2023年全国大联考化学高一第一学期期末联考试题含解析

2023年全国名校大联考化学高一第一学期期末联考试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、明机净水的作用是（）

A.除去水中氯离子B.除去水中钙离子

C.除去水中悬浮物D.消毒杀菌

2、含Na2cCh、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入150mLimol溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变

+

A.a曲线表示的离子方程式为：A1O2+H+H2O===A1（OH）3I

B.b和c曲线表示的离子反应是相同的

C.M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g

D.原混合溶液中的CO3?一与AlCh-的物质的量之比为1:2

3、喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧

杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A.HC1和H2OB.CCh和NaOH溶液C.NM和H2OD.。2和H2O

4、某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

2+2

A.K+、Mg2+、Cl\SO4B.Na+、NH4>SO4\HCO3

2+2

C.Na+、K\SO4>ClD.K\Na>NO3>CO3

5、下列离子方程式中，正确的是

A.氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+=Fe3++H2O

B.向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CU2++OH-=CU(OH)

C.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++C12=2Fe3++2C「

6、在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是

A.Ba2\HCO；、NO；、K+B.Na\Cu2\SOj、NO；

C.Na\K\SOj、Cl-D.Mg2\Na\SO；、Cl-

7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SiCh硬度大，可用来制造光导纤维B.HC1O显酸性，可用于杀菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

8、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是()

A.少量金属钠可以保存在水中B.漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中

C.配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D.新制氯水放在棕色试剂瓶中

9、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)

的化合物亚硒酸钠(NazSeCh),能消除人体内的活性氧，由此推断NazSeCh在人体中的作用是()

A.作氧化剂B.作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

10、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生,

但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2,则盐酸的浓度是()

A.2.0moVLB.l.Omol/LC.0.18mol/LD.1.25moI/L

11、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃〜50℃时反应可生成它。CuH不稳定,

易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：

A.“另一种反应物”一定只具有氧化性

B.“另一种反应物”一定具有还原性

C.点燃时：2CuH+3a2=2CUCL+2HC1

D.CuH既可作氧化剂也可作还原剂

12、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiOz制Si。制取过程中不涉及到的化学反应是()

A.SiO,+2CSi+2C01

B.Si02+2Na0H=Na2Si03+H20

C.Si+2C12^=SiCh

D.SiCL+2Hz高温Si+4HC1

13、取Fe、FeO、FezOs的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200mL1mol-L1的盐酸，恰好使混合物完全

溶解，放出1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的

CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）

A.1.4gB.2.8gC.5.6gD.11.2g

14、只用一种试剂区别Na2s04、MgCL、FeCL、A12（SO4）3>FeCb五种溶液，这种试剂是（）

A.Ba（OH）2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

15、关于分散系的下列说法中，正确的是（）

A.氢氧化铁固体是一种分散系

B.分散质一定是固体，能溶于水

C.溶液一定是分散系

D.分散系都是均一、透明、稳定的体系

16、下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是

①酸性高镒酸钾溶液②品红溶液③淡水④滴有酚醐的氢氧化钠溶液

A.①③B.②③C.①④D.②④

17、下列有关Na2c。3和NaHCCh性质比较中，正确的是

A.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2CO3<NaHCO3

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3<NaHCO3

2+

18、下列物质在一定条件下均能氧化Nai生成L,自身变化如下：H2O2-H2O,MnO2^Mn,HNCh-NO,KKh-L。

等物质的量的这些物质与足量Nai反应生成L最多的是

A.H2O2B.MnO2C.HNO3D.KIO3

19、关于下列反应的叙述正确的是（）

A.由SiCh+2C^^Si+2cOf可推知硅的非金属性比碳强

B.由CaCCh+SKh金邑CaSKh+CO2T可推知IhSiCh的酸性比H2c。3强

C.由Na2SK）3+CO2+H2O=Na2cO3+H2SKM可推知碳的非金属性比硅强

D.由Na2c（h+SiCh场邑NazSiCh+CO2T可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强

20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.Fe与FeCb溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

