上海市宝山区2024届高三年级下册二模试题 化学含答案

宝山区高三年级化学学科

等级考第二次模拟考试

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在

规定位置。

3.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题

纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特

别注意，不能错位。

4.选择类试题中，标注，不定项”的试题，每小题有1〜2个正确选项，只有1个正确选项的，

多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分未特别标注的试题，

每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-10-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5

一、大气污染及治理

大气污染物的主要成分是SO2、NO2,NO、co及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、

机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

1.下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是o

A.碱石灰B.酸性KM11O4溶液C.氨水D.浓H2so4

2.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是—。(不定项)

硫元素的化合价

YHSONaSO

+6----------------------------------------------------------------------------------2-1-------4--------------•24

+4

+2

0

-2

气态氢单质氧化物酸钠盐物质的类别

化物

A.X可与SO?反应生成SB.Y可由S和。2化合生成

C.Z的水溶液一定呈碱性D.不能用浓硫酸干燥SO2

3.某工厂采用(NH4)2SC>3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3-H2O,

过程如下图所示：

吸收制备

放空废气NH4HCO3(aq)

而询一(NHJSO,•HO(S)

SO,T溶液A-2

循环

)

“吸收”过程中，溶液中(NH42SC>3和NH4HSO3物质的量之比

A.变大B.变小C.不变

“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为

4.硫酸盐（含SO斤、HSO*）气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径W2.5微米

的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如

下图所示：

下列说法正确的是O（不定项）

A.PM2,5的颗粒为胶体粒子B.该过程中有硫氧键生成

C.硫酸盐气溶胶呈碱性D.该过程中有HzO参与

5.工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。

“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为SO厂，已知O.lmolLiWOmLNaClO

溶液，可以恰好吸收0.01molS02。该反应的离子方程式为

“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成C「和NO，该过程应在避光条件

下进行，其可能的原因是

6.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO2和N2,下列说法正确的是

=（乂为阿伏加德罗常数的值）

A.生成lmolCO2转移电子的数目为4MB.催化剂能提高CO的转化率

C.NO是氧化剂D.CO2是还原产物

7.回收利用工业废气中的CO?和SO2，原理示意图如下图。

含8

和

激

的

下列说法正确的是。

A.废气中CO2排放到大气中会形成酸雨

B.装置1中溶液显碱性的原因是HCO）的水解程度大于HCO）的电离程度

C.装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO2和S02

D.装置2中电极b和电源的正极相连

写出装置2中电极a的反应式o

二、硅材料

硅材料在生活中占有重要地位。

8.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为=

单晶硅的晶体类型为。

A.离子晶体B.分子晶体C.共价晶体D.金属晶体

9.由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23P\②[Ne]3s?3pi、

③[Ne]3s23pZsL有关这些微粒的叙述，正确的是。（不定项）

A.得电子能力：①〉②

B.微粒半径：③，①〉②

C.电离一个电子所需最低能量：①，②〉③

D.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

10.硅和卤素单质反应可以得到Six"，Six’的熔沸点如下表：

SiF4SiCl4SiBr4Sii4

熔点FC-90.0-69.85.6120.7

沸点/℃-85.857.8154.2287.7

（1）气态SiX4分子的空间构型是o

A.正四面体形B.三角锥形C.角形D.直线形

（2）0℃时，SiF-SiCl,、SiB%、S（呈液态的是o

A.SiF4B.SiCl4C.SiBr4D.Sil4

（3）比较上述SiX4的熔沸点，分析其变化规律及原因

（4）SiCL与N-甲基咪陛（H3C-N^）反应可以得到M2+,其结构如下图所示：

2+

N-甲基咪哇分子中碳原子的杂化轨道类型为。

11.硅合金具有良好的性能。

（1）下列关于合金的说法错误的是O

A.熔点高于组成金属B.可能含有非金属

C.硬度通常比组成金属大D.一般比单一金属用途更广

（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu位于面心）,

该晶胞含有的Cu原子和Ni原子个数分别为、

已知晶体密度为dg-cm-3,设乂为阿伏加德罗常数的值。

Ni和Ni之间的最短距离为nm»

三、储氢载体——NH3

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法

制取氢气，其反应的化学方程式如下：

12.根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式0

相关化学键的键能数据

化学键N三NH-HN-H

键能E/(kJmol-1)946436.0390.8

13.已知该反应的AS=198.9xlO-3kj.molLK-i,判断在3O（TC时反应是否能自发进行

（填“是”或“否”），理由是»

14.在一定温度和催化剂的条件下，将O.lmolNE通入3L的密闭容器中进行反应（此时容

器内总压为200kPa）,各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。

（1）若保持容器体积不变，tl时反应达到平衡，

用H2的浓度变化表示O~ti时间内的反应速率

V（H2）=mol-L-Lmiiri（用含次的代数式

表示）

（2）t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保

持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化

趋势的曲线是（用图中a、b、c、d表

示），理由是O

15.氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、IL

反应I：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)

反应II：4NH3(g)+3O22N2(g)+6H2O(g)

为分析某催化剂对该反应的选择性，将lmoNH3

和2moiO2充入1L密闭容器中，在不同温度相同

时间下，测得有关物质的量关系如右图。

(1)该催化剂在低温时对反应(填“I”或“II”)

