高一化学人教版(2019)必修第二册第五章第二节-氮及其化合物-练习(带答案)

第=page22页，共=sectionpages22页第=page11页，共=sectionpages11页氮及其化合物练习一、单选题下列关于氮的氧化物的叙述正确的是(    )A.氮的氧化物只有NO、NO2                                                B.氮的氧化物均为红棕色气体

C.氮的氧化物均有毒 在实验室中，下列气体可以用排水法收集的是(    )A.NO B.SO2 C.NH工业制HNO3的过程中排放的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNA.1:1 B.1:3 C.2:1 D.3:1下列四组混合气体中各组分的体积比为①NO2:O2=2:1；②NO:OA.③②①④ B.①③④② C.②③①④ D.①④②③下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A.常温下不可用铝制容器贮存

B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是

A.高温下N2遇空气反应生成NO2 B.NO与空气反应生成NO2

C.CO2遇NO反应生成N下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是(    )A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物

B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成

C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大

D.氨水的溶质为NH如图所示，试管中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内缓慢鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(    )A.可能是NO气体 B.可能是N2与NO2的混合气体

C.可能是NO与NO2的混合气体下列关于氮及其化合物说法，不正确的是(

)A.氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

B.N2H4可用作航天飞机的燃料

C.碳酸氢铵常用作氮肥，可与碱性肥料混用除去NO中混入的少量NO2，应将该混合气体通过下列试剂中的

(

)A.Na2CO3溶液 B.NaHCO3氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示，关于海洋氮循环的说法正确的是(

)A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D.向海洋排放含NO3−废水会影响海洋中NHCu2S与足量的稀硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2SOA.12mol B.9mol C.6mol D.3mol下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(    )A.NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3研究证实，NO对某些病毒有抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是(    )A.一氧化氮是一种红棕色气体

B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集下列反应不属于氮的固定的是(    )A.工业上用氮气和氢气合成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨

D.雷电时，氮气与氧气反应生成NO在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是A.总反应为NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

二、填空题实验室可用下列几组试剂制取少量NH①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②请问答下列问题：(1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH(2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。

A

B(3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________。A.浓硫酸

B.固体氢氧化钠

C.五氧化二磷D.碱石灰

E.固体CaO

F.无水CaC(4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法________________________。(5)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是________(填序号)。

①

②

③

④氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)常用作食品袋中填充气的是_________，常用作制冷剂的化合物是________。(2)铵盐大多在农业上用作化肥，实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为____________。欲吸收尾气中的NH3，下列装置不宜选用_________A.

B．

C．

D．(3)NH3和合成塔中发生反应的化学方程式是________________________________________。氧化炉中发生反应的化学方程式是________________________________________。吸收塔中通入空气的作用是______________________________________________。某课外活动小组按如图装置探究NO、NO2的性质。

(1)装置的气密性检查：关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)，若一段时间后(2)实验验证NO化学性质的现象是________________________，反应的化学方程式为___________________。

(3)关闭K2、打开K3，预期有喷泉现象，验证了另一种物质的化学性质。写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____________________三、实验题为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是________，产生此现象的化学方程式为________________________。(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①________；②________。产生此现象的化学方程式为________________________。某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选试剂：浓硝酸，3mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO(2)装置②的作用是_______________________________________，其中所发生反应的化学方程式是____________________________________。(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是______________________、___________________________、___________________________。(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_____________________________________。

答案和解析1.【答案】C

【解答】

A.氮的氧化物包括NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A项错误；

B.NO，N2O4等均为无色气体，B项错误；

C.氮的氧化物均有毒，C项正确；

D.NO在空气中易被O2氧化为NO2，D项错误。

2.【答案】A

【解答】

可以用排水法收集的气体既不能与水反应，也不易溶于水，据此进行解答．

A.NO不与水反应，也不溶于水，可以用排水法收集，故A正确；

B.二氧化硫易溶于水且与水反应，因此二氧化硫不能用排水法收集，故B错误。

C.NH3极易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，故C错误；

D.NO2溶于水与水发生反应，不能用排水法收集，故D错误。

故选A。

3.【答案】B

【解答】

A.根据NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知，当NO2与NO的体积之比为1:1时，恰好被完全吸收，故A项不符合题意；

