2024年高三化学总复习练习题含答案（一）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56I127

一、选择题：

L化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是

A.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物

B.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

C.距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟"仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定

D.“玉兔二号"月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅

【答案】A

【解析】A.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温或放电

条件下生成的，故A项错误；

B.硅胶比表面积大，有微孔，硅胶吸附能力强，常用作催化剂载体和食品干燥剂，故B项正

确；

C.金的化学性质稳定，所以距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟"仍璀璨夺目，C项正确；

D.太阳能电池帆板的材料是硅，D项正确；答案选A。

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正藕的是

A.过量的铁在1moic12中然烧，最终转移电子数为2NA

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NA

C.5NH4NO3普=2HNO3+4N2个+9出0反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

D.lLlmol/LNaCI溶液和lLlmol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

【答案】D

【解析】A.铁过量，1moicb完全反应转移2moi电子，选项A正确；

B.乙醇有0.5mol,另外还有L5mol水，故氢原子总数为(0.5molx6+L5molx2)XNA=6NA,选

项B正确；

C.反应中每生成4moi氮气转移15moi电子，生成28g4时(物质的量为lmol),转移的电子

数目为3.75NA,选项C正确；

D.NaCI溶液不水解，为中性，NaF溶液水解，为碱性，根据电荷守恒，两溶液中离子总数均可

表示为2[n(Na+)+n(H+)],Na+数目相等,H+数目前者大于后者，所以Llmol/LNaCI溶液和lLlmol/LNaF

溶液中离子总数：前者大于后者，选项D错误；答案选D。

3.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：C则邻甲基乙苯通过

J/(2)Zn/H,O、H

上述反应得到的有机产物最多有

A.5种B.4种C.3种D.2种

【答案】B

CH33

【解析】邻甲基乙苯的结构简式为:eg/根据题目所给反应信息，，四

种不同的断键方式可生成最多4种有机产物，故答案为B。

4.一种新型漂白齐U（如下图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相

同。下列叙述正确的是

Z—X\/X—X\/X—Z

w2+、/

Z—x/、X—x/z.

A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W>X

c.Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

【答案】C

【解析】w、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H,根据图示结构可

知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为

H元素，W位于HA族，X位于VIA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg,

X为0元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3,

Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于HIA族。

根据分析可知，W为Mg,X为O,Y为B,Z为H元素

A、MgO熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故A错误；

B.W为Mg,X为0,对应的简单离子Mg2+、CP-电子层结构相同，核电荷大的半径小，半径顺

序为：Mg2+<02,故B错误；

C.Y为B,B的最高价氧化物对应水化物H3BO3为弱酸，故C正确；

D.该漂白剂中H元素不满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。

5.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是

-60-c水浴

/

浓硫酸、浓硝酸和苯的混合物

A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐

滴滴入

C.仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

【答案】D

【解析】A选项，水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，故A正确；

B选项，浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将

苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故B正确；

C选项，仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故C正确；

D选项，蒸储操作时要用蒸储烧瓶和直形冷凝管，故D错误。综上所述，答案为D。

6.下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池

组成为钉电极/CO2饱和LiCIO4-（CH3）2SO（二甲基亚飒）电解液/锂片，下列说法不正确的是

0LizCO,

储能系统（可逆过程）

CO2固定策略《不可逆过程）

CC)2.

2Li2CO3==4Li++2CO2t+

O2f+4e-

过程II4Li"3coz+4e-=

2U2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.C02的固定中，转和4mole一生成lmol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2CC）3+C-4e-=4Li++3CC）2个

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

【答案】B

【解析】A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和

LiCIO4-(CH3)2SO(二甲基亚碉)有机溶剂，故A正确；

B选项，由题目可知,C02的固定中的电极方秸式为：2Li2c。3=4Li++2c。2个+02+45,转移4mole

一生成3moi气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2Li2CC)3+C-4e-=4Li++3CO2个，故C正确；

