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文档简介
四川省峨眉二中2024届高考仿真卷化学试卷
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、把铝粉和某铁的氧化物(xFeO.yFe2O3)粉末配成铝热剂,分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后,再与足量
盐酸反应;另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为()
A.1:1B.1:2C.5:7D.7;5
2、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素:
下列说法不正确的是
A.步骤①需要将干海带放入用埸中灼烧
B.步骤②反应的离子方程式为:2「+2H++H2()2=l2+2H2O
C.步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素
D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,步骤③操作后,试管中溶液不变成蓝色
3、设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物,生成物中阴离子总数为O.INA
B.标准状况下,22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C.标准状况下,2.24LCL溶于水,转移的电子数目为O.INA
D.常温下,ILO.lmoFL-iNHLiNCh溶液中含有的NH4+数是O.INA
4、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确
的是()
A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:“…,,
<(>?
![rE5)
B.Fe在CI2中的燃烧产物:|c(|,FcCI,FcCh〃什c)
FcClj
C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:入1(011卜AI<OHhAIOiEAICI。
AP*AIO2*
IZ_MNH3EQ
D.氨水与SCh反应后溶液中的镀盐:NHiHSOjNUHSOK(NH\SOJn(SQj)
mx^Oi
5、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。关于C3N4晶体的说法错误的是:
A.该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石中的更牢固
B.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
C.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子
D.该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性共价键形成空间网状结构
6、下列说法中正确的是
A.在铁质船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率,称为牺牲阴极的阳极保护法
B.电解饱和食盐水是将电能转变成化学能,在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
C.铜锌原电池反应中,铜片作正极,产生气泡发生还原反应,电子从铜片流向锌片
D.外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
7、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,已知常温下X单质为黄色固体,Y是无机非金属材料的主角,Z焰色反
应呈黄色。部分信息如下表:
XYZMRQ
原子半径
0.1040.1170.1860.0740.0990.143
/nm
主要化合价-2+4,-4+1-2-1,+7+3
下列说法正确的是:
A.R在元素周期表中的位置是第二周期VIA族
B.X、Y均可跟M形成化合物,但它们的成键类型不相同
C.Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应
D.Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料
8、下列说法中正确的是()
A.气体单质中,一定有。键,可能有兀键
B.PCb分子是非极性分子
C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
)(m)、四轴烯(J[)(“)、五轴烯(
9、三轴烯()(p)的最简式均与苯相同。下列说法正确的是
A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnCh溶液褪色
C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3molH2
10、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用
的仪器未画出)。下列说法正确的是()
A.乙装置中盛放的是饱和食盐水
B.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
11、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置,下列说法正
确的是()
t稀调酸
A.外电路中电流方向为:X—0—Y
B.若两电极分别为铁棒和碳棒,则X为碳棒,Y为铁棒
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为X>Y
12、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序
数依次增大,X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,