的选择性更好。

(2)高于84(FC时，NO的产率降低的可能原因是o(不定项)

A.NH3溶于水B,反应活化能降低

C.反应I的平衡常数变小D.催化剂活性降低

(3)520。(2时，反应4NH3(g)+3O,=2N,(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(不

要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式)。

16.请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。

四、有机物的性质与合成

碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建

合成了二酮H。其具体的合成路线如下：

1)CH3COCH3,

Mg无水乙醴H3sOH

H2C=CH2CH3CH2Br-------------.CH3CH2MgBr

无水乙醛+

2)H2O,HYH3

ABCD

CH3

oAI2O3△

H3C^CH3

CH3A12O3H3CCH3KMnO4

△丁于NaOH溶液

JiCH3

0~5℃

HFE

已知：i酸性KMnO,..石

烯妙----RCH=酸性KMn。，.R_COOH

RC=酸性侬111。，.RC=O

II

R2R2

17.H中含有的含氧官能团是o

DTE的反应类型是o

A.取代反应B.加成反应C.消去反应D.加聚反应

18.A-B的反应中，乙烯的碳碳双键中的键断裂。

A.nB.o

19.写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。

(1)具有D相同的官能团(2)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1

20.E与足量酸性KMnO,溶液反应生成的有机物的名称为

21.G的结构简式为-

22.在右图中用“*”标出F中的不对称碳原子。CH

—C3H3

HOOH

ONaOH溶液CHO

2HCXCH^^3

23.已知:33H3c福人'C%+H2O,H在碱性溶液中易发生分子

CH3

内缩合从而构建双环结构，主要产物为1()和另一种a,快不饱和酮J。

H3c在

(1)J的结构简式为。

(2)若经此路线由H合成I,存在的问题有。(不定项)

A.原子利用率低B.产物难以分离

C.反应条件苛刻D.严重污染环境

五、汽车安全气囊的产气药剂

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3>KC1O4>NaHCCh等物质。当汽车发

生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

NaN3是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：

H2NaOH

24.已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是=

A.NaN中只含离子键

B.N］含有22个电子

C.常温下，0.01mol-L-iHN3溶液的pH>2

1++

D.0.01molLNaN3溶液中：c(H)+c(Na)=c(N5)+c(HN3)

25.上述流程中可以循环利用的物质是o

A.N2OB.NaOHC.NaD.NH3

26.发生器I中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为

27.发生器II中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH3气体的

方法.

28.上述工艺流程生产的NaN中可能会含有少量的Na2c。3杂质，某兴趣小组设计了如下图

实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中Na2c。3的含量。

测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：

a,取下装置D,称量。

b.称量样品质量爪1，检查装置气密性。

c.打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。

d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。

(1)请写出正确的操作顺序：bT——-->—T——a(用步骤序号回答，可重复)。

(2)仪器E的名称为。

该装置中的碱石灰的作用是o

KC1O4是助氧化剂，以NaCl等为原料制备KC1O4得到的产品中会含有少量的KC1杂质，

某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取11.378g样品溶于水中，配成500mL

溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使C1O4-全部转化为Ct,(反

应为3KC1O4+C6HI2O6=6H2O+6CO2T+3KCl)o加入少量KzCrCU溶液作指示剂，用0.40

molL-1AgNC)3溶液进行滴定至终点，消耗AgNC)3溶液体积10.50mL(滴定达到终点时，

产生砖红色Ag2CrC)4沉淀)。

1012

29.已知：Ksp(AgCl)=1.8xIO-,Ksp(Ag2CrO4)=1.1xIO-,若｛CrO歹)=LIx

10-4mol-L-1,则此时c(C「)=mol-L-1,可认为沉淀反应已达完全。

30.计算样品中KCIO4的质量分数（写出计算过程）。

答案要点及评分标准

一、大气污染及治理（本题共20分）

1.（2分）C

2.（2分）A

3.（共4分）B（2分）NH4HSO3+NH4HCO3=（NH4）2SO3H2O+CO2T（2分）

4.（2分）BD

5.（共4分）H20+C10+S02=SO「+C1-+2H+（2分）避免HC1O见光分解（2分）

6.（2分）C

7.（共4分）B（2分）SOg-2e-+2OH-=SO歹+比0（2分）

二、硅材料（本题共20分）

8.（共4分）2（2分）C（2分）

9.（2分）BD

10.（共8分）（1）A（2分）（2）B（2分）（3）变化规律：SiF4,SiCl4.SiBr4>

Si。熔沸点逐渐升高，原因：SiX4都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，

分子间作用力依次增大（2分）（4）sp2、sp3（2分）

11.（共6分）（1）A（2分）（2）3、1（2分）“25：：厚（2分）

三、储氢载体——NH3（本题共20分）

12.（2分）2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）AH=90.8kJmol-1

13.（共3分）是（1分）△H-TAS=90.8-573X198.9X10-3=-23.17<0,所以该反应能自发进行

（2分）

0.02

14.（共6分）（1）4（2分）（2）b（2分）开始体积减半，2分压变为原来的2

倍，随后由于加压平衡逆向移动，2分压比原来2倍要小（2分）

0?2X0Q6

15.（共6分）（1）n（2分）（2）CD（2分）（3）,、（2分）