2024届高三化学一轮复习 物质结构与性质

2024届高三化学一轮复习—物质结构与性质

一、单选题

1.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT。下列说法错误的是()

A.Na?O2的电子式：Na*^：O：O：|N«*

B.Na+的结构示意图：

C.氧元素的一种核素so的中子数为18

D.H?O的比例模型：。

2.下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是()

A.Cr基态原子核外电子排布符合构造原理

B.03是由非极性键组成的非极性分子

C.基态As的简化电子排布式[Ar]4s24P3

D.中子数为7的氮原子：*N

3.“嫦娥五号”采回的月壤中含有的3He是一种清洁、安全的核聚变发电燃料。下列有关说法正确的是

()

A.核聚变属于化学变化

B.3He之间通过共价键形成单质分子

C.3He发电代替火电有利于实现碳达峰

D.等物质的量的'He与D?所含中子数相等

4.反应Cb+Na2sCh+H2O=Na2so4+2HC1可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是()

A.中子数为20的氯原子：的B.HzO的空间填充模型：

C.SO1的空间构型为三角锥形D.Na+的结构示意图：(0)2^81

5)I

5.由分别与通和氮电子层结构相同的两种离子组成的化合物是()

A.MgF2B.S02C.Na20D.Na2s

6.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短

周期元素。常温下，O.lmoHJZ的氢化物的水溶液pH=l,且Z与丫位于不同周期。下列叙述正确的是

)

Z

-

aX/

W/、W

I—

XX

、

/W/z、

ZM

H

Y

A.*丫2_中X原子的杂化方式为sp3B.在此物质中Z的化合价应为+1价

C.WY2分子中◎与兀键之比为1：2D.原子半径：Z>Y>X

7.已知基态X原子的3P轨道上有3个未成对电子，基态丫原子的2P轨道上有2个未成对电子，Z元素

可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是（）

A.丫元素原子的电子排布图为*,*,）*7；

B.X位于元素周期表中第三周期VA族

C.电负性：Z>>Y>X

D.第一电离能：X<Y<Z

8.下列含有共价键的盐是（）

A.CaChB.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2cO3

9.一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4P04,下列关于该物质的结构和性质的推测中不合

理的是（）

A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[:立、[H：冬

**H

10.我国科学家成功合成了一种具有超高能量且室温下稳定的盐（局部结构如图），其中含有两种10电子

离子。下列说法错误的是（）

A.经X射线衍射实验可测得该盐的晶体结构

B.该盐可用于制造炸药

C.两种10电子离子中均含配位键

D.图中Z5离子中Z原子采取sp3杂化

11.2023年我国科技取得新突破，实现“上天、入海、探月”。下列有关说法错误的是（）

A.“C919”国产大飞机实现商飞，其中使用的铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点

B.“天问一号”火星探测器太阳能电池板含有硅元素，其中单晶硅为原子晶体

C.“爱达魔都号”首艘国产大型邮轮下水，邮轮常用镶嵌铜块的方法来防止轮船外壳被海水腐蚀

D.“人造太阳”的研究成功为我们的探月工程提供能源保障，其中3He与3H具有相同的质量数

12.下列说法正确的是（）

A.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体的丁达尔效应

B.0.1mol/L的醋酸和盐酸分别稀释10倍，溶液的pH前者小于后者

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

13.水煤气变换反应为CO（g）+H2O（g）=CC）2（g）+H2（g）AWo我国学者结合实验与计算机模拟结

果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用・

标注。下列说法错误的是

二，工J25产3

-/\/④\

一①:②⑨''、」⑤\、

"~~'某2-0J6、'、70.83四?

