湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二）2023至2024化学试题附参考答案（解析）

年普通高中学业水平选择性考试压轴卷(T8联盟)化学答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5V-51Re-186一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“地标”是湖北名片。下列建筑材料成分变化不属于氧化还原反应的是A.“黄鹤楼”中的钢材在潮湿空气中生锈B.将“武当山”香炉表面铜绿转化成CuC.“三峡大坝”使用的高标号水泥中加入石膏调节凝固速率D.“武汉长江大桥”的钢梁采用牺牲阳极法进行保护【答案】C【解析】【详解】A．铁在空气中与水、氧气反应生成氧化铁，发生了氧化还原反应，A项不符合题意；B．铜绿主要成分是，发生分解反应生成CuO，CuO再进一步被还原生成Cu，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；C．加石膏调节凝固速率没有化合价变化，发生非氧化还原反应，C项符合题意；D．牺牲阳极法是氧化还原保护法，D项不符合题意；故选C。2.化学中广泛存在哲学中“世变引起质变”规律。下列变化过程不符合这一规律的是A.铁粉和硝酸反应 B.Al和NaOH溶液反应C.石灰乳吸收废气中 D.向溶液中滴加氨水【答案】B【解析】【详解】A．铁粉与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成，铁粉不足，生成，铁粉过量，生成，符合规律，A不符合题意；B．铝与氢氧化钠溶液反应，无论碱量多或少，都生成和，不符合规律，B符合题意；C．石灰乳吸收少量，生成，吸收过量，生成，符合规律，C不符合题意；D．滴加少量氨水，生成AgOH，滴加过量氨水，生成，符合规律，D不符合题意；故选B。3.下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是选项用途性质A做豆腐时加卤水“点卤”卤水能使蛋白质聚沉B口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒能与酸反应C脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座UF绝缘性好、耐溶剂性好D丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂BHA具有可燃性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉，A不符合；B．能与酸反应，缓解酸中毒，B不符合；C．脲醛塑料俗称“电玉”。以脲醛树脂为基本成分而制作的塑料，属热固性塑料。其表面光滑、坚硬、色泽鲜艳，耐电弧、耐火焰，电绝缘性能好。广泛用于制造日用电器，机械零件，电气、仪表工业的配件，各种手柄及装饰品，文教用品，各式纽扣及瓶盖等，C不符合；D．抗氧化剂必须具有较强的“还原性”，即容易与反应，与可燃性不匹配，D符合；故选D。4.最新研究表明：反式不饱和脂肪酸反油酸(9-trans)及其脂肪酸活化酶ACSL5促进肿瘤抗原呈递，在癌症免疫中发挥独特功能，反油酸的结构如图所示。下列叙述错误的是A.顺油酸与反油酸互为同分异构体 B.1mol9-trans最多能消耗2molC.9-trans能使酸性溶液褪色 D.9-trans能发生加聚、取代反应【答案】B【解析】【详解】A．反油酸和顺油酸分子式相同，结构不同，互为同分异构体(立体异构)，A项正确；B．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1mol油酸最多只与1mol反应，B项错误；C．反油酸含碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化反应，C项正确；D．反油酸含碳碳双键、羧基，能发生加成、加聚、氧化、酯化等反应，D项正确；故选：B。阅读下列材料，完成5、6小题。5.污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。已知：，下列叙述正确的是A.是直线形离子 B.和中心原子杂化类型不同C.的键角为120° D.N的电负性大于P，故氧化性比强【答案】C【解析】【详解】A．中N原子有=3个价层电子对，1个孤电子对，离子结构呈V形，A项错误；B．和中心原子N、P都有4个价层电子对，都是杂化，B项错误；C．中N采用杂化，是平面三角形结构，键角为120°，C项正确；D．的键能大于，比活泼，D项错误；故选C。6.污水中N、P过高会造成水体富营养化，脱N、P的常见方法有两种：(1)化学法。在含和的废水中加入石灰，生成和；也可以加铝盐或铁盐除磷。(2)生物法。生物脱氦是由硝化和反硝化两个生化过程完成的。污水先在耗氧池进行硝化使含氦有机物被细菌分解成氨，氨进一步转化成硝态氦；被氧化成，进而氧化成。在缺氧池中进行反硝化，硝态氦还原成氦气逸出。已知：，。下列离子方程式错误的是A.在含的废水中依次加入和，可能发生反应：B.生物法—耗氧池中：，C.生物法—缺氧池中：D.化学法中，可能发生反应：【答案】D【解析】【详解】A．根据溶度积数据知，溶解度小于，故可以转化成，A正确；B．耗氧池中，铵根离子被氧化成，最终生成，参与反应，B正确；C．缺氧池中，反硝化：硝态氮自身发生氧化还原反应，氮的化合价降低，氧的化合价升高，C正确；D．在碱性介质中不能生成酸，正确的离子方程式为，D错误；故选D。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，化合物是一种净水剂，且、的VSEPR模型均为正四面体形。