D选项，由题目可知，C02通过储能系统和C02固定策略转化为固体产物C,故D正确。综上所

述，答案为B。

7.常温下，向20.00mL0.1mol1r氨水中滴入O.lmoH/i盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数

[-lgc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A.常温下，&(1\1七回20)约为1x10-3

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积相等

【答案】B

【解析】A.常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=ll,则该溶液中水电离出的

10-14

c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,溶液中c(OH)=mol/L=10-3mol/L,c(NH.HO)=0.1mol/L,

IO-32

c(NH：)c(0H-)103X103,“53、n

Kb(NH3.H2O)=---------------=1*10-5,A错误;

C(NH3.H2O)0.1

B.当-lgc水(H+)最小时，HCI与氨水恰好完全反应，所以b点NaOH溶液体积为20.00mL,B正确；

C.R点碱过量、N点溶液呈中性，Q点溶质为HCI和NFUCI,溶液呈酸性，C错误;

D.R点氨水略过量，R玲N加HCI消耗一水合氨，促进水的电离；N玲Q力口HCI,酸过量，抑制水

的的电离，所以R到N、N到Q所加盐酸体积不相等，D错误;

故合理选项是Bo

二、非选择题：

(一)必考题：共43分。

8.二硫化铝(M0S2,其中M。的化合价为+4)被誉为"固体润滑剂之王"，利用低品质的辉铜矿(含

M0S2、SiO2以及CuFeSz等杂质)制备高纯二硫化铝的一种生产工艺如下:

盐酸氢氟酸氨水NaS盐酸H/Ar

H__II2I2I

辉铝矿一►但回~a•化焙烧--烈浸一沉淀।——还原।―-Mo&

滤液滤渣

、

回答下列问题：

(1)"酸浸"中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2,该反应的化学方程式为

(2)在"氧化焙烧”过程中主要是将M0S2转化为MOO3,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为o

(3)若氧化焙烧产物产生烧结现象，在"氨浸"前还需进行粉碎处理，其目的是

，"氨浸"后生成(NH4)2MOO4反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________________________________O

(4)向“氨浸"后的滤液中加入Na2s后，铝酸镂转化为硫代铝酸镂［(NH/MoS/,加入盐酸后，

(NH4)2MOS4与盐酸反应生成M0S3沉淀，沉淀反应的离子方程式为

(5)高纯M0S2中仍然会存在极微量的非整比晶体M0S2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，

一n(Mo4+}

Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo,+所占M。元素的物质的量分数一~J为_________。

n\Mo)

(6)铝酸钠晶体(Na2Moe)4,2K0)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由M0S2制备。

22

在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SCV-，若溶液中C(MOO4-)=0.4mol/L,C(SO4-)=0.05mol/L,

常温下，当BaMoO,即将开始沉淀时，SCV-的去除率为［忽略溶液体积变化。

810

已知：259℃,Ksp(BaMoO4)=4.0xl0-,Ksp(BaSO4)=l.lxl0-］o

【答案】(14分，每空2分)

/

(1)SiO2+4HF=SiF4r+2H2O

(2)7：2

(3)增大反应物的接触面积，提高浸出速率MOO3+2NH3«H2O=(NH4)2MOO4+H2O

2+/

(4)MoS4-+2H=MoS3x|/+H2Sr

(5)1：5

(6)97.8%

【解析】(1)杂质SiCh与氢氟酸反应产生SiF4、H2O,反应方程式为SiO2+4HF=SiF4个+2上0;

