浙江省2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷含解析

浙江省深化课程改革协作校2023-2024学年高考化学倒计时模拟卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在N三ND.存在极性分子

2、下列变化过程中，需要破坏离子键的是()

A.氯化氢溶于水B.铁熔化C.干冰升华D.氯化钠溶于水

3、下列物质名称和括号内化学式对应的是()

纯碱

A.(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4*2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

4、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸储

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sth)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

2

5、H2c2。4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2c2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4')=0.100mol-L」的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

0.10

0.08

i006

00.04

002

0

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为IO”

B.若将0.05molNaHC2O4和0.05molNa2c2。4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

++2

C.c(Na)=0.100mol-L」的溶液中：c(H)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O4-)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚酸做指示剂

6、钛（Ti）常被称为未来钢铁。下列关于方Ti的说法中，错误的是（）

A.质子数为22B.质量数为70C.中子数为26D.核外电子数为22

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数

之比为2：3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

剂。下列说法错误的是

A.原子半径X>Y,离子半径Z>Y

B.化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键

C.X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

8、学习化学应有辩证的观点和方法.下列说法正确的是（）

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酯

C.卤代烧的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属于消去反应

9、化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（）

A.面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或图标

B.焊接金属前常用氯化镀溶液处理焊接处

C.“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻找半导体材料

io、下列说法正确的是（）

A.钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：Fe+3e-Fe3+

B.常温下CO2通入KOH溶液，当溶液中约c（H+）=lxl（T7moi/L,一定存在c（K+）=2c（COj）+c（HCOJ

C.向CH3coONa稀溶液中加入CH2coONa固体，则C（CH3coeT）/c（Na+）的值变小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大

11、工业制硝酸产生的尾气NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）

A.x=1.5时，只生成NaN（h

B.2>x>1.5时，生成NaNCh和NaNCh

C.x<1.5时，需补充。2

D.x=2时，只生成NaNCh

12、下列有关化学用语使用正确的是（）

A.CO2的电子式：：0：C：0：B.次氯酸的结构式：H-O-CI

C.乙烯的球棍模型:

13、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了2020每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的“心脏”，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（PP）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

SMSmaterial

饰机心料,！Spunbond（即）

（PP）

ttlWrli.屁Spunbond（呼）

HhSKS无妨*12箱示意将

A.由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B.聚丙烯的链节：一CH2—CH2—CH2—

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D.聚丙烯能使滨水发生加成反应而褪色

14、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有Q&Y个中子

B.pH=l的H3P。4溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L（标准状况）苯在6中完全燃烧，得到QG"个CO2分子

D.密闭容器中1molPCL与1molCL反应制备PC15（g）,增加2治个P-C1键

15、钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用

放电

钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为NaLmCoCh+NamCn'二二-NaCo放+Cn。下

充电

列说法不正确的是

A.放电时，Na+向正极移动

B.放电时，负极的电极反应式为NamCn—me-=mNa++Cn

C.充电时，阴极质量减小

D.充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2-me-=Na「mCoO2+mNa+

16、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiVCh电极-电解质溶液TPt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

17、下列说法正确的是（）

A.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B.测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照

C.检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物

18、《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。1C常用于测定文物的年代，1C作为示踪原子对研

究有机化学反应和生物化学反应更为方便。1C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。关于1C、］C、［C说法正确的

是（）

A.质子数与质量数相同B.化学性质相似

C.互为同素异形体D.质子数与中子数相等

19、锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程

为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是

A.整个反应过程中，氧化剂为02

B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放电时，当电路中通过0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L

氧气参与反应

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O

20、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O里辿C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为12NA

21、下列关于同温同压下的两种气体12cl80和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

22、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2,X、Y的原

子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物（ZXY”：的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y。下列说法正确的是（）

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.简单离子半径大小顺序：ry>rw>rz

C.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

D.X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示：

200℃,NaOH

Zn(CH3coe))?B催化取-ECH2一七溶液,(、

CH3COOH*(C4H6。2)②OCCH3③

①II④

O-

小-CH。CHWCOOH»£J

D—^―►<

~Cu/AJ催化剂，350℃~

已知：①A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13。

②D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。

ARICH-CCOOH+H，。

③RiCHO+R2cH2coOH350V।一

R

请回答以下问题：

(1)A的结构简式为o

(2)反应①的反应类型为,B中所含官能团的名称为o

(3)反应③的化学方程式是o

(4)D的核磁共振氢谱有组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有(不含D)种。

(5)反应④的化学方程式是o

(6)参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品

0

「口_「口、”设计合理的合成路线__________。合成路线流程图示例：

x.)CH2cH2OCCHCHCH3,

CH3cH20H添器>CH3CH2OOCCH3

24、(12分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为。写出A+B-C的化学反应方程

)中①、②、③3个一OH的酸性由弱到强的顺序是

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有种。

(4)D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_____moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：o

