2024届西藏昌都市第三高级中学高三最后一模化学试题含解析

2024届西藏自治区昌都市第三高级中学高三最后一模化学试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH=A1(OH)3I

+3+

B.将FezCh溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

C.铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3CU2++2NOt+4H2O

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

2、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项实验目的X中试剂Y中试剂

A用MnCh和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Ch饱和食盐水浓硫酸

B用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸

CCaCCh和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCCh溶液浓硫酸

D用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰

A.AB.BC.CD.D

3、在海水中提取漠的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O下列反应的原理与上述反应最相似

的是()

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2

B.2FeCl3+H2S=2FeC12+S+2HC1

C.2H2S+S()2=3S+2H2O

D.AlCh+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

KNO3和KOH混合溶液中加入铝

A粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NO3-被氧化为NH3

试纸

向ImLl%的NaOH溶液中加入2

BmL2%的CuSO4溶液，振荡后再加未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

入0.5mL有机物Y,加热

BaSO4固体加入饱和Na2c03溶液

有气体生成

CKSp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

中，过滤，向滤渣中加入盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴

D酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄溶液中有气泡出现铁离子催化H2O2的分解

色，一段时间后

A.AB.BC.CD.D

5,将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

6、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

7、下列图示与对应的叙述相符的是()

A.图1表示Hz与Oz发生反应过程中的能量变化，则压的燃烧热为241.8kJ-mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3c（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C.根据图3,若除去CuS04溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤

D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同

浓度的NaB溶液的pH

8、下列说法正确的是

A.Na2s04晶体中只含离子键

B.HCkHBr、HI分子间作用力依次增大

C.金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力

D.NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

10、能用共价键键能大小解释的性质是（）

A.稳定性：HC1>HIB.密度：HI>HCI

C.沸点：HI>HC1D.还原性：HI>HC1

11、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D2I6O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K、lOlkPa,水分之间的平均距离：d（气态）>d（液态）>d（固态）

12、改变下列条件，只对化学反应速率有影响，一定对化学平衡没有•影响的是

A.催化剂B.浓度C.压强D.温度

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.常温常压下，Imol甲基(一“CD》所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA

B.pH=l的H2sO3溶液中，含有O.INA个H+

C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.1molCH3coOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

14、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

©

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TKh作催化剂可以降低反应的熔变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2co2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

15、单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiCh)的方法制取二氧化

钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有:

①FeTiO3+3H2sO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2。

②Ti(SO4)2+3H2O=H2TiCM+2H2sO4

③IhTiCh—.T1O2+H2O

@TiO2+2C+2Ch--»TiCUT+COt

⑤TiCk+2Mg_->2MgeL+Ti

下列叙述错误的是()

A.反应①属于非氧化还原反应

B.反应②是水解反应

C.反应④中二氧化钛是氧化剂

D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

16、前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成

离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.元素原子半径大小顺序为：W>Z>Y

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物都属于电解质

C.Y分别与Z、R形成的化合物中均只含有离子键

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

17、已知OCK中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCNrOIT+Cb-CO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6moic12完全反应，则被氧化的OCPT的物质的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

18、公元八世纪，JabiribnHayyan在干储硝石的过程中首次发现并制得硝酸（4KNO3段2K2O+4NOT+3O2。同时他

也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

A.干储产生的混合气体理论上可被水完全吸收

B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂（Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NOT+2H2。）

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是浓硫酸的氧化性

19、化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷

B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂

C.利用明矶的水溶液除去铜器上的铜锈，因AF+水解呈酸性

D.“丹砂（主要成分为硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应

20、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是（）

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

21、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应1«03--26一+1120=5042—+311+发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5molH2

D.处理后可得到较浓的H2s04和NaHSCh产品

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.20g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为NA

B.标准状况下，18g冰水中共价键的数目为NA

C.5.6g铁与7.1gCL充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2与足量的水（IV80）反应生成的氧气所含的中子数为05NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）H（3一滨导甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线合成。

请回答下列问题:

（1）C的化学名称为,G中所含的官能团有酬键、（填名称）。

（2）B的结构简式为,B生成C的反应类型为.