+

B.稀HC1与KOH溶液：H+OH=H2O

2+

C.CaCO3与稀HC1：CO3+2H=CO2t+H2O

+3+

D.FeO与稀H2sO4：FeO+2H=Fe+H2O

21、日常生活中离不开各类化学物质。下列物质属于盐类的是（）

A.酒精B.食醋C.纯碱D.蔗糖

22、为鉴别Na2c03和NaHCCh两种白色固体，有4位同学分别设计了下列4种不同的方法，其中不可行的是（）

A.在一定条件下，分别取足量样品溶解加入等量水中，配成饱和溶液，看溶解能力差异

B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀

D.分别取样配成等浓度溶液，滴入酚酸试剂后看颜色深浅

二、非选择题（共84分）

2-2

23、（14分）某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K+、AF+、Mg2+、Cu2+、NH4+、CF>CO3>SO4

",进行如下实验：

①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。

②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀。

③另取原溶液于试管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。

根据上述实验回答：

（1）写出①中反应生成气体的离子方程式。

（2）该溶液中一定存在的离子有，不能确定是否存在的离子有o

24、（12分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物.B为常见液态化合

物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色.

2乙+B

E-lL£]

请回答下列问题：

（1）A是.

（2）反应①〜⑤中，属于氧化还原反应的是填序号）.

（3）反应⑤的化学方程式为；甲与B反应的离子方程式为.

（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是.

25、（12分）某学习小组为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，设计了以下探究活动：称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL

浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液M并收集到气体N。

⑴该小组通过认真分析，认为M溶液中既含有Fe3+,也可能含有Fe2+。若确认溶液中有无Fe?+,应加入的试剂是

（填字母）。

a.KSCN溶液和氯水

b.铁粉和KSCN溶液

c.NaOH溶液

d.酸性KMnO4溶液

⑵将320mL（标准状况）气体N通入足量滨水中，然后加入足量BaCb溶液，经过（填操作名称）、干燥后，得

到固体2.33g,气体N与漠水反应的化学方程式为,计算推知气体N中SO2的体积分数为

（3）该小组通过对铁钉的成分和SO2体积分数的分析，认为气体N中还可能含有H2和另外一种气体Q。你认为Q应该

是，理由是（用化学方程式表示）。

（4）取一定量N,利用下列仪器设计一个能同时检验N中含有以和气体Q的装置（夹持仪器、橡胶管和加热装置省略）,

仪器的连接顺序是（填字母），其中A的作用是,B中试剂X的化学式是

⑴现需要94mL0.10molirNa2cCh溶液，进行现场配制。上述实验步骤A~F正确的实验次序为

（填字母）。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称o

⑵步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为。

（3）用Na2cOylOIhO来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示（填a或b）位置，若称量前晶体已

经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏（填“大”或“小”或“无影响”）。

@|叫||?|叫北（!叫1耳川|1：［

ab

27、（12分）四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸

气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。

某化学兴趣小组同学利用该研究结论，采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸

气反应的产物进行检验。

回答下列问题:

（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是o

（2）C中碱石灰的作用是o

（3）D处实验现象为o

（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验:

①加入稀硫酸发生的离子方程式为o

②试剂A是（选填字母），现象2为o

a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酥d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g,测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/moD.

则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为（精确到0.1%）o

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法

的理由是o

28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、SO,?一和较多的CW+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工

厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或

操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

加入—|（Z）：

—加入T③：（⑹：）

_

工业（①：）--------TfiT______

废水掾作

H^f|FeSO/7HQ|

（®：）

（1）操作②的名称为，所需要的玻璃仪器为、玻璃棒、烧杯。

（2）试剂⑤的化学式为,发生化学反应的离子方程式为o

（3）为验证溶液⑧中含有SO/'取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入,若观察到有白色沉淀,

则说明溶液⑧中含有so?-o写出上述反应的离子方程式.

