浙江省宁波市2024年高考化学二模试卷(解析版)

2024年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分.

1.下列说法不正确的是（）

A.科学仪器的运用利于我们相识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术

可以"看"到越来越微小的结构，并实现对原子或分子的操纵

B.视频《穹顶之下》再次引起公众对"PM2.5"的关注."PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5x10-

6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量

2.下列有关试验的操作正确的是（）

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有运用温度，量筒、容量瓶无"0"刻度，滴定管有"0"刻度；运用时

滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCb溶液和稀盐酸

C.为视察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,

取一小段除去表面氧化膜的Mg条用用烟钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部

D.用干燥且干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

3.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子.甲是气态氢化物，

在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙肯定仅由两种元素组成

D.丁中含有其次周期IVA族元素，则丁肯定是甲烷的同系物

4.下列说法不正确的是（)

A.某芳香煌的分子式为C10H14,它不能使滨水褪色，但可使酸性KMnCU溶液褪色，且分子结构中

只有一个烷基，符合条件的煌有3种

B.按系统命名法，有机物'）^6的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D.某有机物含有C、H、0、N四种元素，其球棍模型为•・：.••.：：，该有机物的结构简式为

o

CH?CH-—d—NH—CH:CH:0H

5.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

（甲池）（乙池）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.试验过程中，甲池左侧烧杯中N03一的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量

AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替"盐桥"，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

6.下列说法正确的是（）

A.NA代表阿伏加德罗常数，lmolC4Hio中含共价键数目为14NA

B.某反应的△H=-88kJ・mo「1,则正反应活化能肯定小于88kJ・mo「1

13

C.已知某温度下，Kw=lxl0,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变,

欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

c（p+）

D.将浓度为0.1mol・L7HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，一:一始

c（H）

终保持增大

223+

7.某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe,Ap+和K+中的几种，且

所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下试验：

则下列说法正确的是（）

A.若含有Fe3+,则肯定含有C「

2

B.SO4\NH4+肯定存在，N03\C「可能不存在

2

C.CO3\A/+、K+肯定不存在

D.气体甲、沉淀甲肯定为纯净物

二、非选择题：

8.现有A、B丽种烧，已知A的分子式为CsHm，而B的最简式为C5Hli（m、n均为正整数）.请

回答下列问题：

（1）下列关于煌A和煌B的说法不正确的是（填序号）.

a.煌A和煌B可能互为同系物

b.煌A和煌B可能互为同分异构体

c.当m=12时，烧A肯定为烷煌

d.当n=ll时，煌B可能的分子式有2种

（2）若煌A为链烧，且分子中全部碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为.

（3）若煌A为链烧，且分子中全部碳原子肯定共面，在肯定条件下，ImolA最多可与ImolHz加

成，则A的名称是.

（4）若煌B为苯的同系物，取肯定量的短B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的

质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g,则嫌B的分子式为；

若其苯环上的一澳代物只有一种，则符合此条件的煌B有种.

9.工、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期.相关信息如下:

相关信息

X单质为双原子分子.若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的

单质

Y含Y元素的物质焰色反应为黄色

Z同周期元素中原子半径最小

RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

(1)Z元素在周期表的位置是,Y、Z、R简洁离子的半径从大到小的依次是

(用离子符号表示)；

(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，

且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性

物质.则甲的结构式为;

(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相

像的物质Y2R2,其溶液显黄色.则Y2R2的电子式为,写出乙溶液在空气中变质过程

的化学方程式.

n、元素x与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊.

(4)丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热非常稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L

(标况下)X2.写出其爆炸的化学方程式；

(5)丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g・L1则物质丁的化学

式为;

(6)戊在高温条件下能还原FezCh，生成两种单质，写出该反应的化学方程式,有人

提诞生成的产物中可能还有FeO,请设计试验方案验证(用化学方法).

10.用NH3催化还原NxOy可以消退氮氧化物的污染.

已知：反应I：4NH3(g)+6NO(g)#5N2(g)+6H2O(1)AHi

反应H：2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)△H2(且也HI|=2|A七|)

反应in：4NH3(g)+6NO2(g)#5N2(g)+302(g)+6H2O(1)AH3

反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

温度/K反应I反应II已知：

Z，

298KiK2K2>KI>K2>KI

398KfK2'

(1)推想反应HI是反应(填"吸热"或"放热")

(2)相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变更如图

1所示.

①计算0〜4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=.

