江苏省2021年高考化学二模试卷

江苏省2021年高考化学二模试卷

姓名:班级:成绩:

一、单选题（共20题；共40分）

1.（2分）（2015高一下•东莞期中）在核电荷数为1〜20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素

共有（）

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

2.（2分）（2018高二上•织金期中）根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是（）

化学键H—HI^-ClBr—Br

键能436.04318366193.7

A.HC1

B.HBr

C.H2

D.Br2

3.（2分）（2016高三上•枣庄期末）2014年在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对

化学药品敏感，乙醇、高锦酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性.下列有关说法正

确的是（）

A.乙醇、次氯酸钠溶液的消毒原理相同

B.双氧水和次氯酸钠具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

C.高铳酸钾溶液和双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可发生反应：2NaC10+S02+H20—Na2sO3+HC1O

第1页共13页

4.（2分）（2016高一下•华亭期中）下列有关氨水和氯水的说法正确的是（）

A.含有的微粒种类数相同

B.久置后溶液的pH均可能减小

C.都能与SO2发生氧化还原反应

D.均具有强氧化性

5.（2分）（2017高二下•扬州会考）2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推

动绿色发展”.下列做法与该主题相违背的是（）

A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B.植树造林，绿化环境

C.利用廉价煤炭，大力发展火力发电

D.对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

6.（2分）（2018高三上•广州期末）合成导电高分子材料PPV的反应：（）

nl-Q-l+nCH1=CH-'Q-CH=CIIi-^JU&j

PPV

下列说法正确的是

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

CH1=CH-Cll=c，h

c.-O和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

7.（2分）（2015高二下•屯溪期中）据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的有机物，它是

含多个碳碳叁键（-C三C-）的链状烧，则分子中含碳碳叁键最多是（）

A.49个

第2页共13页

B.50个

C.51个

D.不能肯定

8.（2分）生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述不正确的是（）

A.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B.不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性食物

C.一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用

9.（2分）（2018•孝义模拟）298K时，向20mL0.01mol/LCH3C00H溶液中逐滴加入0.Olmol/LKOH溶液，其

pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A.a>2

（2O-F>1（T7

B.醋酸的电离平衡常数：Ka=V

C.b点溶液中：c（CH3C00H）+2c（H+）=c（CH3C00-）+2c（0H-）

D.a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a

10.（2分）（2016高二上•山东开学考）下列说法正确的是（）

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3P04比H2SiO3的酸性强

C.A1203和MgO均可与NaOH溶液反应

D.S02和S03混合气体通入Ba（N03）2溶液可得到BaSO3和BaS04

第3页共13页

11.（2分）有关实验的叙述，正确的是（）

A.用瓷用烟熔融氢氧化钠或碳酸钠

B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH

C.读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大

D.用NaOH溶液洗涤并灼烧柏丝后，再进行焰色反应

12.（2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A.燃烧属于放热反应

B.中和反应是吸热反应

C.形成化学键时吸收能量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等

13.（2分）（2019高一上•芮城期末）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

（）

A.常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C.实验室可用石英生烟熔融烧碱

D.氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火用烟

14.（2分）下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）

A.加热碳酸氢镀晶体和氯化镂晶体都产生气体

B.漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C.臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D.向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

15.（2分）（2017高二上•成都期中）用某种仪器量一液体体积时，平视读数为VlmL,仰视读数为V2mL,

俯视读数为V3mL,若V3>V1>V2,则所使用仪器可能是（）

第4页共13页

A.容量瓶

B.量筒

C.碱式滴定管

D.以上仪器均不可能

16.（2分）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图:

有关说法错误的是（）

A.反应I原理为C02+NH3+NaCl+H20^NaHC03I+NH4C1

B.向饱和NaCl溶液中先通入足量的C02,再通入足量的NH3

C.反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、燃烧可得到纯碱

D.往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化镂析出

17.（2分）某反应4A（g）MmB（g）+2C（g）速率-时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变

一个条件.下列叙述中一定正确的是（）

A.AH>0

B.t2时刻改变的条件是增大压强

C.t3时刻改变的条件是使用催化剂

D.t4改变条件时平衡常数不变

第5页共13页

18.（2分）（2015高二上•丰台期末）下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）

A.苯和水

B.澳乙烷和水

C.乙酸和乙醇

D.乙酸乙酯和水

19.（2分）工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（）

①提高合成氨的速率②提高氢气的转化率③提高氨的产率④催化剂在700K时活性最大.