29、（10分）I.（1）地壳中含量最高的金属元素是,Na2cCh俗称，制造计算机芯片的

半导体材料是,水晶项链的主要成分是o

（2）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenALSi6Oi8,可用氧化物形式表示为nBeOALOrGSKh,其n值为

；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2,将其化

学式改写成氧化物形式为o

II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Mg2+②AF+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。

（3）写出符合下列条件的离子符号：滴加氯水后明显减少的离子是,加铁粉后溶液增重的是

（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，现象是,反应过程中属于氧化还原反应的化学方程

式是。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

明矶净水是利用铝离子水解成氢氧化铝胶体：AF++3H2O=A1（OH）3+3H+,A1（OH）3胶体具有吸附性除去水中悬浮

物，C项正确；答案选C。

2、D

【解析】

A.a曲线表示Na[Al(OH)4]和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，所以发生反应的离子方程式为：

+

[A1(OH)4]+H=AI(OH)3i+H2O,故A正确；

B.b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表

示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故B正确；

C.因加50mL盐酸之后沉淀不溶解，则M点和50mL时相同，Na[Al(OH)4]中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，设氢

氧化铝的质量为X,

Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3；+H2O,

Imol78g

lmol・L"xO.05Lx

x=3.9g,故C正确；

D.由图象知，Na2cCh、Na[Al(OH)4]的物质的量相等都是0.05mol,但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程

度不同导致无法判断溶液中CO3?-与[Al(OH)41的物质的量之比，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，难度较大，注意碳酸钠和盐酸反应

是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

3、D

【解析】

在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反

应，以此来解答。

【详解】

A.HC1极易溶于水，则可形成喷泉，A不符合题意；

B.二氧化碳极易与NaOH反应，产生压强差，形成喷泉，B不符合题意；

C.氨气极易溶于水，可形成喷泉，C不符合题意；

D.氧气不溶于水，则不能形成喷泉，D符合题意；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查实验装置综合的知识，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易

溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，本题为高频考点，题目难度不大。

4、C

【解析】

加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的H+或OH。

【详解】

A.Mg?+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B.HCO3-能够与H+和OH-发生反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；

C.Na+、K+、SO42\Ct离子之间不发生反应，都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D.CO3?-与H+发生反应生成二氧化碳和水，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会生成氢气，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”

和“一定”共存。本题的易错点为D,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应无法生成氢气。

5、D

【解析】

A.氧化亚铁中铁显+2价，即正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O,故A错误；

B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2l,故B错误；

C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误；

D.氯气能将Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为2Fe2++Cb=2Fe3++2C广，故D正确；

答案：Do

【点睛】

离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe+6H+=2Fe3++3H2t;②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B

+

和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H+OH=H2O,醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方

程式，如Ba(OH)2与H2s04反应，书写成H++OIT=H2O,漏写了Ba2++SO/=BaSO4I;⑤“量”是否正确，如

NaHCCh溶液加入少量Ca(OH)2,写成HCO3-+Ca2++OIT=CaCO3I+H2O,应注意Ca(OH)2是少量，正确的是

2+2

2HCO3-+Ca+2OH=CaCO3I+2H20+C03o

6、C

【解析】

在强碱性溶液中，含大量的OH：据此分析解答。

【详解】

A.HCO3-、OH与Ba?+反应水和碳酸铁沉淀，不能大量共存，故A错误；

B.Ci?+与OH•结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.Na+、K+、Cl>SO42-之间不反应，也不与OH反应，能大量共存，故C正确；

D.Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选c。

【点睛】

明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A,要注意HCO3-与OH-能够反应，OH-+HCO3

2

=CO3+H2OO

7、D

【解析】

A项、SiCh可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；

B项、HCIO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；

C项、s(h具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；

D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；

故选D。

【点睛】

明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。

8、A

【解析】

A.钠和水剧烈反应，钠不能保存在水中，钠与煤油不反应且密度大于煤油，应该保存在煤油中，A错误；

B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,能和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,HC1O

光昭

不稳定，光照下分解：2HCK)q2Ha+O2T，所以漂白粉不能长期置于敞口烧杯中，B正确；

C.硫酸亚铁中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为+3价，加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，C正确；

