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文档简介
内蒙古鄂尔多斯市西四旗2023-2024学年高一上学期期末考
试试题
i.中华文明源远流长,在世界文明中独树一帜,汉字居功至伟。随着时代发展,汉字被不
断赋予新的文化内涵,其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是()
汉字载T附'案
体511
选项A.兽骨B.青铜器C.竹片D.纸张
[答案》B
k解析X
【详析】A.兽骨,甲骨文的契刻载体之一,主要是牛的肩胛骨,一小部分是羊、猪、鹿
的肩胛骨,还有极少部分的牛肋骨,其主要成分是碳酸钙和其它钙盐,故A不符合题意;
B.青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金,属于合金材料,故B项符合题意;
C.竹片的主要成分是纤维素,故C不符合题意;
D.纸张的主要成分是纤维素,故D不符合题意;
综上所述,(答案』为B项。
2.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是()
A.SO3属于酸性氧化物B.H3PO,属于酸
C.Mg(OH)2属于碱D.NH3属于电解质
k答案》D
K解析X
【详析】A.SO3是能与碱反应生成对应盐和水的氧化物,属于酸性氧化物,A项正确;
B.H3PCU溶于水电离出的阳离子全为H+,H3P04属于酸,B项正确;
C.Mg(OH)2电离出的阴离子全为OH:Mg(OH)2属于碱,C项正确;
D.虽然NH3的水溶液能导电,但导电的离子不是NH3自身电离产生的,NH3属于非电解
质,D项错误;
[答案X选D。
3.下列关于胶体的认识中,与苜误的是()
A.胶体在一定条件下可以稳定存在
B.实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液
C.NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子都能透过滤纸
D.能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于Inm
(答案》D
K解析X
【详析】A.胶体具有介稳性,胶粒所带的电性相同,相互间会发生排斥作用,所以胶体
在一定条件下可以稳定存在,A正确;
B.胶体对光能产生散射作用,而溶液中的离子和分子不能,实验室可用丁达尔效应区分胶
体和溶液,B正确;
C.NaCl溶液和淀粉胶体中的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径,它们都能透过滤纸,
C正确;
D.能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径大于Inm,小于lOOnm,D错误;
故选D。
4.在某酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Na+、Mg2+、SO:、HCO;B.Na+>Ba2+>C「、SO;
C.Cu2+>Ca2+>Cl、NO]D.Fe3+>K?、NO3、SCN
(答案Uc
K解析X
【详析】A.HC。;能与酸反应生成水和二氧化碳气体,所以其在酸性溶液中不能大量共
存,A不符合题意;
B.Ba?+与S。:会生成BaSCU沉淀,因而不能大量共存,B不符合题意;
C.所给离子组在酸性溶液中能稳定存在,所以它们在酸性溶液中能大量共存,C符合题意;
3
D.Fe\SCN-能发生反应,生成弱电解质Fe(SCN)3,因而不能大量共存,D不符合题意;
故选C。
5.下列说法正确的是()
A.NaCl的摩尔质量是58.5g
B.标准状况下,22.4L水中约含6.02x1023个H2。分子
C.常温常压下,22gCCh中所含氧原子数约为6.02x1023
D.将40gNaOH固体溶于1L压0中,得到1mol/L的NaOH溶液
K答案Xc
K解析X
I1祥解UA、摩尔质量单位是g/mol;
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析,水在标准状况下不是气体;
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子;
D、溶液的体积不等于溶剂的体积,将氢氧化钠固体溶于1L水中,溶于体积大于1L。
【详析】A.摩尔质量单位是g/mol,NaCl的摩尔质量是58.5g/mol,故A错误;
B.水在标准状况下不是气体,标准状况下,22.4L水物质的量不是Imol,故B错误;
C.每个二氧化碳分子含有2个O原子,常温常压下22g二氧化碳物质的量为0.5mol,所含
O原子的物质的量为1mol,原子数约为6.02x1023,故c正确;
D.将40gNaOH溶于1L水中,溶液的体积大于1L,配制1mol/L的NaOH溶液应将40gNaOH
固体溶于H2O中配成1L溶液,故D错误。
故选Co
6.实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是()
A.用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B.将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C.定容时俯视,所得溶液浓度偏高
D.摇匀时发现漏液,损失一部分溶液,再加水定容至刻度线
[答案』C
K解析X
【详析】A.依据天平的制造原理,用托盘天平称量物体时,左盘放称量物,右盘放祛码,
则氯化钠应置于左盘的滤纸上,A不正确;
B.配制一定浓度NaCl溶液时,称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解,不能放到容量瓶中溶
解,B不正确;
C.定容时俯视,所配溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏高,C正确;
D.摇匀后,溶液的浓度已恒定,若发现漏液,损失一部分溶液,再加水定容至刻度线,必
然造成溶液体积增大,浓度减小,D不正确;
故选c。
7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是()
碱石灰PH
件7火串的木杀
抵水『I才.
