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文档简介
九年级上册化学期中考试试题
一、单选题
1.下列现象中,发生了化学变化的是()
A.冰雪融化B.酒精挥发C.蜡烛燃烧D.矿石粉碎
2.下列物质属于氧化物的是
A.氧气B.水C.高镒酸钾D.空气
3.下列物质由原子构成的是()
A.蒸储水B.氯化钠C.高铳酸钾D.氧气
4.在Hz、H2so4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有()
A.氢原子B.1个氢分子C.2个氢元素D.氢气
5.下列物质中氮元素的化合价最高的是
A.N2B.NOC.N02D.N2O
6.家庭日常生活经常用到的下列物质中,属于纯净物的是()
A.中华牙膏B.白酒
C.炒菜用的铁锅D.冰水混合物
7.下列物质的用途只利用物理性质的是()
A.用液态氢做燃料发射火箭
B.胃酸过多的病人可内服含碳酸氢钠的药物
C.氮气充入食品包装袋内防腐
D.长期未用而难开启的铁锁,可在锁孔中加铅笔芯粉末做润滑剂
8.下列关于催化剂的说法不正确的是()
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂可以提高某些化学反应的速率
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率
D.化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变
9.以下实验方法的归纳,正确的是()
A.给玻璃仪器加热时,均应垫上石棉网
1
B.过滤时,将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
C.取用液体药品可用滴管吸取,也可直接倾倒
D.用托盘天平称量物质时,先加小祛码,再依次加较大的祛码
10.下列关于氧气的说法正确的是()
A.氧气能支持燃烧,可作燃料
B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存
C.氧气能跟所有物质发生氧化反应
D.氧气约占空气总体积的78%
11.下列变化能证明分子可以再分的是
A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解
12.2015年6月国家开始实行饮用水新标准,矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止
使用。某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指
A.原子B.分子C.元素D.单质
13.水是生命之源,下列说法错误的是()
A.生活污水不是化工废水,可向江河湖泊里任意排放
B.水资源短缺己经成为制约经济发展的重要因素之一
C.水体污染的来源主要是工业污染、农业污染和生活污染
D.节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径
14.根据化学方程式不能获得的信息是()
A.反应中的反应物和生成物B.各反应物、生成物之间的质量比
C.化学反应速率的快慢程度D.反应发生所需要的条件
15.漂白粉的制取原理是:2Ch+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+H20.反应中X的数值为()
A.1B.2C.3D.4
16.空气的净化问题正日益受到人们的关注,下列气体组中能对空气造成污染的是()
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
B.稀有气体、二氧化碳
C.二氧化碳、水蒸气
D.氮气、稀有气体
17.能保持氢气化学性质的最小粒子是()
+
A.HB.2HC.H2D.H
2
18.生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O,可推断X的化学
式为()
A.H3SbO4B.SbO3C.SBO2D.SbzCh
19.下列仪器,在过滤时用不到的是()
A.玻璃棒B.铁架台C.蒸发皿D.烧杯
20.焊接金属时,能用作保护气的一组气体是()
A.H2、N?B.N2、。2C.N2、ArD.CO2、CO
评卷人得分
21.化学与我们的生活息恩捐关。请从氧气、二氧化碳、氮气、氯化钠、水五种物质中选择
适当的物质,用化学式填空:
(1)相对分子质量最小的氧化物;
(2)由离子构成的物质;
(3)能产生温室效应的气体是;
(4)食物腐烂由于空气中含有;
(5)能供给呼吸的气体是;
(6)饼干放在空气中会变软是因为=
22.水是生命之浸也是人类宝贵的资源。
(1)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在家中可以采用的方法将硬水软化;
(2)温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素,可见该水属于(填“硬水”或者“软
水”),用试剂______加以鉴别;
(3)家用净水器中一般都含有活性炭,其主要作用是;
