四川省峨眉二中2024届高考仿真卷化学试卷含解析

四川省峨眉二中2024届高考仿真卷化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO.yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足量

盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7；5

2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入用埸中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2「+2H++H2（）2=l2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，ILO.lmoFL-iNHLiNCh溶液中含有的NH4+数是O.INA

4、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是（）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：“…，,

<（>?

![rE5）

B.Fe在CI2中的燃烧产物：|c（|,FcCI,FcCh〃什c）

FcClj

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：入1(011卜AI<OHhAIOiEAICI。

AP*AIO2*

IZ_MNH3EQ

D.氨水与SCh反应后溶液中的镀盐：NHiHSOjNUHSOK(NH\SOJn(SQj)

mx^Oi

5、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是：

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的更牢固

B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构

6、下列说法中正确的是

A.在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法

B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气

C.铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片

D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连

7、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反

应呈黄色。部分信息如下表：

XYZMRQ

原子半径

0.1040.1170.1860.0740.0990.143

/nm

主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3

下列说法正确的是：

A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族

B.X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同

C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应

D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

8、下列说法中正确的是()

A.气体单质中，一定有。键，可能有兀键

B.PCb分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

）（m）、四轴烯（J［）（“）、五轴烯（

9、三轴烯（）（p）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3molH2

10、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用

的仪器未画出）。下列说法正确的是（）

A.乙装置中盛放的是饱和食盐水

B.丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D.实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

11、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是（）

t稀调酸

A.外电路中电流方向为：X—0—Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

12、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

13、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是（）

A.若X为导线，Y可以是锌

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.若X为直流电源，铁闸门做负极

D.若X为直流电源，Y极上发生还原反应

14、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

向Na2sCh溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀；再加入足量

ABaSO3溶于稀盐酸

稀盐酸，沉淀溶解

B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水

将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，

CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)

析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr

D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2ACHB

A.AB.BC.CD.D

15、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

NH3

光照。

Z**S

H2002

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

16、稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均

为0.1mol・L-i的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（）

A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nlh-IhO溶液

17、下列表示不正确的是（）

A.CO2的电子式B.Cb的结构式C1—C1

C.CH4的球棍模型，AD.C「的结构示意图

18、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是

A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、肿（N2H。和水煤气的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料

D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用

19、M是一种常见的工业原料，实验室制备M的化学方程式如下，下列说法正确的

A.1mol的C能与7moi的H2反应

B.分子C中所有原子一定共面

C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种

20、炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（）

A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素

C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素

21、实验室从废定影液［含Ag(S2O3)?3-和Br-等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Ck并通入滤液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是()

A.用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag刖

乙

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Ch

D.用装置丁分液时,

22、下列实验中，所选装置或仪器合理的是

A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L

C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液

二、非选择题(共84分)

23、(14分)我国科研人员采用新型镒催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反

应制备化合物J的合成路线如下:

Ri(H)R)<H)

已知：RNH:+O=C(—比系科》+HjO

电Rj

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是oF的化学名称是-

(2)C和D生成E的化学方程式为o

(3)G的结构简式为»

(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o

(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，则K可能的结构有一种，其中核磁共振氢谱有四组

峰的结构简式为(任写一种)。

24、(12分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L1，混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：

(1)写出A的电子式____________o

(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式o

(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为

(4)有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体

产物中可能的成分（限用化学方法）

25、（12分）实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置A-B-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

（1）A中发生反应的离子方程式是o

（2）B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

（1）甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质（填化学式），也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。

（2）乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明（填化学式）是否有漂白性。

（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在，证明氯水中有C「的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______o

（4）丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、II相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是o

（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：。

26、（10分）香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗凝药物。

实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：

CHN

。。CHJCOOK

C^-OH，尸O△CHiCOOH+HiO

可能用到的有关性质如下:

相对分烙点沸点溶解性

子质量(P(℃)

水杨面122-7197微溶于水，溶于乙般等有机溶剂

乙酸醉102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙18.缓慢地溶于水形成乙酸

香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙酸、氯仿和氢粒化钠溶液

乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂

合成反应：

向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧瓶内温度控制

在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g乙酸酎，其滴加速度应与

乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在120℃时，可继续提高内温至208℃左右,

并维持15min至半小时，然后自然冷却。

分离提纯：

当温度冷却至80C左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分出水层，油层用10%的碳酸钠溶液进行中和，呈微碱性，