A.水煤气变换反应的A”<0

B.步骤③的化学方程式为CO+OH+H2O（g）=COOH+H2O-

C.步骤⑤只有极性键的形成

D.该反应中的决速步骤为步骤④

14.最近英国研究人员创造了一种由18个碳原子构成的环碳（cyclocarbon）分子（如图）。下列有关说法错误

的是（）

A.与石墨互为同素异形体

B.是一种新型共价化合物

C.在加热条件下能与浓硝酸反应

D.分子中碳原子均达8电子稳定结构

15.下列有关说法错送的是（）

A.MgO的晶格能大于CaO

B.干冰和SiCh的晶体类型相同

C.如图上所示的晶胞的化学式为KZnF3

D.DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合

16.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（）

A.F—F键的键能小于Cl—C1键的键能

B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性

D.气态氟化氢中存在（HF%,而气态氯化氢中是HC1分子

17.硼氢化合物又称硼烷，其中乙硼烷是能分离出的最简单的硼烷，化学式为B_H：,其结构如下图所

示，遇水发生水解，其化学方程式为：B:Hf•6H;O=2H：BO：>6H.",设为阿伏加德罗常数的

值，下列有关说法正确的是

A.乙硼烷属于燃类物质

B.相同条件下，乙硼烷的沸点低于乙烷

C.中含有的共用电子对数目为8N,

D.2.8gB：H：.完全水解，转移的电子数目为L2N,

18.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如

图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子

半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（）

仪四

W、Y/X、Y'I

CO）

A.最简单气态氢化物的沸点：Y<X

B.W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物

C.简单离子半径：Z>Y

D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性

19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA

B.标准状况下，2.24L环己烷的分子数为O.INA

C.常温常压下，Imol氨基（-NH2）含有的电子数为IONA

D.36g由35cl和37cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA

20.在碱性条件下，硫碑铁矿主要采取氧压浸出的方法脱神，有关反应的离子方程式为

FeAsS+OH+02-FezOs+AsOi+HzO+SO：（未配平，FeAsS中Fe、S的化合价与FeS2中相同）。下

列说法错误的是（）

A.该反应中氧化剂是。2，FeAsS被氧化

B.AsO：中As的杂化轨道类型为sp3,SO：的空间结构为正四面体形

C.参加反应的n（FeAsS）：n（0H）=l：6

D.基态As原子核外未成对电子数为3,Fe属于周期表的副族元素

二、综合题

21.现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的基态原子价

电子排布为ns"np田；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核

外电子总数的J;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有

成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）G的元素名称为o

（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示），第一电离能：D

AI（填”/“〈”或“=”），其原因是_______________________________________

（3）E3+的离子符号为。

（4）F元素基态原子的电子排布式为o

（5）G元素可能的性质为—o（填序号）。

A.其单质可用于生产半导体材料

B.其电负性大于磷

C.其最高价氧化物对应的水化物是强酸

D.其第一电离能较小

22.科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材

料。回答下列问题：

（1）基态Li原子核外电子有种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状

为。

（2）Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因

为o

（3）亚氨基锂（LizNH）中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是。

H

©2^^）高的主要原因是.

（4）咔喋（）的沸点比笏（

（5）NH3BH3（氨硼烷，熔点104℃）与（写出一种分子）互为等电子体。可通过红外光谱测定

该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为。

（6）一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶

体中，原子之间的作用力是o实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的

四面体空隙中心（如图），若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为。已知该晶胞

的晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数值为NA,则密度p为g/cm%用NA和a的代数

式表示）

23.铁及其化合物在生活、生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。

①用实验测定铁晶体，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机

盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原

因：_______________________________________________________________________________________

(4)工业盐酸因含有［FeCkT而呈亮黄色，在高浓度。一的条件下［FeCLJ才是稳定存在的。

①［FeCl"的中心离子是，配体是；其中的化学键称为。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNCh饱和溶液，至过量，预计观察到的现象

有,由此可知在高浓度CL的条件下［FeCl仃才是稳定存在的。

24.在建国70周年阅兵仪式上，“歼20”“东风-41核导弹”等国之重器亮相，它们采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)查阅资料显示第二电离能Cu大于Zn,理由

(2)钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SCU)2、NiSO4,其中阴离子的

立体构型为，S的杂化轨道与。的2P轨道形成键(填“兀”或\”)。

(3)铁元素能与CO形成Fe(CO)5»默基铁［Fe(CO)5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。lmolFe(CO)5分

子中含mola键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_(填字母序号)。

（5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，它的堆积模型名称为；晶胞是图中的_

（填a、b或c）；配位数是；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a

cm3,镁单质的密度为pg.cm-3,已知阿伏加德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是。

25.卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题:

（D卤族元素位于元素周期表________区，其中电负性最大的是（填元素符号）。

（2）基态氟原子核外有种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状

为。

（3）澳元素对应的含氧酸HBrCU酸性比HBQ酸性（填“强”或“弱”），原因

是_________________________________________________________________________________________

