2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测（一）理科综合试题（附答案解析）

2024届陕西省宝鸡市高考模拟监测（一）理科综合试题

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一、单选题

1.化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。下列说法错误的是

A.服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经

B.“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料

C.我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”

D.利用CCh合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变

2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imolb蒸气和ImolHz在密闭容器中充分反应可生成HI分子2NA

B.22.4L（标准状况）盘气所含的电子数为36NA

C.ILlmol/L澳化镂水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA

D.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.INA

3.《本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的结晶

物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法不正确的是

A.分子式为C7H6。5

B.可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.与苯乙醇互为同系物

D.所有碳原子共平面

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种

类最多的元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，Z元素在同周期主族元素中

原子半径最大，W元素原子的最外层电子数等于Y、Z元素原子的最外层电子数之差。

下列判断不正确的是

A.Y氢化物的水溶液可用于玻璃刻字

B.常温下，W最高价氧化物的水化物的浓溶液与铁钝化

C.Z的氧化物中只含离子键

D.简单氢化物稳定性：Y>W

5.目前世界上主要依赖镁矿石进行镁生产，但镁矿资源有限，存在供需矛盾。而海水

中的镁资源丰富，因此海水提炼镁成为一种重要的补充方式。下图模拟从海水中提取镁

的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是

选

ABCD

项

+

，TI;

装

■

=0

置r

箱AMgCk溶液：

L_z---------

操

浓缩海水，加生

作在石英土甘烟中煨蒸发MgCb溶

石灰反应后过电解MgCb溶液，制备金

及烧贝壳至900℃,液，得到无水

滤，得到属Mg

目得到生石灰MgCh

Mg(0H)2

的

A.AB.BC.CD.D

6.中国科大高敏锐研究组以CO2为原料，在Cu2P2。7基催化剂上制备C2H4,阴极电极

反应式：2co”12HCO/12e=C2H4+4凡0+128;，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜

制成的复合膜。在直流电场的作用下，复合膜间的H2。为离子源，解离成H+和OH-可

分别通过阳膜和阴膜。下列有关说法错误的是

B.左侧电极是阳极，发生氧化反应

C.总反应离子方程式为：2CO2+12HCO；+12OH=C2H4+10H2O+12CO^'+3O2

D.若标准状况下，消耗22.4LCO2,理论上M处释放物质的质量3g

试卷第2页，共8页

7.常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定

过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示,已知4cm<6,下列说法不正确的是

A.该滴定过程中应选用酚酬作指示剂B.一元酸HX的Ka=5xlO-5

C.溶液中水的电离程度：b>c>aD.c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH)

二、解答题

8.工业上以铭铁矿(主要成分FeOCnCh,含AI2O3、SiCh等杂质)为主要原料制备红矶

钠(NazCnChOhkO)的工艺流程如图a。回答下列问题：

冷却

结晶

,

滤渣滤渣副产品Na2Cr2O72H2O

图a

(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，其目的是。

(2)“焙烧”的目的是将FeOCnCh转化为Na2CrO4,并将AhSi氧化物转化为可溶性钠盐，

写出焙烧时FeOCr2O3发生的化学方程式。

(3)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图b所示。当溶液中可溶

(

T

O

U

I

3

耳

图b

试分析：“中和”时pH的理论范围为；“酸化”的目的是；Fe元素在.

(选填流程图a中操作步骤的名称)过程中除去。

(4)蒸发结晶步骤中的副产品主要是。冷却结晶所得母液中，除NazCnCh外,

可在上述流程中循环利用的物质还有。

(5)此方法生产过程中会产生大量含Cr2(片的酸性废水，可以用如图c装置处理。向废水

中加入适量的NaCl进行电解，Cr?O自被电极产物还原为Cr2+,然后生成Cr(OH)3沉淀

除去，废水则可以达到排放标准。

图c

①写出阳极的电极方程式。

②己知Ksp[Cr(OH)3]=LOx10-32,若电解一段时间后，调节pH测得溶液中

c(Fe3+；)=1.0xl0-i2mol/L,则此时c(Cr3+)=mol/L„

9.某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用(填字母)。

a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d,五氧化二磷e,烧碱

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下图装置中的装置(填序号),

当装置D中集满氨气后，关闭Ki、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是。

试卷第4页，共8页

IIIIII

（3）若探究氨气的还原性，需打开Ki、K3,七处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式

为。

②从K3处导管逸出的气体中含有少量CL,则为了环保需要，C装置中发生反应的离子

方程式为。

⑷下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[CU（NH3）4]SO4-H2O）

样品中氨的含量的实验装置图和实验步骤。

实验步骤：精确称取wg硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，

然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储

水冲洗导管内壁，用VimLO.5moi/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗

V2mLNaOH溶液。

根据实验分析：

①A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式o

②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是（填编号）。

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酬作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

