2024届湖南省岳阳市高三年级上册一模化学试题及答案

姓名考号—

岳阳市2024届高三教学质量监测（一）

化学试卷

本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需

改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23S-32Co-59

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的）

1.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是

A.铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳

B.二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板

C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷是燃的衍生物

D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维

2.下列化学用语表示不正确的是

A.NH3的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子

B.HCI中o键的电子云图：

C.Cr3+的最外层电子排布式:3s23P63d3

D.OF?中的0原子为sp3杂化，空间结构为V形

3.下列实验中，能达到相应实验目的的是

/植物油

、水

B.证明非金属性:C.关闭止水夹a,D.吸收多余的

S>C>Si打开活塞b,可HC1气体

检查装置气密性

高三一模化学试卷第1页（共8页）

4.物质的性质决定用途。下列两者对应关系不正确的是

A.Na2O2能吸收CO2产生02,可用作呼吸面具供氧剂

B.FeCb溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C.A1（OH）3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多

D.液氨汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂

5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目为NA

B.ILlmolL/i的NaClO溶液中含有CIO的数目为NA

C.2gH2I8O与D2I6O的混合物中所含中子数目为2NA

D.常温下，O.lmol环氧乙烷（丛）含有。键的数目为0.7NA

6.化合物MYX4NZ4可作肥料，其中X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，

且在每个短周期均有分布，仅有丫和N同族。丫的基态原子价层p轨道半充满，M的基

态原子价层电子排布式为ns»i,Z在地壳中含量最多。下列说法不正确的是

A.元素电负性：Z>Y>XB.最简单氢化物沸点：Z>Y>N

C.第一电离能：Y>Z>MD.YX3和YZ3一的空间结构均为三角锥形

7.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制Ch产

生。下列说法正确的是

A.b端电势高于a端电势

B.理论上转移2moie-生成4gH2

C.电解过程中主要发生②和③

电解

D.电解的总反应主要为：2H2。^2H2f+O2T

8.增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酊与环己醇反应制得，下列说法正确的是

邻苯二甲酸酊DCHP

A.邻苯二甲酸醉的二氯代物有4种

B.环己醇分子中的所有原子可能共面

C.DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应

D.1molDCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗4molNaOH

高三一模化学试卷第2页（共8页）

9.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。

下列说法中正确的是《...........尹

A.Ce与0的数目之比为2:1

B.Ce在晶胞中的配位数为4；；o(

C.Ce与。最近的距离为日apm：：°(

D.该晶体的摩尔体积为嗫=//。皿八m3.moL

m4

10.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计现象结论

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉食品脱氧剂样品

A产生蓝色沉淀

溶于盐酸，滴加K3[Fe(CN)6]溶液中没有+3价铁

将银和AgNCh溶液与铜和Na2SO4连通后银表面有银白色金属沉Cu的金属性比

B

溶液组成原电池。积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Ag强

用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在次氯酸钠溶液呈

C试纸变白

pH试纸上中性

澳乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共

酸性高镐酸钾溶液的紫红色褪澳乙烷发生消去

D热，将产生的气体通入酸性高镭

去反应

酸钾溶液中

11.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

+

A.食醋除去瓶胆内的水垢：CO；+2H=CO2T+H2O

B.碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：2HCO：+Ca2++2OH-=CaCO31+H2O+CO33

C.向H2I8O中投入NazCh固体：2H2i8O+2Na2C)2=4Na++4OH-+i802T

D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：

+2+

5CH3CH2OH+4MnO；+12H=5CH3COOH+4Mn+11H2O

12.某有机物脱竣反应机理如图所示。

NR

H，0

下列说法错误的是产ecooH-个

HNRfCH-CCHCOO-

A.HO『JL可按照该反应机理生成、32

CH3-CCH2COOH

OHco：

B.RNH2是脱竣反应的催化剂0

II

CH-CCH：COOH

C.该反应过程中涉及加成反应和消去反应?

RNH：

D.反应过程中的氮原子的杂化类型既有sp2

杂化，也有Sp3杂化H：0

高三一模化学试卷第3页(共8页)

13.CO2催化氧化c2H6制取C2H4的新路径，其反应为：

反应I：C2H6(g)+CO2(g)^=^C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)A//,>0

反应H：C,H6(g)+2CO2(g)^=±4CO(g)+3H2(g)A//2>0

一定条件下，向容积为1.0L的容器中通入2moic2H6和3moicCh，若仅考虑上述反应,

C2H6平衡转化率和平衡时C2H4的选择性随温度、压强变化的关系如图所示，心、心代表

不同压强下乙烷的平衡转化率。

已知：C2H4的选择性=生成C/太肖耒£.兴勺量.100%

下列说法不正确的是

A.压强

B.一定温度下，增大坐盘会降低C2H6的平衡转化率

n（CO2）

C.压强为山、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中器*=3

D.反应C2H6（g）+2CO（g）+3H2（g）2C2H4（g）+2H2O（g）

14.25℃时，某二元弱酸H?B的电离平衡常数Kai=4.31xl（T7,尤2=5.60xlCFL向100mL

0.1mol的Na?B溶液中缓慢滴加100mL0.2moi•丁|盐酸，溶液中各粒子的物质的量

随加入HC1的物质的量的变化如图所示（H,和OFF未画出），下列说法不正确的是

....,c(HB).