（4）化合物LAsF6为离子化合物，其中阳离子（I；）中心原子的杂化方式为。该晶体中不

含有的化学键类型为（填选项字母）。

a.配位键b.金属键c.极性键d.非极性键

（5）由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为，晶胞

中位置与K+紧邻的0的个数为o

（6）有“点缺陷”的NaCl晶体可导电，其结构如图2所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl

晶体能导电，是因为Na+经过一个由3个C1组成的最小三角形窗孔（如图3所示），迁移到另一空位而

造成的。已知立方体边长a=282pm,粒子半径r（Na'）=115pm,r（Cl）=167pm,计算内切圆半径r内的值

并判断该观点是否正确。（已知：V2»1.4,>/3»1.7）

答案解析部分

L【答案】C

【解析】【解答】A.过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根离子内部两

个氧原子通过共用电子对结合，过氧化钠的电子式为2，故A不符合题意；

B.钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B

不符合题意；

C.氧元素的一种核素18。的质量数为18,质子数为8,则中子数为18-8=10,故C符合题意；

D.水分子为V形，氧原子半径大于氢原子，水的比例模型为。，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.过氧化钠为离子化合物，钠离子与过氧根离子构成，两个钠离子不能合并；

B.钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，达到8个电子稳定结构；

C.元素负号左上角的数字是质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；

D.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，水分子中O原子相对体积大于H原子。

2.【答案】D

【解析】【解答】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但轨道充满或半

充满时，能量较小，则Cr：3d54s',不遵循构造原理，故A错误；

B、臭氧是极性分子，只是极性很弱，故B错误；

C、As为33号元素，根据构造原理可知基态As原子核外电子排布式是Is22s22P63s23P〈BE。4s24P3,则基

态As原子的简化电子排布式：[Ar]3cP。4s24P3,故C错误；

D、中子数为7的氮原子表示为,故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；

B、臭氧是极性分子；

C、As是33号元素；

D、原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核

电荷数。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.核聚变时原子核发生变化，不属于化学研究的范畴，不属于化学变化，故A不符合

题意;

B.?He是稀有气体，属于不含有共价键的单原子分子，故B不符合题意；

C.?He发电代替火电可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰，故C符合

题意；

D.lmoFHe分子中含有Imol中子，ImolD2分子中含有2moi中子两者含有的中子数不相等，故D不符

合题意；

故答案为：C»

【分析】A.原子水平以下的统统是物理学的研究范畴，核聚变属于物理变化。

B.He是单原子分子。

C.He发电代替火力发电，能减少二氧化碳的排放。

D.根据原子中的质量数=中子数+质子数进行分析。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子的符合题意表

示方法为：：;C1,故A不符合题意;

B.水的空间填充模型:故B不符合题意;

,1

C.SO：的价层电子对数为3+万义(6+2-3x2)=4,有一对孤电子对，空间构型为三角锥，故C符合题意;

钠离子的核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为®\,故D不符合题意。

D.

故答案为：C«

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子

数=核电荷数；

B.水的空间结构为V形；

D.钠离子核外有两个电子层，共有10个电子。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.MgF2中两种离子都与氟电子层结构相同，故A不符合题意；

B.SO2是共价化合物，不含离子，故B不符合题意；

C.Na?O中两种离子都与颊电子层结构相同，故C不符合题意；

D.Na2s中钠离子与就电子层结构相同，硫离子与就电子层结构相同，故D符合题意。

【分析】根据题意颊和氮的电子层结构分别是28结构和288结构，然后根据题意分析化合物的电子层

结构。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.由分析可知，XY2一即NO；中心原子N周围的价层电子对数为：2+-(5+l-2x2>3,