10.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH、HCOOH

的重整技术是科学家研究的热点课题，回答下列问题。

已知C02转化为CH4发生反应I：C02(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH1=-154kJ/molo

（1）已知断裂lmolC=O键、H-H键、C-H键所吸收的能量分别是803kJ、436kJ、413kJ,

则形成ImolO-H键时可放出能量________kJ。

(2)在恒容密闭容器中，反应I按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7

时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如下图1所示：

则：①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为0

②条件X是(选填“温度”或“压强”)，依据是。

己知CO2转化为CH30H发生反应H：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AH2

=-49kJ/mol

(3)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2moicCh和6molH2发生反应II到平衡。

①下列说法能判断反应II达到平衡状态的是(填编号)。

A.气体压强不再变化

B.气体平均相对分子质量不再变化

C.CH30H和H2O的物质的量之比为1：1

D.CO?和H2的物质的量之比不再变化

②为了提高CH30H产率可以采取的措施有(任写两项措施)。

③测得在相同时间内，不同温度下的转化率如下图2所示，v(aWv(c)逆(选填

或"=")。T2温度下该反应的平衡常数K值为(保留两位小数)，T2温度

11.国际权威学术期刊《自然》最近报道,我国科学家选择硫化错(ZrTes)和神化镉(Cd3As2)

为材料验证了三维量子霍尔效应。请回答下列问题：

(l)Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的_________区；Ti元素在周期表中的位

置_________O

⑵周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大

试卷第6页，共8页

到小的顺序是o基态As原子的价电子排布式是o

(3)Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。

①该离子中不含的化学键类型有(填字母)。

A.离子键B.配位键C.0键D.共价键E.兀键

②已知该离子中2个NH3被2个C1一替代只得到一种结构，则该离子的立体构型

为o

(4)含碑有机物“对氨基苯碑酸”的结构简式如图所示，As原子的轨道杂化类型

为,1个对氨基苯碎酸分子中含有◎键的数目为0

(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数

坐标。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°,

晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标原子Xyz

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

①找出此晶胞中距离Cd(0,0,0)最远的As的位置_________或(用分数坐标

表示)。

②该化合物的化学式为，此晶体的密度为g/cm3(列出计算式，阿伏

加德罗常数的值为NA)。

12.帕罗维德(Paxlovid)是一种有效的新冠病毒抑制剂，可以在病毒感染早期有效干预

抑制病毒复制。下图是合成帕罗韦德的重要中间体之一⑴的合成路线。

(l)NaOH溶液,△

(l)CHSONaKMnO4

652G(C汨14O4)

⑵H+,H?O

(2)(CH3)2C=CHCOOC2H5

请回答下列问题：

(1)ATB的原子利用率100%,A的名称是,D的名称是o

(2)C-D的反应类型________,E中官能团的名称是。

(3)F的分子式_________=

(4)写出G-H转化第一步反应的离子方程式o

(5)芳香化合物N为I的同分异构体，写出满足下列条件N的结构简式_________.

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②ImolN最多消耗2moiNaOH；

③磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为3：2：2：1;

OH

(6)结合以上流程，设计以乙焕和乙醇为原料制备人

’的合成路线(无

OH

机试剂任选)。

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参考答案：

1.D

【详解】A.生产聚四氟乙烯薄膜面料的单体是四氟乙烯，属于氟代垃，也属于卤代烧，故

A正确；

B.酚醛树脂苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的高聚物，属于有机高分子材料，故B正确；

C.我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成的实现，可以减少CO2的排放，有利于实现“碳

中和“，故C正确；

D.脂肪酸不属于高分子化合物，故D错误。

答案选D。

2.C

【详解】A.该反应为可逆反应，ImolL蒸气和lmolH2在密闭容器中充分反应生成的HI分

子数目小于2NA,A错误；

B.盘气是单原子分子，22.4L(标准状况)僦气所含的电子数为18NA,B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(NH：)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)，Br物质的量为Imol,故NH：与