At/HQ
61,*-5»/
B.检验过氧化钠与水D.测新制氯水的
A.转移溶液C.干燥氯气
反应的产物之一pH值
K答案』B
(解析》
【详析】A.转移溶液应该用玻璃棒引流,故A错误;
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,用带火星的木条可以检验产生的氧气,故B正
确;
C.碱石灰中的主要成分为氧化钙、氢氧化钠,氯气与NaOH反应,可用浓硫酸干燥氯气,
故C错误;
D.氯水能体现漂白性,不能用pH试纸检测溶液的pH,故D错误;
故选:B„
8.下列物质互称同位素的是()
A.凡0和H2O2B.。2和。3
C.NO和NO?D.;H和;H
k答案》D
K解析X
K祥解》质子数相同中子数不同的原子互称同位素,据此分析。
【详析】A.H2。和H2O2是两种化合物,不是原子,A错误;
B.。2和。3是氧元素的不同单质为同素异形体,不是同位素,B错误;
C.NO和NO2是不同化合物,C错误;
D.;H和;H是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素,D正确;
故本题选D。
9.下列物质互称同位素的是()
A.凡0和H2O2B.18。2和16。3
C,石墨和金刚石D.;H和;H
k答案》D
K解析》
【详析】具有相同质子数,不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素,同位素的研究
对象为原子,A的物质是化合物,B和C的物质是单质,只有D满足;
故选D。
10.下列物质中,只含离子键的是()
A.NaClB.H2OC.HC1D.KOH
K答案1A
k解析X
【详析】A.NaCl中Na+与cr间只形成离子键,A正确;
B.H?。中H原子与O原子间只形成共价键,B不正确;
C.HC1中H原子与C1原子间只形成共价键,C不正确;
D.KOH中K+与OH间形成离子键,OH中的O原子与H原子间形成共价键,D不正确;
K答案》选A。
H.下列化学用语书写不E佛的是()
A.N2的电子式::NggN:
B.KNO3的电离方程式:KNO3=K++NO,
C.用电子式表示NaCl的形成过程:NaQgl:—^Na+口。:]-
2cA
D.H2还原CuO反应中电子的转移:||=CU+H2O
CuO+H,
K答案XD
(解析X
【详析】A.N原子最外层电子为5个,差3个电子达到稳定结构,共用3对电子,A正
确;
+
B.KNO3是强电解质,能完全电离出1个K+和1个N0厂电离方程式为:KNO3=K+NO;,
B正确;
C.NaCl为离子化合物,书写电子式时注意,左边写钠原子和氯原子电子式,右边写氯化钠
的电子式,中间可以用箭头连接,用电子式表示氯化钠的形成过程为:
NaQgl:-Na+[xC]:/,c正确;
D.H2还原CuO反应中,氢气作还原剂,失去电子,图示中箭头方向错误,D错误;
故选D。
12.向紫色石蕊溶液中分别加入过量的Cb、Na和NazCh粉末,振荡,下列叙述正确的是()
A.溶液最终分别呈红色、蓝色、蓝色,且加入后溶液中均有气体产生
B.通入Cb,溶液先变红后褪色,是由于Cb的漂白作用
C.加入足量NazCh粉末的溶液先变蓝后褪色
D.溶液最终都褪色
[答案工C
K解析X
【详析】A.氯气溶于水生成HC1和HC1O,次氯酸具有漂白性,因此紫色石蕊溶液先变红
后褪色;钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,使紫色的石蕊溶液显蓝色;过氧化钠溶于水生成氢
氧化钠和氧气,且过氧化钠具有漂白性,则紫色石蕊溶液先变蓝后褪色;故A错误;
B.C12并没有漂白性,具有漂白性的是HC1O,故B错误;
C.根据A选项分析可知加入足量NazCh粉末的溶液先变蓝后褪色,故C正确;
D.根据A选项分析可知加入足量Na溶液最终显蓝色,故D错误;
综上所述,C项正确。
13.下列事实对应的化学用语正确的是()
A.金属钠加入硫酸铜溶液中:2Na+Ci?+=2Na++Cu
B.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH+CO,=HCO;
C.将NaHCCh溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀:
2+
2HCO;+Ca+2OH=CaCO3J+2H2O+COj
D.工业制取漂白粉:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(答案』D
K解析H
【详析】A.金属钠加入硫酸铜溶液中,先与水反应,反应产物再与硫酸铜反应:
2++
2Na+Cu+2H2O=2Na+Cu(OH)2;+H2T,A不正确;
B.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,生成碳酸钠等:20H+C02=C0^+H20,B不
正确;
C.将NaHCCh溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀,但CO:全部转化为CaCO3:
2+
HCO;+Ca+OH=CaCO3J+H2O,C不正确;
D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,D正确;
