福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测2023至2024化学试题附参考答案（解析）

福建省漳州市2024届高三毕业班第四次教学质量检测化学答案解析1．B【解析】酿造过程中除了发生淀粉水解反应，还有葡萄糖转化为酒精。2．D【解析】含有酚羟基、酯基，最多能与反应；因含多个羟基能发生缩聚；酚羟基不能与反应；六个碳原子以单键形成的环状结构所有碳原子不可能共面。3．B【解析】会发生水解：中与为离子键，而1个中有4个键；生成转移电子数为；分子中，原子采取杂化，原子采取杂化。4．A【解析】在水中能完全电离成和。5．D【解析】由题目信息可以判断出X、Y、Z、W、R分别为H、N、O、S、Fe元素，N和S元素最高价含氧酸根分别为和，中为杂化，键角，中S为杂化，键角；该化合物为离子化合物，根据相似相溶原理判断其难溶于。6．B【解析】锌粉溶于水形成悬浊液可增大反应接触面积从而提高反应速率；生成的反应为，氯化剂和还原剂物质的量之比为；温度过高会降低气体溶解度；根据同离子效应加入可降低溶解度，提高产率。7．D【解析】根据均摊法计算，晶胞中含4个，2个，2个，8个，化学式为；位于第5周期ⅥA族；Y原子的坐标为；晶体密度为。8．A【解析】石蜡油受热分解生成的烯烃不一定是乙烯；充满的试管倒扣到水槽中液面上升可能是溶于水也可能是与水反应；浓溴水与苯酚生成的三溴苯酚可溶于苯。9．C【解析】根据题意，充电过程电极有沉积，电极反应为判断该电极为阴极，因为有、生成阴极附近溶液增大；放电时镍基电极为原电池正极，电极反应式为；放电时电极反应为，故理论上转移电子生成固体。10．C【解析】乙二胺为二元弱碱，电离方程式为，。随气体通入，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，代表，代表。对于乙二胺，，，图中与的交点，，则，与的交点，，则；图中点是与的交点，，因，，，，故点；所示溶液，溶质为，对应质子守恒为。11．（17分）（1）（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①杂化（1分） 分子晶体（1分）②将转化为，防止升华影响产品纯度（2分）（6）AC（2分）（7）①用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁（2分）②（2分）【解析】（2）难溶于水，不拆分；锆元素在酸溶液中以形式存在。（3）根据可得，。（5）的沸点为，的沸点为，二者沸点接近，一起升华产品纯度降低，故将转化为沸点更高的。（6）该流程中金属冶炼方法为热还原法。（7）依据与EDTA发生络合反应，滴定消耗，则酸浸液中，锆含量（以计）。12．（16分）（1）（2分）（2）①关闭、（1分） ②导管口有气泡冒出，装置冷却后导管形成一段水柱（1分）（3）三颈烧瓶（1分）防倒吸（1分）（4）（2分）（5）减压蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（6）①（2分） （1分）②还原性（1分）取少量产品配成溶液，滴入酸性溶液，溶液褪色，说明硫脲具有还原性（2分）【解析】（5）硫脲受热时会部分反应生成，需采用减压蒸发浓缩，降低水的沸点。（6）②、均为最低价，可推测可能具有还原性。13．（13分）（1）（2分）（2）b（1分）（3）①投料比小于时，物质的量变化不大，几乎为0，以反应i为主；当投料比超过时，物质的量增大，反应ii的程度大于反应iii（2分）②（2分）（4）①c（1分） ②（2分）（5）（1分） （2分）【解析】（1）根据燃烧热的定义可知：①②，③，则反应①②③，即。（2）恒容时增大浓度其自身转化率降低；该反应为放热反应，降温平衡正向移动；催化剂不影响平衡移动；减小容器的容积相当于增大压强，反应i反应前后气体体积不变，压强变化不影响平衡移动。（3）②本题利用元素守恒法进行计算。通入和，达到平衡时，，由图1可知，设，，，则根据C元素守恒：，元素守恒：，S元素守恒：，计算得，，，平衡时气体总物质的量为（总），各物质的物质的量分数，，，（4）①在相同条件下，投料越多，的转化率越大，故c，b，a分别对应的进料比为、、。②根据反应i、反应iii可知：，从开始反应到A点，的转化率为，反应时间为，又的浓度为，因此。14．（14分）（1）（2分） （2）酯基、氨基（2分）（3）（2分）由于电负性，羧基中氢氧键极性大于碳氧键极性，故羧基的氢氧键比碳氧键更易断裂，较难生成酰胺基（2分）（4）取代反应（1分）（5）bc（2分）（6）4种（2分）（1分）【解析】（1）A和B发生加成反应生成C，根据A．C的结构简式推出B为。（3）D→E为D分子内氨基与酯基反应成酰胺基。（4）E→F反应中酯基水解，为取代反应（6）C的分子式为，不饱和度为4，其同分异构体能与溶液发生显色反应，且含，无键，说明分子中含有苯环、酚羟基和氨基。扣除苯环剩下4个碳，不饱和度为0。又因核磁共振氢谱峰面积之比为，可知含