D.新制氯水中含有HC1O,光照下会分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，D正确；

故选Ao

9、B

【解析】

“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(NazSeth),能消除人体内的活性氧，表明NazSeCh能将“活

性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，NazSeCh为还原剂，由此可知NazSeCh在人体中作还原剂，故答案为：B。

10、D

【解析】

2+

当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO3+2H=H2O+CO2t，

+

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+=HCC>3-、HCO3+H=H2O+CO2t，都有气体产生，说明HCI的物质

的量应大于Na2c03的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，当碳酸钠滴入盐酸中时碳酸钠有剩余，当盐酸滴

入碳酸钠溶液时，第一步反应完全，第二步反应碳酸氢根离子有剩余。

【详解】

设HC1为nmol；当碳酸钠滴入盐酸中时发生2H+=H2O+C(M反应，生成CO2的物质的量为5mol；当盐酸滴

2++

入碳酸钠溶液时，反应［质序为CO3+H=HCO3\HCO3+H=H2O+CO2T>发生CC>3*+H+=HCO3-反应消耗盐酸0.2mol,

发生HCO3-+H+=H2O+CO2T反应，消耗盐酸(n-0.2)moL所以生成CO2的物质的量为(n-0.2)mol,则g：(n-0.2)=5:2,

n=0.25,盐酸的浓度是丝包㈣=1.25mol/L,故选D。

0.2L

11、A

【解析】

A、硫酸铜制取氢化亚铜，说明铜元素化合价降低，则另一种反应物的化合价升高，作还原剂，A错误；

B、另一种物质应该作还原剂，有还原性，B正确；

C、氢化亚铜和氯气反应生成氯化铜和氯化氢，C正确；

D、氢化亚铜中的氢为-1价，化合价能升高，作还原剂，铜为+1价，化合价能升高也能降低，可以作氧化剂，D正确；

答案选A。

12、B

【解析】

“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si,反应原理是：沙子的主要成分二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，

得到的是粗硅；硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢。

A、2C+SiO2AHSi+2cOf,是制取粗硅的反应，故A不选；B、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,是SKh的一

种性质，制取、提纯过程中均不涉及该反应，故B符合题意；C、硅与氯气在加热条件下反应生成四氯化硅，

Si+2CbASiCl4,用于提纯硅，故C不选；D、氢气与四氯化硅在高温下反应生成硅和氯化氢，SiCl4+2H2Si

+4HC1,用于提纯硅，制取过程中涉及该反应，故D不选；故选B。

13、C

【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeClz

溶液，根据氯元素守恒可知n(FeClz)=—n(HCl)=—XO.2LXlmol/L=0.lmol,用足量的CO在高温下还原相同质量的

22

混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.lmol,铁的质量为0.lmolX56g/mol=5.6g,

答案选C。

点睛：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，利用元素守恒判断铁

的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法。

14、C

【解析】

A.加入Ba(OH)2,Na2sCh和MgCL都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；

B.加入H2s04,以上物质都不反应，不能鉴别，故B错误；

C.加入NaOH,Na2sO4无现象，MgCL生成白色沉淀，FeCL生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色,

AL(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，FeCb直接生成红褐色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴

别，故C正确；

D.加入AgNCh,以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

A.氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误；

B.分散质可以是固、液、气任意状态，B错误；

C.溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确；

D.浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误；

答案选C。

16、A

【解析】

SO2气体使①酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为酸性高镒酸钾溶液有强氧化性，SO2气体有还原性将酸性高镒酸钾还原

使溶液褪色；②品红溶液褪色是因为SO2气体具有漂白性可将品红漂白褪色；③滨水褪色，是因为滨水有强氧化性，

SO2气体有还原性将滨水还原使溶液褪色；④滴有酚酸的氢氧化钠溶液褪色，是因为SO2为酸性氧化物，可与氢氧化

钠溶液反应使溶液碱性减弱，故溶液褪色；故反应实质相同的是①③，答案选A。

17、C

【解析】

A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3,故A错误；

B、常温时水溶液中的溶解度：Na2cCh>NaHCO3,故B错误；

C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直

接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；

D、Imol碳酸钠消耗2moiHC1,Imol碳酸氢钠消耗ImolHCl,物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3>NaHCO3,故