故选D。
14.纳米级Fe3()4可用于以太阳能为热源分解水制H?,过程如下图所示。下列说法正确的
是()
太阳能
A.过程I的反应为:6FeO+O22Fe3O4
B.过程IFe元素化合价升高,被氧化
C.过程II中H2为还原剂
太阳能木木
D.整个过程的总反应为2H,O=^=2H,T+。2T
Fe3O4
(答案》D
K解析H
(祥解1过程I的反应是Fe3O4在太阳能的作用下生成FeO和。2,发生反应为:①2Fe3()4
太阳能
6FeO+O2T;过程II为FeO与水反应生成和Fe3O4,发生反应为:②
太阳能
3FeO+H2O=H2t+Fe3O4,将①+②义2可得:2H2O2H2T+O2T,以此分析解答。
Fe
3O4
【详析】A.结合图示可知,过程I的反应是Fe3C>4在太阳能的作用下生成FeO和02,发
太阳能
生反应为:2Fe3O4_6FeO+O2T,故A错误;
太阳能
B.过程I的反应是2Fe3CU^-6FeO+O2f,铁元素化合价降低,被还原,故B错误;
C.过程H为FeO与水反应生成H2和Fe3O4,氢气为还原产物,故C错误;
太阳能
D.根据以上分析可知总反应为2H2。2H2T+O2T,故D正确;
Fe3O4
[答案』选D。
15.下列说法正确的是()
①高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol1
③常温常压下,32go2与。3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑥O.SmolNa?。?固体中含有阴离子的数目为NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应,被氧化的HC1为0.2mol
⑧lmol/L的AlCh溶液中,C「离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时,水表现出氧化性
A.①③⑤⑦B.③④⑦⑨C.①④⑤⑨D.②④⑥⑧
K答案XB
K解析X
【详析】①Fe与足量水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2。伍)型Fe3C)4+4H2,则0.2
08
molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为一NA,①错误;
3
②在标准状态下,任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol,②错误;
③02与。3均由0原子构成,可以看成混合气体中0原子为32g,0原子的物质的量为2mol,
即2NA,③正确;
④根据pV=nRT可知,同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,则气体的物质的量越
大,则压强越大,④正确;
⑤两种物质不知道具体状态,则两种物质的物质的量相同,它们在标准状况下的体积不一定
相同,⑤错误;
⑥NazCh固体由Na+和O;组成,则0.5molNazCh固体中含有阴离子的数目为0.5NA,⑥错
误;
⑦根据浓盐酸与MnCh反应的化学方程式,8.7gMnC>2的物质的量为O.lmol,有0.4molHCl
参与反应,0.2molHCl被氧化,另0.2molHCl表现酸性,⑦正确;
⑧1mol/L的AlCh溶液体积未知,无法计算C1-离子的数目,⑧错误;
⑨Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2(D=2NaOH+H2T,H2。中H元素化合价降低,
水表现出氧化性,⑨正确;
故选B。
16.如图装置,试管中盛有水,气球中盛有干燥的Na?。?颗粒,U形管中注有浅红色的水,
将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的Na2。?抖落到试管b的水中,将发生的
现象是()
clr|d
A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大D.U形管水位:d<C
[答案』C
K解析X
【详析】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧
气,并放出大量的热,反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大,反应放出的热量
使广口瓶中气体压强增大,导致U形管水位d大于c,但红水不褪色,故选C。
17.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、丫位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子
的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比丫原子少1。下列说法正确的
是()
A,元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
K答案XA
(解析X
K祥解XX、丫、Z是3种短周期元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则X