2

故其中X即N原子的杂化方式为sp2,A不符合题意；

B.由分析可知，Z为C1,则该物质的化学式为：C3N3O3CI3,且该物质是一种漂白效率极高的新型漂白

剂，故在此物质中Z即C1的化合价应为+1价，B符合题意；

C.由分析可知，WY2分子即C02,故其结构式为：0=C=0,根据单键均为。键，双键是1个◎键和1

个无键，故C02中◎与兀键之比为1：1,c不符合题意；

D.同一周期从左往右原子半径依次减小，电子层数越多半径一般越大，故原子半径：C1>N>O,即Z>

X>Y,D不符合题意；

故答案为：B„

【分析】根据结构式，结合成键情况，W为C,X为N,Y为0,Z为C1,

A.根据计算出N原子的价层电子对即可

B.根据核外电子即可计算出化合价

C.写出化学式即可找出键数之比

D.根据元素周期表即可判断

7.【答案】A

【解析】【解答】A.3P轨道上有3个未成对电子，故X为P,基态Y原子的2P轨道上有2个未成对

电子，故Y可能为C可能为0,Z元素可以形成负价离子，又三种元素的原子序数之和等于32,若

Y为C,则Z为Ne,不符合题意，故Y为0,Z为F。图示为C的核外电子排布，故A符合题意

B.X为P。为位于元素周期表中第三周期VA族，则B不符合题意

C.电负性F>O>P。故C不符合题意

D.第一电离能F>O>P。故D不符合题意

故答案为：A

【分析】注意：A所示图既可为C,又可为O

8.【答案】D

【解析】【解答】A.CaCb由Ca2+和构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；

B.H2s04由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；

C.Ba(0H)2由Ba?+和0H-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；

D.Na2co3有Na+和C0/构成，含有离子键，CO；内部C与0原子之间还含有共价键，D符合题

意；

故答案为：D。

【分析】盐是金属阳离子或镂根离子或酸根离子形成的化合物，而碳酸钠是含有共价键的盐

9.【答案】D

【解析】【解答】A.鸟粪石的化学式为MgNH4Po4,既属于镁盐又属于磷酸盐，故A不符合题意；

B.化学式中含有磷酸根离子，可与强酸反应生成弱酸一磷酸，又因含有钱根离子，又可与强碱反应，故

B不符合题意；

C.该物质为离子化合物，含有离子键，同时又含有磷酸根、镀根，又含有共价键，故C不符合题意；

D.Mg2+的电子式为Mg2+,筱根离子的电子式为[H：冬H]+,D符合题意；

H

故答案为：D。

【分析】根据化学式可知鸟粪石的名称是磷酸镂镁，其中阴离子是磷酸根、阳离子是镁离子、镂根离

子，镁离子是镁原子失去2个电子形成的

10.【答案】D

【解析】【解答】A.由该盐得局部结构图可知经X射线衍射实验可以测定该盐的晶体结构，故A不符合

题意；

B.该物质是一种具有超高能量的盐，则可用于制造炸药，故B不符合题意；

C.由分析知有两种10电子离子可能为H3O+,NH；,两者中均含配位键，故C不符合题意；

D.图中Z5离子为N，图示N:的结构为平面正五边形，说明N:中N原子采取sp2杂化，故D符合题

意；

故答案为：D。

【分析】A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体；

B.该物质具有超高能量，可用于制造炸药；

C.两种1()电子离子可能为H3O+和NH：,均含配位键；

D.Z5离子为N；,N原子价层电子对数为3,采用sp2杂化。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.铝锂合金具有硬度大，质量轻等优点，A选项是正确的；

B.单晶硅为原子晶体，即共价晶体，B选项是正确的；

C.镶嵌铜块不能防止船被腐蚀，因为铜与铁和海水会构成原电池，铁作负极失去电子，会加速船的腐

蚀，C选项是错误的；

D.二者的质量数都是3,D选项是正确的。

故答案为：Co

【分析】A.合金具有比金属单质更优良的物理性质；

B.单晶硅是一种立体网状结构，属于共价晶体；

C.要防止船被腐蚀，可以在船外壳上镶嵌金属活动性强于铁的金属，如锌；

D.在书写原子的符号时，左上角代表的是质量数，左下角代表的是质子数。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.静电除尘器除云空气或工厂废气中的飘尘利用的是胶体粒子带电的性质，A不符合

题意；

B.().lmol/L的醋酸和盐酸分别稀释1()倍，由于醋酸是弱电解质，部分电离，因此溶液的pH前者大于后

者，B不符合题意；

C.C02溶于水发生反应CO2+H2OH2c03,发生了共价键的断裂和形成，C不符合题意；

D.决定元素种类的是质子数，若两种不同的核素具有相同的中子数，则质子数不同，二者一定不属于同

种元素，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A.静电除尘利用的是胶体电泳现象；

B.HC1是强电解质、醋酸是弱电解质，等浓度的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，醋酸中氢离子浓度小于

盐酸，所以醋酸的pH大于盐酸；

c.C02溶于水生成碳酸，是共价键的断裂和形成；干冰升华属于物理变化，只需克服分子间作用力；

D.若两种不同的核素具有相同的中子数，其质子数一定不同，并且决定元素种类的是质子数，所以二

者一定不属于同种元素.