②下列说法正确的是.

A.该反应的活化能大小依次是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H-0键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

(3)肯定条件下，反应n达到平衡时体系中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2.在其它条

件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数--6(NO2)的变更状况：(填"变大"、"变小"

或"不变")恒温恒压容器，巾(NO2);恒温恒容容器，巾(NO2).

(4)肯定温度下，反应IH在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L,c(N2)与反应时

间t变更曲线X如图2所示，若在口时刻变更一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z.贝

①变为曲线Y变更的条件是.变为曲线Z变更的条件是.

②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c(N2)的变更曲线.

11.高锦酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，试验室制备高锦酸钾所涉及的化学方程式如下：MnO2

熔鬲也

熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。；K2M11O4歧化：

3K2MnO4+2CO2=2KMnC)4+MnO2J+2K2CO3.

已知K2M11O4溶液显绿色.请回答下列问题：

（1）MnCh熔融氧化应放在中加热（填仪器编号）.

①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟

（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入C02气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中

①为了能充分利用CO2,装置中运用了两个气囊.当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋

塞B、E,微开旋塞A,打开旋塞C、D,往热K2M11O4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集

到气囊F中.待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞，打开旋塞,轻轻

挤压气囊F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体又被收集在气囊

G中.然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2M11O4完全反应.

②检验K2MnO4歧化完全的试验操作是.

（3）将三颈烧瓶中所得产物进行抽滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至,自然冷却

结晶，抽滤，得到针状的高铳酸钾晶体.本试验应采纳低温烘干的方法来干燥产品，缘由

是.

（4）利用氧化还原滴定法进行高镒酸钾纯度分析，原理为：2MnO4「+5C2O42-

+16H+=2Mn?++1OCO2个+8H2O

现称取制得的高锦酸钾产品7.245g,配成500mL溶液,用移液管量取25.00mL待测液,用0.1000mol・L

-1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高铳

酸钾产品的纯度为（保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g・mo「i）.若移液

管用蒸馆水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将.（填"偏大"、"偏小"、"不

变”）

2024年浙江省宁波市镇海中学高考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题部分共7小题，每小题6分，共120分.

1.下列说法不正确的是（）

A.科学仪器的运用利于我们相识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM技术

可以"看"到越来越微小的结构，并实现对原子或分子的操纵

B.视频《穹顶之下》再次引起公众对"PM2.5"的关注."PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5x0

6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C.臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

D.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于削减酸雨、雾霾，提高空气质量

【考点】化学科学的主要探讨对象；胶体的重要性质；臭氧；常见的生活环境的污染及治理.

【专题】化学应用.

【分析】A.STM技术可实现对原子或分子的操纵；

B.胶体的分散质的直径大小为1-100nm；

C.臭氧（O3）有强氧化性；

D.从国四汽油升级到国v汽油可削减污染物的排放.

【解答】解：A.扫描隧道显微镜可视察到分子，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵，故A

正确；

B.PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；

C.臭氧（。3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；

D.从国四汽油升级到国v汽油可削减污染物的排放，提高空气质量，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查化学探讨对象、胶体、环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考

常见题型和高频考点，有利于培育学生的良好科学素养，难度不大，留意相关基础学问的积累.

2.下列有关试验的操作正确的是（)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有运用温度，量筒、容量瓶无"0"刻度，滴定管有"0"刻度；运用时

滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCb溶液和稀盐酸

C.为视察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,

取一小段除去表面氧化膜的Mg条用用蜗钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部

D.用干燥且干净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

【考点】过滤、分别与注入溶液的仪器；硫酸根离子的检验；试纸的运用.

【专题】化学试验基本操作.

【分析】A.量筒、容量瓶无"0"刻度，滴定管有"0"刻度；

B.SO42一离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCb溶液，产生白色沉淀；

C.不能投入上述集气瓶底部；

D.NaClO有强氧化性.

【解答】解：A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有运用温度，量筒、容量瓶无"0"刻度，滴定管有"0"

刻度；运用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；

B.先加稀盐酸，可以解除银离子与碳酸根离子，再加入BaCb溶液，产生的沉淀只能是硫酸钢，依

次加入BaCb溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钢，也可能是氯化银，故B错误；

C.不能投入上述集气瓶底部，应用生烟钳夹持燃烧，故C错误；

D.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查常见仪器的运用和化学基本操作的方法，题目难度不大，留意在学习中加强基础

学问的积累.