B.当NO2与NO的体积之比为1:3时，一氧化氮过量，多余的一氧化氮不能被氢氧化钠溶液吸收，故B项符合题意；

CD.当NO2与NO的体积之比为2:1或3:1时，发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O后二氧化氮有剩余，由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，多余的二氧化氮可以直接被氢氧化钠溶液完全吸收，故C、D项不符合题意。

故选B。

4.【答案】A

【解答】

①发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管中NO2、O2的体积比为2:1，剩余O2，最终液体充满试管容积的56；

②发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3【解答】A.高温下，氮气与空气中的氧气反应生成NO，故A错误；B.NO无色，易被空气中O2氧化成棕红色NO2C.

CO

 2与NO不反应，故CD.NO与水不反应，故D错误。故选B。

7.【答案】B

【解答】

A.氨气、液氨是氨的不同状态，都是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，故A错误；

B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近时，浓盐酸挥发出来的HCl气体和浓氨水挥发出来的氨气反应生成氯化铵固体，产生白烟，故B正确；

C.氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，故C错误；

D.氨水中水的含量最多，故D错误。

8.【答案】C【解答】A.NO与水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故A错误；B.N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故BC.NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO+3O2+2D.O2与NO2可在溶液中发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，试管内可能完全被水充满，但不一定只是NO2，故D错误。

9.【答案】C

【解答】

A.氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，故A正确；

B.N2H4在四氧化氮中燃烧放出大量的热量，所以N2H4可用作航天飞机的燃料，故B正确；

C.铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，使肥效降低，所以铵态氮肥应避免和碱性肥料混合使用，故C错误；

D.硝酸常用来制造染料、氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等物质，硝酸是一种重要的化工原料，故D正确。

10.【答案】C

【解答】AB.NO2【解答】

A.由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，故A错误；

B.固氮指的是游离态的氮变为化合态的氮的过程，所以海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，故B错误；

C.反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，故C错误；

D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3−的废水会影响海洋中NH4+的含量，故D正确；

故选D。

12.【答案】C

【解答】

根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，

反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由−2价升高到+6价，当反应中有15mol电子转移，则参加反应的Cu2S的物质的量为152×1+8mol=1.5mol，根据铜元素守恒可知产生的硝酸铜的物质的量为3mol，因此根据硝酸铜的组成可知参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为6mol，故C正确。

故选C。

13.【答案】C

【解答】

A.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，但是氯化氢和氨气又会重新化合生成氯化铵，而碳酸氢铵分解得到氨气的同时混有二氧化碳，所以不能用来制取氨气，故A错误；

B.硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba (NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明原溶液中一定有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸根离子，故B错误；

C.氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵白色固体，故C正确；

D.铁和硝酸反应不是置换反应，故D错误；

故答案C。

14.【答案】C

【解答】

A.NO为无色气体，故A错误；

B.常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合生成红棕色的二氧化氮：2NO+O2=2NO2，故B错误；

C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合：N2+O2 放电  2NO，故C正确；

D.NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，故设反应前NO2的体积为x，NO的体积为4N

x

x4NO+3

y

3x+y=672mLx4+故参加反应的NO2与NO的物质的量之比为2:1，则总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。根据氮元素守恒可得生成的HN

17.【答案】(1)①③ ;

N(2)A B;(3)BDE;(4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满((5)②④。【解答】(1)①③需要加热，①组反应为2NH②组反应为NH3⋅H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，由CaO+H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体，

故答案为：A B;(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥，

(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸，

故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3(5)装置①没有出气导管，装置③易引