浙江温州2023-2024学年高二年级上册1月期末化学试题含答案

机密★考试结束前

2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测

化学试题

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列属于弱电解质的是（）o

A.CH3COOHB.FeC.NH4C1D.NaOH

2.下列化学用语表示不E确的是（）o

A.基态F原子的核外电子排布式：Is22s22P$B.CH4的空间填充模型:

□□

C.NH3的VSEPR模型:D.Na?O的电子式：Na:O:Na

□□

3.下列反应符合如图能量变化的是（

给3〉f例物

化学反应中焰的变化示意图

A.灼热的炭与氧气的反应B.盐酸与碳酸氢钠的反应

C.铁与稀硫酸的反应D.氢气与氯气的反应

4.下列说法正确的是（）。

A.2PQ2p,、2Pz轨道相互垂直，能量相等

B.同一族元素的价层电子排布一定相同

回田E山

C.Is2s2p符合泡利原理和能量最低原理

D.电子从3s能级跃迁到3P能级，产生的原子光谱为发射光谱

5.下列各组物质的晶体类型不般目的是（）。

A.晶体硅和二氧化硅B.氯化钠和氯化钠

C.金刚石和石墨D.碳钢和金属铝

6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q,它们的物质的量随时间变化如图所示。下

列说法不正理的是（）o

A.该反应的化学方程式：3M+ND2Q

B.Imin内N的平均反应速率为0.25mol/（L-min）

C.2V（M）=3v（Q）

D.升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

7.恒容密闭容器中，加入4molH2和ImolBaSO4,发生反应：BaSO4（s）+4H2（g）0BaS（s）+4H2O（g）,

在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（见）如图所示。下列说法不正确的是（）。

200400600800

77℃

A.该反应的AH>0

B.向平衡体系中加入Bas。4，H2的平衡转化率增大

C.该反应的平衡常数表达式K=j2，

4

C（H2）

D.向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动

8.下列分子中，键角最小的是（）。

A.CO2B.H2OC.CH4D.NH3

9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不巧硬的是

HHO

IIII

H—C—C—C—O—H

II

HO

I

H

A.碳原子的杂化方式为sp?、sp3B.该乳酸分子含有1个手性碳原子

C.该乳酸分子中含有NA个兀键D.含有2种官能团

10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确

的是（）□

B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：2O2+4H2（3+8e-==8OH-

C.当电路中通过2moi电子的电量时，理论上会有ImolC%生成

D.若将两极石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式不变

11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、

W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有H种不同运动状态的电子。下列说法不正硬的是（）。

A.原子半径：r（R）<r（Z）<r（W）

B.元素第一电离能：Y<W<Z

C.Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.X2W2中含有极性共价键和非极性共价键

12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：H2O2+2HI=I2+2H2O,室温下的实验数

据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为v=bc“（H2C）2）・c"（HI）;

实验编号①②③④⑤

C(H2°2)/(m01-L-1)0.10.10.10.20.3

0.10.20.30.10.1

从混合至溶液出现棕

136.54.36.54.3

黄色的时间/s

下列有关说法不正玻的是（）。

A.实验①进行20s后测得。（凡02）=0-081^011一1,贝Uv（HI）=O.OOlmobL

B.由编号为①②③的实验数据可知，当H?。？浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快

C.对比表中数据，a—1,b=1

D.将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解

13.25。。时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

化学式H2cO3H2SO3HC1O

&=4.5x10-7&=1.4x10-2

电离平衡常数K=4.0x10-8

=4.7x1011(=6.0x10-8

下列说法正确的是()。

A.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+)：Na2CO3<NaClO

B.NaClO溶液中通入少量CO?发生反应：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

C.同一溶液中，当c(HSOj=c(SOj)时，则c(H+)〉c(0H1

D.NaHCC)3溶液加水稀释，溶液中HCO「H\CO：离子的浓度均减少

14.25℃时，下列说法正确的是()。

A.等pH的HC1溶液和NH4cl溶液，后者的c(Clj较大

B.等浓度等体积的醋酸溶液与NaOH溶液混合，溶液中c(Na+)=c(CH3coeF)

C.将KC1溶液加热至80。(2,溶液的pH不变

D.将pH=11的氨水加水稀释100倍后溶液的pH=9

15.一定温度下，将足量的BaSC)4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2cO3固体，随着《CO：)

c(COr)/(X10-«mol-L1)

A.该温度下，^sp(BaSO4)>^sp(BaCO3)

B.加入Na2cO3固体，立即有BaCC)3固体生成

C.B点表示的溶液中，c(C0j)〉c(S0j)

D.该温度下，BaCOs在水中的反。大于在Na2c溶液中的4。

16.下列实验操作、现象和结论都正确的是()。

选项实验操作现象结论

常温下，测定NaHC2（）4溶液HC2。：的电离平衡常数

A的pHpH<7

小于HC2。；的水解平衡

常数

往0.5mol-LTNaHCO3溶Na2SiO3溶液中

B液中加入盐酸，将产生的气体有沉淀生成非金属性：Cl>C>Si

通入NazSiOs溶液中

-1先产生白色沉淀，

向2mLO.lmol-LAgNO3

再产生黄色沉淀

溶液中先滴加4滴

C溶解度：Agl<AgCl

O.lmoLI^KC1溶液，再滴

加4滴O.lmollTKI溶液

向NaHCC）3溶液中加入[Al（OH）4丁结合H+的

D有白色沉淀生成

Na[Al（OH）4]溶液能力比CO1强

非选择题部分

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：

（1）氧元素在元素周期表中的位置__________=基态氧原子的价层电子轨道表示式为,电子占据

最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）硫为__________区元素，P、S、C1的电负性由大到小的顺序为。

（3）H2O>H2S>H?Se沸点由大到小的顺序为。

O

II

（4）硫酸的结构式如图H—O—S—O—H,比较酸性：CH3SO3HCH3cH,SO3H（填“大于”

II

o

“小于”或“等于”），并说明原因：o

18.（10分）亚硝酸钠（NaNC^）是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在

使用时必须严格控制其用量。

为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解配制成100mL溶液；②

1

取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200molL-酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4

溶液VmLo

（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需；在进行滴定操作时，KMnO4

溶液盛装在如图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。

V!