下列叙述正确的是A.原子半径：W>X>Z B.简单氢化物沸点：Z>YC.第一电离能：W>Y>Z D.分子极性分子【答案】B【解析】【分析】根据净水剂的组成，模型均正四面体形的阳离子，其中Y为-3价，为第五主族元素，可推测为N或P，若为P，则ZW不符题意，故X为N，X为+1价，则为H；VSEPR模型为正四面体形，其中W为+3价为铝，Z为-1价为氯，Z和W位于不同主族不符题意；W为+6价为硫，Z为-2价为氧，且位于同主族；X为H，Y为N，Z为O，W为S；【详解】A．X为H元素，Z为O元素，W为S元素。S、O、H原子半径依次减小，A错误；B．的沸点高于，B正确；C．第一电离能：N>O>S，C错误；D．是平面三角形结构，属于非极性分子，D错误；故选B。8.下列实验方案中元素价态转化正确的是选项实验方案同元素不同价态之间转化A向粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉Fe：0→＋3→＋2C加热和混合物，将气体通入浓硫酸中N：-3→0→＋4D在中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋5A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．与反应，表现酸性，硫的化合价没有变化，A错误；B．稀硝酸中加入少量铁粉，生成，再加铜粉，，B正确；C．与浓硫酸生成，N的化合价没有变化，C错误；D．，氯的化合价由＋5或-1→0→-1，D错误；故选B。9.浙江大学化学系史炳锋教授开发荧光材料分子，结构如图所示。下列叙述错误的是A.该分子属于芳香烃 B.该分子所有原子不可能共平面C.该分子中苯环含6原子和6电子大键 D.该分子晶体的熔点由范德华力大小决定【答案】A【解析】【详解】A．该有机物含C、H、O、N、S元素，不属于烃，A项错误；B．甲基上C原子是杂化，所有原子不可能共平面，B项正确；C．苯环上6个碳原子提供6个电子形成离域大键，C项正确；D．该有机物属于分子晶体，分子之间存在范德华力，D项正确；答案选A。10.近日，科学家开发///NiOOH光阳极用于持续太阳能制氢，装置如图所示。下列叙述正确的是A.能量转化形式太阳能→化学能→电能 B.阳极材料涉及元素均为前四周期元素C.电极N的反应式为 D.阴极区越大，产率越高【答案】C【解析】【详解】A．如图装置利用太阳能制，能量转化形式为“太阳能→电能→化学能”，A错误；B．阳极材料中W、Bi不属于前四周期元素，B错误；C．电极N为阳极，水发生氧化反应，电极反应为：2H2O−4e−=4H++O2↑⏐，C正确；D．阴极区(电极M)的主反应为，副反应为，产率等于实际产生量与理论产生量之比，根据电子守恒确定理论产生量。由于越大，发生副反应程度越大，消耗电子数越多，产生量越低，故的产率越低，D错误；故选C。11.湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。下列叙述正确的是A.其他条件不变，时萃取反应已停止B.增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小C.萃取反应的正反应速率：D.段平均反应速率【答案】D【解析】【详解】A．平衡时正反应、逆反应不断进行，只是正、逆反应速率相等，A项错误；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，B项错误；C．萃取反应发生后，正反应速率由大到小至不变时达到平衡，时正反应速率大于，C项错误；D．根据萃取反应式，铌离子消耗速率是氢离子生成速率的四分之一，，D项正确；故选：D。12.实验室常用(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下：已知：下列叙述错误的是A.NaCN中健和键数之比为1∶2 B.中轨道和轨道以“头对头”重叠成键C.中的配位数为6 D.稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．中含三键，1个键、2个键，A正确；B．中Cl不参与杂化，B错误；C．中C为配位原子，该配离子有6个C原子，亚铁离子的配位数为6，C正确；D．根据平衡常数含义，平衡常数越大，反应进行程度越大，产物越稳定，小于，[Fe(CN)6]3−更稳定，D正确；故选B。13.中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Patha代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是A.Patha和Pathb的最终产物相同 B.4→6和5→4的反应类型相同C.上述循环中，只断裂了键 D.物质1、4、5、6都具有亲水性【答案】A【解析】【详解】A．化合物1、PhCHO，是反应物，化合物6是目标产物，是副产物，历程a和b的反应物、产物相同，A正确；B．4→6是异构化反应，5→4是取代反应，B错误；C．上述循环中，3→4过程中，断开1个键，C错误；D．有机物含氨基、羟基、羧基等与水形成氢键，才有亲水性，化合物6含酯基、酰胺基，不容易与水形成氢键，没有亲水性，D错误；故选A。14.钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为d。下列叙述正确的是A.基态V的电子占11个能级 B.该晶体的化学式为C.1个晶胞含2个钒离子 D.晶胞参数a为【答案】C【解析】【详解】A．钒是23号元素，基态V原子的电子排布式为，电子占据7个能级，A项错误；B．由均摊法，8个V位于顶点、1个V位于体内，V原子个数为；4个氧位于面上、2个氧位于体内，O原子个数为，V和O原子个数比为2:4=1:2，化学式为，B项错误；C．