D错误；

故选C。

18、D

【解析】

根据氧化还原反应中，得失电子的数目相等有：n(氧化剂)81„101氧化剂得电子的物质的量=11(12)*2,显然要使n(L)

最多，在n(氧化剂)相等的条件下，只需1mol氧化剂得电子的物质的量最多即可。H202TH20转移2个电子，

MnO2-Mn2+转移2个电子，HNCh一NO转移3个电子，KKh—L转移5个电子，并且KKh转化本身也生成L,可

知等物质的量的KIO3与足量Nai反应生成L最多，本题答案为D。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，易错选项是D,注意不只碘离子生成碘

单质，碘酸根离子也形成碘单质，为本题的易错点。

19、C

【解析】

A、根据反应SiO2+2C*BSi+2C0t分析，高温下碳的还原性比硅强，但不能说明C、Si的非金属性强弱，选项A错误;

B、反应CaCO3+SiO2迤退CaSiCh+CO2t是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断HzSiCh与H2c。3的酸性强弱，选

项B错误；

C、碳酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸说明H2c03的酸性比H2SiO3强，由此可知碳的非金属性比硅强，选项C正确；

D、反应Na2CO3+SiO2BBNa2SiO3+CO2t是在非水溶液状态下进行的，因此无法判断IhSiCh与H2CO3的酸性强弱，

选项D错误；

答案选C。

【点睛】

解题关键：理解元素的金属性和非金属性的概念和比较方法，易错点A,用氧化性和还原性比较元素的金属性和非金

属性时，注意物质的氧化性和还原性受温度等外界条件影响。

20、B

【解析】

A.铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A错误；

+

B.稀盐酸与氢氧化钾溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H+OH=H2O,故B正确；

C.碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2O,故C错误；

+2+

D.FeO与稀H2s04反应生成硫酸亚铁和水，FeO+2H=Fe+H2O,故D错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式的正误判断，要符合客观事实，电荷守恒。

21、C

【解析】

盐的定义为，由酸根离子或非金属离子和金属阳离子或者钱根离子组成的一类化合物。

【详解】

A、酒精为CH3cH2(DH,-OH连在链煌基上，为有机物中的醇，不是盐，故A错误；

B、食醋是CHsCOOH,官能团为-COOH,故属于竣酸类，不是盐，故B错误；

C、纯碱是Na?CO3,阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故C正确；

D、蔗糖是糖类，不是盐，故D错误。

故选：Co

22、C

【解析】

A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，在一定条件下，分别取足量样品加入等量水中，配成饱和溶液，根据溶解能力差异,

可鉴别Na2c。3和NaHCOs,A不符合题意；

B.碳酸氢钠加热放出二氧化碳气体、碳酸钠加热不反应，分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水,

根据有无白色浑浊，可鉴别NazCOs和NaHCQ,B不符合题意；

C.Na2c。3、NaHCOs都能与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸领沉淀，82(011)2溶液不能鉴别岫£03、NaHC03,C符合题意；

D.等浓度的Na2c03、NaHC03溶液,碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠，根据滴入酚配试剂后颜色深浅，可鉴别Na£()3和NaHCOs,

D不符合题意；

故答案选Co

【点睛】

本题考查物质的检验和鉴别，把握Na2c03、NaHCCh的性质差异为解答的关键，注意利用不同性质来鉴别物质，注重

基础知识巩固。

二、非选择题(共84分)

+32-

23、NH4+OH-NH3T+H2ONH4+、Al\so4K+、cr

【解析】

溶液无色，则不含Cip+,

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有

+

NH4,不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有A13+,不含CO3%

③另取原溶液于试管中，加足量BaCL溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO4*,可能含有

K+、C1,以此解答。

【详解】

(1)①中反应生成气体为氨气，离子方程式为NHj+OH=NHaT+H,O；

(2)由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、AF+、SO?",不能确定的离子为K+、Cl',故答案为：NH4\AF+、SO?"；

K+、CIo

24、(1)Na2O2；

(2)①②⑤；

+

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t；

(4)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.