H+离子数之和大于NA,C正确；

D.电解熔融CuCb,阴极增重6.4g,生成O.lmolCu,外电路中通过电子的数目为0.2NA,D

错误；

故选C。

3.C

【详解】A.由桔酸的结构简式可知，其分子式为：C7H6。5,A正确；

B.由桔酸的结构简式可知，含有竣基和酚羟基两种官能团，可发生取代反应、氧化反应，

含有苯环可发生加成反应，B正确；

C.桔酸与苯乙醇的结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个CH2原子团，两者不互为

同系物，C错误；

D.苯环为平面正六边形结构，12个原子共面，竣基碳相当于取代苯环上的一个氢原子，因

此该分子中所有碳原子共平面，D正确；

故选C。

4.C

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是目前形成化合物种

类最多的元素，则X为C元素，Y元素在同周期主族元素中非金属性最强，则Y为F元素，

答案第1页，共8页

Z元素在同周期主族元素中原子半径最大，则Z为Na元素，W元素原子的最外层电子数等

于Y、Z元素原子的最外层电子数之差，则W为S元素，据此分析解题。

【详解】A.Y氢化物为HF,HF溶液可用于玻璃刻字，故A正确；

B.W最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸能使铁发生钝化，故B正确；

C.NazCh中含有离子键和共价键，故C错误；

D.电负性F>S,所以简单氢化物稳定性：Y>W,故D正确；

故答案选C。

5.B

【详解】A.煨烧可在用烟中进行，但高温下二氧化硅与碳酸钙反应，应选铁生烟，故A错

误；

B.氢氧化镁不溶于水，可选图中过滤装置分离出氢氧化镁，故B正确；

C.蒸发促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HC1气流中蒸发得到无水氯化镁，故

C错误；

D.惰性电极电解MgCb溶液，生成氢氧化镁、氯气、氢气，应电解熔融氯化镁制备Mg,

故D错误。

答案选B。

6.D

【分析】结合电源和信息可知左侧为阳极，电极反应为：4OH-4e=O2T+2H2O,复合膜间

的H20解离出的0H-通过阴膜向阳极区补充，所以a膜为阴膜。则b膜为阳膜。

【详解】A.据分析可知，a膜为阴膜，故A正确；

B.据分析可知左侧电极是阳极，发生氧化反应，故B正确；

C.将题目中的阴极反应和阳极反应加和处理得总反应离子方程式为：

2co2+12HCO/12OJT=C2H4+10凡0+12(20)+302，故C正确；

D.据2co2+1211。0/1201｛一=(2尹4+1010+12€：0；+302可知当标准状况下，消耗22.41(02

即Imol时，理论上M处释放1.5molC>2，质量为48g,故D错误；

故选D。

7.D

【分析】由图示a点的pH=13可知，O.lmol/L一元碱MOH溶液的pH=13,则MOH是强碱，

答案第2页，共8页

由b点可知，当MOH和HX等体积混合时，则二者恰好完全反应生成MX盐溶液，此时溶

液pH=8.5,即显碱性，说明HX为弱酸，c点为等浓度的MX和HX的混合溶液；

【详解】A.由分析可知，滴定终点的溶液显碱性，而甲基橙的变色范围为3.144,酚献的

变色范围为8.2-10.0,则该滴定过程中应选用酚酬作指示剂以减小实验误差，A正确;

1o-14

B.由b点可知，此时溶液中pH=8.5,c(X>0.05mol/L>c(OH-)=£"mol/L,根据水解平

14

c1Q-v

。(

衡可知，X+H2OHX+OH-,c(HXbKh=-10-8=2xlyi°,

0.05

故Ka=^=10-14

=5x10-5,B正确;

Kh2x107°

C.由分析可知，a点为MOH强碱溶液，对水的电离起抑制作用，b点为MX强碱弱酸盐溶

液，对水的电离起促进作用，c点为等浓度混合的MX和HX溶液，MX对水电离起促进作

用，HX对水的电离起抑制作用，结合m的范围可知c点对水电离的抑制程度较a点小，故

溶液中水的电离程度：b>c>a,C正确；

D.c点为等浓度混合的MX和HX溶液，溶液显酸性，即HX的电离程度大于X-的水解程

度,则c点溶液中：c(X»c(M+)>c(H+)>c(OH)D错误;

故选D。

8.(1)增大接触面积，加快反应速率

A

⑵4FeOCr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(3)4.5~9.3把CrOj完全转化为浸取