有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;X、丫位于同一族,故丫为硫元素;丫、
Z处于同一周期,Z原子的核外电子数比丫少1,则Z原子的核外电子数为15,故Z为磷
元素,结合元素周期律分析解答。
【详析】由以上分析可知X为0元素、丫为S元素、Z为P元素。
A.同周期自左而右,非金属性增强,同主族自上而下,非金属性减弱,所以非金属性:P
<S<O,即Z<Y<X,故A正确;
B.丫为硫元素,最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2so4,故B错误;
C.非金属性:P<S<O,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物稳定性Z<Y<X,Z
的气态氢化物最不稳定,故C错误;
D.同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径:P
>S>0,即Z>Y>X,故D错误;
故选Ao
18.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核
外K层与M层电子数相等。下列说法中不正卿的是()
XY
ZW
A.原子半径由小到大的顺序为:Y<X<W<Z
B.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈
c.x、z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D.Y的氢化物受热分解过程中,极性共价键断裂,非极性共价键生成
k答案』C
K解析H
(祥解』X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素
原子核外K层与M层电子数相等,则Z为Mg,W为ALX为C,丫为N。
【详析】A.根据层多径大,同电子层结构核多径小,则原子半径由小到大的顺序为:丫
<X<W<Z,故A正确;
B.同周期从左到右金属性逐渐减弱,因此与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈,故B正
确;
C.X、Z两种元素的氧化物分别为CO、MgO,前者含共价键,后者含离子键,因此两者所
含化学键类型不相同,故C错误;
D.氨气分解生成氮气和氢气,丫的氢化物受热分解过程中,极性共价键断裂,非极性共价
键生成,故D正确。
综上所述,K答案》为C。
19.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中,不亚项的是()
A.FeCl3溶液(FeCb):通入适量Cl2
B.FezCh固体(AI2O3):加入足量的盐酸,过滤
C.CO(CO2):通过NaOH溶液洗气后干燥
D.CO2气体(HC1):通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
K答案XB
K解析X
【详析】A.CL与FeCL反应产生FeCb,因此可以用Cb除去FeCb溶液中的杂质FeCL,
达到除杂、净化的目的,故A正确;
B.盐酸与FezCh和AI2O3都反应变为可溶性物质,不能达到除杂、净化的目的,故B错误;
C.杂质CCh与NaOH溶液反应产生可溶性的盐,而CO不能反应,能够达到除杂、净化的
目的,故C正确;
D.杂质HC1能够在饱和NaHCCh溶液中溶解,而被提纯的CCh气体既不溶解也不能反应,
达到了除杂、净化的目的,故D正确;
故选:B„
20.AICI3常作有机合成的催化剂,易潮解,升华温度为178℃。某化学活动小组用下列装
NaOH
溶液
①②③④⑤⑥
A.上述实验方案只存在1处错误
B.反应开始时,先点燃④的酒精灯,再启动①中反应
装置②和装置③的位置不能互换
D.含有14.6gHC1的浓盐酸与足量的MnO2反应生成0.ImolCl2
(答案IC
K解析H
【详析】A.二氧化镒和浓盐酸的反应需要加热;氯化铝易升华,导出氯化铝的导管太细,
容易堵塞导管;装置⑥中氢氧化钠溶液中水易挥发,进入装置⑤使产品变质,共3处错误,
A错误;
B.先启动①中反应,通入氯气排净装置内的空气,再点燃④的酒精灯,使氯气在与铝发生
反应,B错误;
C.实验中产生的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气杂质,应该先除去氯化氢后除去水蒸气,
故装置②和装置③的位置不能互换,c正确;
D.二氧化镒和浓盐酸随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,不再生产氯气,故含有14.6gHCl
的浓盐酸与足量的MnCh反应生成的Ch小于O.lmoLD错误;
故选C。
21.相同条件下,agA气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()
K.a'.b等于A与B的相对分子质量之比
B.a:b等于等质量的A与B的分子数之比
C.a-.b等于同温同压下A与B的密度之比
D.b:a等于同温同体积等质量的A与B的压强比
[答案XB
K解析》