W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是
A.原子半径:X>Y>W
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y
C.Z、W组成的化合物能与强碱反应
D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
13、如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是()
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+
C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应
14、下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
实验操作和现象实验结论
项
向Na2sCh溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀;再加入足量
ABaSO3溶于稀盐酸
稀盐酸,沉淀溶解
B向KI溶液中加入CCL,振荡后静置;液体分层,下层呈紫红色碘易溶于CC14,难溶于水
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNCh溶液,
CKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)
析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr
D室温下,同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2ACHB
A.AB.BC.CD.D
15、中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是
NH3
光照。
Z**S
H2002
A.该过程将太阳能转化成为化学能
B.该过程中,涉及极性键和非极性健的断裂与生成
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
D.原料气N2可通过分离液态空气获得
16、稀溶液一般具有依数性,即在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大。浓度均
为0.1mol・L-i的下列稀溶液中,其蒸气压最小的是()
A.H2sCh溶液B.NaCl溶液C.C6Hl2。6溶液D.Nlh-IhO溶液
17、下列表示不正确的是()
A.CO2的电子式B.Cb的结构式C1—C1
C.CH4的球棍模型,AD.C「的结构示意图
18、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.“乙醇汽油”、肿(N2H。和水煤气的主要成分都是可再生能源
C.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
19、M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如下,下列说法正确的
A.1mol的C能与7moi的H2反应
B.分子C中所有原子一定共面
C.可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
20、炼铁、炼钢过程中,先被氧化后被还原的元素是()
A.炼铁过程中的铁元素B.炼铁过程中的氧元素
C.炼铁过程中的碳元素D.炼钢过程中的铁元素
21、实验室从废定影液[含Ag(S2O3)?3-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2s溶液沉银,过
滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2s制Ag;制取Ck并通入滤液氧化Br,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示,下
列叙述正确的是()
A.用装置甲分离Ag2s时,用玻璃棒不断搅拌
B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取Ag刖
乙
C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Ch
D.用装置丁分液时,
22、下列实验中,所选装置或仪器合理的是
A.高温燃烧石灰石B.从KI和L的固体混合物中回收L
C.除去乙醇中的苯酚D.量取15.00mLNaOH溶液
二、非选择题(共84分)
23、(14分)我国科研人员采用新型镒催化体系,选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反
应制备化合物J的合成路线如下:
Ri(H)R)<H)
已知:RNH:+O=C(—比系科》+HjO
电Rj
回答下列问题:
(1)A中官能团的名称是oF的化学名称是-
(2)C和D生成E的化学方程式为o
(3)G的结构简式为»
(4)由D生成F,E和H生成J的反应类型分别是、o
(5)芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,则K可能的结构有一种,其中核磁共振氢谱有四组
峰的结构简式为(任写一种)。
24、(12分)暗红色固体X由三种常见的元素组成(式量为412),不溶于水,微热易分解,高温爆炸。
己知:气体B在标准状况下的密度为1.25g.L1,混合气体通过C11SO4,CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题:
(1)写出A的电子式____________o
(2)写出生成白色沉淀D的化学方程式o
(3)固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成,其离子方程式为
(4)有人提出气体C在加热条件下与FezCh反应,经研究固体产物中不含+3价的铁元素,请设计实验方案检验固体
产物中可能的成分(限用化学方法)
25、(12分)实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物,连接装置A-B-C制取氯水,并探究氯气和水反应的产物。