3.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子.甲是气态氢化物，

在水中分步电离出两种阴离子.下列推断合理的是（）

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B.乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素

C.丙与氧气的摩尔质量相同，则丙肯定仅由两种元素组成

D.丁中含有其次周期IVA族元素，则丁肯定是甲烷的同系物

【考点】无机物的推断.

【专题】推断题.

【分析】甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S,乙和甲中各元素养量

比相同，应为H2O2,丙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH30H、N2H4等符合，丁中含有二周期IVA

族的元素，可能为CH3OH,结合各物质的结构和性质解答该题.

【解答】解：A.甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S,某钠盐溶液

若为NaHS溶液，其中含有HS，0H，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S,也能与NaOH反应

生成Na2s,故A错误；

B.H2s中元素的质量比为1：16,H2O2分子中元素的质量比也为1：16,H2O2中氧元素的价态为

一1价，故B正确；

C.氧气的摩尔质量为32g/mol,丙的摩尔质量也为32g/mol,且含有18电子，CH30H符合，含有

三种元素，故C错误；

D.其次周期IVA族元素为C,如CH30H符合，但CH30H不是CH4的同系物，故D错误.

故选B.

【点评】本题考查无机物的推断，题目难度较大，留意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题

时留意能找出反例.

4.下列说法不正确的是（）

A.某芳香煌的分子式为CioHi4,它不能使滨水褪色，但可使酸性KMnCU溶液褪色，且分子结构中

只有一个烷基，符合条件的煌有3种

B.按系统命名法，有机物^的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体

D.某有机物含有C、H、0、N四种元素，其球棍模型为・・：.・•.：：，该有机物的结构简式为

o

CHiCH'-d—NH—CHiCHrOH

【考点】同分异构现象和同分异构体；结构简式；有机化合物命名.

【专题】化学用语专题；同分异构体的类型及其判定.

【分析】A.先推断该分子符合哪类炫的通式，再依据题意推断含有的官能团，再推断其同分异构

体；

B.选最长的碳链为主链，编号遵循近、小，然后命名；

C.尿素存在同分异构体；

D.依据原子成键方式知，该有机物结构简式为HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3.

【解答】解：A.该燃的分子式CioH"符合CnH.n㈤的通式，它不能使澳水褪色，但可使KMnC>4

酸性溶液褪色，所以含有苯环；依据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只推断丁烷烷基的同分异

-c-c-c-c-c-c-c

_r_Q_0

构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：［苯的同系物中与苯环相连的C

C

C

原子上必需含有H原子，才可被酸性高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，烷基一（k-c，与苯

I

C

环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，因此符合条件的煌共有3种，故A

正确；

B.该有机物最长碳链为6个碳原子，是己烷，编号从左到右，命名为2,2,4,4,5■■五甲基-3,

3-二乙基己烷，故B正确；

C.尿素存在同分异构体①H-LMHTH,②NH,N=C=。,故c错误;

D.依据原子成键方式知，能形成4个共价键的原子是C原子、能形成1个共价键的原子是H原子、

能形成3个共价键的是N原子、能形成2个共价键的是O原子，所以该有机物结构简式为

CH,CH.JZHC-1故D正确;

criri?----c—Rnvn?v-n.rl

故选C.

【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、命名、推断、同分异构体等方面，难度中等，驾

驭有机物的结构和性质是关键.

5.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（）

盐桥

Cu溶清AgNO^il黑部港港

（甲池）亿池）

A.图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B.试验过程中，甲池左侧烧杯中N03一的浓度不变

C.若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是足量

AgNO3溶液

D.若用铜制U形物代替"盐桥"，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】池为原电池装置，活泼的铜失电子作负极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生

氧化反应，正极上得电子发生还原反应，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移

动，假如用铜制U形物代替"盐桥"，甲池中的右边一个池为原电池装置，据此分析解答.

【解答】解：A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；

B、试验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NC>3

一的浓度变大，故B错误；

C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g,物质的量为黑=0.05mol,所以整个电路转

移0.05mol的电子，假如硝酸银足量应生成5.4g的银，假如是硝酸银说明硝酸银不足，故C错误；

D、用铜制U形物代替"盐桥"，右边铜的质量削减，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数

相等，所以削减的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D正确；

故选D.

【点评】本题考查了原电池原理，正确推断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来

分析解答，题目难度中等.