(4)自来水厂的净水在过滤时一般加入,来加快沉降速度。
(5)净水度最高的净水方式是。
23.图中A、B、C、D是四种拉子的结构示意图,E为氢元素在元素周期表中的信息示意
图。
(1)B元素属于(填“金属”或“非金属”)元素;A元素的质子数为o
(2)图中A、B、C、D四种粒子表示原子的是,表示阳离子的是o
(3)图中A、B、C、D四种粒子表示稳定结构的是为。
3
(4)对E中提供的信息理解正确的是0
①属于金属元素②中子数为18③核电荷数为18④相对原子质量为40
ABC
24.(1)现有下列物质:①水银②氧化镁③液态氧④自来水⑤冰水混合物⑥高铳酸钾。用序
号填空,属于单质的是;属于氧化物的是;属于混合物的是。
(2)从①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数中选择填空。(用序号填空)
决定原子种类的是:决定元素化学性质的是;原子的核电荷数决定于。
25.写出下列变化的化学方程式,填写(1)和(3)的基本反应类型。
(1)氢气燃烧:;;
(2)铁片放入硫酸铜溶液中:;
(3)过氧化氢溶液中加入二氧化锦:
(4)电解水:o
评卷人得分
26.用微粒的观点解释下列问题。
(1)向气象气球中充入氢气,随着气球的上升,其体积逐渐变大。
(2)压瘪的乒乓球,放入热水中一段时间后,乒乓球鼓起,恢复如初。
(3)鼓入空气的气球放置一段时间会慢慢变瘪,鼓入氢气的气球变瘪的更快。
27.请用质量守恒定律的知识解释问题:
碳燃烧的过程中,剩余固体质量越来越小:镁条在燃烧的过程中,剩余固体质量却越来越大
?
评卷人得分
四、实验题
28.甲、乙、丙是三个实验的示意图,请根据图中发生化学反应的现象及化学反应原理,进
行总结、归纳并回答下列问题:
4
(1)甲实验的化学方程式:,丙实验的化学方程式:,
(2)丙实验铁丝绕成螺旋状的目的,丙实验的现象是.
(3)乙实验放水的作用:,丙实验放水的作用:=
(4)所发生的三个反应有多个共同的特点,分别是:
29.实验室利用如图所示仪器可以制取和收集多种气体。回答有关问题:
(1)实验室用高镒酸钾制取氧气,应选用的发生装置是,为了防止生成的氧气带出反
应物,应采取的措施是,若用C装置收集氧气,开始收集的时机是。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气,选取的发生装置是,若用排空气法收集气体,则应
选用的收集装置是,检验氧气已经收集满的方法是。
(3)关于B装置中长颈漏斗的使用,其优点是,注意事项是。
(4)NH3是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体,实验室可以用固体NH4cl与碱石灰
(固体)反应制取NH3,则制取NH3应选用的发生装置是,收集装置是o
评卷人得分
五、科学探究题
30.为了研究质量守恒定律,某兴趣小组设计了如图1白磷燃烧前后质量测定”的实验,请
分折有关问题。
5
玻璃管
白磷
(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是O
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则如图托盘天平中游码读数为go
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是,气球的变化是o
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是(只写一
条)。
(5)反思:白磷燃烧(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是0
考虑到白磷的危险性,老师改进了本实验,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应“为研究对象,设计
的实验装置如图所示。(方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T)
(6)实验步骤如下:
①按如图2方式放好仪器,使天平平衡。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,观察到锥形瓶中液体里出现的现象是o
③当反应结束时,气球已经完全鼓起,小明发现天平的指针已经向右偏了。他感到困惑:其
他操作和仪器装置均正常。实验现象与数据与预测结果不符的原因是o
(7)本实验需要称量什么?,称量几次?0
评卷人得分
六、计算题
31.蛋白质在人体胃肠内与水反应,最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)
就是其中的一种。请回答下列问题:
(1)丙氨酸分子中,碳、氢、氧、氮四种原子的个数比是o
(2)丙氨酸的相对分子质量是o
(3)氮元素质量分数是o
(4)89g谷氨酸中的氮元素与g尿素[CO(NH2)2]中所含的氮元素相等。
32.用10g含杂质的高锦酸钾样品制取氧气,充分加热至固体质量不在改变时,称量固体质
6
量为9.04g。(杂质不参与反应)求:
(1)反应中产生氧气的质量是多少?
