江苏省镇江市六校联考2023至2024学年高二下学期3月月考化学试题附参考答案（解析）

PAGE2024学年第二学期高二化学阶段测试可能用到相对原子质量:H—1C—12O—16S—32Mn—55Zn—65Na-23Cl-35.5一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.港珠澳大桥设计使用寿命120年，需对桥体钢构件采取防腐措施。下列说法错误的是A.采用外加电流保护钢构件时，需在钢构件上焊接锌块B.防腐主要避免发生的反应是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.钢构件表面喷涂环氧树脂涂层是为了隔绝空气、海水等D.钢构件可多采用不锈钢材料以减缓腐蚀速率2.对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是A．该反应的速率由第二步反应决定B．反应的中间产物有N2O2、N2OC．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大3.下列说法正确的是A.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ∙mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔHB.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热C.加入催化剂可以改变反应的活化能，不能改变焓变D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=−38.6kJ∙mol−14.对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH<0，ΔS>0任何温度下反应都能自发进行B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>05.电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是A.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法B.电解精炼铜时，用粗铜作阴极C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极D.铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥6.NaClO2是常用消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图。下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb电极B.阳极反应式为ClO2＋e－===ClO2－C.交换膜左侧NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移7.下列图示与对应的叙述相符的是A.表示已达平衡的某反应，在to时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂B.图乙表示平衡2NO2(g）N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化C.图丙表示的AC反应的△H=E1-E4D.根据图丁可判断某可逆反应的正反应是放热反应8.下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢C工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率9.下列实验中，能达到相应实验目的的是A.用甲装置制取Fe(OH)3胶体 B.用乙装置进行氯气的尾气吸收C.用丙装置验证SO2的漂白性 D.用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热10.关于反应下列说法正确的是A.反应的B.反应中，(E表示键能，CO中为键)C.平衡后，保持其他条件不变，再加入少量CH4，的数值不变D.相同条件下，向容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，充分反应放出206.3kJ热量11.一定条件下，有机化合物Y可发生重排反应：下列说法不正确的是A.X、Y、Z互为同分异构体B.1molX最多能与3molH2发生加成反应C.1molY最多能与2molNaOH发生反应D.通过调控温度可以得到不同的目标产物12.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C—C键D.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%13.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是A.a电极发生还原反应B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.该电池若在高温下工作，工作效率会更高D.b的电极反应式为2NO+10e-+12H+=N2+6H2O14.在压强、CO2和H2起始投料一定条件下，通过催化剂催化发生反应：反应Ⅰ.反应Ⅱ.实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性[CH3OH的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②表示CO2的平衡转化率B.平衡时，其他条件不变，适当升高温度C2H2的选择性增大C.相同条件下，反应的焓变ΔH=-135.1kJ·mol-1D.选择在低温低压条件，能同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性二、非选择题：共4题，共58分15.（13分）在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：（1）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v(O2)＝。（2）8min时反应达平衡状态，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。A.n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1B.容器内压强保持不变C.v(SO2)逆＝2v(O2)正D.容器内密度保持不变（3）升高温度，该反应的K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为________（填a、b、c或d）。（5）若保持容积不变，在第12min时加入SO3(g)，则平衡向________（填“正”或“逆”）反应方向移动，SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一种解热、镇痛药，其合成路线如图：E中含氧官能团名称为_________、和醚键。（2）可以鉴别B、C两种物质的试剂为。（3）C→D过程中依次经历了_________和_________反应。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_________。①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。写出以、和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17．（17分）合成是转化的一种应用，甲醇作为一种可再生能源，工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同条件下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，则ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列数据是反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同温度下的化学平衡常数(K)。①此反应的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2mol/L，则CO的转化率是________，此时的温度是________。③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。A.升温B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒压充入惰性气体E.分离出甲醇(3)在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。①写出A电极生成甲醇的电极反应式：________________________________。②A极生成1mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是________。18.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。（1）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同温度条件下，n(NH3):n(NO)的物质的量之比分别为4:1、3:1、1:3时，得到NO脱除率曲线如图所示。①n(NH3)∶n(NO)的物质的量之比为1:3时，对应的是曲线______(填“a”“b”或“c”)。②由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是。（2）NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2①以上反应决定NO氧化反应速率的步骤是______(填“I”或“II”)。②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图)分析其原因：。（3）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，写出该脱硝过程的总反应方程式：________。PAGE2024学年第二学期高二化学阶段测试答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1-5ADCBC6-10CDBDB11-14BADB二、非选择题：共4题，共58分。15.（13分）（1）0.0125mol/(L·min)（3分）（2）BC（2分）（3）增大（2分）（4）c（2分）（5）①正（2分）②增大（2分）16.（14分）（1）酯基、羰基（共2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（2分）（3）①加成反应（1分）②消去反应（1分）（4）或（3分）（5）（5分）（17分）(1)