【详析】相同条件下,ag的A气体与6g的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的
量相等,则质量比等于摩尔质量之比,也等于密度比,等于相对分子质量之比,同温同体积
等质量的A与B两种气体,压强比等于摩尔质量的反比,即为b:a。故选B。
【『点石成金』】同温同压下,气体摩尔体积相同;相同体积不同气体物质的量相等。
同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比);
同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比;
同温同压下,气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比;
同温同压下,同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。
同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比;
同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
22.同温同压下,一定量的H2和NH3所含氢原子的个数相同,则两气体的体积比是()
A.1:3B.2:3C.3:2D.1:2
K答案UC
K解析H
【详析】一定量的七和NH3所含氢原子的个数相同,则七与NH3的物质的量之比为3:2,
同温同压下,气体的摩尔体积相同,则氏与NH3的体积之比等于物质的量之比,也等于3:2,
故选C。
23.研究小组探究NazCh与水的反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中,充分反应得
溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。
少量盐酸
实验iii实验iV实验V
产&«能使溶^^红色,色
带火星木条复lOminJnfilfe
燃的气体
下列说法中,不无做的是()
A.由实验迨中现象可知,Na2O2与HzO反应有H2O2生成
B.由实验ii、运、iv可知,实验ii中溶液褪色与H2O2有关
C.由实验iv、v可知,实验iv中溶液褪色的原因是c(OH-)大
D.向实验ii褪色后的溶液中滴加盐酸,溶液最终变为红色
[答案》D
[解析X
【详析】A.由实验适中现可知溶液A中加入二氧化锌产生大量能使带火星木条复燃的气
体为氧气,说明溶液中含过氧化氢,故A正确;
B.由ii、道、iv反应现象分析可知,ii中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有
氧化性,不是氢氧根离子浓度的关系,故B正确;
C.由iv、v可知,在碱溶液中酚献变红色和氢氧根离子浓度有关,lmol/L的氢氧化钠溶液
中滴入酚酥溶液变红色,10分钟后溶液褪色,再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小,溶
液变红色,说明iv中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,故C正确;
D.ii中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性,把有色物质氧化为无色物
质,向ii中褪色后的溶液中滴加盐酸,溶液最终不会变成红色,故D错误。
K答案X选D。
24.铁粉具有平肝镇心,消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小
组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是
A,通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙
D.无需加③装置
(答案UD
[解析X
K祥解H
【详析】A.分液漏斗有活塞,可以通过旋转活塞的角度来调节液体的流速,以便控制反
应生成气体的速率,故A不选;
B.Zn与稀硫酸反应生成氢气,又因生成的氢气中混有水蒸气,在硬质玻璃管中需要干燥的
氢气与碳酸亚铁反应,所以要用浓硫酸除去氢气中的水蒸气,即干燥氢气,故B不选;
C.干燥的氢气与碳酸亚铁在加热条件下反应生成铁、水以及二氧化碳,装置②中的的无水
硫酸铜检验水的生成,装置③中的无水氯化钙防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝,
从而影响实验现象的观察,所以C不选;
D.由C分析可知为了防止④中的水蒸气进入②中使无水硫酸铜变蓝,从而影响实验现象的
观察,故装置③不能少,故选D。
[答案X选D
25.某无色水样中只含有K+、Mg2\Fe3+>Cu2+>Ag+、Ca2+>COj、SOj、C「中
的若干种离子,取50mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钢溶液,再滴加2.0mol/L硝
酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是()
O实验过程
A.水样中c(C0;):c(S0j)=l:2
B.水样中一定不存在Mg?+、Fe3+>Cu2+>Ag+、Ca2*>CF