(2)参加反应的高镒酸钾的质量是多少?
(3)若要制取4.8g氧气需要多少克该样品?
参考答案
1.C
【解析】
A、冰雪融化是水的三态变化,没有生成新物质,属于物理变化,故选项错误;
B、酒精挥发的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,有新物质生成,属于化学变化,故选项正确;
D、矿石粉碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误;
故选:Co
2.B
【解析】A、氧气是一种只有氧元素组成的纯净物,则属于单质,故A错误;
B、水是一种含有氢和氧两种元素且有氧元素的物质,则属于氧化物,故B正确;
C、高锦酸钾中含有三种元素,属于化合物,但不属于氧化物,故C错误;
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质,属于混合物,不属于氧化物,故D错误。
点睛:
所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的物质。根据氧化物的
概念,不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素,并且其中一种必须是氧元素(如二氧化
硫、五氧化二磷和氧化铜等)。
3.D
7
【解析】
A、水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成,故选项错误。
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故
选项错误。
C、高铳酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钾离子和高铳酸根离子构成的,
故选项错误。
D、氧气属于稀有气体单质,是由氢原子直接构成的,故选项正确。
故选:D。
4.A
【解析】
A、压、H2so4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有氢原子,故A正确;
B、只有氢气中含有氢分子,其他物质不含有氢分子,故B错误;
C、元素只讲种类,不讲个数,故C错误;
D、压、H2s04、H2O、H2O2四种物质的分子中不含有氢气,而含有氢原子,故D错误。
故选:Ao
5.C
【解析】
A、根据单质中元素的化合价为0,N2属于单质,故氮元素的化合价为0;
B、氧元素显-2价,设NO中氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为
零,可得:x+(-2)=0,则x=+2价;
C、氧元素显-2价,设NO2中氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为
零,可得:y+(-2)x2=0,则y=+4价;
D、氧元素显-2价,设N2O中氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为
零,可得:2z+(-2)=0,则z=+l价.
故氮元素的化合价最高的是C.故选C.
【点评】本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答
本题.
6.D
【解析】
【详解】
8
A、中华牙膏中有碳酸钙、辅料等,属于混合物;故选项错误;
B、白酒中有酒精、水等,属于混合物;故选项错误;
C、炒菜用的铁锅中有铁、碳等,属于混合物;故选项错误;
D、冰水混合物中只有水分子,属于纯净物,故选项正确;
故选:D。
7.D
【解析】
【详解】
A、用液态氢做燃料发射火箭,是利用了液态氢具有可燃性,需要通过化学变化才表现出来,
是利用了其化学性质,故选项错误。
B、胃酸过多的病人可内服含碳酸氢钠的药物,是利用了碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应的
性质,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质,故选项错误。
C、氮气充入食品包装袋内防腐,是利用了氮气化学性质不活泼的性质,需要通过化学变化
才表现出来,是利用了其化学性质,故选项错误。
D、长期未用而难开启的铁锁,可在锁孔中加铅笔芯粉末做润滑剂,是利用了石墨具有润滑
性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质,故选项正确。
故选:D。
8.A
【解析】
试题分析:A、不是所有化学反应都需要催化剂,不使用催化剂物质也能发生化学反应,如
碳在空气中燃烧就不需要催化剂,故A错误.
B、催化剂能够改变化学反应速率,既可加快反应速率,也可以减慢反应速率,故B正确.
C、催化剂能够改变化学反应速率,既可加快反应速率,也可以减慢反应速率,故C正确.
