河南省2024年普通高考适应性测试理科综合化学试题

河南省2024年普通高考适应性测试

理科综合

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的考生号、姓名、考点学校、考场号及座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Ca40

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是

A.作为纳米英光材料的碳量子点属于胶体

B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fe3O《

C.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物

D.环型碳C1。、环型碳CM和金刚石均是碳元素的同素异形体

2.一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯G可由如下反应制备。下列说法错误的是

000

II/=\II口「

mH3c—C—0—d1—C—OH+mHC-

3儿。〉一

E

-L

G

A.夕=2加一1,化合物X为乙酸B.化合物F最多有24个原子共平面

C.反应说明化合物E可发生缩聚反应D.聚芳酯G与稀H2SO4和NaOH溶液均可反应

3.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如下图所示。下列说法正确的

是

A.电负性：O>S>Fe>H

B.基态Fe?+的价层电子排布式为3d44s2

C.晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp3

D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键

4.一种基于固体电解质NASICON的可充电熔融钠电池，具有安全、电流密度高、使用条件宽泛等优

点，其工作示意图如下所示，已知电池放电时不断有Nai生成。下列说法错误的是

A.放电时a电极负极B.固体电解质NASICON含钠离子

C.充电时阳极反应式：3I-2e=1；D.转移Imole-时，c区和d区质量差改变23g

5.下列实验能达到目的的是

选

目的实验

项

鉴别某材料是丝绸还是

A取样灼烧，闻灼烧时的气味并观察灼烧后灰烬的状态

化纤

探究浓度对反应速率的一定温度下，用相同质量的同种锌粒分别与稀硫酸和浓硫酸反应，观

B

影响察气体产生的快慢

测定某稀盐酸的物质的移取10.00mL稀盐酸于锥形瓶中，滴加2滴酚哂溶液，用NaOH标准

C

量浓度溶液滴定至溶液呈红色，依据消耗NaOH标准溶液的体积计算

D证明非金属性：C1>S向装有FeS固体的装置中滴加稀盐酸，有气体产生

A.AB.BC.CD.D

6.甲酸甲酯（HCOOCH3）作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用Ru配合物催化剂可以使甲酸

甲酯温和释氢，其可能的反应过程如下图所示。下列说法错误的是

KOH^

CO2+H2,HCOOCH3

A.H2O为极性分子，C。?为非极性分子

B.III----->IV每消耗ImolH2。生成lmolH2

c.总反应为HCOOCH3+2H2O=4H2T+2co2T

D.反应涉及O—H、C—H、C—O键断裂和H—H键形成

7.向一定浓度的CuS。,溶液中通入NH3,存在化学平衡CU2++NH3.•[CU(NH3)]2+、

2+22+

[CU(NH3)]+NH3[CU(NH3)2]\[CU(NH3)2]+NH3.s©(NlQ)和

2+

[Cu(NH3)3]+NH3[CU(NH3)4。平衡时分布系数5(M)与1g[c(NH3)/(mol•17])]的关系

2222+2+

如下图所示(其中M代表Cu\[Cu(NH3)]\[CU(NH3)2]\[CU(NH3)3]或[Cu(NH3)4]J比如

[CU(NHS)2「的分布系数s([cu(NH3)2]2+)=c([Cu(/;)2]),■总)