(4)Na2s04硫酸

(5)Fe-2e-=Fe2+l.OxlO6

【分析】铭铁矿主要成分FeOCrzCh,含AI2O3、SiCh等杂质。铭铁矿和纯碱在空气中灼烧

生成NazCrCU、偏铝酸钠、硅酸钠、氧化铁，“水浸”除去氧化铁，滤液中加硫酸“中和”生成

氢氧化铝、硅酸沉淀，过滤，滤液中加硫酸酸化把CrO;完全转化为Cr2。；，蒸发结晶析出

副产品硫酸钠，冷却结晶析出Na2Cr2O7-2H2Oo

【详解】(1)“焙烧”时，将矿料磨碎且气体与矿料逆流而行，可以增大接触面积，加快反应

速率；

(2)焙烧时FeOCnCh、碳酸钠、氧气反应生成NazCrCU、氧化铁、二氧化碳气体，发生反

答案第3页，共8页

A

应的化学方程式为4FeO-Cr2O3+7O2+8Na2CO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2=

(3)“中和”的目的是以氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀的形式除去Al、Si元素，根据图示，pH

的理论范围为4.5~9.3；最终产品是Na2Cr2O7-2H2O,所以“酸化”的目的是把CrO：完全转

化为Cr?。7；Fe2O3难溶于水，根据流程图，Fe元素在“浸取”过程中除去。

(4)根据流程图，溶液存在的阳离子是钠离子、H+,阴离子为CrQ；、SOt，所以蒸发结

晶步骤中的副产品主要是Na2so4。冷却结晶所得母液中，除NazCnCh外，可在上述流程中

循环利用的物质还有硫酸。

(5)①铁为阳极，阳极铁失电子生成亚铁离子，阳极的电极方程式为Fe-2e=Fe2+。

②根据图b,c(Fe3+)=1.0xl0-5mol/L时，pH=3,c(OH-)=LOxlO-Umol/L,Ksp[Fe(OH)3]=LOxlO-38；

23+2

Ksp[Cr(OH)3]=l.OxIQ-3,若电解一段时间后，调节pH测得溶液中c(Fe)=1.0xl0imol/L,

11n-32

3263+x-6

则此时c(OH)=1.0xlO-mol/L,c(Cr)=26=1x10mol/Lo

9.⑴ace

(2)II或III用热毛巾将烧瓶捂热

(3)8NH3+3C12=6NH4C1+N2C12+2OH=C1+C1O+H2O

3

(4)平衡气压，防止堵塞和倒吸10.5Y-0.5V")*l()xl7xioo%bd

w

【分析】A装置中用浓氨水制备氨气，B装置进行氨气的净化后再圆底烧瓶中收集纯净的氨

气，利用氨气极易溶于水进行喷泉实验。

【详解】(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进分解，装置中的试剂

遇氨水后能放出大量的热且不与氨气反应，符合条件的试剂有碱石灰，生石灰和烧碱，浓硫

酸与五氧化二磷与氨气反应，不符合题意，故选ace；

(2)氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，II、III装置中都

有缓冲装置，I没有缓冲装置能产生倒吸，故选H或III；利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶

中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体

压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验；

(3)①氨气与氯气反应产生白烟的同时还生成氮气，结合氧化还原反应的规律可知所以其

反应方程式为：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；

②可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为：CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O；

答案第4页，共8页

(4)①当1中压力过大时，长玻璃管中液面上升，使1瓶中压力稳定，即长玻璃管的作用

是平衡气压，防止堵塞和倒吸；由题给数据可知，蒸出的氨气的物质的量为

3

(0.5Vi-0.5V2)xlO-moL所以样品中氨的质量分数为：母芷竺或少41x100%；

W

②依据样品中氨的质量分数表达式，若实验操作引起V2偏小，则使氨含量测定结果偏高：

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，氢氧化钠溶液浓度偏小，消耗的体积V2偏大，

则使氨含量测定结果偏低，A项错误；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，消耗的体积V2偏小，则使氨含量测定结果偏高，B