再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸储，收集150~160℃/1866Pa微分为粗产物。将粗产物用95%乙醇

(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g。

(1)装置a的名称是o

(2)乙酸酎过量的目的是。

(3)分水器的作用是o

(4)使用油浴加热的优点是o

(5)合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。

a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃

(6)判断反应基本完全的现象是。

(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o

(8)减压蒸储时，应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。

(9)本实验所得到的香豆素产率是o

27、(12分)草酸镂［(NH4)2C2O4］为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。

⑴实验过程中，观察到浸有酚献溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有一(填化学式);

若观察到—，说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为__。

⑵反应开始前，通人氮气的目的是O

(3)装置C的作用是。

(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o

II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。

⑸取20.00mL血液样品，定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸镀，生成草酸

钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为

o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4hnL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为

__________mmol/Lo

28、(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、镒酸锂等，用天然锂辉石(主

要成分LiAISizCh,含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

天然锂辉而

已知溶液1中含有Li+、K+、A#+、Na+、Fe3\SC^一等离子，请回答相关问题。

(I)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：»

(2)高温烧结的目的是,,操作1是一。

(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是。

(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是。

(5)工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示，电极a应连接电源的一(选填“正极”

或“负极”)，电极b发生的反应是阳离子交换膜的作用是一

29、(10分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

—HCO,----90%

H2cCh—।

其中HeCO：,仅为C0#J().2%

⑴海水中无机碳的存在形式及分布如图所示，用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________o已

知春季海水pH=8.L预测冬季海水碱性将会(填“增强”或“减弱”)，理由是«

⑵工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容积为1L的恒容容器中，

分别在Ti、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量

均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。

°12345

n(Hj/n(CO)

A.a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B.上述三种温度之间关系为TI>T2>T3

C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大

D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移动

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是o

②已知：O3(g)+O(g)===2C)2(g)AH=—143kJ-mol-1

1

反应1：O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJmoF»

反应2：热化学方程式为o

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)AH=-759.8kJ-mol

反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

本

、

编

会

和

拴

一

N

S

宴

斗

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为

③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时，N的体积分数为20%,则NO的转化率为。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mob

_214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=-mol,

假设xmolFeO、ymolFezCh,

14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守怛,可得：2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故选：Bo

2、D

【解题分析】

A.固体在生竭中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入用竭中灼烧，故A正确；

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：2「+2H++H202=L+2H20,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4H++02=2l2+2H20,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误;选D。

【题目点拨】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

3、A

【解题分析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是0.2moL所以生成物中阴离子为O.lmoL阴离子总数为0.1NA,故A正确；

_224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为----:------=lmol,C3&含共用电子对数=lmolxlOxNA=10NA,故B错误;

22AL/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有铁根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选Ao

【题目点拨】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

4、B

【解题分析】

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C-Cu+CO,2CuO+C-2CU+CO2,A错正确；

B.Fe在Cb中燃烧，只会生成FeCb,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：A1+3OH=A1(OH)3\,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为Bo

5、D

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合，这说明该晶体属于原子晶体。由于碳

原子半径大于氮原子半径，则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固，A正确；

B.构成该晶体的微粒间只以单键结合，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，晶体中碳原子和氮

原子的最外层都满足8电子结构，B正确；

C.碳最外层有4个电子，氮最外层有5个电子，则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,

C正确；

D.金刚石中只存在C-C键，属于非极性共价键，C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合，原子间以极性键形成空

间网状结构，D错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀，称为牺牲阳

极的阴极保护法，A错误；

B.在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时溶液中生成

氢氧根离子，B正确；

C.铜锌原电池反应中，Zn失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片，C错误；

D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀，D错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，常温下X单质为黄色固体，X为S；Y是无机非金属材料的主角，Y为Si；

Z焰色反应呈黄色，Z为Na；结合原子半径和主要化合价可知，M为O；R为Cl；Q为AL据此分析解答。

【题目详解】

A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期VDA族，故A错误；

B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物，二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物，它们的成键类型

相同，故B错误；

C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢

氧化物，相互间都能反应，故C正确；

D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅，常用于制光导纤维，制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质，故D

错误；

故选C。

8、D

【解题分析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCb分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【题目点拨】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