C.水样中一定存在K+,且c(K+)=1.2mol/L
D.bfd段加入硝酸,be段消耗硝酸的体积为20mL
(答案》D
K解析X
[祥解》该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe3\Cu2+;依据图像分析,加入硝酸钢
溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,证明水样中一定含有co:、SO;,又因为CO:
与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量共存,所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在;依据
电荷守恒,阳离子K+一定存在,而cr可能存在。
233s
【详析】A.硫酸根离子的物质的量为:---^-=0.01mol,碳酸根离子的物质的量为:
233g/mol
6咎23子=0Q2mol,因此水样中c(CO;):c(SO:)=2:1,A错误;
197g/mol
B.由分析可知,水样中一定不含Mg2+、Fe3\Cu2+,Ag+、Ca2+,而Cl可能存在,B错误;
C.依据电荷守恒,0.01molx2+。。2moix2+n(Cr)=0.06mol+n(CF)=c(K+),水样中一定
含K+,则K+的物质的量大于等于0.06mol,浓度大于等于1.2morU,C错误;
D.bd段依据图像分析溶解的碳酸钢的物质的量为0.02mol,则消耗稀硝酸的物质的量为
0.04moL消耗硝酸的体积为吧型=0.02L=20mL,D正确。
2mol/L
[答案X选D。
26.根据所学知识,回答下列问题:
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒,其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HC1O,写出HC1O
的电子式:o
(2)6.0g氮的氧化物NOx中,含N物质的量为0.2mol,贝UN0x的摩尔质量为»
(3)已知反应:3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H20。若有64gCu被氧化,则被还原
的HN03的物质的量是o
(4)ClCh是一种黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClCh的一种方法为在平
底烧瓶中加入KC1O3固体、足量草酸(H2c2。4)、稀硫酸,60℃〜80℃水浴加热。该反应的化
学方程式为o
(5)含有10个电子,9个质子微粒0(至少2个)
(6)用电子式表示MgCh的形成过程o
(7)配平___________
2+
MR+PbCh+H+TMnO;+Pb+H2O
K答案U⑴H:o:ci:
(2)30g/mol
(3)—mol
3
60℃~80℃
(4)2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=2cIO2T+2cChf+K2so4+2H2O
(5)F、OH-、NH2
(6):cici:—Mg2+[?ci:「
2+
(7)2Mn2++5PbCh+4H+=2MnO;+5Pb+2H2O
K解析X(1)HC1O的结构式为H—O—Cl,电子式为H:O:Cl:°
(2)6.0g氮的氧化物NOx中含N物质的量为0.2mol,则n(NOx)=0.2mol,M(NOx)=60g
0.2mol
=30g/molo
(3)反应3Cu+8HNCh(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2。中Cu元素的化合价由0价升至+2价,
N元素的化合价由+5价降至+2价,根据得失电子守恒,2〃(Cu)=3〃(HNCh)被还原,贝!!"(HNCh)
2小、264g2,
被还原=T"(Cu)=-x——~-=-mol„
3364g/mol3
(4)KCIO3、H2c2O4与稀硫酸在60℃〜80℃水浴加热反应制备CIO2,Cl元素的化合价由+5
价降至+4价,则H2c2。4被氧化成CO2,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式
60℃~80℃
为2KCIO3+H2c2O4+H2s。4=2CIO2T+2cChT+K2so4+2H2O。
(5)含有10个电子,9个质子的微粒有F、OH、NH2o
(6)MgCh中Mg2+与CT之间形成离子键,用电子式表示MgCh的形成过程为
:cici:―<:ci^]-Mg2+[?ci
(7)反应Mn2++PbCh+H+—MnC)4+Pb2++H2O中,Mn元素的化合价由+2价升至+7价,1
个Mn2+失去5个电子,Pb元素的化合价由+4价降至+2价,1个PbCh得到2个电子,根据
得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,配平的离子方程式为2Mn2++5PbO2+4H+=2MnC)4
2+
+5Pb+2H2Oo
27.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外层电子