【解析】

试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为NazCh,甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为

常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2。、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na；F、G所含元素相

同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCb,F为FeCL,结合转化关系可知，E为Fe(OH)3,D为

Fe(OH)2,以此解答该题.

解：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2,甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液

态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2。、乙为氧气、C为NaOH,则甲为Na；F、G所含元素相同且均

为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCb,F为FeCL,结合转化关系可知，E为Fe(OH)3,D为Fe(OH)

2，

(1)由上述分析可知，A为NazCh,

故答案为NaiOi；

(2)反应①〜⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为①②⑤；

(3)反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f,

+

故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T；

(4)在空气中将NaOH溶液滴入FeCk溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：

先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

故答案为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色.

A

25、d过滤、洗涤SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO471%CO2C+2H2SO4(浓)=2H2O+CO2T+

2so2TA-C-B-E-F-D除去N中的SO2Ca(OH)2或Ba(OH)2

【解析】

⑴实验室在检验Fe2+时，可利用+2价亚铁离子能使酸化的高镒酸钾褪色来检验；

⑵生成的SCh具有还原性，通入足量滨水中，发生S(h+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,利用硫元素的守恒，结合关系式：

SO2-BaSC)4求出SCh的体积分数；

(3)碳单质和浓硫酸在加热的条件下生成二氧化碳和二氧化硫；

(4)根据二氧化碳和二氧化硫的性质来检验其存在，二氧化碳检验之前要先把二氧化硫除净。

【详解】

⑴Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2价亚铁离子能使酸化的高镒酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选b只

能检验溶液中含有+3价铁离子，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d,故答案为：d；

(2)SCh具有还原性，通入足量滨水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2s。4,生成的硫酸遇到氯化领会产生白色沉淀，

0320

可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钢沉淀，已知n(混合气体尸二一mol,由SCh〜BaSO4可知SO2的物质的

22.4

2330.320

量为c”,=0.01mol,则SO2的体积分数：224><100%~71%

233g/mHf-;

⑶在反应的过程中，碳单质可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，发生反应的化学方程式为

C+2H，SO”浓)△2SO，T+CO，T+2H，O：

(4)推断所得的气体中可能含有二氧化碳，结合图中设计装置的目的，可知检验二氧化碳的方法是首先将二氧化硫除去

T确认二氧化硫已经完全除去一澄清石灰水，对于氢气的检验则可通过与灼热氧化铜的反应现象和对产物水的验证来

实现，验证气体存在的顺序为：SO2TCO2—CO和H2被氧化TH2O—CO2,实验中要避免其它物质的性质干扰，顺序

为：A-CB-E-F-D(或A-CB-E-F-D-E),其中A酸性高镒酸钾溶液的作用是除去二氧化碳中的SO2,B中试剂X的作用

是检验并除去二氧化碳，可以用Ca(OH)2或Ba(OH)2o

【点睛】

Fe2\Fe3+检验需注意的问题总结如下：①检验Fe?+时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观

察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2+和Fe3+的存在；②检验Fe?+和Fe3+混合溶液时，要分两次分别检验Fe?+和

Fe3+,检验Fe2+时要选择酸性高猛酸钾溶液，检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。

26、CBDFAE100mL容量瓶定容a大

【解析】

本题考察一定物质的量浓度溶液配制，难度不大，考生运用所学知识答题即可。

【详解】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为:计算一称量一溶解一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶；上述实验步骤

中，A为定容，B为移液，C为溶解，D为洗涤，E为摇匀，F为洗涤后的加水，故正确的实验次序为CBDFAE；E为

容量瓶，由于要配制94mL的溶液，需要使用100mL的规格，故E为100mL容量瓶；

（2）A为定容；

（3）实验需要使用100mL容量瓶，贝!Jn（Na2c03・10H20）=0.1Lx0.1mol-L-i=0.01mol,