由均摊法，8个V位于顶点、1个V位于体内，V原子个数为，1个晶胞含2个钒离子，C项正确；D．晶胞质量为，根据密度公式计算晶胞参数：，，D项错误；故选C。15.常温下，在柠檬酸(记)和的混合液中滴加NaOH溶液，混合液中pX[，X代表、、、]与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A.直线表与pH关系 B.C.0.1溶液呈碱性 D.的K>1000【答案】C【解析】【分析】混合液中加NaOH，Cd2+浓度减小，因此-lgc(Cd2+)增大，故L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，由Ka1()=，p=pKa1-pH，的电离平衡常数Ka1>Ka2>Ka3，因此等pH时，pKa越大pX越大，L1、L2、L3分别代表-lg、-lg、-lg随pH的变化曲线；【详解】A．根据多元酸电离常数可知，代表与pH关系，A项正确；B．L0为-lgc(Cd2+)与pH的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，，B项正确：C．根据电离常数，L1代表-lg随pH的变化曲线，由图像中将b(4，-0.9)带入计算：Ka1()==100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2，2.7)代入计算可得，将c(8，-1.6)代入计算可得，的水解常数，的电离能力大于水解能力，溶液呈酸性，C项错误；D．的平衡常数，D项正确；故选C。二、非选择题本题包括4小题，共55分。16.铼(Re)被誉为“金属之王”，用于航空航天发动机制造等领域。以含铼废料(主要含、、CuO等)为原料制备铼的流程如下：已知：过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：（1）下列状态Zn的最外层电子排布式中，能量最高的是___________(填字母)。A. B. C. D.（2）根据上述流程图预测：铼在金属活动顺序表中位置在___________(填字母)。A.Na之前 B.Mg、Al之间 C.Zn、Cu之间 D.Ag之后（3）是酸性氧化物。“还原”中主要离子方程式为___________。“热解”中得到的化学方程式：___________。（4）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。（5）用制备的另一种方案是：第1步，用有机溶剂萃取得到含铼有机相；第2步，用氨水反萃取得到溶液。相对“沉铼”法，该工艺优点是___________。【答案】（1）D（2）C（3）①.②.（4）①.冰水②.取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净（5）操作简便、损失小、产率高等【解析】【分析】由题给流程可知，钼精矿加NaOH溶液碱浸，、CuO不溶于碱溶液，过滤出来，能和NaOH反应生成，滤液中加锌还原，被还原成难溶的，用氧气氧化得到，加氯化铵溶液沉铼，得到，然后热解得到，最后用氢气还原得到铼粉；【小问1详解】B、C、D为激发态，D的能量最高。【小问2详解】用热还原法冶炼铼，说明在金属活动顺序表中铼介于锌、铜之间，选C【小问3详解】Zn作还原剂化合价由0价→+2价，生成，作氧化剂化合价收+7→+4价，化合价降低，生成，离子方程式为：；过铼酸铵分解生成、和，“热解”中得到的化学方程式：；【小问4详解】过铼酸铵()是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀；沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏，取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净；【小问5详解】萃取、反萃取操作较沉淀、过滤简便，产品纯度高、损失低、产率高等。17.苯氧乙酸是制备除草剂(2，4-D)的原料。某小组设计方案制备苯氧乙酸，制备原理：实验步骤：步骤1：如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，在三颈瓶中加入3.8g氯乙酸和5mL水，开动搅拌，慢慢滴加饱和溶液(约需8mL)，至溶液pH为7～8.然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反应混合液pH为12。步骤2：将反应物在沸水浴中加热约0.5h．反应过程中pH会下降，应补加NaOH溶液，保持pH为11～12，在沸水浴上再继续加热30min，使反应完全。步骤3：反应完毕后，将三口瓶移出水浴，趁热转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为2～3。步骤4：在冰浴中冷却，析出固体，待结晶完全后，抽滤(如图2所示)，粗产物用冷水洗涤2～3次，在60～65℃干燥，产量约3.0g。回答下列问题：（1）图1仪器A名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。（2）步骤1中滴加试剂要“缓慢”，其原因是___________；能否用NaOH溶液替代溶液？答：___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（3）本实验多次调节pH，其目的是___________。（4）相对酒精灯直接加热，步骤2用沸水浴加热的优点是___________。步骤3“趁热”转移的目的是___________。