数是次外层电子数的2倍,E的最高化合价和最低化合价的代数和为4,C与E同主族,D
元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题:
(1)C、D、E的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)。
(2)元素A在元素周期表中的位置是o
(3)C和E分别对应的氢化物的沸点较高的是(填分子式)。
(4)元素E与元素F相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中
能证明这一事实的是(填字母)。
a.常温下E的单质和F的单质状态不同
b.F的氢化物比E的氢化物稳定
c.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d.E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于F的
[答案》(1)A1>S>O(2)第二周期第IVA族
(3)H20(4)①.Cl②.bd
K解析X
(祥解》A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外
层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数不超过8个,则A是C;E的最高化合价和
最低化合价的代数和为4,E位于第VIA,则E是S,因此F是Cl;C与E同主族,C是0,
所以B是N;D元素原子的最外层电子数等于其电子层数,则D是AL根据以上分析可知
A、B、C、D、E、F分别是C、N、0、AhS、CL结合元素周期律、物质的性质解答。
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则C、D、E
的原子半径由大到小的顺序为Al>S>0„
(2)元素A是碳,在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族。
(3)C和E分别对应的氢化物是水和硫化氢,水分子间存在氢键,则C和E分别对应的氢
化物的沸点较高的是H2。。
(4)同周期自左向右非金属性逐渐增强,则元素E与元素F相比,非金属性较强的是C1;
a.非金属性强弱与单质的状态没有关系,a错误;
b.非金属性越强,氢化物越稳定。则F的氢化物比E的氢化物稳定说明氯元素的非金属性强
于硫元素,b正确;
c.一定条件下S和C1的单质都能与钠反应不能说明二者的非金属性强弱,c错误;
d.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强。因此E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含
氧酸说明氯元素非金属性强于硫元素,d正确;
[答案X选bd。
28.H2。?水溶液俗称双氧水,广泛用于污水处理、化学制药和纺织等领域。
已知:酸性溶液中,MnC)4能被Hz。?还原Mn2+0
(1)检验H2O2的氧化性。
取lmL0.01mol/LFeSO4溶液(pH=l)于试管内,滴入3滴试剂X,无明显变化,再滴
入2滴S%!!?。?溶液,溶液变为红色。
①试剂X是O
②过程中H2O2与FeSO4反应的离子方程式是。
(2)检验H2O2的还原性。
18。可用来标记示踪。
取过量的酸性KMnC>4溶液于试管内,加入bmL浓度为凡|8。2溶液,收集产生
的气体,待气体体积不再增加,测定干燥后的气体质量。
①反应的离子方程式为。
②理论上所得气体的质量为g(用含a、b的计算式表示)。
③实际所得气体质量小于理论值,且在水中也能找到原因是:。(忽略。2在水
中的溶解)
2++3+
K答案X(1)①.KSCN溶液②.2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O
+2+
(2)0.2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O②.0.038ab③.过氧化氢
催化剂
181818
会在生成铳离子的催化作用下分解生成水和氧气,2H2O22H2O+O2T
K解析H
K祥解工铁离子和KSCN溶液生成红色物质,可以用于检验铁离子;
(1)取1趾0.0111101/1^6504溶液311=1)于试管内,滴入3滴试剂KSCN溶液,无明
显变化说明无铁离子,再滴入2滴5%H2()2溶液,溶液变为红色,说明亚铁离子被过氧化
氢氧化为铁离子;
①试剂X是KSCN溶液;
②过程中H2O2与FeSO4反应生成铁离子和水,离子方程式是
2++3+
2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O;
(2)①高铳酸钾具有强亚氧化性,能和过氧化氢生成氧气和锦离子,反应的离子方程式为
+2+
2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O。
②由化学方程式可知,理论上所得氧气abxlO3mol,气体的质量为0.038abg。
③过氧化氢会在生成锦离子的催化作用下分解生
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