(1)A中发生反应的离子方程式是o
(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水,将所得氯水分三等份,进行的操作、现象、结论如下:
实验实验操作现象结论
氯气与水反应至少产生了一种酸
I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生
性强于碳酸的物质
II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
(1)甲同学指出:由实验I得出的结论不合理,原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式),也能与碳酸氢钠
反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置,请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称。
(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理,原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。
(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有存在,证明氯水中有C「的操作和现象是:。丙同学认为,依
据上述现象和守恒规律,能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确,请说明理由_______o
(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验,观察到实验现象与实验I、II相似,说明氯气和水反应的产物具有
的性质是o
(5)戊同学将第三份氯水分成两等份,向其中一份加入等体积的蒸储水,溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的
氯化钠溶液,溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明:。
26、(10分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中,具有新鲜干草香和香豆香,是一种口服抗凝药物。
实验室合成香豆素的反应和实验装置如下:
CHN
。。CHJCOOK
C^-OH,尸O△CHiCOOH+HiO
可能用到的有关性质如下:
相对分烙点沸点溶解性
子质量(P(℃)
水杨面122-7197微溶于水,溶于乙般等有机溶剂
乙酸醉102-73139有吸湿性.溶于氯仿和乙18.缓慢地溶于水形成乙酸
香豆紊14669298不溶于冷水,易溶于热水、醇、乙酸、氯仿和氢粒化钠溶液
乙酸6016.6117.9能溶于水、乙醇、乙酸、四氯化碳及甘油等有机溶剂
合成反应:
向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸酎73g和1g无水乙酸钾,然后加热升温,三颈烧瓶内温度控制
在145~150℃,控制好蒸汽温度。此时,乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时,开始滴加15g乙酸酎,其滴加速度应与
乙酸蒸出的速度相当。乙酸酎滴加完毕后,隔一定时间,发现气温不易控制在120℃时,可继续提高内温至208℃左右,
并维持15min至半小时,然后自然冷却。
分离提纯:
当温度冷却至80C左右时,在搅拌下用热水洗涤,静置分出水层,油层用10%的碳酸钠溶液进行中和,呈微碱性,
再用热水洗涤至中性,除去水层,将油层进行减压蒸储,收集150~160℃/1866Pa微分为粗产物。将粗产物用95%乙醇
(乙醇与粗产物的质量比为1:1)进行重结晶,得到香豆素纯品35.0g。
(1)装置a的名称是o
(2)乙酸酎过量的目的是。
(3)分水器的作用是o
(4)使用油浴加热的优点是o
(5)合成反应中,蒸汽温度的最佳范围是(填正确答案标号)。
a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃
(6)判断反应基本完全的现象是。
(7)油层用10%的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为o
(8)减压蒸储时,应该选用下图中的冷凝管是(填正确答案标号)。
(9)本实验所得到的香豆素产率是o
27、(12分)草酸镂[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg?+的含量。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸钱的分解产物。
⑴实验过程中,观察到浸有酚献溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有一(填化学式);
若观察到—,说明分解产物中含有CO2草酸核分解的化学方程式为__。
⑵反应开始前,通人氮气的目的是O
(3)装置C的作用是。
(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为o
II.该同学利用草酸钱测定血液中钙元素的含量。
⑸取20.00mL血液样品,定容至100mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品,加入草酸镀,生成草酸
钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用0.0100mol/LKMn04溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为
o三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.4hnL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为