9、B

【解题分析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D错误；

答案：B

【题目点拨】

易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

10、B

【解题分析】

工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量

的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸

氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【题目详解】

A.利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二

氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢

钠溶液，故A错误；

B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；

C.实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水，

丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；

D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；

答案选B。

【题目点拨】

明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试

剂。

11、D

【解题分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【题目详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y->0-X,A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

12、D

【解题分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=l,b=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【题目详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和O2*,则阴阳离子之比为1:2,故D错误；故答案为D。

【题目点拨】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr.(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+VK+。(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如。2->丁>

Na+>Mg2+>Al3+o(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+<Fe2+VFe,

H+<H<H„(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AF+与S2-的半径大小，可找出

与A13+电子数相同的。2一进行比较，A13+VO2-,且O2-<S2-,故A13+VS2,

13、A

【解题分析】

A.若X为导线，Y可以是锌，形成原电池，铁闸门作正极被保护，能降低铁闸门的腐蚀速率，故A正确；

B.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀，所以不能降低铁闸门的腐蚀速率，故

B错误；

C.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，能降低铁闸门的腐蚀速率，故C错误；

D.若X为直流电源，铁闸门连接负极，作阴极，Y极为阳极，则Y极上发生氧化反应，故D错误；

故选：Ao

14、C

【解题分析】

A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误;

B.KI溶液中不存在碘单质，加入CCL,不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；

C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNCh溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度

大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确；

D.室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HAYHB,不能说明酸性H2AVHB,结论

不正确，故D错误；

答案选C。

15、C

【解题分析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

16、B

【解题分析】

在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离

程度很小，0.1mol・L”的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于葡萄糖是非电解质，不电离；氯化

钠是强电解质，完全电离，0.1mol・L-i氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为所以上述稀溶液中，氯化

钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。

17、C

【解题分析】

A.CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；

B.Cb分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl,B正确；

C.CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为C不正确；

D.C厂的结构示意图为-「；.，D正确。

故选C。

18、C

【解题分析】

A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；

B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；

C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；

D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。

答案选C。

19、D

【解题分析】

A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基，1mol的C能与8moi的H2发生加成反应，故A错误；

B.分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；

C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误；

D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2cH2cHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为

-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2cH。和-C%有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正

确。

答案选D。

20、D

【解题分析】

炼钢过程中反应原理：Fe+O,高温FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si高港2Fe+SiO"反应中C元素化合价升高，Fe元

素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中，则Fe元素既失去电子也得到电子，所以既被氧化又被还原，故选D。

21、C

【解题分析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成Sth,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正

确；

C.KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

22、D

【解题分析】

A.高温燃烧石灰石不可用瓷日竭进行，氧化钙与二氧化硅反应，A错误；

B.L易升华，分离回收碘，应在密封的装置中，图中蒸发皿加热后不能回收碘，B错误；

C.苯酚易溶于乙醇中，不会有沉淀，所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚，C错误；

D.量取15.00mLNaOH溶液，可选择滴定管，移液管等精准的量器，D正确；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

大处工匕入口+纥时。机

23、醛基4-硝基甲苯（对硝基甲苯）

CHjCH,

取代反应加成反应14C^-CHO或OHC

CH,

ai3

【解题分析】

A（C2H式））能够与新制氢氧化铜反应，说明A含有醛基，因此A为CH3CHO,贝!JB为CH3coOH；结合C和E的分子

式可知，C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢，则D为甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合

J的结构可知，F为对硝基甲苯（CH\Y^>-NO2）,F被还原生成G,G为对氨基甲苯（ClhY^>-NH2），根据

HI。

已知信息，G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知，H为CH、一，》一N=（，则E为j人，据此分析

解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，A为C2H40,含有的官能团为醛基；F为ClhNO,,名称为对硝基甲苯，故答案为醛基;

4-硝基甲苯(对硝基甲苯);

(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为故答案为

+IK1

6+人工匕工+心

(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物，G为,；..71,故答案为(」.\11?;

(4)由D生成F是甲苯的硝化反应，属于取代反应，根据流程图，E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键，属

于加成反应，故答案为取代反应；加成反应；

(5)E为［人芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，说明K中含有醛基，则K的结构有：

苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CH2CHO

有3种；苯环上连接1个一CH2cH2cHO有1种；苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种，共14种；其中核磁共振

+

24、SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3•H20=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物

少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫鼠

化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】

气体B在标准状况下的密度为L25g.L"，则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L1=28g/mol,为氮气。混合气体通过

CuSO4,CuSO4固体变