①属于一元酸类化合物：②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。

PCt3CH

⑸已知：R-CH2COOH_»R-|-COOHA有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他

ACl

原料任选)。合成路线流程图示例如下：

HQCHjCOOH

CH2=CH2aCH3CH2OHfCH3COOC2H5

僵化剂.A浓比堡，A

25、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O42H2O。

回答下列问题:

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaClO将H2S、Plh氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为□

该过程中，可能产生新的杂质气体Cb,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2O"H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是O

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO,还含有FeG、CuO、SiO?等杂

成）制备ZnS0「7Hz0的流程如下。

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-I?计算）如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2+6.48.0

(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe",H*反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为。溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

27、(12分)连二亚硫酸钠(Na2s2。4)俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学

习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

2+

已知：Na2s2。4是白色固体，还原性比Na2sCh强，易与酸反应(2S2O4+4H=3SO2t+SI+2H20)o

(-)锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40〜45℃,当三颈瓶中溶液pH在3〜3.5时，停止通入SCh,反应后得到Z11S2O4

溶液。

步骤2：将得到的Z11S2O4溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn(OH)2,向滤液中加入一定量食盐，立即析出

Na2s2C)4,2H2O晶体。

步骤3：,经过滤，用乙醇洗涤，用120〜140C的热风干燥得到Na2s2。4。

(二)甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。温度控制在70〜83℃,持续通入

SO2,维持溶液pH在4〜6,经5〜8小时充分反应后迅速降温45〜55℃,立即析出无水Na2s2。4。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na2s2。4。

回答下列问题：

(1)步骤1容器中发生反应的化学方程式是；容器中多孔球泡的作用是o

(2)步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na2s20。2%0晶体”的原理是(用必要的化学用语和文字说明)

(3)两种方法中控制温度的加热方式是。

(4)根据上述实验过程判断，Na2s2。4在水、乙醇中的溶解性为：=

(5)甲酸钠法中生成Na2s的总反应为0

(6)两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是o

(7)限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na2s04。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCb溶液o

28、(14分)电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过电解来

实现。

(1)工业上常以石墨做电极，电解NaCl水溶液时，阴极区产物有,其溶液可用于吸收工业尾气中的SO2,写出

反应的化学方程式。

(2)电解NaCl水溶液时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在2〜3,用平衡移动原理解释盐酸的作用。离子液体

是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、ALCL-和A1C14-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上发生电

镀，有铝产生。

(3)铝原子的核外电子排布式是—，其中有__种不同能级的电子。

(4)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当所得还原产物为6g时，转移电子的物质的量为

___molo

(5)用铝粉和Fe2()3做铝热反应实验，需要的试剂还有—(填编号)。

a.KC1O3b.Mgc.MnO2d.KC1

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2s04,滴加KSCN溶液无明显现象，不能说明固体混合物中无

Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。

29、(10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

⑴合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)AHi=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)^CO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为lmol、3moL在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是.（填序号）

A.N?和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变

D.且必)=2

c-扃C（H2j）保持不变

C(N2)

②PiP?（填“〉”"=”或“不确定”，下同）；反应的平衡常数：B点D点。

③C点H2的转化率为;在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率:

i)(A).MB)。

n.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为o反应过程中通过质子交换膜（ab）的H+为2moi时，吸

收柱中生成的气体在标准状况下的体积为

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，没有N=N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是A。

【点睛】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

2、D

【解析】

A.HC1溶于水发生电离生成氢离子和氯离子，破坏共价键，故A错误；

B.铁熔化破坏金属键，故B错误；

C.干冰升华发生物理变化，只破坏分子间作用力，故C错误；

D.氯化钠中只存在离子键，溶于水发生电离而破坏离子键，故D正确；

故选：D。

【点睛】

本题考查化学键，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键区别是解本题关键，发生物理变化时不发生化学键断裂，

C为解答易错点。

3、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2cCh,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO4・2H2O,而熟石膏的化学式为2CaSO4・H2O,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故c错误；

D.丹砂(HgS)烧之成水银，HgSqHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水

银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

5、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2O42)时，pH=2.7,c(HC2O4-)=c(C2O42)时，pH=4o

【详解】

c(C^O之-)xc(H+)

+22

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H+C2O4,Ka2=匕二c；,，C(HC2O4-)=C(C2O4-)B^,Ka2=c(H+),

C(HC2O4)

即&2=10迪=10-4,A正确;

