2024年安徽省中考化学模拟卷（九）

2024年安徽省中考化学模拟卷（九）注意事项：1.本卷共两大题17小题，满分40分。考试时间为50分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40题号一二总分得分一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)1.徽墨是我国制墨技艺中的一朵奇葩，也是闻名中外的“文房四宝”之一。制墨的过程中包含以下四道工艺，主要涉及化学变化的是()2.2022年3月22日，第二轮第六批中央生态环境保护督察全面启动。下列做法不符合环保理念的是()A.为了提高效率，工业废水直接排放B.生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化C.使用太阳能路灯，既节能又环保D.多乘坐公共交通工具，减少尾气排放3.我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓的原子结构示意图及镓元素在周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是()A.镓属于金属元素B.镓的核电荷数为39C.镓的相对原子质量为69.72D.镓元素与氮元素组成物质的化学式为GaN4.化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是()A.研制新冠肺炎疫苗可为生命健康提供保障B.化学电池是直接将化学能转化为电能的装置C.新材料的研制和应用，给人类创造了新的生活方式D.多食用含有添加剂的食品，可增强体质5.某同学进行盐酸除铁锈实验，部分操作如下图，其中操作规范的是()6.夏季驱蚊离不开花露水，花露水中有乙酸苄酯，其化学式为C9H10O2。下列说法正确的是()A.乙酸苄酯属于氧化物B.乙酸苄酯分子由三种元素组成C.乙酸苄酯由21个原子构成D.乙酸苄酯中碳元素质量分数最大7.某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是()A.从微观构成看：四种物质均由分子构成B.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，缓解能源危机C.从微观本质看：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子D.从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+H2OCH4+O28.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，固体变红该气体是氢气B将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭瓶中气体为二氧化碳C向NaOH溶液中滴加稀盐酸，无明显现象该过程中未发生化学反应D用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹浓硫酸具有脱水性9.逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是()A.点燃甲烷之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C.碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱D.置换反应中有元素化合价改变，则有元素化合价改变的反应一定是置换反应10.硝酸钾、碳酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是()温度/℃2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较小B.两种物质的溶解度相等的温度范围是60～80℃C.降低温度时，两种物质的溶液中均有晶体析出D.20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%11.小明为测定空气里氧气的含量，设计了如图所示的实验装置。“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜会聚太阳光于靠近水面的一步“金属梯”处的白磷上。下列说法错误的是()A.实验中能观察到管内有白烟生成B.该实验创新使实验的精确度更高、更环保C.实验中的白磷可用铁丝替换D.该实验一开始观察到试管内液面下降，然后上升12.下列实验方案设计合理的是()选项实验目的实验方案A探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后硫酸是否剩余取样后滴加硝酸钡溶液，观察是否有白色沉淀产生B除去粗盐中的不溶性固体取样，加水溶解，蒸发结晶C鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③D分离NaCl和CuCl2的固体混合物取样，加水溶解，加入适量的NaOH溶液，过滤二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)13.(6分)阅读下列短文，回答有关问题。材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物，这是从根本上消除污染的对策，过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学发展的主要方向之一。材料二：新能源汽车已经走进我们的生活，与传统汽车的燃料来源于化石燃料不同。新能源汽车的能量来源更加多元化，如氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。乙醇汽车以乙醇为燃料，燃烧时生成水和二氧化碳。乙醇是可再生能源，可通过发酵甘蔗、玉米等农作物或粮食收割后剩余的秸秆大量制取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。