（3）由G生成H的化学方程式为oE—F是用“H2/Pd”将硝基转化为氨基，而C-D选用的是（NH4）2S,其

可能的原因是.

（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有.种。

①氨基和羟基直接连在苯环上②苯环上有三个取代基且能发生水解反应

CHJCHJ

（5）设计用对硝基乙苯/:］）为起始原料制备化合物用的合成路线（其他试剂任选）。

NOj

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH,一NO2等；

(II)R—CH=CH—Rf-—R—CHO+R,—CHO

（III）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一Nlh）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

④引发剂

⑦叁氧化yI----1⑤浓硝酸,I------1

I__I浓IS酸I_._I

（1）写出反应类型。反应①，反应④»

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是,Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式____。A~E中互为同分异构体的还有—和。（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式_______0

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

25、（12分）无水硫酸铜在加热至650℃时开始分解生成氧化铜和气体.某活动小组通过实验，探究不同温度下气体产

物的组成.实验装置如下：

每次实验后均测定B、C质量的改变和E中收集到气体的体积.实验数据如下（E中气体体积已折算至标准状况）:

实验组别温度称取CuSO4质量/gB增重质量/gC增重质量/gE中收集到气体/mL

①Ti0.6400.32000

②T20.64000.256v2

③T30.6400.160丫322.4

④T40.640x40.19233.6

（1）实验过程中A中的现象是.D中无水氯化钙的作用是.

（2）在测量E中气体体积时，应注意先,然后调节水准管与量气管的液面相平，若水准管内液面高于量气管,

测得气体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）.

（3）实验①中B中吸收的气体是.实验②中E中收集到的气体是.

（4）推测实验②中CuSO4分解反应方程式为：.

（5）根据表中数据分析，实验③中理论上C增加的质量丫3=g.

（6）结合平衡移动原理，比较T3和T4温度的高低并说明理由________.

26、（10分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问

题：

（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：

（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号）；

①只有甲烷②只有乙烯③烷烧与烯燃的混合物

（3）实验过程中装置B中的现象为,若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式

为;

（4）该实验中碎瓷片的作用是（填序号）；

①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物

（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量滨水中，滨水增重mg,则该气体混合物中属于烯垃的原子个数为

（用NA表示）；

（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有（任填一种），产生该气体的化学方程式为o

27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合期KN2H甲氏。）为原料制备碘化

钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

⑴水合脚的制备反应原理为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+NaCl+Na2cO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当,

反应后测得三颈瓶内C16与C1O3-的物质的量之比为5：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为__。

②制备水合脚时，应将滴到中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

⑵碘化钠的制备：采用水合脚还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

Nj

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物1。3-，该过程的离子方程式为一。

⑶测定产品中Nai含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCb溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol-LT的Na2s2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2s2O3+L=Na2s4（）6+2NaI）,重复实验

多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL„

①M为（写名称）。

②该样品中Nai的质量分数为0

28、（14分）马来酸酎（顺-丁烯二酸肝）”是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以

及具有抗肿瘤活性的化合物K»

己知:

+HO-R3T条件丫+H%-R?

-----►Rj-C-O-R5

III.明凡十』一』.+H2O(R1，R2，R3代表煌基)

RORjRI

回答下列问题：

(I)c的名称是,反应②的反应类型是

(Q)B的顺式结构简式为,F含氧官能团的结构简式o

(3)反应①的化学方程式为。

(4)C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式

为(不考虑立体异构)。

(5)己知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应I。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L,L分子式为

C16H13NO3,含三个六元环，则L的结构简式为o

HO0H

(6)写出由B合成酒石酸(的合成路线：o

HOOCCOOH

29、(10分)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是__=

a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强

c.单质的熔点降低d.氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氧化性最弱的简单阳离子是

(3)已知：

化合物MgOAhO3MgChAlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCb而不电解MgO的原因是—；制铝时，电解AI2O3而不电解AlCb的原因是一。

(4)晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料.由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）二^一SiCL蒸溜SiC14（纯）—九一Si（纯）

460C------1100C

写出SiCk的电子式：—;在上述由SiCk制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的

热化学方程式

（5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KCKh可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳

