高三第一次月考化学试卷

高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是()A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是()A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br->I->Fe2+B.I->Fe2+>Br-C.Fe2+>I->Br-D.Br->Fe2+>I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:MnO4-+C2O42-+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是A.发生还原反应的是C2OB.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10molH+参加反应时,电子转移5molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是()A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NOB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、COC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:NH4+、Na+、SO4D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、NH4+、SO47.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O====3I2B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HSO3-D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-====Ag++NO↑+H9.25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s);ΔH1=-414kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s);ΔH2=-511kJ·mol-1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO4D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO311.下列叙述中正确的是()A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）混合物非电解质碱酸式盐A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C胆矾SO2纯碱NH4ClD食醋C2H5OH苛性钾NaHSO413．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（） A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜 C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+12O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+12O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol15．已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2eq\o(,\s\up8(放电),\s\do5(充电))C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+Seq\o(,\s\up8(放电),\s\do5(充电))Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6kJ/molB．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）;ΔH=＋114．6kJ/molC．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=－57．3kJ/molD．Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=BaCl2（aq）＋H2O（l）；ΔH=＋57．3kJ/mol17、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能 B．热能C．生物能 D．电能19． 下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是 ()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ·mol－120、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是__________________，在导线中电子流动方向为________________(用a、b表示)(2)负极反应式为_______________________________________(3)电极表面镀铂粉的原因为_________________________________(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H2eq\o(=,\s\up7(△))2LiHⅡ.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol.22.(1)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知:①2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH1=-571.8kJ·mol-1;②CH3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g);ΔH2=-192.9kJ·mol-1。甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为

(2)已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________．23．实验室利用如下图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和__________________。(2)把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的盐酸