项正确；

C.滴定过程中选用酚酷作指示剂，消耗的体积V2偏大，则使氨含量测定结果偏低，C项错

误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，消耗的体积V2偏小，则使

氨含量测定结果偏高，D项正确；

故选BD。

10.(1)463

(2)1：2压强该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方

向移动，CO2的平衡转化率增大，与图3曲线一致

(3)AB降低温度、增大压强、从体系中分离水蒸气等<14.8180%

【详解】(1)设O-H键键能x,CO2(g)+4H2(g).■CH4(g)+2H2O(g)AH1=2x803kJ/mol+4x

436kJ/mol-4x413kJ/mol-4x=-154kJ/mol,x=463kJ/moL即形成ImolO-H键时可放出能量

463kJ；

(2)①氢气浓度越大，则二氧化碳转化率越大，故曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为1：

2；

②该反应为气体分子数减小的反应，压强越大，二氧化碳转化率越大，故X表示压强，理

由是：该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转

化率增大，与图3曲线一致；

(3)①A.该反应是气体体积不相等的反应，在恒温恒容容器中气体压强不再变化能说明

反应达到平衡，故A符合；

B.该反应是气体体积不相等的反应，气体平均相对分子质量不再变化能说明达到平衡，故

答案第5页，共8页

B符合；

C.根据反应方程式，CH30H和H2O的计量数都为1,CH30H和H2O的物质的量之比始终

为1：1,不能说明达到平衡，故C不符合；

D.根据反应方程式，CO?和H2的投料比等于计量数之比，CCh和H2的物质的量之比始终

为1：3,故不能说明达到平衡，故D不符合；

答案为AB；

②为了提高CH30H产率，可使平衡向右移动，可以采取的措施有降低温度、增大压强、从

体系中分离水蒸气等；

③根据图2可知，温度：。点>2点，在其它条件不变时，温度升高，化学反应速率加快，

所以反应速率v(a)逆<v(c)逆；

T2时氢气转化率为80%,根据题给数据可得三段式如下：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量(mol)2600

转化量(mol)1.64.81.61.6

平衡量(mol)0.41.21.61.6

1.61.6

------X-------

则此时平衡常数句4.81；由于起始时投料CCh和压的投料比等于计量数之

U.4/I3./、？

——x(——)

22

比，故CO2的平衡转化率等于H2平衡转化率，即为80%。

11.(1)d；第四周期IVB族；

(2)As>Se>TeIs22s22P63s23P63d4s24P3

(3)AE；正四面体；

(4)sp3；19；

(5)(0.25,0.75,0.875)；(0.75,0.25,0.875)；CdSnAs2；

4x(112+119+2x75)

lo2-lo;

(axlO-)x(2axlO)xNA

【详解】(1)Zr是Ti的同族相邻元素，价电子排布式为4d25s2,位于周期表的d区；Ti原

子为22号元素，位于周期表第四周期第IVB族；

(2)同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第nA族、第VA族

元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电

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离能由大到小的顺序是:As>Se>Te；基态As原子的价电子排布式：Is22s22P63s23P63d"4s24P3；

(3)①[Cd(NH3)4F+中不存在离子键，镉原子和氮原子间存在配位键，含有N-H单键存在。

键，氮原子和氢原子之间存在共价键，所以不存在的化学键是离子键、兀键，故选AE；

②已知该离子中2个NH3被2个C1-替代只得到一种结构，说明二取代物只有一种结构，

该离子的立体构型为正四面体形；

(4)根据对氨基苯碑酸的结构简式可知As原子与周围原子形成4个◎键(As=O键有一个◎

键一个兀键)，不含孤电子对，所以杂化轨道类型为sp3,苯环上6个碳原子之间有6个C-C

单键为◎键，还有4个C-H单键为◎键，As=O键有一个◎键一个无键，其他共价键均为。

键，所以一个对氨基苯碎酸分子中有19个◎键，贝ijImol对氨基苯碑酸含。键数目19NA;

(5)①由晶胞结构和部分原子分数坐标可知，黑球表示Cd原子，白球表示Sn原子，灰球

表示As原子；此晶胞中距离Cd(O,0,0),最远的As的位置(0.25,0.75,0.875)、(0.75,

0.25,0.875)；

②一个晶胞中，由部分Cd原子的分数坐标(0,0,0),可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd

在晶胞的面心，1个在晶胞的体心，Cd原子个数为8x：+4x：+l=4；部分Sn原子的分数

坐标为(0,0,0.5),4个Sn在晶胞的棱上，6个Sn在晶胞的面心，含有Sn的个数为：4x(

+6X1=4；部分As原子的坐标为(0.25,0.25,0,125),8个As在晶胞的体心，As原子个

数为8,Cd-Sn-As原子个数比：448=1:1:2,该化合物的化学式为CdSnAsz,晶胞质量为

4x(112+119+2x75)

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