__________mmol/Lo
28、(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加T锂产品之一,可用于继续生产氟化锂、镒酸锂等,用天然锂辉石(主
要成分LiAISizCh,含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示:
天然锂辉而
已知溶液1中含有Li+、K+、A#+、Na+、Fe3\SC^一等离子,请回答相关问题。
(I)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式:»
(2)高温烧结的目的是,,操作1是一。
(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高,原因是。
(4)流程中的某种物质可循环利用,该物质的化学式是。
(5)工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH,其原理如图所示,电极a应连接电源的一(选填“正极”
或“负极”),电极b发生的反应是阳离子交换膜的作用是一
29、(10分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
—HCO,----90%
H2cCh—।
其中HeCO:,仅为C0#J().2%
⑴海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________o已
知春季海水pH=8.L预测冬季海水碱性将会(填“增强”或“减弱”),理由是«
⑵工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)AH<0,在容积为1L的恒容容器中,
分别在Ti、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量
均为Imol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是(填字母)。
°12345
n(Hj/n(CO)
A.a、b、c三点H2转化率:c>a>b
B.上述三种温度之间关系为TI>T2>T3
C.c点状态下再通入ImolCO和4m0IH2,新平衡中H2的体积分数增大
D.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏,其反应过程如下图所示:
①NO的作用是o
②已知:O3(g)+O(g)===2C)2(g)AH=—143kJ-mol-1
1
反应1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g)AHl=-200.2kJmoF»
反应2:热化学方程式为o
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应:2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CCh(g)AH=-759.8kJ-mol
反应达到平衡时,N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。
本
、
编
会
和
拴
一
N
S
宴
斗
①b点时,平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为;b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为
③若n(CO)n(NO)=0.8,反应达平衡时,N的体积分数为20%,则NO的转化率为。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、B
【解题分析】
把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份,一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝,Fe与
盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气,前后两种情况下生成的气
体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mob
_214
根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=-mol,
假设xmolFeO、ymolFezCh,
14
由Fe兀素守恒可知:x+2y=5,由电子转移守怛,可得:2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,
故x:y=l:2,
故选:Bo
2、D
【解题分析】
A.固体在生竭中灼烧,所以步骤①需要将干海带放入用竭中灼烧,故A正确;
B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质,反应的离子方程式为:2「+2H++H202=L+2H20,故B正确;
C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色,步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色,可以说明海带中含有碘元素,故C正确;
D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿,可发生4「+4H++02=2l2+2H20,步骤③操作后,试管中溶液变为蓝色,故D错
误;选D。
【题目点拨】
本题考查海水提取碘的实验,把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验,掌握碘离子能被氧气氧化是关
键,侧重分析与实验能力的考查。
3、A
【解题分析】
A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1:2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh
的混合物,钠离子的物质的量是0.2moL所以生成物中阴离子为O.lmoL阴离子总数为0.1NA,故A正确;
_224L
B.标准状况下,22.4L丙烷的物质的量为----:------=lmol,C3&含共用电子对数=lmolxlOxNA=10NA,故B错误;