(2)高温焙烧，M0S2与。2反应产生MoC>3和SO2,反应方程式为：2Mos2+7。2高温2MoO3+4SO2,

在该反应中Mo、S元素化合价升高，失去电子，所以M0S2作还原剂，。元素化合价降低，获得

电子，被还原，02作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2；

（3）“氧化培烧”进行"氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充

分，提高浸出速率；氨浸后生成（NH4）2MOO4和上0,该反应的化学方程式是

MOO3+2NH3*H2O=（NH4）2MOO4+H2O；

（4）（NH4）2MOS4在溶液中应该电离出NH4+和M0S42-,M0S42-在酸性环境下生成MoS3沉淀，另

外的生成物只能是H2s气体，所以离子方程式为：MoS42-+2H+=MoS3j+H2s个；

（5）设在1moi的M0S2.8中M（/+与M06+的物质的量分别是x和y,则x+y=l,根据化合价代数

之和为0,则有4x+6y=2.8x2,解得x=0.2,y=0.8,所以该杂质中Mo,+与M06+的物质的量之比

n（Mo4+）

二----^=0.2：（0.2+0.8）=1：5；

n（Mo）

K（BaMoO4）4.0x10-8

（6）当BaMoO,即将开始沉淀时，溶液中c（Ba2+）=qMoCp-）=一而一"OxlOqmol/L,由

10

于Ksp（BaSO4）=l.lxl0-,则此时溶液中SO42-的浓度为

10

Ksp（BaSO4）l.lxlO-

eGeV》/Ba?*）=10x10-7mol/L=l.lxlO-3mol/L,所以SO42-的去除率为

0.05mol/L-l.lxl0-3mol/L

xl00%=97.8%

0.05mol/Lo

9.碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合朋4N2H旧2。）为原料制

备碘化钠。已知：水合肺具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肺的制备有关反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaCIO+2NaOH-N2H4-H2O+NaCI+Na2c。3

①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内CIO-与CIO3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢

氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为。

②制备水合脱时，应将滴到中（填"NaCIO溶液"或"尿素溶液"），且滴

加速度不能过快。

（2）碘化钠的制备采用水合脱还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示:

NaOIj溶液水合阴NzHwHzO

碘.合成|—，还%|~，结晶卜一碘化钠固体

N2

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3一，该过程的离子方程式为

。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脚还原法

制得的产品纯度更高，其原因是。

（3）测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液

作指示剂：

c.用0.2100moir1的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式为；2Na2s2C）3+l2=Na2s4C）6+2Nal）,

重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mLo

为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为。

【答案】（14分）

（1）ecdabf（2分）5:3（2分）NaCIO溶液（1分）尿素溶液（1分）

（2）2IO3-+3N2H4・H2O=3N2个+2「+9七0（2分）N2H4・h0被氧化后的产物为M和也0,不

引入杂质（2分）

（3）淀粉（2分）94.5%（2分）

【解析】（1）水合肺的制备有关反应原理为：CO（NH2）2（尿

素）+NaCIO+2NaOH-N2H/HzO+NaCI+Na2cO3

①装置c由二氧化们和浓盐酸制备氯气，用B装置的饱和食盐水除去HCI气体，为保证除杂充

分，导气管长进短出，氯气与NaOH在A中反应制备，为充分反应，从a进去，由D装置吸收

未反应的氯气，防止污染空气，故导气管连接顺序为：ecdabf；三颈瓶内CICT与CIO3-的物质的

量之比为5：1,设CICT与CIO3-的物质的量分别为5mol、lmol,根据得失电子守恒，生成5molcICT

则会生成C|-5mol,生成lmolCIO3-则会生成C「5mol,则被还原的氯元素为化合价降低的氯元素，

即为C「，有5moi+5mol=10mol,被氧化的氯元素为化合价升高的氯元素，物质的量之比为CICT

与CIO3-共5moi+lmol=6mol,故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为10：6=5:3；

②将尿素滴到NaCIO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaCIO溶液氧化水合月井，降低产率，故