A.A点时，c(Na+)<4c(HB)B.B点时，4~;«7.7xlO3

C.C点时，C(cr)>c(HB)+2c(B2)D.D点时，溶液的pH<7

高三一模化学试卷第4页（共8页）

二、非选择题：(共58分)

15.(14分)某工厂采用如下工艺处理银钻矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2\Fe3\Fe2\Mg2+和

Mn2+)o实现钻、银、镁元素的回收。

混合气

石灰乳(SCh+空气)NaOHNaOH

1________L滤液]滤液I

硫酸浸取液—*氧化一上二沉钻银二一沉镁-*上层消液

滤渣钻银渣沉渣

物质Fe(OH)3CO(OH)2Ni(OH)2Mg(OH)2

Ksp10-37.410-14.710-14.710-10.4

回答下列问题:

(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为。

(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(己知H2SO5

++2

的电离方程式为：H2SO5=H+HSO5\HSO5'—H+SO5)«“氧化”中先用石灰乳

调节pH=4,再加入“混合气”，MM♦被H2s05氧化为MnC>2,该氧化还原反应过程

的离子方程式为：；得到滤渣的主要成分

为MnCh、(填化学式)。

(3)''沉钻银"中得到的Co(OH)2在空气中可被氧化成CoO(OH),该反应的化学方程式

为：。

(4)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25℃),需控制pH不低于(精确至0.1)。

⑸钻银渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有少量Co(ID、Cd(ID、Fe(ID、Ni(II)

的硫酸盐及氢氧化物。利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌:

山沁Zn粉N岭4

I-----

钻耸清一•洛过一*没取液―化沉拈-

I7

MajCOi

流清海姚CdC“OHb池渣ZnSO4------->ZnC6xZn(OHfc

下列说法正确的是：(填标号)。

A.粉碎矿渣、升高温度均可以提高“溶浸”率

B.通过高温焙烧可以将ZnCO3•xZn(OH)2制得氧化锌

C.根据Na2s2。8中S的化合价分析，Na2s2。8具有强还原性

D.Co(OH)3可与浓盐酸反应生成CI2，1molCo(OH)3参与反应可生成11.2LC12

(6)[CO(NHJSC1]02可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。氨气中H-N-H的键角比该配合

物中H-N-H的键角小，其原因是o

高三一模化学试卷第5页(共8页)

16.(15分)有机物M是合成阿托伐他汀(用于治疗胆固醇等疾病)的重要中间体，其合成路线

如图所示:

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团名称为______________________________________

(2)FTM的反应类型为。

(3)M分子中有个手性碳原子。

(4)D―F的化学方程式为o

(5)在E的同分异构体中，属于酯类的物质除了E有种；其中核磁共振氢谱显示

为4组峰，且峰面积比为6：4：1：1的同分异构体的结构简式为o

CH2COOCH3

(6)根据以上信息，写出以甲苯和甲醇为主要原料合成JjI

的路线(无机试剂任选)。

高三一模化学试卷第6页(共8页)

17.(15分)以V2O5为原料制备氧机(IV)碱式碳酸钱(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10比0。其过

程为：

V2O56mH.I.T盐酸/Hj2HC1、微沸＞丫。口溶液嘤》氧机(IV)碱式碳酸镂粗产品

已知VO2+能被02氧化，回答下列问题：

(1)步骤I的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为。

②步骤I生成VOCb的同时，还生成一种无色无

污染的气体，该反应的化学方程式为。

(2)步骤H可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a—___________________________________

②实验开始时，关闭K2,打开K”其目的是。当______________时(写

实验现象)，再关闭K”打开K2,充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度

称取mg氧机(IV)碱式碳酸镀粗产品经处理后，钮(V)元素均以VO2+的形式存在，然后

用cmol•L」(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定达终点时，消耗体积为vmL。

(已知：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)

①产品中氧钮(IV)碱式碳酸锭(摩尔质量为Mg•moH)的质量分数为o

②下列情况会导致产品纯度偏小的是(填标号)。

A.滴定达终点时，俯视刻度线读数

B.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出

C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成

⑷一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3so3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，ZM+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5nH2O»

sS应电

V2O5ZnjV2O5nH2O

Zn电极V2O5电极

Zn(CF3so3)2水溶液

则其充电时阳极的电极反应式为__________________________________________

高三一模化学试卷第7页(共8页)

18.(14分)氢能是最具应用前景的绿色能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)\H

回答下列问题：

已知：①C(s)+；C)2(g)UCO(g)狗=-U0.5kJmo『；

②H2(g)+1o2(g)=H2O(g)的=-241.8kJ-mof；

③C(s)+C)2(g)=CO2(g)A^,=-393.5kJmor'0

(1)\H=«

%

(2)实验发现，830℃时(其他条件相同)，相同时间内，/

Wloo

向上述体系中投入一定量的CaO可以提高H2的百分依50

金

七

含量。做对比实验，结果如右图所示：X

分析无CaO、投入微米CaO、投入纳米CaO,达百

分含量不同的原因是o

(3)在］"C时，将0.10molCO与0.40molH2O(g)充入5L的恒容密闭容器中，反应达到平

衡时，E的物质的量分数》(凡)=0.08。

①CO的平衡转化率a=%；(℃时，反应平衡常数K=(保留2位有

效数字)。

②由时上述实验数据计算得到%〜x(CO)和“〜x(Hj的关系如图1所示。若升

高温度，反应重新达到平衡，则々〜x(CO)相应的点变为、”〜x(H?)

相应的点变为(填图中字母)。

(

T

w

二

0

E

5

H

图1图2

(4)反应CO(g)+H2O(g)UC02(g)+H,(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图2中曲

F

线所示，已知经验公式为火ln《=-与+C(其中民为活化能，4为速率常数，R和C

为常数)。该反应的活化能&=kJ-mor'«

高三一模化学试卷第8页(共8页)

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化学参考答案及评分标准

本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的)

题