6.下列说法正确的是()

A.NA代表阿伏加德罗常数，lmolC4Hio中含共价键数目为14NA

B.某反应的△H=-88kJ・mo「1,则正反应活化能肯定小于88kJ・mo「1

13

C.已知某温度下，Kw=lxl0,若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2sO4溶液混合保持温度不变,

欲使混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9

c(p+)

D.将浓度为0」mol・LiHF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，-——「始

c(H+)

终保持增大

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；阿伏加德罗常数；酸碱混合时的定性推断及有关ph的计

算.

【分析】A、C4H10为丁烷，4个C原子有3个碳碳键；

B、婚变的大小确定于正逆反应的活化能的差值；

C据Kw=lxlO-13,Kw=c(OH)XC(H+),PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2sO4溶液，c(H+)

-

1X1n13

-5+11u

=lxlOmol/L,pH=8的NaOH溶液，依据Kw=c(OH)xC(H),c(OH)=~',mol/L=1x10

1X10

5moi/L,要使混合液的pH=7,溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液中氢氧根离子的物质的

1。一[3

量浓度=皿--=10-6mol/L；

10-7

D、弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大.

【解答】解：A、lmolC4Hio中含3个C-C、10个C-H共价键，则共价键数目为13NA，故A错

误；

B、焰变的大小确定于正逆反应的活化能的差值，某反应的△H=-88kJ・mo「i,则正反应活化能不

肯定小于88kJ・mo「i,故B错误；

C、水的离子积常数为1x013,Kw=c(OH)xc(H+),PH=6.5时，溶液呈中性，pH=5的H2sCU

-5+

溶液，c(H+)=lxlOmol/L,pH=8的NaOH溶液，依据Kw=c(OH)xC(H),c(OH)

一13

1X1要使混合液的溶液呈碱性，即氢氧根离子过量，混合溶液

=.0—mol/L=lxlO-5mol/L,pH=7,

1X10

10-13

中氢氧根离子的物质的量浓度=T=l(y6mol/L,两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度为

10-7

[X]Q5XY1X104XX^Nmol/L.所以X：Y=ll：9,故C正确；

X+Y

c(R+)

D、将浓度为0」HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka(HF)保持不变，———

c(H+)

始终基本不变，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了有机物中共价键的数目、焙变与活化能的关系、pH计算、弱酸稀释时电离度变

更，题目难度不大.

223+

7.某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe,Ap+和K+中的几种，且

所含阴离子的物质的量相等.为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下试验：

飞体甲

〈住乙卜足M1容液X~~—---------同液甲性消"人怀&吗|无期MJO|二画族而淀乙1t|

-------稀K酸1------lNaOII部液-----------------------1---------------1

T,沉淀甲过战,洗海.灼烧.固体乙L6K

则下列说法正确的是()

A.若含有Fe3+,则肯定含有C「

2

B.SO4\NH4+肯定存在，N03\C「可能不存在

2

C.CO3\A/+、K+肯定不存在

D.气体甲、沉淀甲肯定为纯净物

【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验.

223+

【分析】某溶液X中可能含有NO3,Cl\SO4\CO3\NH4+、Fe2+、Fe>Ap+和K+中的几

种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可能是

2

CO3-与H+的反应，也可能是N03-在H+条件下与Fe2+的氧化还原反应；

溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲为0.02mol,则气体甲为NH3,故溶液中含0.02molNH4+；

所得的溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无A/+；再接着加氯化钢溶液，生成沉淀乙，

则乙为BaSC>4,质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含O.OZmolSC^一;所得沉淀甲应

为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2(D3,质量为1.6g,

则物质的量为O.Olmol,故溶液X中含Fe?+或Fe3+或两者均有，且物质的量为0.02mol,然后依据离

子之间的互斥性和溶液的电荷守恒来分析.

222+

【解答】解：某溶液X中可能含有NG>3,Cl\SO4\CO3,NH4+、Fe>Fe3+、+和K+中

的几种，且所含阴离子的物质的量相等，向溶液X中加过量的硫酸，有气体乙产生，发生的反应可

能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3「在H+条件下与Fe?+的氧化还原反应；

溶液X与过量的NaOH溶液反应生成气体甲NH3为0.02moL即溶液X中含0.02molNH4+；所得的

溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无现象，故溶液X中无AP+；再接着加氯化钢溶液，生成沉淀乙，则乙

为BaSCU，质量为4.66g,则物质的量为0.02mol,即溶液X中含OSmolSC^一;所得沉淀甲应为

Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，经过滤、洗涤灼烧后所得的固体乙为Fe2()3，质量为1.6g,

物质的量为O.Olmol,故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量肯定为0.02mol,由于Fe?+

或Fe3+均能与CO32一发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是N03

「与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中肯定含Fe2+和NO3,

而所含阴离子的物质的量相等，即NC>3一的物质的量也为0.02mol.