K1014

B.HC2O4H++C2O42,Ka(HC2Or)=Ka2=10",C2O42-+H2OHC2O4+OH,Kh(C2O42)=w=10-1°,

^a(HC2O4)10-4

22

Ka(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物质的量NaHC2O4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4),从图上可知，pH

>4,B错误；

2J+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)=0.100molL=c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+C(C2O4')=c(Na),该式

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHCzCh溶液,NaHC2O4溶液的质子守恒为:c(H+)+c(H2c2O4)=c(OH-)+c(C2O42),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚酥做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXa=Kw,常温下，水解常数K.和电离常数&知其中一个可求另外一个。

6、B

【解析】

之后的质子数为22,质量数为48,故中子数=质量数-质子数=48-22=26。

【详解】

A项、叫Ti的质子数为22,故A正确；

B项、叫史的质量数为48,故B错误；

C项、％Ti的中子数=质量数-质子数=48-22=26,故C正确；

D项、的电子数=质子数=22,故D正确；

故选B。

7、A

【解析】

X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，且四种元素中原子序数最小，则X为C,X、Y价电子数之比为2：3,则

Y为O,金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂，则Z为Na,W的原子序数比Z大且半径

在同周期中最小，则W为C1,综上所述，X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、Cl,据此解答。

【详解】

A.C和O位于同周期且C原子序数小于O,所以C原子的半径大于O原子半径，Na+和-电子排布相同，O?-的原

子序数更小，所以Na+的半径小于O*,即原子半径X>Y,离子半径Z<Y,A错误；

B.Na+和-通过离子键结合成NazO,Na+和CIO-通过离子键结合成NaClO,Cl和。通过共价键结合，B正确；

C.CH4和Ch在光照条件下发生取代反应生成四种氯甲烷和HCI,C正确；

D.03、Ch,CKh等均可作水的消毒剂，D正确。

答案选A。

8、B

【解析】

A.催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B.醇和酸反应后的产物是不是酯取决于酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酯，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代烧，如乙醇和HBr反应则生成澳乙烷，故B正确；

C.卤代烧水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代燃发生水解后生成的是醇还是酚，取决于-X是连在链炫基上

还是直接连在苯环上，故c错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空气中形成气溶胶，遇到明火有爆炸的危险，所以面粉加工厂应标有“严禁烟火”的字样或

图标，故A正确；

B.氯化锭是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，可用于除铁锈，所以焊接金属前可用氯化镀溶液处理焊接处的铁锈，故B

正确；

C.碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，氢气与一氧化碳都能燃烧，故C正确；

D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，在过渡元素

中寻找优良的催化剂，故D错误；

故答案为Do

10、B

【解析】

A.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe2+,故A错误;

B.当在25℃时由水电离的H+浓度为lO^mol/L,说明溶液呈中性，贝!jc(H+)=c(OIT)①，根据电荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3-),故B正确;

C.常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，加入CH3coONa固体，醋酸根离子以及钠离子浓度均增

c(CH.COO-)

大,同时会对水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根离子浓度增加的程度大，'J1的比值变大,故C错误;

cyNaj

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，HS电离出的S*与C/+结合生成CuS黑色沉淀，HS-电离程度增大，pH

减小，故D错误;

故答案为B„

11、D

【解析】

工业制硝酸产生的尾气NO、用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NOx、NaOH系数都为

1,配平后方程式为2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O；

A.x=1.5时，2x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故A正确；

B.2>x>1.5时，2x-3#),5-2x/),此时生成NaNCh和NaNCh,故B正确；

C.x<1.5时，则氮的氧化物会剩余，所以需补充02,故C正确；

D.当x=2时，2x-3=L所以生成的产物有NaNCh和NaNO3,故D错误。

故答案为D。

12、B

【解析】

A.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，电子式为：：6=C；｛：6：，A错误;

B.在HC1O中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，结构式是H-O-Cl,B正确；

C.乙烯分子中两个C原子之间形成2对共用电子对，每个C原子再分别与2个H原子形成2对共用电子对，题干模型

为乙烯的比例模型，不是球棍模型，C错误；

D.钾是19号元素，原子核外电子排布为2、8、8、1,K原子结构示意图正确的应该为，D错误；

故合理选项是B。

13、A

【解析】

A.由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故A正确；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的链节：I，故B错误；

CH3

C.合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：CH2=CHCH3,碳碳双键不能省，故c错误；

D.聚丙烯中没有不饱和键，不能使滨水发生加成反应而褪色，故D错误；

故选Ao

14、A

【解析】

A.nB中含有6个中子，O.lmolUB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CCh分

子数目，C错误；

D.PC13与C12反应生成PC15的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与ImolCk反应生