离子个数比为1：1.写出该反应的化学方程式：_o

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

3+

A.氨水是弱碱，向氯化铝溶液中滴加氨水：A1+3NH3-H2O=A1（OH）3!+3NH?,故A错误；

+2+

B.将FeQ溶解与足量HI溶液发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘单质：Fe203+6H+2r=2Fe+I2+3H20,故B错误；

+2+

C.铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮、水，CU+4H+2NO3=CU+2NO2t+2H20,故C错误；

+2+

D.向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸钙、二氧化碳和水，CaC03+2H=Ca+C02t+H20,故D正确。

2、C

【解析】

A.M11O2和浓盐酸制取氯气，需要加热，A不符合题意；

B.NO不能选排空气法收集，B不符合题意；

C.CaCO3和稀盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去HC1,浓硫酸干燥后，选向上排空气法收集二氧化碳，C

符合题意；

C.用CaO与浓氨水制取氨气，进入X中时氨气会溶解，而且氨气密度比空气小，应该用向下排空气方法收集，不能

用向上排空气的方法收集，D不符合题意；

故合理选项是Co

3、C

【解析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3B。+3Na2sO4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和Cl,A不合题意；

B.2FeCb+H2s=2FeCb+S+2HCl中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+SO2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AlCb+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

4、D

【解析】

A项、试纸变为蓝色，说明NO3-被铝还原生成氨气，故A错误；

B项、制备氢氧化铜悬浊液时，加入的氢氧化钠溶液不足，因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应，无法得到砖红色

沉淀，故B错误；

C项、能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系，有碳酸领沉淀的生成只能说明Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),不能

比较Ksp(BaSO4)>KSp(BaCO3),故C错误；

D项、H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，反应生成的Fe3+能做催化剂，催化H2O2分解产生02,溶

液中有气泡出现，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，把握离子检验、物

质的性质、实验技能为解答关键。

5、A

【解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO3)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

5L2g

一个是HNO3至!iNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子^-x2=1.6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNCh)+n(NaNCh)=n(Na+),所以溶液中n(NaNCh)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

6、B

【解析】

A.最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

7、C

【解析】

试题分析：A.燃烧热是lmol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，由于氢气是2mol,而且产生的是气

体水，所以上的燃烧热大于241.8kJ/moL错误；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反应是气体体积减小的反

应，所以增大压强，平衡会正向移动，物质的平衡含量改变，因此图2不能表示压强对可逆反应的影响，错误；C.根

据图3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入适量CuO,增大溶液的pH,还不回引入杂质离子，调节pH=4,这

时就会形成Fe(OH”沉淀，然后过滤即可除去，正确；D.当两种电离程度不同的酸溶液稀释水，酸越强，溶液中离子

的浓度变化就越大，酸越弱，酸稀释时未电离的电解质分子会继续电离使离子浓度由有所增加，所以离子浓度变化小，

根据图像可知酸性：HA>HB„酸越强，其盐水解程度就越小，其盐溶液的碱性就越弱。所以相同条件下NaA溶液的pH

小于同浓度的NaB溶液的pH,错误。

考点：考查图像法在表示燃烧热、平衡移动原理、杂质的除去即盐的水解中的应用的知识。

8、B

【解析】

A、Na2s。4晶体中既有Na,和SO产之间的离子键，又有S和。原子间的共价键，故A错误；B、由于HC1、HBr、HI分子

组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体，只存在原子

间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NK中H原子只能是2电子结构，故D错误。本

题正确答案为Bo

9、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确;

故答案为D。

10、A

【解析】

A.元素非金属性F>Cl>Br>L影响其气态氢化物的稳定性的因素是共价键的键能，共价键的键能越大其氢化物越稳定，

与共价键的键能大小有关，A正确；

B.物质的密度与化学键无关，与单位体积内含有的分子的数目及分子的质量有关，B错误；

C.HI、HC1都是由分子构成的物质，物质的分子间作用力越大，物质的沸点就越高，可见物质的沸点与化学键无关，

C错误；

D.元素非金属性F>Cl>Br>L元素的非金属性越强，其得电子能力越强，故其气态氢化合物的还原性就越弱，所以气

态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF,不能用共价键键能大小解释，D错误；

故合理选项是Ao

11、C

【解析】

A.H2O是共价化合物，其电子式为H：（）：H»故A错误；

B.25℃时，纯水的pH=7,故B错误；

C.D2I6O质量数之和为2X1+1X16=20,质子数之和为2X1+1X8=10,质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；