D、由催化剂的概念可知,化学反应前后,催化剂的质量和化学性质都不变,故D正确.
故答案为:A.
考点:催化剂的特点与催化作用.
点评:本题难度不大,考查了对催化剂概念的理解,把握催化剂的特点是正确解答催化剂问
题的关键.
9.C
【解析】
9
【详解】
A、实验室中一些仪器可以直接加热,有些需垫石棉网,有些根本就不能被加热。烧杯、烧
瓶不能直接加热,需垫石棉网。故本选项错误;
B、过滤时,将待过滤的混合物通过玻璃棒引流进漏斗中,故本选项错误;
C、取用一定量的液体--倾倒法;取用少量的液体药品--用滴管逐滴滴加;取用极少量
的液体药品--用玻璃棒蘸取。故本选项正确;
D、用托盘天平称量物质时,先加大祛码,再依次加较小的祛码,故本选项错误;
故选:Co
10.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气能支持燃烧,是助燃剂,不可用作燃料,故A错误;
B、氧气能供给呼吸,水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存,故B正确;
C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应,故C错误;
D、氧气约占空气总体积的21%,故D错误。故选B.
【点晴】
本题考查了氧气的性质,解答本题要注意氧气能够支持燃烧,但是本身不能燃烧。
11.D
【解析】
试题分析:能证明分子可以再分的变化是化学变化,而A中水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升
华都属于物理变化。故选D.
考点:化学变化的实质
12.C
【解析】
试题分析:该水中钠、钾、钙等的含量,钠、钾、钙等是指表示宏观概念的元素而不是指表
示微观概念的原子、分子、离子及其单质。故选C.
考点:基本概念
13.A
10
【解析】
【详解】
A.生活污水能造成水的污染,不可向江河湖泊里任意排放,故错误;
B.水资源短缺已成为制约经济发展的重要因素之一,故正确;
C.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染,故正确;
D.节约用水和防治水体污染是爱护水资源的有效途径,故正确。
故选:A„
14.C
【解析】
A、在化学方程式中,等号前的化学式表示的物质是反应物,所以正确.
B、在化学方程式中,各物质的相对分子质量总和之比表示反应物、生成物之间的质量比,
所以正确.
C、在化学方程式中,反映不出厂价化学反应速率的快慢程度,所以错误.
D、在化学方程式中,等号上下标的是反应的条件,所以正确.
故选C.
15.B
【解析】
【详解】
质量守恒定律:反应前后各原子的数目不变,反应前后钙原子个数相等,则x=l+l,x=2o
故选:Bo
16.A
【解析】
【详解】
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳能对空气造成污染,故符合题意;
B.稀有气体、二氧化碳是空气中的成分,不是空气污染物,故不符合题意;
C.空气中含有二氧化碳、水蒸气,不是空气污染物,故不符合题意;
D.氮气、稀有气体是空气中的成分,不是空气污染物,故不符合题意。
故选:Ao
17.C
【解析】
11
【分析】
直接构成物质的粒子有三种:分子、原子、离子,物质由哪种粒子构成,就由哪种粒子保持
它的化学性质,氢气是由氢分子构成的,化学性质由氢分子来保持。
【详解】
A、H表示氢元素或1个氢原子,不能保持氢气化学性质;故不符合题意;
B、2H表示2个氢原子,不能保持氢气化学性质;故不符合题意;
C、七表示氢分子,能保持氢气化学性质;故符合题意;
D、H+表示1个氢离子,不能保持氢气化学性质;故不符合题意;
故选C
【点睛】
化学式、元素符号的含义是化学考查的热点之一,要区别它们的宏观意义和微观意义。
18.D
【解析】生成物中Sb、0、H的原子个数比为2:7:4,反应物中Sb、0、H的原子个数比为
0:4:4,根据质量守恒定律,X的化学式为Sb2O3,故选D。
19.C
【解析】
【分析】
过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃
棒、漏斗四种仪器组成。
【详解】
A、过滤时需用玻璃棒引流,该仪器过滤时需用,故选项不符合题意。
B、过滤时需用铁架台固定漏斗,该仪器过滤时需用,故选项不符合题意。