2+2+2+2+2+

=c(Cu)+c([Cu(NH3)])+c([Cu(NH3)2])+c([Cu(NH3)3])+c([Cu(NH3)4])o下列说

法错误的是

A.曲线I代表S（Cu2+）,曲线V代表3（［CU（NH3）4『］

B.反应［CU（NH3）2『..Q12++2NH3的平衡常数K的值为10々8

2+

C.lg［c（NH3）/（mol.L-R=—2时，c（［Cu（NH3）3）＜c（［Cu（NH3）4］）

1+2+2+

D.lg［c（NH3）/（molL）］=-2.9时，C（OH）=c（H）+2c（Cu）+2c（［Cu（NH3）］+

2+2+

4c（［Cu（NH3）2］）+2c（［Cu（NH3）4］）+c（NH：）-c（SOt）

三、非选择题：共174分。

8.某实验小组对一种染料废水进行处理，获得Na2sCU并测定废水的总有机碳（总有机碳是指单位体积水样

中溶解或悬浮的有机物碳元素质量总和，是水体评价的综合指标之一）。

实验步骤为：

①取100mL废水（假定有机成分只有蔡磺酸钠），在35℃下加入等体积甲醇，充分混合后，冷却、过滤，得

到固体A和滤液B。

②经检测，固体A主要成分为Na2so4,并含有少量Na2sCh和蔡磺酸钠；滤液B含2.3g蔡磺酸钠

（C10H7O3NaS,M=230gmor'）o

③一定温度下，从滤液B中回收甲醇；再蒸发浓缩析出蔡磺酸钠，过滤，得滤液C,向滤液C中加入适量

的溶液去除少量的；和

NaClONHNH3O

④按下图实验装置（部分装置略）对固体A进行处理，完全反应后Pt生期中固体为Na2SO4«

简化的操作过程：先检查装置气密性，再打开或关闭活塞1和活塞2,通入N2一段时间。再次打开或关闭

活塞1和活塞2,改为通入。2,点燃煤气灯，一定时间后，停止加热，继续通02一段时间。

回答下列问题：

（1）实验步骤①中加入甲醇的目的为。

（2）实验步骤③中回收甲醇的操作名称是,去除NH3生成N2反应的离子方程式为。

（3）通入N2的目的是o

（4）酸性KMnCU溶液的作用是，试剂a是。

（5）改为通入。2前，需（填标号）。

A.打开活塞1B.打开活塞2C.关闭活塞1D.关闭活塞2

（6）反应后U形管（含试剂）增重0.44g,该废水总有机碳=mg-L-i（用科学计数法表示）。

9.钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有ZCaOSiO?、Fe2O3>FeO、ALO3和丫2。3等物质。一种以钢渣

粉为原料固定C。2并制备丫2。3的工艺流程如图所示。

稀盐酸、NH,C1氧化剂A试剂B试剂BCO

空气、CaCO3稀硫酸

IJ-----AV,O3铉原fvQ

用焙烧f焙烧产物T浸出2|—

1►滤渣

己知钢渣中Ca元素质量分数为30%,丫2。3在稀盐酸和NH4cl混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有

关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

金属离子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+

开始沉淀的pH197.23.512.4

沉淀完全的pH2.9825.113.8

回答下列问题：

(1)浸出1过程生成的Si。?“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施

有(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是。

(2)为避免引入杂质离子，氧化剂A应为(举1例)。

(3)滤液C的溶质可循环利用，试剂B应为o

(4)若Ca的浸出率为90%,理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定kgCO,。

(5)富钢渣焙烧可生成钮钙盐，不同乳钙盐的溶解率随pH变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5,则

应控制焙烧条件使该机钙盐为0该培烧反应的化学方程式是

(6)微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知

a=b=4.99nm,c=17.3nm,a=P=90°,y=120°,该晶体密度为g弋!!!-“列出计算式，阿伏加德罗常

数的值为NA)。

10.二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气（H2+CO）是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如

下化学反应：

①CH4（g）+CC）2（g）.、2H2（g）+2CO（g）AH,

r

②CC）2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）AH2=-90.2kJmor

1

③CH/g）^C（s）+2H2（g）AH3=+74.9kJ-mor

1

@CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）AH4=-131.3kJ-mor

回答下列问题：

（1）AH]=,反应①______正向自发进行（填标号）。

A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能

（2）反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00MPa和Q50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图

所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是（填“I”“11”或“III”），判断依据是

（3）当反应体系总压强为O.IMPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温

度的升高，C。？的物质的量先增加后减少，主要原因是

O

E

、

（4）恒温恒压条件下，向容器中通入ImolCHg和lmolCC>2,达到平衡时CH4的转化率为80%,CO2的

转化率为50%,碳单质的物质的量为Q8mol,CO的物质的量为mol,反应①用摩尔分数表示的

平衡常数Kx=（结果保留两位小数）。

上述平衡时卜,"2）1=a向体系通入He气，重新达到平衡时，L〉2浦=b,则a_____b（填

C（CH4）C（CH4）