九年级省公开课一等奖新名师比赛一等奖课件

酸及其性质第二课时第1页学习目标1.经过探究盐酸和硫酸化学性质，了解酸通性，能认识到酸通性实质就是H+性质。能用化学方程式表示盐酸和硫酸化学性质。2.经过学习酸与一些化合物反应，初步认识复分解反应。3.经过比较盐酸和硫酸化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。第2页二、酸化学性质1、酸与指示剂试验探究1取少许稀盐酸，滴入石蕊试液取少许稀盐酸，滴入酚酞试液现象溶液变红结论：盐酸能够使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。溶液无改变第3页试验探究2：酸与金属反应试验内容现象化学方程式将锌粒分别与稀盐酸反应有气泡产生①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑结论：酸+部分金属→盐+氢气。第4页

像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成化合物称为盐。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸根

像NH4Cl﹑

(NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成化合物，也是盐。硝酸根盐酸根H2CO3=2H++CO32-碳酸根第5页试验探究3：酸与金属氧化物反应试验内容现象化学方程式向盛有生满铁锈铁钉试管中滴加稀盐酸①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解，溶液变黄结论：酸+一些金属氧化物→盐+水。第6页试验探究4：酸与盐反应试验内容现象化学方程式稀盐酸与硝酸银稀盐酸与碳酸钠稀盐酸与氯化钡AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成有气体生成Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑无结论：酸+盐→新酸+新盐无显著现象第7页试验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无显著现象第8页因为酸在溶于水时，都能解离出共同阳离子——氢离子，造成它们含有相同化学性质，称为酸通性。1.能使紫色石蕊试液变红；2.能与一些金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与一些金属反应，生成盐和氢气；4.能与部分盐反应，生成新盐和新酸。第9页试验内容反应现象化学方程式稀盐酸紫色石蕊试液无色酚酞试液镁条生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液氯化钡溶液紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑铁锈溶解，溶液变为黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无显著现象第10页HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3观察以下化学方程式，你发觉它们有何特点？A+CAB+CDBD化合物化合物

两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物，这么反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应以下化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OH2CO3第11页注意：因为不一样酸溶于水时解离出酸根阴离子不一样，其性质也存在差异。H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl例：硫酸能与氯化钡反应，生成白色硫酸钡沉淀，而盐酸不能与氯化钡发生反应。第12页什么样反应是能够发生反应？在溶液中反应后生成气体、沉淀或水反应是能够发生反应。请依据酸通性尝试写出硫酸与试验探究中物质反应方程式。第13页1.人胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？3.食醋里含有什么酸？4.汽水里含有什么酸？

你知道吗？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）第14页1.盐酸或稀硫酸惯用作金属表面清洁剂是利用了它们化学性质中（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与一些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应C第15页2.酸含有酸通性原因是（）A．酸都能电离出H+

B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素A第16页3.在试验室制备氢气能够用（）A.炭粒跟水起反应B.铁屑跟盐酸起反应C.锌粒跟硝酸起反应D.氧化锌跟盐酸起反应B第17页1.不法分子惯用金光闪闪“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，以下判别方法中错误是（）

A.加盐酸B.测密度C.用火烧D.看颜色2.盛浓硫酸铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化