22AL/mol
C.氯气和水的反应为可逆反应,不能完全反应,故转移的电子数小于O.INA个,故C错误;
D.钱根离子能少量水解,lL0.1mol-L-iNH4NO3溶液中含有铁根离子的数目小于O.INA,故D错误;
故选Ao
【题目点拨】
本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。
4、B
【解题分析】
A.该过程涉及的化学方程式有:CuO+C-Cu+CO,2CuO+C-2CU+CO2,A错正确;
B.Fe在Cb中燃烧,只会生成FeCb,B错误;
3+
C.该过程涉及的化学方程式有:A1+3OH=A1(OH)3\,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确;
D.该过程涉及的化学方程式有:2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确;
故合理选项为Bo
5、D
【解题分析】
A.C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合,这说明该晶体属于原子晶体。由于碳
原子半径大于氮原子半径,则其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固,A正确;
B.构成该晶体的微粒间只以单键结合,每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,晶体中碳原子和氮
原子的最外层都满足8电子结构,B正确;
C.碳最外层有4个电子,氮最外层有5个电子,则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,
C正确;
D.金刚石中只存在C-C键,属于非极性共价键,C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合,原子间以极性键形成空
间网状结构,D错误;
答案选D。
6、B
【解题分析】
A.在船体上镶嵌锌块,形成锌铁原电池,锌比铁活泼,锌作负极不断被腐蚀,铁做正极则不会被腐蚀,称为牺牲阳
极的阴极保护法,A错误;
B.在外加电源的作用下,电解饱和食盐水是将电能转变成化学能,阴极上氢离子得电子生成氢气,同时溶液中生成
氢氧根离子,B正确;
C.铜锌原电池反应中,Zn失电子作负极,铜片作正极,产生气泡发生还原反应,电子从锌片流向铜片,C错误;
D.外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连,与正极相连作阳极会失电子被腐蚀,D错误;
答案选B。
7、C
【解题分析】
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,常温下X单质为黄色固体,X为S;Y是无机非金属材料的主角,Y为Si;
Z焰色反应呈黄色,Z为Na;结合原子半径和主要化合价可知,M为O;R为Cl;Q为AL据此分析解答。
【题目详解】
A.R为C1,在元素周期表中的位置是第三周期VDA族,故A错误;
B.X为S、Y为Si、M为O,X、Y均可跟M形成化合物,二氧化硫和二氧化硅都是共价化合物,它们的成键类型
相同,故B错误;
C.Z为Na、R为Cl、Q为AL最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠,氢氧化铝和高氯酸,因为氢氧化铝为两性氢
氧化物,相互间都能反应,故C正确;
D.Y为Si,Y元素的氧化物为二氧化硅,常用于制光导纤维,制造半导体器件、太阳能电池的材料是硅单质,故D
错误;
故选C。
8、D
【解题分析】
A.稀有气体是单原子分子,没有。键,A选项错误;
B.PCb分子中心原子P为sp3杂化,有一对孤对电子,所以分子构型为三角锥形,是极性分子,B选项错误;
C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对
羟基苯甲醛的熔、沸点低,c选项错误;
D.C1O4-的价层电子对数为(7+1)+2=4,所以C1O/VSEPR模型为正四面体;中心原子C1没有孤对电子,配位原子均
为O,所以其空间立体构型也为正四面体,D选项正确;
答案选D。
【题目点拨】
分子间氢键加强了分子之间的作用力,使物质熔、沸点升高,而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。
9、B
【解题分析】
A.同系物必须满足两个条件:①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误;
B.n含有碳碳双键,能使酸性KMnCh溶液褪色,故B正确;
C.n的二氯代物有3种,p的二氯代物也有3种,故C错误;
D.应该是m(C6H6)生成ImolC6H12需要3m0IH2,故D错误;
答案:B
【题目点拨】
易错选项C易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。
10、B
【解题分析】
工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,由于氨气在水中的溶解度大,所以先通入氨气,通入足量
的氨气后再通入二氧化碳,生成了碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度较小,所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出,将碳酸
氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠,据此分析解答。
【题目详解】
A.利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以,二氧化碳中常会含有氯化氢气体,碳酸氢钠能与盐酸反应不与二
氧化碳反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢
钠溶液,故A错误;
B.碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出,故B正确;
