。

15.下列选项描述与对应图像相符的是()

A.图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中H+浓度随着时间变化的曲线

B.图②为往Na2cO3与NaOH的物质的量之比为1:2的混合液中滴加盐酸的体积与产生

CC)2体积变化的图像

C.图③为往Ba(OH)2溶液中滴加NaHS。,溶液的体积与导电性变化的图像

D.图④为FeBjFei2混合液中部分离子的物质的量随氯气通入的变化图像，其中a代表

的是：T

k答案』D

K解析》

【详析】A.图①为新制氯水在阳光直射，新制氯水中有次氯酸，阳光照射会分解为氯化

氢和氧气，则溶液中H+浓度会增大，A错误;

B.图②为含Na2cCh与NaOH物质的量之比为1：2混合液中滴加盐酸，一开始盐酸先和

氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，无二

氧化碳产生时段所加的盐酸是产生二氧化碳时段所加盐酸的3倍，B错误；

C.图③为往Ba(0H)2溶液中滴加NaHSCU溶液，虽然导电能力会下降，但是因为钠离子始

终在溶液中，故溶液的导电能力不会变为0,c错误；

D.因还原性I〉Fe2+>B广，则先发生反应21+C12=l2+2C］，完全反应后再发生反应：

23+

2Fe-+Cl2-2Fe+2Cr,最后发生反应：28/+5=：3马+2(21-,a段发生的反应为

2r+ci2=i2+2cr,则a段代表的是r物质的量的变化情况，D正确；

故选D。

二、填空题(共1小题，除特殊标注外，每空1分，共10分)

16.完成下列问题。

(1)饮用水中的N。1对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO］的浓度，可以在碱

性条件下用铝粉将NO；还原为N2,其化学方程式为：

10A1+6NaNO3+4NaOH=lONaAlO,+3N2T+2H2O。

①上述反应中，被还原的元素是（填写元素符号）；氧化产物是（写化学式）；

若反应生成11.2L（标况下）的N2,该反应转移电子的数目为—NAO

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：

10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2T+2H2Oo

2++3+

③请配平下列离子方程式：Fe_H+_NO；=_Fe+__N2OT+_H2O0

（2）食品工业经常使用Na2cO3和NaHCC>3作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试

样（xNa2cO3-yNaHCC^NH?。）溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质

的量随pH变化的图象如图所示。

①图中B点溶液溶质的主要成分为（填化学式）。

②图中A点所含Na2cO3的物质的量为moL（提醒：注意纵坐标的数量级）

③pH<a时发生反应的离子反应方程式为。

④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重_____go

k答案》（1）①.N②.NaAlO2③.5

失去10x3e-

{—°

®'10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2f+2H2O

I________t

得到6x5e-

2++3+

⑤.8Fe+10H+2NO；=8Fe+N2OT+5H2O

+

⑵①.NaHCO3,NaCl②.0.00625③.H+HCO；=H2O+CO2T

1.8775

K解析U(1)①10Al+6NaN03+4NaOH=10NaA102+3N2T+2H20中，N元素的化合价降低、

A1元素的化合价升高，则被还原的元素是N,氧化产物是NaAlCh；根据反应前后N元素化

合价可得，生成lmolN2转移电子数为IONA,若反应生成1L2L(标况下)的N2，N2的物质

的量为0.5mol,该反应转移电子的数目为5NA,故［答案］为N；NaA102；5；

②N元素的化合价降低、A1元素的化合价升高，A1失去30e\N得到3Oe,则双线桥法表

失去10x3e-

.......r「................

不反应中电子转移的方向和数目为10&+61^^03+4用€«=10小高32+3&1+2七0，】答案工

得到6x5£

失去10x3e-

为0+5+30..

八10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaA102+3N2f+2H,O'

得到6x5

③Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为+1价，由得失电子

守恒、电荷守恒、原子守恒可知离子反应为8Fe2++10H++2NC)3=8Fe3++N2OT+5H20,故R答

2++3+

案U为8Fe+10H+2N03=8Fe+N2OT+5H2O；

(2)①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质

的主要成分为NaHCCh、NaCL(答案』为NaHCCh、NaCl；

②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为

A

xmol,发生反应2NaHCC)3=Na2cO3+CO2T+H2O，由图可知0.01-x=0.0025+x,解得

x=0.00375,贝l|A点所含Na2cCh的物质的量为0.00375mol+0.0025moi=0.00625mol,k答案』

为0.00625；

(2)①图中B点时碳酸钠与盐酸完全转化为碳酸氢钠，同时生成氯化钠，则B点溶液溶质

的主要成分为NaHCCh、NaCl,1答案X为NaHCCh、NaCl；

②图中A点碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，设碳酸钠与盐酸反应生成的碳酸氢钠为

A

xmol,发生反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O，由图可知0.01-x=0.0025+x,解得