实验中取适量NaCIO溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，滴加顺序不能颠倒，且滴

加速度不能过快，防止水合脚被氧化；

（2）根据流程可知，副产物1。3-与水合脱生成碘离子和氮气，反应为：

2IO3-+3N2H4*2。=32个+2「+9七0;N2H4・七0被氧化后的产物为M和电0,不引入杂质，水合脱

还原法制得的产品纯度更高；

(3)①实验中滴定碘单质，用淀粉做指示剂，即M为淀粉；

②根据碘元素守恒，2「〜12〜2Na2s2O3,则n(Nal)=n(Na2s2O3)，故样品中Nai的质量为：

0.2100molx0.015Lx^^^xl50g/mol=9.45g,故其质量分数为Dxl00%=94.5%。

25.00mL10.00g

10.氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：

CH2(g)+2H2O(g)T卡:过-4co2(g)+4H2(g)Z\H=+165.0"mori

已知反应器中存在如下反应过程：

1

I.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2{g)△Hi=+206.4kJ-moF

11.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH2

化学键H—H0—HC-HC=0

键能•mo「‘)436465a1076

根据上述信息计算：a=、AH2=o

(2)某温度下，4m0旧2。和ImolCFU在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时,

体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol,则该温度下反应I的平衡常数K值为(用

字母表示)。

(3)欲增大C&转化为出的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。

A.适当增大反应物投料比武n(H2。)：n(CH4)

B.提高压强

C.分离出CO?

(4)也用于工业合成氨：N2+3H2=|==^2NH3O将n(N2)：n(H2)=l：3的混合气体，匀速

通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数。(NH3)

关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数力(NH3)先增大后减小的原因是

某温度下，n(N2)：n(H2)=l：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为ZxbPa,平

衡时总压为开始的90%,则出的转化率为,气体分压(P分)=气体总压(P总)x体积分

数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作检)，此温度下，该反

应的化学平衡常数尾=(分压列计算式、不化简)。

【答案】(15分)

(1)415.1(2分)-41.4kJ-moL(2分)

bx(36+4d)

⑵4(1一j)x(4一Id)©分)

(3)AC(2分)

(4)温度低于To时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大;高于To时反应

达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NW的体积分数减小(2分)20%

（2xl06）2

(2分)Pa"（2分）

（4X106）（1.2X107）3

【解析】（1）反应CH4（g）+H2O（g）UCO（g）+3H2（g）Z\Hi==4akJ-mo「i+2x465kJ-morL（1076

kJ-mol1+3x436kJ-mol1）=+206.4kJ・mo「1,解得a=415.1kJ-mol1；IIICH2（g）+

1

2H20(g)^r=^CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ-moF,I.CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)

△Hi=+206.4kJ-mo厂,根据盖斯定律可知11=111-1,所以△H2=Z\H-Z\Hi=+165.0kJ-moli-206.4kJ-mol

—J-dl/kJ-molF,

故答案为：415.1；-41.4kTmo「；

(2)由n(CC)2)=dmol可知反应II生成的n(H2)=dmol,同时消耗的n(CO)=dmol,消耗的n(H2O)=dmol,

则在反应I中生成的n(CO)=(b+d)mol,消耗的n(CH4)=(b+d)moL消耗的11(出0)=(b+d)mol,生成

的n(H2)=(3b+3d)mol,则平衡时体系内：n(CH4)=(l-b-d)mol>n(H2O)=(4-b-2d)mol>n(CO)=bmol>

n(H2)=(3b+4d)mol,容器体积为2L,故平衡常数

K_(b/2)x((36+44)/2)3_bx(36+4d)