C.实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3,氨气极易溶于水,
丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C错误;
D.分离出NaHCCh晶体的操作是分离固体与液体,常采用的实验操作是过滤操作,故D错误;
答案选B。
【题目点拨】
明确“侯氏制碱法”的实验原理为解题的关键。本题的易错点为A,要注意除去二氧化碳中的氯化氢气体通常选用的试
剂。
11、D
【解题分析】
根据图片知,该装置是原电池,根据电子的流向判断X为负极,Y为正极,电流的流向正好与电子的流向相反;在原
电池中,较活泼的金属作负极,不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。
【题目详解】
A.根据图片知该装置是原电池,外电路中电子从X电极流向Y电极,电流的流向与此相反,即Y->0-X,A项错
误;
B.原电池中较活泼的金属作负极,较不活泼的金属或导电的非金属作正极,若两电极分别为Fe和碳棒,则Y为碳棒,
X为Fe,B项错误;
C.X是负极,负极上发生氧化反应;Y是正极,正极上发生还原反应,C项错误;
D.X为负极,Y为正极,若两电极都是金属单质,则它们的活动性顺序为X>Y,D项正确。
答案选D。
【题目点拨】
原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线,活泼金属最优先,负失氧正得还,离子电极同性恋”,可加深学生
对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极,而不通过溶液,溶液中是阴、阳离子移动导电,俗称“电子不
下水,离子不上岸”。
12、D
【解题分析】
X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的元素,则W为O
元素;X与Y位于同一主族,Y与W位于同一周期,则X、Z均为第三周期;X、Y、Z的最外层电子数之和与W的
最外层电子数相等,设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=l,b=4时满足题意,即
Y为Li、X为Na、Z为Si。
【题目详解】
由分析可知:Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素;A.Li、O同周期,核电荷数大,原子半径小,
Li的原子半径大于O,Li、Na同主族,核电荷数大,原子半径大,Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,
故A正确;B.Na的金属性比Li强,NaOH的碱性比LiOH强,则最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y,故B正
确;C.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物,能与强碱反应,故C正确;D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成
Na2O2,存在Na+和O2*,则阴阳离子之比为1:2,故D错误;故答案为D。
【题目点拨】
微粒半径大小比较的常用规律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核
电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cr.(2)同主族元素的
微粒:同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大,如LiVNaVK,Li+<Na+VK+。(3)电子层结构相
同的微粒:电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小,如。2->丁>
Na+>Mg2+>Al3+o(4)同种元素形成的微粒:同种元素原子形成的微粒电子数越多,半径越大。如Fe3+<Fe2+VFe,
H+<H<H„(5)电子数和核电荷数都不同的,可通过一种参照物进行比较,如比较AF+与S2-的半径大小,可找出
与A13+电子数相同的。2一进行比较,A13+VO2-,且O2-<S2-,故A13+VS2,
13、A
【解题分析】
A.若X为导线,Y可以是锌,形成原电池,铁闸门作正极被保护,能降低铁闸门的腐蚀速率,故A正确;
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,则铁闸门作负极被腐蚀,所以不能降低铁闸门的腐蚀速率,故
B错误;
C.若X为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,能降低铁闸门的腐蚀速率,故C错误;
D.若X为直流电源,铁闸门连接负极,作阴极,Y极为阳极,则Y极上发生氧化反应,故D错误;
故选:Ao
14、C
【解题分析】
A.亚硫酸钢在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢,硫酸领白色沉淀加盐酸时不溶解,现象不正确,故A错误;
B.KI溶液中不存在碘单质,加入CCL,不能发生萃取,振荡后静置,下层不能呈紫红色,现象不正确,故B错误;
C.AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNCh溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀,说明氯离子浓度
大于碘离子浓度,证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),C实验操作、现象及结论均正确;
D.室温下,同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大,只能说酸性HAYHB,不能说明酸性H2AVHB,结论
不正确,故D错误;
答案选C。
15、C
【解题分析】
A.由图可知,该过程是由太阳能转化成化学能,故A正确;
B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物,即涉及极性键与非极性键的断裂与
生成,故B正确;