A.只有①

B.①②

C.②③④

D.①④

20.（2分）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图

所示.下列说法正确的是（）

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时dCH^OO)>1

D.V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl-)<c(CH3C00-)

第6页共13页

二、填空题(共1题；共5分)

21.(5分)如下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%

的浓硫酸吸收三氧化硫。

试填写下列空白：

(1)

写出工业上用FeS2制取S02的化学方程式：。

(2)

写出上图中部分装置的作用：①甲；

②丙和丁：O

(3)

若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因

是：①丙中插入浓硫酸中的导管插入太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致S03从丁的水中冒了出来，与水形

成酸雾：②。

(4)

上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于；丙和丁相

当于o

(5)

在硫酸工业制法中，下列对生产操作与说明生产操作的主要原因的叙述都正确的是(填下列选项的序

号)。

A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

第7页共13页

B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化碳会与杂质反应

C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸溶液吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

三、综合题(共1题；共5分)

22.(5分)(2018高三上•临川期末)COS和H2s是许多煤化工产品的原料气。已知：

I.COS(g)+H2(g)=H2S(g)+C0(g)AH=XkJ-mol-1；

I.CO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH=-42kJ•mol-1；

(1)断裂Imol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

分子COS(g)H2(g)co(g)H2S(g)H2O(g)C02(g)

能量/kJ-mol-1132144010766809301606

贝IX=________

(2)向10L容积不变的密闭容器中充入ImolCOS(g)、ImolH2(g)和ImolH20(g),进行上述两个反应，在

某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%,且测得此时COS的物质的量为0.80mol,则该温度下反应I的平衡

常数为(保留两位有效数字)

(3)现有两个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器M、N,在M中充入ImolCO和lmolH20,

在N中充入lmolC02和均在700℃下开始按H进行反应。达到平衡时，下列说法正确的是。

A.两容器中CO的物质的量M〉N

B.两容器中正反应速率M

C.容器M中C0的转化率与容器N中C02的转化率之和小于1

D.两容器中反应的平衡常数M〉N

(4)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

H2C03H2S

Kal4.4X10-71.3X10-7

第8页共13页

Ka24.7X10-117.1X10-15

煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为；常温下，用

lOOmLO.2moi・L-lInaOH溶液吸收448mL(标况)H2s气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值Ige(S2-)与Ige(M2+)

的关系如右图所示，请回答：

①25℃时Ksp(CuS)=

②25°。时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.Olmol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL

时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为mol/Lo

四、推断题(共1题；共5分)

23.(5分)(2020•青浦模拟)光刻胶(I)是半导体制造的一种重要材料，其中一种合成路线如下，完成下

列填空。

OH

I

R1—CH—CHCHO

一定

已知：Ri-CHO+R：-CH<HO>电

(1)A的电子式,E的结构简式；

(2)C-D反应的试剂和条件为,F-G的反应类型一

(3)D+H-I的化学反应方程式；

第9页共13页

（4）H的芳香类同分异构体中，可以发生水解反应和银镜反应的有种；

HO—CH-ClljCHOIIO-Cli-ClIjCllO

（5）IK><HOIAIIO是重要的工业加工助剂，写出以乙烯和乙醛为原料制备IK）HlCHXW的合成路线。（其

反应试剂反应试剂

>►

它无机试剂任选），（合成路线常用的表达方式为:A只反-应---各-件---B--反l应i条”件叶目标产物）一

五、实验题（共1题；共4分）

24.（4分）（2020•青浦模拟）某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有；

（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因________,检验是否含有氯化钠杂质的方法为；

（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有；

（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用lmol/L

盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成C02的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因_______,计算该工业纯

碱样品的质量分数0（计算结果保留两位小数）

第10页共13页

参考答案

一、单选题（共20题；共40分）

1-1、A

2-1、「）

3-1、C

4T、B

5-1、（

6T、D

7-KB

8-1、D

9T、B

10-KB

11-1、c

12-1、A

13-KC

14-1、C

15-1、B

16-1,B

第11页共13页

17-1、D

18-K（

19-KD

20-1、C

二、填空题（共1题；共5分）

【第1空】4FeS+110△2FeO♦8SO

L9i1-1_L、22232

【第1空】衍找SO2«K＞2

2卜2、【第拄】②IR收SO3并做对明事

|

91o【第1空】②浓礴对SO3的吸1靖麋园吩水的吸收效聚,§。3被浓硝充分吸收

［第1空］接取室

21-4、【第2空】吸收塔

21-5、D

三、综合题（共1题；共5分）

22-1、【第1空】5

22-2、【第1空】0。34

22-3、A,C

2

【第1空】H2S+CO3-=HS-+HCO3-

22-4、【第2空】c（Na*）＞c（HS-）＞C（OH'）＞C（H+））＞c（S2'）

【第1空】10-3