一((l-6-d)/2)x((4-6—2d)/2)4(1-6-力(4-6-2d)；

(3)A.适当增大反应物投料比武n(H2。)：n(CH4),增大水的量促进甲烷转化成CO,促进CO转

化成82,故A正确；

B.提高压强，反应I平衡左移，故B错误；

C.分离出CO2可使平衡右移，故C正确；故答案为：AC；

(4)温度低于To时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大;高于To时反应

达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小；

设初始加入的电为：Lmol、H2为3mol,温度、体积一定时气体物质的量之比等于压强之比，

气体物质的量减少4x10%=0.4mol；

+3HU2NH3An（气）=2

N22

起始130

反应0.20.60.40.4

平衡0.82.40.4

平衡分压竽Po¥PO¥PO

7

其中po=2x|OPa；

H2的转化率为0.6/3=20%；

K；（NHj（2xl06）2

平衡常数KjPa二

3（4X106）（1.2X107）3

K（N2）K（H2）

【点睛】本题重点考察了平衡常数的计算，第(2)题为难点，对于一个体系有多个连续能与,

表示谋一反应平衡常数是，可用逆推法求得平衡体系中各物质的浓度。

(二)选考题：

1K早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法

区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为。

(3)CuO在高温时分解为。2和CU2。，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定

的原因是。CU2。为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧

原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

--12+

(4)Cl?+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子如图：f4—,

CH2—H2N^^NHJ—CH2

该配离子中含有的化学键类型有(填字母序号)。

A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键

(5)跋基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1moiFe(CO)5分子中含mob键，与

CO互为等电子体的离子是(填化学式，写一种)。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底

边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为

g/cm3(列出计算式)。

OFe

•N

【答案】(15分)

(1)X-射线衍射(2分)

(2)Is22s22P63s23P63d】。4sl(2分)

9

(3)Cu2O中的Cu+3cl轨道处于全满的稳定状态，而CuO中Cu2+中3d轨道排布为3d,能量高,

不稳定(2分)16（2分）

（4）ABD（2分）

（5）10（2分）CW（或C2〉）（1分）

728xl021

（6）—7=——;—(2分)

3V3xcaNA

【解析】(I)从外观无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不

发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无X-射线衍射现象即可确定；

(2)29号元素Cu元素的基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63cP4si；

(3)在Cu2O中Cu+原子的核外电子排布为Is22s22P63s23P63d］。，处于d轨道的全满的稳定状态,

而若再失去1个电子变为Cu2+时Is22s22P63s23P63d9,是不稳定的状态，CuO在高温时分解为02

和CU2。；该晶胞中。原子数为4xl+6x:+8x：=8,由CU2。中Cu和。的比例可知该晶胞中铜原

子数为。原子数的2倍，所以该晶胞中含有Cu原子个数为16个；

(4)Ci?*与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子形成配位键；在配位体H2N-CH2-CH2-NH2中C原

子与C原子之间形成非极性键；不同元素的原子之间形成极性键，所以该配离子中存在的化学

键类型为配位键、极性键、非极性键，故合理选项是ABD；

(5)Fe与CO形成5个配位键，属于。键，CO分子中形成1个o键，故Fe(CO)5分子含有10个

。键，lmolFe(CO)5分子中含lOmolo键，与8互为等电子体的离子，含有2个原子、价电子总

数为10,可以用N原子与1个单位负电荷替换O原子，也可以用C原子与2个单位负电荷替换

O原子，与CO互为等电子体的离子为：CN\C2?一等；

(6)图中结构单元底面为正六边形，边长为anm,底面面积为6xgxaxl(y7cmxaxio：

cmxsin600=3GxaxlO^2；结构单元的体积拒cm2xcxiQ-7

22

结构单元中含有N原子数为2,含有的Fe原子数为：卜2+32+3=6,

2x14+6x56364

该晶胞在原子总质量m=所以该晶体密度

364

821

mN7728xl0,q

P=2212g/Cm

V-3V3xcaxlO-T=3百xcaNA°

3

-----------------cmA

2

12、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OH.RCOOR"+R

0H

CH,0

②PC塑料结构简式为：吒aACH.

CH,

（I）C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

（2）D的系统命名为-

（3）反应II的反应类型为,反应HI的原子利用率为o

（4）反应IV的化学方程式为o

（5）ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗molNaOHo

（6）反应I生成E时会生成副产物F（C9Hl2O2）,其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为

;写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）。

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

【答案】（15分）

（1）澳原子（1分）NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（2分）

（2）2-丙醇（2分）

（3）氧化反应（1分）100%（1分）

（4）

CH,

产