C、过滤时不需要进行加热,无需使用蒸发皿,故选项符合题意。
D、过滤时需用烧杯盛放液体,该仪器过滤时需用,故选项不符合题意。
故选C。
20.C
【解析】
【详解】
A、氢气具可燃性,不能用作焊接金属的保护气;故A错误;
B、氧气具助燃性、氧化性,高温易和金属反应,不能用作焊接金属的保护气;故B错误;
12
C、氮气、氨气化学性质稳定,很难和金属物质反应,常用作金属焊接时的保护气;故c正
确;
D、一氧化碳具可燃性,不能用作焊接金属的保护气;故D错误。故选C。
21.H2O;NaClCO2O2O2H2O
【解析】
【详解】
(1)水是相对分子质量最小的氧化物;故填:H2O;
(2)提供的物质中,氯化钠是由钠离子与氯离子构成的化合物,故填:NaCl;
(3)提供的物质中,二氧化碳是能产生温室效应的气体;故填:C02;
(4)食物腐烂是缓慢氧化,是食物与空气中的氧气反应的结果;故填:02;
(5)提供的物质中,氧气能够供给呼吸;故填:02;
(6)空气中含有水蒸气,饼干放在空气中会会吸收空气中的水蒸气而变软;故填:H2OO
22.加热煮沸硬水;肥皂水吸附色素、异味明研蒸储
【解析】
【详解】
(1)加热煮沸可以将硬水软化,这是因为加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸
钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。
(2)温泉水富含硫、氟、硅、钙、钾、镁等元素,可见该水属于硬水,可以用试剂肥皂水
检验,向水中加入肥皂水时,如果产生的泡沫较多,是软水,如果产生大量浮渣,是硬水。
(3)家用净水器中一般都含有活性炭,其主要作用是吸附色素、异味等。
(4)自来水厂的净水在过滤时一般加入明矶,来加快沉降速度。
(5)净水度最高的净水方式是蒸储,这是因为蒸储可以得到纯净水。
23.非金属6ACDBCD③
【解析】
【详解】
(1)B元素是氧元素,属于非金属元素;A元素的质子数是6。
(2)图中A、B、C、D四种粒子表示原子的是AC,这是因为核内质子数和核外电子数相
等,表示阳离子的是D,即D是带2个单位正电荷的镁离子。
(3)图中A、B、C、D四种粒子表示稳定结构的是为BCD,这是因为它们最外层电子数
都达到了8个电子。
13
(4)①叙元素属于非金属元素,该选项说法不正确;
②中子数不是18,该选项说法不正确;
③核电荷数为18,该选项说法正确;
④相对原子质量为39.95,该选项说法不正确。
故填:③。
24.①③;②⑤;④;①;④;①。
【解析】
【详解】
(1)①水银③液态氧都是由同种元素组成的纯净物,都属于单质;
②氧化镁⑤冰水混合物都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物,都属于氧化物;
④自来水是由不同物质组成的,属于混合物;
(2)决定原子种类的是质子数;决定元素化学性质的是最外层电子数;原子的核电荷数决
定于质子数。
点燃Mn09
25.2H2+O22H2O化合反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2H2O2*
通电
2H2O+O2T分解反应2H2。2H2T+O2T
【解析】
【详解】
占燃
(1)氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为:2H2+02八2H2水该反应符合“多变一”
的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应。
(2)铁片放入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo
(3)过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2。2
MnOn
--<2H2O+O2t;该反应符合“一变多”的形式,符合分解反应的特征,属于分解反应。
诵由
(4)水通电分解生成氢气和氧气,反应的化学方程式为:2H2。二七2H2T+O2T。
26.随着气球的上升,压强变小,分子间隔变大;温度升高,分子间的间隔变大;分
子是在不断的运动的,氢分子的运动速率快,逸散速率快。
【解析】
14
【详解】
(1)向气象气球中充入氢气,随着气球的上升,其体积逐渐变大,是因为分子间有间隔,