x=0.00375,贝!]A点所含Na2CO3的物质的量为0.00375mol+0.0025mol=0.00625mol,H案U

为0.00625；

③pH<a时碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，离子反应方程式为H++HCO3

=H2O+CO2t，K答案X为H++HCO；=H2O+CO2t；

④对该试样固体充分加热至恒重，最终得到碳酸钠，由

A

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O可知，0.0025mol碳酸氢钠分解生成碳酸钠为

0.00125mol,则最终得到碳酸钠为O.Olmol+O.OOl25moi=0.01125mol,其质量为0.01125molx

106g/mol=1.1925g,可知用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒重固体失重为

3.07g-1.1925g=1.8775g,（答案可为1.8775„

三、解答题（共4小题，共45分）

17.某校化学兴趣小组为制备纯净的C12并研究C12的部分性质，设计了如图所示的实验仪

器和药品。其中I为干燥的红色试纸，II为湿润的红色试纸。

ABCDE

（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a—（填小写字母）。

（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是,装置A中制备氯气的化学方程式为

（3）装置B的作用是o

（4）若通入足量Cb,实验过程中装置E中的实验现象0

（5）实验结束后，该组同学在装置D中观察到H的红色褪去，但是并未观察到“I无明显

变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的

装置（填序号）。

（6）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图（反应温度为450℃）：

HC1Cl

CuO2

①反应II的化学方程式为=

②该方法制取氯气，主要消耗的原料是,每生成标准状况下22.4L氯气转移的

电子数目是o

K答案U（l）a—d—e—f-gfb

圆底烧瓶

（2）①.②.MnO2+4HCl=MnCl2+C12T+2H2O

（3）吸收多余氯气，防止污染空气

（4）紫色石蕊试液先变红，后褪色

（5）④

（6）①.2CuCl2+C>2^=^2CuO+2C12HC1、O22NA

K解析工

k祥解》装置A制备氯气，装置C中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置D用于

观察试纸颜色变化，装置E氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊

试液变红，装置B吸收多余的氯气，防止污染空气。

（1）按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是afdfefffgfb；

（2）装置A中盛放MnO2的仪器名称是圆底烧瓶；装置A中制备氯气的化学方程式为

；

MnO2+4HC1=MnCl2+Cl2T+2H2O

（3）装置B的作用是吸收多余氯气，防止污染空气；

（4）若通入足量Cb,生成的次氯酸具有漂白性，实验过程中装置E中的实验现象是，紫

色石蕊试液先变红，后褪色；

（5）氯气本身没有漂白性，遇水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故需在装置D之前添加

一个干燥氯气的装置，才能在装置D中观察到H的红色褪去，但是并未观察到“I无明显变

化”这一预期现象，碳酸氢钠、氢氧化钠不是干燥剂，而碱石灰与氯气反应，故选择浓硫酸

作干燥剂，故选④；

（6）根据反应原理图，反应n的化学方程式为2CUCL+O2燮&2CU0+2cL；该方法

制取氯气，主要消耗的原料是HC1、02；反应中HC1中的氯元素由-1价升高为CL中的0

价，故每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是2NA。

18.海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重

要化工原料的流程示意图。

（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用（填操作名称）。

（2）提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SOt等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是

A.Na2c03溶液、BaCb溶液、NaOH溶液、盐酸

B.BaCb溶液、NaOH溶液、Na2cCh溶液、盐酸

C.NaOH溶液、Na2cCh溶液、BaCb溶液、盐酸

D.NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液、盐酸

（3）配制lOOmLO.lOmol/LNaCl溶液。不需要用到的仪器有=（选填编号）

①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒

（4）下列操作可能使上述溶液配制浓度偏低的是o

A.容量瓶中有少量蒸储水，未烘干B.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

C.转移到容量瓶时，有少量液体溅出D.定容时，仰视刻度线

（5）上世纪30年代。吴蕴初研发了通过电解饱和食盐水。获得了生产盐酸、烧碱和漂白粉

的工艺，创办了天原电化厂。写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（6）下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子、黑球代表氢原子。方框代表容器。容

器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计）。其中能表示等质量的“？”气体与氢气的

（7）加碘食盐中常添加碘酸钾（KICh）。研究小组测定加碘盐中碘含量的步骤为:

①准确称取mg食盐，加适量蒸镭水使其完全溶解。

②再用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液充分反应。

③最后加入10.0mL6.0xl0-3mol/LNa2S2O3溶液恰好反应完全。

+

已知：IO3+5I+6H=3I2+3H2O；h+ZSjO^=2r+S4O；-o

上述加碘盐中碘含量（以碘元素计）为g/kg（用m表示）。

［答案》（1）过滤

(2)BD

(3)③

(4)BCD

电解小小

(5)2CF+2H2O^C12T+H2T+20H

(6)D

m

k解析X

k祥解》海水经风吹日晒、过滤分离得到粗盐和苦卤；粗盐经溶解、过滤得到泥沙和初步

提纯的粗盐，初步提纯的粗盐经提纯得到的精盐，精盐溶液电解得到氢气、氯气和氢氧化钠

溶液；向苦卤中通入氯气将溶液中的澳离子氧化为澳得到含澳的水溶液，水溶液经多步转化

得到粗浪，粗澳经过萃取和蒸储得到液澳，以此解答；

（1）步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用过滤的方法；

（2）除去粗盐中Ca?+、Mg2+、SO：时，因除去SOj离子加入的过量BaCU溶液会引入

新杂质领离子，所以Na2CX）3溶液要在BaCL溶液之后加入，由于除去Mg?+加入的过量

NaOH溶液会引入新杂质氢氧根离子，除去Ca?+、Ba?+加入的Na2cO3溶液会引入新杂质

碳酸根离子，所以盐酸要在碳酸钠溶液之后加入，故选BD；

(3)要配制lOOmLO.lOmolLT的NaCl溶液，需要用电子天平、烧杯、100mL的容量瓶、

胶头滴管、玻璃棒、药匙等，不需要分液漏斗和100mL量筒，故选③；

(4)A.容量瓶中有少量蒸储水，无影响，A不选；

B.转移时，有少量溶液溅出，会导致所配溶液浓度偏低，B选；

C.转移溶液时，玻璃棒和烧杯未洗涤，造成溶质损失，浓度偏低，C选；

D.定容时仰视线，配制的溶液体积大标准体积，浓度偏低，D选；

故选BCD；

电解

(5)电解饱和食盐水的离子方程式2C1+2HT+H2T+20H；

(6)由分析可知，“？”气体是氢气，氢气是双原子分子、氨气是单原子分子，等质量的氢

气和氧气的物质的量比为2:1,等质量的氢气与氢气的体积比也是2:1,故选D；

(7)加入10.0mL6.0x10"moLLTNa2s2O3溶液时，恰好反应完全，由上述两反应可得

KIC)3~3l2~6Na2s2O3,则n(KIO3)='n(Na2s2。3)=-x6.0xl0-3x0.01=lxl0-5mol,加碘食盐样

66

口此一支人口Ixl05molxl27g/mol1.27

品中的碘兀素含量是B'---------——'=——o

19.亚硝酸钙［Ca(NC)2)2］是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋

阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持装置略去)。

A,.A.

==z

①已知：2NO+CaO9Ca(NO2)9；2NO9+CaO2Ca(NO3)2；

2+

②酸性条件下，NO能与KMnO4溶液反应生成NO；和Mn。

回答下列问题：

(1)检查装置的气密性，装入药品，实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再

滴加稀硝酸，通入N2的作用是o

(2)为达到实验目的，请把上述装置按气流方向进行连接：

A一—B——

(3)E装置的作用是=

(4)C装置中反应的离子方程式为o

(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO2,NO)反应，既能净化尾气，又能获得

广泛的Ca(NC)2)2,反应原理为Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2。，若

W(NO):W(NO2)<1:1,则会导致。

(6)将2.88gCaC>2完全转化为Ca(NC)2)2,理论上需要铜的物质的量至少为

__________molo

R答案》(1)排尽空气

(2)AEBDC

(3)吸收NO中的HNO3

+2+

(4)3MnO4+4H+5NO=3Mn+5NQ-+2H2O

(5)产品中混有Ca(NO3)2杂质

(6)0.12

K解析X

K祥解X该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本

过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸,

铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，通过装置E中的水除气体中的硝酸，通过B中无水氯

化钙干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，最后通入C中高锦酸钾溶液中进

行尾气处理。

(1)亚硝酸钙溶液被氧气氧化，通入N2的作用是排尽空气，防止生成的NO被02氧化；

(2)通过以上分析可知上述装置按气流方向连接的顺序为AEBDCo

(3)A装置中反应为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，生成气体含有挥发的硝

酸，E装置的作用是吸收NO中的HNO3o

(4)酸性条件下，NO能与KM11O4溶液反应生成NO］和Mi?+,氮化合价由+2变+5、

镐化合价由+7变为+2,结合电子守恒可知，反应为

+2+

3MnO4+4H+5NO=3Mn