2-

故现在溶液X中已经确定存在的离子是：阴离子：0.02molN03-,0.02molS04,共带0.06mol负电

荷；

阳离子：0.02molNH4+,0.02molFe2+或Fe?+、Fe3+的混合物，所

带的正电荷20.06mol.

2

肯定不含A13+、CO3\

依据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol,则C「可以存在,

也可以不存在，若C「存在，则K+肯定存在，若C「不存在，则K+肯定不存在；

若溶液中含Fe3+,阳离子所带正电荷大于0.06mol,则溶液中肯定存在C「，还可能存在K+.故溶

液中可能含C「、K+.

A、由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷>0.06mol,故溶液中肯

定含C「，故A正确；

B、溶液中N03一肯定存在，故B错误；

C、K+可能存在，故C错误；

D、气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe（OH）2或Fe（OH）3或两者均有，不肯定是纯

净物，故D错误.

故选A.

【点评】本题考查了溶液中离子的检验，应留意应用已推导出的离子的与不能共存的离子之间的互

斥性和溶液要呈电中性来分析，难度较大.

二、非选择题：

8.现有A、B丽种烧，己知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为CsHn（m、n均为正整数）.请

回答下列问题：

（1）下列关于煌A和煌B的说法不正确的是j（填序号）.

a.煌A和煌B可能互为同系物

b.燃A和燃B可能互为同分异构体

c.当m=12时，煌A肯定为烷煌

d.当n=ll时，煌B可能的分子式有2种

(2)若煌A为链烧，且分子中全部碳原子都在同一条直线上，则A的结构简式为CHmC-C三C-

CH工.

(3)若煌A为链烧，且分子中全部碳原子肯定共面，在肯定条件下，ImolA最多可与lmolH2加

成，则A的名称是3-甲基-1-丁烯.

(4)若短B为苯的同系物，取肯定量的烧B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的

质量增加1.26g,再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g,则奏B的分子式为我0旦14.；若

其苯环上的一澳代物只有一种，则符合此条件的煌B有4种.

【考点】饱和慌与不饱和烧；有机物的推断.

【专题】有机物分子组成通式的应用规律.

【分析】(1)a.煌A和炫B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯燃；

b.当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体；

c.当燃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烧为烷烧，当m=12时，A为戊烷；

d.当n=ll时，B的分子式为C10H22;

(2)由CH三CH的4个原子共线可知，要使煌A的5个碳原子共线，满意条件的A的分子中必需

有2个-C三C-,故A为CH三C-C=C-CH3；

(3)链煌A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯燃C5H10,分子中全部碳原子不行能

共平面，则碳原子成四面体结构，故A为3-甲基-1-丁烯；

(4)n(CO,)=-&萼-=0.1mol,n(H2O)=-二士追-=0.07mol,故煌B的最简式为C5H7,B

~44g/mol18g/mol

为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a一6,依据最简式计算a的值，确定分子式，若其苯环上的一

澳代物只有一种，说明B分子的对称性较好，依据分子式书写符合条件的异构体.

【解答】解：(l)a.燃A和炫B可能互为同系物，如A为C5H10,B为C10H20的烯燃，故a正确；

b.当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故b正确；

c.当燃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烧为烷烧，当m=12时，A为戊烷，故c正

确；

d.当n=ll时，B的分子式为C10H22，故d错误；

故答案为：d；

(2)由CH三CH的4个原子共线可知，要使煌A的5个碳原子共线，满意条件的A的分子中必需

有2个-C三C-,故A为CH三C-C=C-CH3,

故答案为：CHEC-CEC-CH3；

（3）链烧A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯煌C5H10,分子中全部碳原子不行能

共平面，则碳原子成四面体结构，故A为3-甲基-1-丁烯，

故答案为：3-甲基-1-丁烯；

(4n(CO2)=--&猾_=0」mol,n(H2O)=♦,>产-=0.07mol,故煌B的最简式为C5H7,B为苯

44g/mol18g/mol

的同系物，设B的分子式为CaH2a一6，故a：(2a-6)=5：7,解得a=10,故B分子式为C10H14，

其苯环上的一澳代物只有一种，则符合条件的煌有:

故答案为：CI0H14;4.