C.根据题意和图示,可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价,氧元素从
-2价升到0价,则氮气是氧化剂,水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误;
D.由于空气中主要是氮气和氧气,而氧气和氮气的沸点不同,所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气,故D正确;
答案选C。
【题目点拨】
本题对氧化还原反应综合考查,需要学会观察图示物质转化关系,根据化合价的升降,确定氧化剂还原剂,利用氧化
还原反应的规律,配平氧化还原反应。
16、B
【解题分析】
在一定温度下,相同体积的溶液中溶质粒子数目越多,蒸气压下降数值越大,亚硫酸和一水合氨都是弱电解质,电离
程度很小,0.1mol・L”的溶液中,其阴离子和阳离子的浓度都远远小于葡萄糖是非电解质,不电离;氯化
钠是强电解质,完全电离,0.1mol・L-i氯化钠溶液中,阴离子和阳离子浓度均为所以上述稀溶液中,氯化
钠溶液中溶质粒子数目最多,其蒸气压最小,综上所述,答案为B。
17、C
【解题分析】
A.CO2分子中存在两个双键,其电子式为,A正确;
B.Cb分子中只有单键,故其结构式为Cl—Cl,B正确;
C.CH4的空间构型为正四面体,其比例模型为C不正确;
D.C厂的结构示意图为-「;.,D正确。
故选C。
18、C
【解题分析】
A、太阳能电池帆板的材料是单质硅,故选项A错误;
B、汽油、水煤气是不可再生能源,乙醇是可再生能源,故选项B错误;
C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料,故选项C正确;
D、葡萄糖是单糖,不水解,故选项D错误。
答案选C。
19、D
【解题分析】
A.C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个埃基,1mol的C能与8moi的H2发生加成反应,故A错误;
B.分子C中含有甲基,为四面体结构,所以C中不可能所有原子共面,故B错误;
C.A和B都能使高镒酸钾溶液褪色,不能用酸性KMnO4溶液鉴别A和B,故C错误;
D.A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构,侧链为-CH2cH2cHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为
-CH2cH3和-CHO有3种、侧链为-CH2cH。和-C%有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种,共14种,故D正
确。
答案选D。
20、D
【解题分析】
炼钢过程中反应原理:Fe+O,高温FeO、FeO+C邈Fe+CO,2FeO+Si高港2Fe+SiO"反应中C元素化合价升高,Fe元
素发生Fe-FeO-Fe的一系列反应中,则Fe元素既失去电子也得到电子,所以既被氧化又被还原,故选D。
21、C
【解题分析】
A.过滤分离Ag2s时,用玻璃棒不断搅拌,容易损坏滤纸,A不正确;
B.蒸发皿不能用于灼烧,在空气中高温灼烧Ag2s会生成Sth,污染环境,同时生成的Ag会被氧化成AgzO,B不正
确;
C.KMnO4与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确;
D.分液时,先放出水相,再从分液漏斗上口倒出有机相,D不正确;
故选C。
22、D
【解题分析】
A.高温燃烧石灰石不可用瓷日竭进行,氧化钙与二氧化硅反应,A错误;
B.L易升华,分离回收碘,应在密封的装置中,图中蒸发皿加热后不能回收碘,B错误;
C.苯酚易溶于乙醇中,不会有沉淀,所以不能用过滤法分离乙醇和苯酚,C错误;
D.量取15.00mLNaOH溶液,可选择滴定管,移液管等精准的量器,D正确;
答案选D。
二、非选择题(共84分)
大处工匕入口+纥时。机
23、醛基4-硝基甲苯(对硝基甲苯)
CHjCH,
取代反应加成反应14C^-CHO或OHC
CH,
ai3
【解题分析】
A(C2H式))能够与新制氢氧化铜反应,说明A含有醛基,因此A为CH3CHO,贝!JB为CH3coOH;结合C和E的分子
式可知,C和D应该发生取代反应生成E和氯化氢,则D为甲苯在浓硫酸作用下发生硝化反应生成F,结合
J的结构可知,F为对硝基甲苯(CH\Y^>-NO2),F被还原生成G,G为对氨基甲苯(ClhY^>-NH2),根据
HI。
已知信息,G和乙醛反应生成H,结合J的结构可知,H为CH、一,》一N=(,则E为j人,据此分析
解答。
【题目详解】
⑴根据上述分析,A为C2H40,含有的官能团为醛基;F为ClhNO,,名称为对硝基甲苯,故答案为醛基;
4-硝基甲苯(对硝基甲苯);
(2)C和D发生取代反应生成E,反应的化学方程式为故答案为
+IK1
6+人工匕工+心
(3)G为对硝基甲苯中硝基被还原的产物,G为,;..71,故答案为(」.\11?;
(4)由D生成F是甲苯的硝化反应,属于取代反应,根据流程图,E和H生成J的过程中N=C双键转化为了单键,属
于加成反应,故答案为取代反应;加成反应;
(5)E为[人芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应,说明K中含有醛基,则K的结构有:
苯环上连接1个乙基和1个醛基有3种;苯环上连接2个甲基和1个醛基有6种;苯环上连接1个甲基和1个一CH2CHO
有3种;苯环上连接1个一CH2cH2cHO有1种;苯环上连接1个一CH(CH3)CHO有1种,共14种;其中核磁共振
+
24、SO2+I2+BaC12+2H2O=BaSO4I+2HI+2HC13I2+5NH3•H20=NI3•NH3+3NH4+3r+5H20取固体产物
少许,溶于足量的硫酸铜溶液,充分反应后,若有红色固体出现,证明有铁,过滤所得的滤渣溶于稀盐酸,滴加硫鼠
化钾溶液无现象,再滴加氯水,若溶液呈红色,则证明还有氧化亚铁。
【解题分析】
气体B在标准状况下的密度为L25g.L",则其摩尔质量为22.4L/molX1.25g.L1=28g/mol,为氮气。混合气体通过
CuSO4,CuSO4固体变
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