13.【答案】C

【解析】【解答】A.根据图示，反应物的量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，AH<0,A

不符合题意；

B.如图所示，步骤③的化学方程式为CO+OH-+H20（g）=COOHTH2（>,B不符合题意；

C.步骤⑤中生成氢气和CO2,所以步骤⑤既有极性键的形成，又有非极性键的形成，C符合题意；

D.速率最慢的步骤绝决定整个反应的速率，活化能越高，反应速率最慢，如图，步骤④活化能最高，

反应速率最慢，决定整个反应速率，D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A.该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；

B.步骤③发生反应CO+OH.+H2O（g）=COOH+H2O-；

C.步骤⑤生成氢气和CO2,氢气含有非极性键，二氧化碳含有极性键；

D.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤。

14.【答案】B

【解析】【解答】A.该环碳分子和石墨都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故A不符合题意；

B.该环碳分子只由碳元素组成，属于单质，故B符合题意；

C.单质碳在加热条件下能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，故C不符合题意；

D.碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个共价键，分子中碳原子均达8电子稳定结构，故D

不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.同种元素组成的不同单质为同素异形体；

B.只含共价键的化合物为共价化合物；

C.碳单质和浓硝酸加热反应生成二氧化氮，二氧化碳和水；

D.分子中碳原子形成的共用电对4个。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.离子晶体中，离子键越强，晶格能越大，氧化镁和氧化钙都是离子晶体，镁离子的

离子半径小于钙离子，则氧化镁中的离子键强于氧化钙，氧化镁的晶格能大于氧化钙，故A不符合题

/音CT',•

B.干冰是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，两者的晶体类型不同，故B符合题意；

C.由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钾离子的个数为1,位于顶点的锌离子的个数为8x1=1,位

O

于棱上的氟离子个数为12x-=3,则晶胞的化学式为KZnF3,故C不符合题意；

4

D.DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，故D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】A.离子晶体的晶格能与半径和所带电荷有关，半径越小晶格能越大

B.干冰是由分子构成，而二氧化硅形成的是共价键，属于原子晶体

C.根据占位即可计算出原子个数和化学式

D.氢键促进了DNA的双螺旋结构形成

16.【答案】A

【解析】【解答】A、F的半径小于C1半径，则F-F键长比CLC1键长短，键长越短，键能越大，A正

确；

B、F的电负性大于CI的电负性，使-COOH更容易断开H+,则三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，酸性越强

其Ka越大，B错误；

C、F的电负性更大，吸引H的电子能力更强，则氟化氢的极性强于氯化氢的极性，C错误；

D、F的电负性更强，使HF可以形成分子间氢键，而C1电负性弱，HC1不能形成分子间氢键，D错误；

故答案为：A

【分析】A、键长越短，键能越大；

B、电负性越强，对竣基上影响力越强，越容易断开氢离子；

C、电负性可以影响分子的极性；

D、N、0、F三种原子可以和H形成氢键。

17.【答案】B

【解析】【解答】A.煌类物质中只含有C、H两种元素，因此乙硼烷不属于煌类物质，A不符合题意；

B.乙硼烷和乙烷都属于分子晶体，乙硼烷的相对分子质量比乙烷小，因此乙硼烷的沸点较低，B符合题

忌；

C.一分子乙硼烷中含有6个共价键，因此Imol乙硼烷中含有的共用电子对为6NA,C不符合题意；

D.2.8gB2H6的物质的量〃=弁=.。•$-=0」加。/,反应过程中，硼元素的化合价不变，B2H6中氢元

M28g-mol

素由-1价变为（），H?0中氢元素由+1价变为。价，因此该反应中转移6个电子，故O.lmolB2H6反应，转

移电子数为0.6NA,D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A、煌类物质中只含有C、H两种元素；