甲乙

（2）用KM11O4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序（填字母）。

A.用标准溶液润洗滴定管2〜3次

B.固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡

C.用标准溶液滴定至终点，读数

D.取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上

E.调节液面至0刻度线以下，读数

（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式，请补充完成。

N0；+MnO；+NO；+Mn2++

（4）当滴入最后半滴溶液，,即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测

定结果o（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）测得该样品中NaNO2的质量分数为。

19.（12分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：

CO2（g）+3H2（g）DCH3OH（g）+H2O（g）AH

一般认为可通过如下两个步骤来实现：

1

步骤①CC）2（g）+H2（g）口CO（g）+H2O（g）AH1=41.0kJmor

1

步骤②CO（g）+2H2（g）口CH30H（g）AH2=-90.0kJmor

（1）AH=________kJ-mo「，该反应在__________条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。

（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是o

体

体

体

系

系

系

能

能

能

量

量

量

'CO(g)*HO(gH2H()\

1lg^/CO(g)+HjOfrf*2HKE)\

CCMQ+3H(g)

l00,(8)*3H2(g)

CH,OH(g)+H[O(g)CILOIUri+IWfri

A.反应进程B.反应进程c反应进程D.反应进程

（3）在恒温恒压条件下，若H?和CO2的物质的量之比为〃：1，相应平衡体系中CH30H的物质的量分数为

X,请在下图中绘制X随〃变化的示意图（不考虑副反应）

(4)恒压条件下，按H2和CO2的物质的量之比为3:1投料，发生反应I、IK实验测得CO?的平衡转化率

和平衡时CH30H的选择性随温度的变化如下图所示。

I.CO2(g)+3H2(g)aCH3OH(g)+H2O(g)AH

II.2CO2(g)+5H2(g)QC2H2(g)+4H2O(g)AH3=+37.1kJ-mor'

CH30H物质的量

已知：CH30H的选择性=x100%

反应的CO?物质的量

①下列能说明体系已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不再变化

B.混合气体的总压强不再变化

C.CH30H的物质的量不再变化

②温度高于3o(rc时，co2平衡转化率随温度升高而上升的原因：

(5)常温常压下，甲醇作为燃料，每0.1moLl7iCH30H(1)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为

72.65kJ,请写出甲醇燃烧热的热化学方程式。

20.(12分)Mg-Fe新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。

(1)基态Fe原子共有种空间运动状态的电子；基态Fe?+的价层电子排布式为

(2)下列说法正确的是。

A.该晶胞与金刚石晶胞结构相似B.铁原子之间最短距离为二anm

2

C.该合金储氢过程是化学吸附D.储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力

(3)该晶体化学式为；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞密度为g-cm-3o(只

需列出计算的表达式)

(4)每个Fe周围与它最近且等距的Mg有个。

21.(8分)

I.实验室用100mL3.4mol-I7'的氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。测得吸收后的溶液中c(0H1=0.2moi•17],

C1CF和CIO,的物质的量浓度之比为5:1。(不考虑反应前后溶液的体积变化)。

(1)吸收氯气所消耗的氢氧化钠物质的量为。

(2)被氧化与被还原的氯气的物质的量之比为。

II.无水CrCL,与NH3作用会生成CrC§xNH3。现有31.7g无水CrC13,吸收NH3后变成

48.7gCrCl3-xNH3,试回答下列问题：

X

(1)CrCl31NH3中x==

(2)CrCL・xNH3为配合物，其中Cr+的配位数为6,经测定Imol该配合物和足量AgNC)3溶液反应得到

2moiAgCl沉淀，则该配合物的化学式可表示为o

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

题号12345678910111213141516

答案ADBACDBBCccABACD

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17.（10分）

（1）第2（或二）周期VIA族（1分）【写成第6主族或者第VI主族给分，其它不给分】

回巾ITIT

2P（1分）【没标出2s与2p,轨道正确给1分，其它箭头方向及数量有错0分】

哑铃或纺锤（1分）【有错别字0分】

（2）p（1分）【有错0分】

C1>S>P（1分）【有错0分，顺序排列正确而中间没大于号，可以给1分，其它0分】

（3）H2O〉H2Se〉H2s（2分）【H2。H2SeH2s得2分，H2S<I^Se<H?。得1分，其余不得分】

（4）大于（1分），【有错0分】，-CH3是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，-SO3H中羟基的极性越

小，酸性越弱。（2分）【分步给分，电负性大小导致键的极性大小，分析正确1分，由于烷基导致羟基极性大，

易电离出氢离子，分析正确1分。其它解析合理的酌情给分。】

18.（10分）

（1）100mL容量瓶（1分）【有错别字0分，没写“100mL"不给分】

甲（1分）【有错0分】

（2）ADBEC（2分）【次序排列有错0分】

+2+

（3）5N0；+2MnO；+6H=5N0；+2Mn+3H2O（2分）化学式有错。分，无配平扣1分，漏写等

其它错0分】

（4）锥形瓶中无色溶液变成浅紫（粉红）色，且半分钟内不褪色（1分）【颜色变粉色，且半分钟内不褪色,

1分，但只写变粉红色或粉色，而没有半分钟内不褪色，0分。】

偏小（1分）【有错0分】