（5）步骤4抽滤的优点是___________；抽滤操作部分步骤如下：①过滤完成后，先关闭抽气泵，然后再断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管。②将准备好的液体缓慢地倒入布氏漏斗中。③开启抽气泵，抽气以帮助滤纸紧贴在漏斗的内壁，防止液体泄漏。④从漏斗中取出固体时，应小心地将漏斗从抽滤瓶上移除，并将漏斗管倒置，利用手的力量将固体和滤纸一同脱落到干净的表面上。正确的先后操作顺序是___________(填序号)。（6）本实验产率最接近___________(填字母)。A.46% B.58% C.75% D.81%【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）①.减少副产物、提高产率等②.不能③.避免碳氯键水解（3）控制酸度，使反应完全并提高产品纯度和产率（4）①.便于控制温度、受热均匀②.避免产品析出，减少产品损失（5）①.过滤快、固体较干燥、固液易分离等②.③②①④（6）C【解析】【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再让苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，沸水水浴中加热0.5h，氯乙酸钠与苯酚钠反应生成苯氧乙酸钠，利用酸性强的制备酸性弱的，苯氧乙酸钠与盐酸反应生成苯氧乙酸，据此分析解答；【小问1详解】仪器A的名称是球形冷凝管，b是进水口。【小问2详解】加入试剂缓慢，防止局部碱性过强，避免反应不充分、碳氯键水解、减少副产物等。如果用NaOH替代，碱性过强会导致碳氯键水解生成副产物。【小问3详解】步骤2调节pH，使反应完全，又不使碳氯键水解；步骤3调节pH使-COONa全部转化成-COOH，提高产品纯度和产率。【小问4详解】沸水浴使三颈瓶受热面积大、受热均匀、便于控制温度等。“趁热”转移，可以避免温度降低，析出产品，导致产品损失。【小问5详解】抽滤就是减压过滤，优点是：过滤速度快，便于固液分离，固体较干燥等。部分操作：先润湿滤纸，打开抽气泵，再转移固体和液体、抽滤、关闭抽气泵、转移固体，正确的先后操作顺序是③②①④。【小问6详解】经计算，由于，氯乙酸稍过量，以苯酚为计算依据。理论产量：，本实验的产率为。18.G是某药物中间体，一种合成路线如下：已知：Et代表乙基。回答下列问题：（1）中B的杂化类型是___________。（2）B中官能团名称是___________。（3）C→E的反应类型是___________，C→E中，增大，反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）写出E→F的化学方程式：___________。（5）T是D的同系物，T的相对分子质量比D多14。T的单官能团且能发生银镜反应的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为___________。（6）以苯甲醇、丙酮为原料制备，设计合成路线(其他试剂自选)：___________。【答案】（1）（2）醛基、碳溴键（3）①.加成反应②.增大（4）（5）①.14②.和（6）【解析】【分析】先和HBr发生加成反应生成，再加入NaBH4将醛基还原为羟基得到C，C和D发生加成反应生成E，E和Mg反应生成F，F和先加成后水解为。【小问1详解】中B的杂化类型是；【小问2详解】B中的官能团是醛基和碳溴键；【小问3详解】C→E反应类型是加成反应，作催化剂，增大，反应速率增大；【小问4详解】E→F的化学方程式是；【小问5详解】T的分子式为，不饱和度为2，只含一种官能团，同分异构体必有1个环和1个醛基。可以看成下列烃分子的1个氢原子被醛基取代：a、b、c、d、e依次得到1、4、4、3、2种，共14种。E中环上1个氢被醛基取代，产物有4组峰且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为和。【小问6详解】设计合成路线：取代，与镁反应，与丙酮反应并水解得到目标产物：。19.硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。Ⅰ.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH固体作催化剂，分别与CO、反应制备COS的反应如下：；（1）COS的电子式为___________。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO，1mol、2mol气体，加入适量的FeOOH，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。A.气体总压强不变时达到平衡状态B.平衡时混合气体中COS体积分数最大值为50%C.达到平衡时再充入，平衡转化率增大D.其他条件相同，使用纳米FeOOH比微米的反应速率大Ⅱ.利用和反应制备。已知：分以下两步进行：(a)(b)（3）一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入和Ar，发生反应a，测得平衡转化率与温度、投料比[]的关系如图1所示。其他条件相同，投料比增大，平衡转化率增大的原因是___________。温度下，该反应的平衡常数___________kPa(结果保留2位小数)。提示：用分压计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。（4）投料体积比，并用稀释。常压下，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如图2所示。①能自发进行的条件是___________(填字母)。A．较低