(1)“绿色化学”的理念是_________。(2)乙醇溶液不能导电，其原因是乙醇是以_________(填“分子”、“原子”或“离子”)的形式存在于溶液中。(3)乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为_________。(4)充分燃烧1kg乙醇可产生CO2的质量为_________kg(精确到0.1)。充分燃烧1kg汽油、1kg煤所产生的CO2气体的质量如图所示，因此用_________(填“乙醇”、“煤”或“汽油”)为燃料更低碳环保。14.(5分)实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是__________。(2)实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是_________(填数字序号)。①氯酸钾和二氧化锰

②过氧化氢溶液和二氧化锰(3)制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作为：①将集气瓶盛满水，连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；②让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热。①在②_________(填“之前“或“之后”)相对合理。(4)某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了较好地控制反应速率，可选用的发生装置是_________(填字母序号，后同)。(5)实验室制取氢气时常选用收集装置为_________。15.(6分)工业上用铝土矿(含有Al2O3和杂质，杂质不溶于水也不溶于酸)制取金属铝的流程如图。(1)操作的名称是_________，实验室进行该操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。(2)写出反应④的化学方程式_________。(3)该流程中涉及的基本反应类型有_________种。(4)写出NH4Cl的一种用途_________。16.(6分)实验课上，同学们在老师的指导下进行金属活动性顺序验证的实验。(1)同学们先将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色物质析出，蓝色溶液逐渐变为浅绿色。此现象说明铁的金属活动性比铜_________(填“强”或“弱”)，该过程中发生反应的化学方程式为_________。(2)接着同学们又将镁条放入硫酸铜溶液中，发现镁条表面有红色固体析出，溶液中有气泡冒出，于是展开以下探究。【提出问题】产生的气体是什么？【提出假设】假设1：O2假设2：SO2假设3：H2同学们提出假设2的依据是_________。【设计方案并进行实验】编号实验操作实验现象结论实验1把镁条放入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，塞上橡胶塞收集生成的气体，一段时间后打开橡胶塞，_________木条不复燃假设1不成立实验2把镁条放入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，观察到有气泡产生时，用手扇动气体，闻气味无刺激性气味假设2不成立实验3把镁条放入盛有适量硫酸铜溶液的试管中，塞上橡胶塞收集生成的气体，一段时间后打开橡胶塞，将试管口靠近酒精灯火焰气体燃烧，_________假设3成立【得出结论】该气体是H2。注意：若答对以下小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。(3)实验结束后，同学们又对镁与硫酸铜溶液反应速率的影响因素展开探究。在4个50mL洁净的烧杯中分别加入15mL不同浓度的CuSO4溶液，分别放入相同的镁条，记录反应中产生气泡的速率及反应前后溶液温度的变化情况如下：实验编号CuSO4溶液的浓度实验现象溶液温度的变化11.6%产生较少无色无味气体上升约1.5℃24%产生较多无色无味气体上升约2℃38%产生大量无色无味气体上升约3℃416%产生大量无色无味气体上升约4℃①分析硫酸铜溶液的浓度对镁与硫酸铜溶液反应速率的影响_________。②镁与硫酸铜溶液的反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。③根据所学知识，请再举出一个镁与硫酸铜溶液反应速率的影响因素并设计实验进行验证_________。17.夏日鱼塘缺氧，鱼类“浮头”现象多发。养鱼师傅向鱼塘中撒入一种主要成分为过氧化钙(CaO2)的白色固体(杂质不与水反应)，以解决鱼塘缺氧问题。已知CaO2与水的反应原理是：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。(1)计算：取CaO2质量分数为50%的白色固体360g投入鱼塘，产生氧气的质量是多少(写出计算过程)？(2)过氧化钙与水反应不仅可以解决鱼塘缺氧问题，而且生成的氢氧化钙对水产养殖也颇有益处，请你列举氢氧化钙在水产养殖中的一项作用_________。参考答案1.A2.A3.B4.D5.B6.D7.D8.D9.A10.B11.C12.C13.(1)使污染消除在产生的源头，不再使用有毒、有害的物质，不再产生废物(2)分子(3)C2H5OH+3O22CO2+3H2O(4)1.9乙醇14.(1)铁架台(2)①(3)之前(4)C(5)D15.(1)过滤玻璃棒(2)2Al2O3通电4Al+3O2↑(3)2(或两)(4)用作化肥(合理即可)16.(1)强Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2)【提出假设】CuSO4中含有S、O元素，可能生成SO2(或质量守恒定律)【设计方案并进行实验】将带火星的木条伸入试管内产生淡蓝色火焰，有爆鸣声(3)①其他条件相同时，硫酸铜溶液浓度越大，反应越剧烈②放