D.273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；

故选C。

12、A

【解析】

A.催化剂会改变化学反应速率，不影响平衡移动，故A选；

B.增大反应物浓度平衡一定正向移动，正反应反应速率一定增大，故B不选；

C.反应前后气体体积改变的反应，改变压强平衡发生移动，故C不选；

D.任何化学反应都有热效应，所以温度改变，一定影响反应速率，平衡一定发生移动，故D不选；

故答案选A。

13、A

【解析】

A.一个14c中的中子数为8,一个D中的中子数为1,则1个甲基（一“CD3）所含的中子数为11,一个14c中的电子数为

6,一个D中的电子数为1,则1个甲基（一"CD,所含的电子数为9；则1mol甲基（一"CD,所含的中子数和电子数分

别为UNA、9NA,故A正确；

B.pH=l的H2s03溶液中，c(H+)为O.lmol/L,没有给出溶液的体积，无法根据公式n=cV计算出氢离子的物质的量，

也无法计算氢离子的数目，故B错误；

C.铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为+3价，故1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子

数依次为2m01、3moL故C错误；

D.酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，故1molCH38OC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数小于NA,故D

错误。答案选A。

【点睛】

本题考查的是与阿伏加德罗常数有关的计算。解题时注意C选项中铁和稀硫酸反应变为+2价，和足量稀硝酸反应变为

+3价，故失电子数不同；D选项酯在酸性条件下的水解反应是可逆反应，可逆反应的特点是不能进行彻底，故Imol

CH3COOC2H5在稀硫酸中不会完全水解。

14、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=熔变，CO2分解反应的热化学方程式为2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

15、C

【解析】

A.由产物Ti(SO4)2和FeSCh可推出Ti的化合价为+4价,Fe的化合价为+2价,正好在反应物FeTiO3中符合化合价原则，

所以不是氧化还原反应，A正确；

B.JhO提供H+和OH,!?*+和OH-结合生成H2TiO3,H+和-形成H2so4,所以是水解反应，B正确；

C.分析反应④，Ti的化合价反应前后都为+4价，所以不是氧化剂，C错误；

D.金属之间的置换，体现了还原性强的制取还原性弱的反应规律，D正确；

本题答案选Co

16、B

【解析】

前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8,

原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R最外层电

子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族或IIA族，且X与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：

X为H元素、Z为Na元素、R为K元素。

【详解】

根据上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。

A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)>W(S)>Y(O),A错误；

B.X分别与Y、Z、W形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B正确；

C.Y与Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C错误；

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与

有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D错误；

故合理选项是B„

17>C

【解析】

OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构即可各其中O元素为-2价、C元素为+4价、N元素为-3价；其反应的离子方

程式为：2OCN-+4OIT+3cl2=2CO2+N2+6C「+2H2。；即可得如果有6moicL完全反应，则被氧化的OC?T的物质的

量是4mol,故答案选C。

18、A

【解析】

A.干储硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3,将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3,

故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的，B错误；

C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNCh与浓硫酸反应制备少量的HNO3,利用的是HNCh易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错

误；

故合理选项是A。

19、C

【解析】

A.二氧化硅与碳酸钙常温下不反应，A错误；

B.氢氧化钠没有强氧化性，作漂洗剂时利用它的碱性，B错误；

C.明矶在水溶液中AF+水解生成硫酸，可除去铜器上的铜锈，C正确；

D.丹砂中的硫化汞受热分解生成汞，汞与硫化合生成丹砂，条件不同，不是可逆反应，D错误；

故选C。

20、B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M(NO3)2+N2t+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImolM失去2moi电子，5moiM失去lOmol电子；而12moiHNCh中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的N2,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

21、D

【解析】

A.从图中箭标方向“Na+一电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO4*”向b移动，则b电极反应式HSC>3--2e-+H2O=SO42-+3H+,