气体分子间隔随压强的减小而增大,越往高处,气压越小,氢气球会逐渐变大。
(2)压瘪的乒乓球,放入热水中一段时间后,乒乓球鼓起,恢复如初,是因为分子间有间
隔,且温度升高,分子间的间隔变大。
(3)鼓入空气的气球放置一段时间会慢慢变瘪,鼓入氢气的气球变瘪的更快,是因为分子
是在不断的运动的,氢分子的运动速率快,逸散速率快。
27.碳与氧气生成二氧化碳气体,生成的气体逸散扫空气中;镁与氧气反应生成氧化镁固体,
参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。
【解析】
【详解】
碳燃烧的过程中,剩余固体质量越来越小,是因为碳与氧气生成二氧化碳气体,生成的气体
逸散扫空气中;镁条在燃烧的过程中,剩余固体质量却越来越大,是因为镁与氧气反应生成
氧化镁,参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成氧化镁固体的质量。
占燃占燃
28.4P+5O2八'伙、2P2。5;3Fe+2O2八'从、FesCU。增大铁丝与氧气的接触面积;
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;吸收二氧化硫,防止污染空气;
防止高温产物掉落,损坏集气瓶;条件都是点燃;都与氧气的反应,都是化合
反应等。
【解析】
【详解】
(1)由实验的示意图可知,三个实验分别是磷、硫、铁在氧气中燃烧,反应的化学方程式
分别是:4P+5O2点燃2P2。5;S+02点燃S02,3Fe+2O2点燃Fe3C)4。
(2)丙实验将铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积。现象是剧烈燃烧,火
星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
(3)两实验集气瓶中均放少量水,丙中铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热,加入少量水的
目的是防止高温产物掉落,损坏集气瓶。
乙中由于二氧化硫有毒,能污染空气,加入水的目的是吸收二氧化硫,防止污染空气,
(4)硫、磷、铁和氧气的反应是有许多共同点,如反应条件都是点燃,都与氧气发生反应、
都属于氧化反应、都属于化合反应、生成物都是氧化物、反应都会放出热量等。
15
29.A,在试管口放一团棉花,气泡连续均冒出时;B,D,将带火
星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满;随时添加药品,长颈漏斗下端伸入
液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗逸出;A,E。
【解析】
【详解】
(1)实验室用高锦酸钾制取氧气的反应物是固体,反应条件是加热,所以应选用的发生装
置是A,试管口需要放一团棉花,防止高铳酸钾粉末进入导管,用排水法收集氧气,开始收
集的时机是:气泡连续均冒出时;
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以选取的发
生装置是B,用排空气法收集气体,则应选用的收集装置是D,氧气具有助燃性,所以检验
氧气已经收集满的方法是:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明集满;
(3)长颈漏斗可以随时添加药品,注意事项是:长颈漏斗下端伸入液面以下,防止生成的
气体从长颈漏斗逸出;
(4)实验室制取氨气的反应物是固体,反应条件是加热,氨气密度比空气小,极易溶于水,
所以制取NH3应选用的发生装置是A,收集装置是E。
30.防止锥形瓶受热不均而炸裂。2.6产生白烟;气球胀大,后又变小装
置漏气遵守;白磷燃烧属于化学变。有气泡产生;气球变大增大了空气的
阻力碳酸钙、气球、稀盐酸和锥形瓶的总质量;2次
【解析】
【详解】
(1)锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂。故填:防止锥形
瓶受热不均而炸裂。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中游码的读数为:27.6g-20g
-5g=2.6g。故填:2
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