B、组成和结构相似的分子，其相对原子分子质量越小，其沸点越低；

C、一分子乙硼烷中含有6个共价键；

D、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数；

18.【答案】B

【解析】【解答】A.由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH&不能，

故沸点H2O>CH4,A不符合题意；

B.W(H)与X(C)可形成烧类有机物，比如C2H6、C2H4、C6H6等，多数烽类有机物中既含极性键C—H

键，也含非极性键碳碳键，B符合题意；

C.Z+(Na+)、丫2-(。2-)电子层同为两层，由于Na的核电荷数大于0,故离子半径Na+<O'C不符合题

意；

D.四种元素可形成化合物NaHCCh,NaHCCh水溶液显碱性，D不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故

W为H,又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na,由图示知，X可形成4个共价键，推测为C,Y能

形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。

19.【答案】A

【解析】【解答】A.乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,故两者混合其平均组成可看成是CH2,〃(CH2)=

142

「，=1mol,1个CH2中含有2根C—H键，则1molCH2中含有C—H键为2mol,即2NA,A

14g/mol

符合题意；

B.标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4L/mol求算其物质的量，B不符合题意；

C.1个一NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1mol氨基中含有电子数为9mol,即9NA,

B不符合题意；

D.由于35。与37。混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36g两种氯原子混

合此时不一定为1mol,质子数无法确定，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.根据最简式计算；

B.标准状况下，环己烷为液体；

C.1个氨基中含有电子数为9个；

D.35cl与37cl混合比例未知，无法计算。

20.【答案】C

【解析】【解答】A.由未配平的方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化

剂，铁元素、碎元素、硫元素的化合价均升高被氧化，FeAsS是反应的还原剂被氧化，故A不符合题

尼、；

B.神酸根离子中种原子的价层电子对数为4,种原子的杂化轨道类型为sp3杂化，硫酸根离子中硫原子

的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,离子的空间结构为正四面体形，故B不符合题意；

C.由升降法可得配平的化学方程式为2FeAsS+5OHT7C)2=Fe2C)3+2AsO：+5H2O+2SO；,贝ij

n(FeAsS)：n(0H)=l：5,故C符合题意；

D.碑元素的原子序数33,价电子排布式为4s24P3,原子核外未成对电子数为3,铁元素的原子序数为

26,位于元素周期表Vffl族，属于周期表的副族元素，故D不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据得失电子守恒和质量守恒配平该方程式为

2FeAsS+5OH+7O2=Fe2O3+2AsO^+5H2O+2SO；-o

21.【答案】(1)碑

(2)F>O>N；>；Mg的3s轨道电子处于全满状态，较稳定

(3)Fe3+

(4)Is22s22P63s23P63dH>4s](或[Ar]3dl04s')

(5)A

【解析】【解答】A元素基态原子的价电子排布为nsZpe,则n=2,故A为N元素；C元素为最活泼的

非金属元素，则C为F元素；B元素原子序数介于氮、氟之间，故B为0元素；D元素核外有三个电子

层，最外层电子数是核外电子总数的!，则最外层电子数为2,故D为Mg元素；E元素正三价离子的

6

3d轨道为半充满状态，则E3+的价电子排布为3d5,基态E原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63$。4s2,

则原子序数为26,为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电

子，核外电子排布为Is22s22P63s23P63出。4$1,故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧

化物有剧毒，则G为As元素。

(1)G为As,元素名称为碑。

(2)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故电负性：F>O>N；镁原子的3s轨道处于全满稳定状

态，其第一电离能大于同周期相邻元素A1。

(3)E3+的离子符号为Fe3+o

(4)F为Cu,其基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d|。4sl或［ArDdSs、

(5)G为As元素，GaAs为半导体材料，A正确；

As的电负性比P小，B不正确；

其非金属性比P的弱，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，C不正确；

As的4P轨道为半满稳定状态，其第一电离能较大，D不正确。

【分析】

⑴As元素名称。

(2)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；第IIA族全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻

元素和第IA族元素和第IIIA族元素。

⑶三价铁离子符号。

(4)基态原子的电子排布式满足半满和全满状态比较稳定状态，识记24号和29号元素。

⑸A.识记常见的半导体材料

B.同主族元素从上到下，电负性逐渐减小；

C.非金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物酸性越强；

D.半满和全满状态比较稳定，第一电离能较大。

22.【答案】(1)3；球形

(2)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

(3)N>H>Li

(4)咔嗖分子间存在氢键

(5)CH3cH3；sp3

397o

(6)金属键；AuCu3H8；,rxl°2'

a双

【解析】【解答】(l)Li元素为3号元素，原子核外有3个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以核外

电子有3种不同的运动状态；最高能级为2s,占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为球形，故答案

为：3；球形；(2)当含某金属元素的物质在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较

低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨

道，电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，所以许多金

属元素能够产生焰色反应，故答案为：电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，

以光的形式释放能量；(3)非金属性越强，电负性越大，所以亚氨基锂(LizNH)中所含的元素电负性由大到

小排列的顺序是N>H>Li,故答案为：N>H>Li；(4)咔唾含有亚氨基，可以形成分子间氢键，导致沸

点较高，故答案为：咔喋分子间存在氢键；(5)NH3BH3原子总数为7,价电子总数为5+3+6=14,C元素

位于N和B之间，用C替换N和B可以得到一种等电子为CH3cH3；NH3BH3中B原子与3个氢原子形

成3个。键，与N原子形成一个配位。键，所以价层电子对数为4,采用sp3杂化，故答案为：

CH3cH3；sp3；(6)该晶体属于合金，所以原子之间的作用力为金属键；根据均摊法可知晶胞中Cu原子的

个数为6x1=3,Au原子的个数为8x1=1,每个顶点的Au原子均可以与该点所在三个平面上面心

28

的Cu原子形成一个正四面体，所以晶胞内可以储存8个氢原子，则晶体储氢后的化学式为AuCu3H8,密

197+64x3+1x8,_3397,_3

度「=1―s-7、3乙g/cm=---xlO-g/cm,故答案为：金属键；AuCu3H8；

(«xlO)-XNAaXNA

【分析1含有氨基、亚氨基、羟基等基团的有机物分子间容易形成分子间氢键，导致沸点较高。

23.【答案】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射；1：2；8

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负

极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热

(4)Fe3+；C1-；配位键；白色沉淀、亮黄色逐渐变浅

【解析】【解答】(1)铁元素的原子序数为26,基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,故答案为：

[Ar]3d64s2；

(2)①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构，故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8x：+1=2,晶胞B中位于顶点和面心的

O

铁原子个数为8x：+6xg=4,则A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2,故答案为：1：2；

82

③由晶胞结构可知，在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周

围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)由铁的吸氧腐蚀原理可知，解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环

境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原

电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与

氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反

应加速了铁粉被氧化放热；

(4)①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离

子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；C1-；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：［FeCR：，Fe3++4Cr,向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量

时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右

移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才

是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。

【分析】难点分析：(2)常见分析晶体结构方法为：X射线衍射法；分别利用均摊法计算出A和B晶胞

中铁原子个数即可；以中心铁原子微粒，可知每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个。

(3)利用铁和C形成原电池，发生反应放出热量

24.【答案】(1)锌失去4sl电子，而铜失去3d'0电子，后者全充满较稳定，更难失去

(2)正四面体；sp3;O

(3)10；CN

(4)D

(5)六方最密堆积；c；12；12NAap

【解析】【解答】(1)第二电离能Cu大于Zn,理由是锌失去4sl电子，而铜失去3d10电子，后者全充

满较稳定，更难失去。故答案为：锌失去4sl电子，而铜失去3d10电子，后者全充满较稳定，更难失

去；(2)钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SCU)2、NiSO4,其中硫酸根离子

6+2.2x4

中心原子价层电子对为：4+-~-——=4,S采用sp3,没有孤电子对，立体构型为正四面体，S的

sp3杂化轨道与。的2P轨道形成◎键。故答案为：正四面体；sp3；(3)lmolFe(CO)5分子中含C-0键

和铁碳配位键各5mol,共lOmol◎键，将CO中0换成N得与CO互为等电子体的一种离子的化学式为

CN-»故答案为：10；CN-；(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为

二•。故答案为：D