成的PCL小于Imol,增加的P-Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

15、C

【解析】

A.放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A不选；

B.放电时，负极是金属钠失去电子，故电极反应式为NamCn—me=mNa++Cn,故B不选；

C.充电时，阴极的电极反应式为mNa++Cn+me-=NamG,电极质量增加，故C选；

D.充电时，阳极是NaCoCh中的Co失去电子转化为Nai-mCoCh,电极反应式为NaCoO2-me-=Na「mCoO2+mNa+,故D

不选。

故选C。

【点睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都为0价，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCk中，Co的化合价比Nai-mCoCh中的Co的化

合价低，所以充电时，阳极是NaCoO2-me-=NarmCoO2+mNa+。

16、C

【解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO4电极上反应(SCV-TSCV-)可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e=H2T+2OH-；BiVCh电极为负极，Sth?一失电子生成硫酸根、发生

22

氧化反应，电极反应为SO3-2e+2OH=SO4+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVO4电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVO4电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误；

D.BiVO4电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e-+2OH-=SO42-+H2O,故D正确；

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

17、D

【解析】

A.乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，故A错误；

B.新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH,故B错误；

C.多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故C错误；

D.将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCCh溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物，故D

正确；

正确答案是Do

18、B

【解析】

根据原子符号的表示含义，［C、［C、［C三种原子的质子数都是6个，中子数分别是8、7、6,它们属于同位素，

由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相同，故合理选项是B。

19、C

【解析】A,根据题意，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，放电过程中消耗CU2O,由此可见通入空气

Cu腐蚀生成Cu2O,由放电反应推知Cu极电极反应式为Cu2O+2e+H2O=2CU+2OH,Cu2O又被还原成Cu,整个过

程中Cu相当于催化剂，氧化剂为。2,A项正确；B,放电时正极的电极反应式为Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH\B项正

确；C,放电时负极电极反应式为Li-e=Li+,电路中通过O.lmol电子生成0.1molLi+,Li+透过固体电解质向Cu极移动,

反应中消耗。2物质的量为吧吧1=0.02511101,在标准状况下O2的体积为0.025molx22.4L/mol=0.56L,C项错误；D,

4

放电过程中消耗CU2。，由此可见通入空气Cu腐蚀生成CU2O,D项正确；答案选C。

20、A

【解析】

A.根据图示可知：该装置是将CO2和H2O转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O催北剂C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C.能量转化形式为光能一化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

21、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误；

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物质的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

22、D

【解析】

X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y的原子半径依次减小，说明二者位于同一周期；X、Y、

Z组成的一种化合物（ZXY”的结构式为Y三X-Z-Z-X三Y,X形成4个共价键，位于WA族，Y形成3个共价键，位于

VA族，Z形成2个共价键，位于VIA族，则X为C元素，Y为N,Z为S元素。Z、W可以形成两种重要化合物ZW?、

Z2W2,则W为CI元素，形成的物质分别为SC12和s2c12。

A.化合物Z2WZ为S2a2,S最外层6个电子，达到稳定结构需要共用2个电子，C1最外层7个电子，达到稳定结构

需要共用1个电子，则s2c12中只含有共价键，结构是为Cl-S—S—CLA错误；

B.Y、Z、W形成的简单离子分别为N3-、S2,CF,N3一核外只有2个电子层，半径最小；而S?一和C「的核外电子

排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则S2一的半径大于CF的半径，因此排序为S2->C厂>N3-,即网>rw>ry,

B错误；

c.W为S元素，Y为N元素，W的含氧酸有H2s03,为弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C错误；

D.X为C元素，Z为S元素，C原子要达到稳定结构需要共用4个电子，S要达到稳定结构需要共用2个电子，则1

个C原子和2个S原子均可达到稳定结构，分子式为CS2,结构是为S=C=S,D正确。

答案选D。

二、非选择题（共84分）

七CH?-CH-fc+nNaOH—*"ECHz-CH-fc+«CH3coONa

23、CH三CH加成反应碳碳双键、酯基

OCCH3OH

CH—CHCOOH+-ECH2-CH+一定条件一,、

54I*■-bCH2—CHds

OHI/=\

OOCCH-CHg

Oz/Cu催化剂CHcHO一

CHCHOH-LCHaCHO---►CHiCOOH——1——-*CH3CH-CHC(X)H

32△△催化剂.350C

2cH20H

一作收/△»

O—C—CH-CHCH3

【解析】

A属于燃类化合物，在相同条件下，A相对于Hz的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,应为乙

£（汨2—\：H土

快，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成OCCII3，结合B的分子式C4H6O2,可知B