【点评】本题考查有机物推断，涉及计算、同分异构体、有机物命名、烧的空间结构等，是对有机

化合物学问的综合考查，能较好的考查考生的思维实力，难度中等，是高考热点题型.

9.工、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期.相关信息如下：

相关信息

X单质为双原子分子.若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质

Y含Y元素的物质焰色反应为黄色

Z同周期元素中原子半径最小

RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R简洁离子的半径从大到小的依次

是S2>C［>Na+（用离子符号表示）；

（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，

且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性

C1—\—C1

物质.则甲的结构式为1;

C1

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相

像的物质Y2R2,其溶液显黄色.则Y2R2的电子式为Na+［：（：0：］2-Na+,写出乙溶液在空气中

变质过程的化学方程式4Na2S+C）2+2H2O=4NaOH+2Na2s2.

口、元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊.

（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热非常稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L

（标况下）X,.写出其爆炸的化学方程式2HNa=3N2+H2；

（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g・L1则物质丁的化学

式为NH4H；

（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质，写出该反应的化学方程式—

a

2NHa+Fe2Ch尸34?+2Fe+3H,有人提诞生成的产物中可能还有FeO,请设计试验方案验证

（用化学方法）取固体生成物ag与足量盐酸反应，测定生成气体标况的体积为VL,若V<

白><22一4，则含FeO,反之则无；或者取肯定质量固体生成物与足量（或CO）共热充分反应,

-5b

若质量削减则含FeO,反之则无.

【考点】无机物的推断；位置结构性质的相互关系应用.

【专题】无机推断；原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题.

【分析】I、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，

X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素；

含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；

Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为C1元素；

R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，且与Y、Z同一周期，则R为S元素；

（1）Z为C1元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，

据此推断Z元素在周期表的位置，Y、Z、R元素分别是Na、ChS,电子层结构相同的离子半径随

着原子序数增大而减小，离子中电子层数越多其离子半径越大；

（2）由N、C1两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，

且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则甲为NCb，甲遇水蒸气可形成一种

常见的漂白性物质，为HC1O；

（3）化合物乙（NazS）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相

像的物质Na2s2,其溶液显黄色，依据过氧化钠电子式书写Y2R2的电子式，依据反应物和生成物书

写方程式；

n、元素N与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊.

X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的

分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2,8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72L（标况下）

6.72L

N,.氮气为=0.3moL则2：0.3,解得m=3,所以丙为HN3,丁为离子化合

22.4L/mol1+14m

物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g・L-i,则戊的相对分子质量为0.76x22.4=17,

所以戊为氨气，则丁为NH4H.

【解答】解:］、有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期，

X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质氮气，则X为N元素;

含有Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na元素；

Z是其同周期元素中原子半径最小的，且与Y同一周期，则Z为C1元素；

R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，且与Y、Z同一周期，则R为S元素；

（1）Z为C1元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相同，最外层电子数与其族序数相同，Z

元素原子核外有3个电子层、最外层有7个电子，所以位于第三周期第VHA族，Y、Z、R元素分

别是Na、Cl、S,电子层结构相同的离子半径随着原子序数增大而减小，离子中电子层数越多其离

子半径越大，所以离子半径大小依次是S2->C「>Na+,故答案为：第三周期第VHA族；S2>C1

->Na+；

（2）由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形,

且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则甲为NCb，甲遇水蒸气可形成一种

C1—\—C1cl—\—C1

常见的漂白性物质，为HC1O,则甲结构式为*|,故答案为：］；

riC1

（3）化合物乙（Na2S）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相

像的物质Na2s2,其溶液显黄色，依据过氧化钠电子式书写Y2R2的电子式为，依据反应物和生成物

书写方程式为4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2，

+2-+

故答案为：Na［：S：S：］Na;4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2s2；

口、元素N与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊.

X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的

分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2,8.6gHNm爆炸分解生成田和6.72L（标况下）

6.72L贝IJ2：m=上冬：0.3,解得m=3,所以丙为HN3,丁为离子化合

N,氮气为=0.3moL

222.4L/inoll+14m

物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g・I/1,则戊的相对分子质量为0.76x22.4=17,

所以戊为氨气，则丁为NH4H,

（4）丙为HN