与题意不符，B错误；

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e-=H2f,通过lmol电子时，会有0.5molH2生成，与题

意不符，C错误；

D.根据图像可知，b极可得到较浓的硫酸，a极得到亚硫酸钠，符合题意，D正确；

答案为D。

22、A

【解析】

92g

A.20g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为20gx46%=9.2g,物质的量为右;一-=0.2mol,0.2mol甲酸含0.4NA个氧原子,

46g/mol

水的质量为10.8g,水的物质的量为，?8g=0.6mol,0.6mol水含0.6NA个氧原子，故溶液中共含0.4NA+0.6NA=NA

18g/mol

个氧原子，故A正确；

B.l8g冰水的物质的量为lmol,而水分子中含2条共价键，故lmol水中含2NA条共价键，故B错误；

C.5.6g铁和7.1g氯气的物质的量均为O.lmol,二者反应的化学方程式为2Fe+3c%邈2FeCk，由比例关系知

铁完全反应需要0.15mol氯气，故氯气不足，Fe过量，则O.lmol氯气反应后转移0.2NA个，故C错误；

D.7.8g过氧化钠的物质的量为O.lmol,而过氧化钠和水反应时生成的氧气全部来自于过氧化钠，故生成的氧气为16。2,

且物质的量为0.05mol,故含中子数为0.05molxl6NA=0.8NA个，故D错误；

故选Ao

【点睛】

氯气与铁单质反应，无论氯气是不足量还是过量，只生成FeCb,而不生成FeCL,这是学生们的易错点。lmol氯气与

足量铁反应，转移2moi电子；足量氯气与lmol铁反应，转移3moi电子，这是常考点。

二、非选择题（共84分）

COOH

23、3,5-二硝基苯甲酸竣基澳原子0取代反应

COOH-cCOOCHj

A+Ho

+CH3OH----12防止两个硝基都转化为氨基30

BrBrX>^

OCH3OCHj

CHJCHJCOOHCOOH

◎

【解析】

COOH

）；A为;在以工业合

由C的结构简式和A到B,A到C的反应条件逆推可知B为

成3-漠-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反应条件对物质进行推断、命名、官能团、反应类型判定、反应方程式、

同分异构体的书写、有机合成路线的设计。

【详解】

（1）由于竣基定位能力比硝基强，故C名称为3,5-二硝基苯甲酸，由结构式可知G中含官能团名称有酸键、竣基、

滨原子。答案：3,5-二硝基甲酸；竣基；漠原子。

COOH

（2）根据框图C结构逆向推理，B为苯甲酸，结构简式为;A为甲苯，B生成C是在浓硫酸作用下硝酸中

COOH

硝基取代苯环上的氢，所以B生成C反应类型为硝化反应，是取代反应中一种。答案：；取代反应。

（3）由G生成H反应为G与CH30H在浓硫酸、加热的作用下发生的酯化反应，化学方程式为

MW8001，

-II+HQ;C-D、E-F都是将硝基还原为氨基，但选用了不同条件,

ABr」JBCH,

E的结构尚保留一个硝基，可以推知D的结构中也有一个硝基，故C-D反应中，（NHOzS只将其中一个硝基还原,

COOH

浓HSO4COOCHJ

:BRACH；冉。；防

避免用H2/Pd将C中所有的硝基都转化为氨基。答案："+CH30H—--

Dr

OCH3

止两个硝基都转化为氨基。

（4）化合物F苯环上有3个不同取代基，其中有氨基和羟基直接连在苯环上，先将2个取代基分别定于邻、对、间三

种位置，第三个取代基共有4+4+2=10种连接方式，故有10种同分异构体，环上有3个不同取代基，其中两个取代基

是氨基和羟基，另一种取代基有三种情况，-OOCCH3、-CH2OOCH,-COOCH3,化合物F的同分异构体中能同时

满足条件的共有10X3=30种。答案：30»

COOH

一定条件下.中pjy可以推出聚合物单体的结构，而由原料合成该

（5）根据缩聚反应规律，I

单体，需要将苯环上的乙基氧化为竣基和硝基还原为氨基，由于氨基可以被酸性高镒酸钾溶液氧化，故而合成中需要