上海市长宁区2023届高三年级下册二模 化学 含解析

2023学年第二学期高三教学质量调研

化学试卷

相对原子质量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

1.下列元素中电负性最大的是O

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是o

A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强

C.N-H键键能大于P—H键D.氨极易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。写出基态

Ni的电子排布式；Ni(CO)4属于晶体。

4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Z/+可提供4个能量最低空轨道与NH3参与形成配位键，这4个

空轨道是—。

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：

主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=~\268kJ/mol

有关物质产率与温度的关系如图。

血)

6.工业上采用物料比n(NH3)在I/〜2.0,主要目的是：

7.下列说法正确的是o

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780〜840℃之间

B.在加压条件下生产能力可提高5〜6倍，是因为加压可提高转化率

C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率

8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和OZOmolNCh进行反应，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)AH<0,反应时间与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间("min)0246810

总压强5

4.805.765.926.006.00

(p/100kPa)44

表中数据计算。〜4min内o(NCh)=。

9.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和N02,测得在相同时间内，在不同温度下，N02的转化率

[a(NO,)/%]如下图；c点—(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的

原因是___。

«(N02)/%

利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该

催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。

10.H2O分解过程中断裂的化学键属于o

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

11.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是—

A.硫化氢不如水稳定

B.硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难

C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

D.硫是固体，氧气在常温下是气体

12.在相同条件下，同时存在如下两个过程:

i.2H(g)+0(g)=H20(g)

ii.H2(g)+2o2(g)=H2O(g)

则放出热量______

A.i>iiB.i=iiC.i<ii

13.光解水能量转化形式是o若将该催化剂置于Na2s03溶液中，产物之一为SO；,另一产

物为

储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

FeSO/ALOs、

(g)(g)+3H2(g)

高温

一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

ATSHTB

多空性惰性电极D多空性惰性电极E

----------_2.8mol气体

含苯的物质的量分数广（忽略水蒸气）

为10%的混合气

10moi混合气，含苯的

物质的量分教为24%

高分子电解质膜（只允许H+通过）

14.导线中电子转移方向为一。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为

15.由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于.

A.氧化产物B.还原产物C.极性分子D.非极性分子

16.阳极产物的电子式为,转移的电子的物质的量是o

17.含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO:的立体构型为o

A.平面正三角形B.正四面体型C.三角锥型D.直线型

纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。

18.关于铁元素的认识正确的是0

A.能存在于人体的血红蛋白中B.是地壳中含量最多的金属元素

C.单质是人类最早使用的金属D.铁的氧化物都具有致密的结构

19.可用于检验FeSCU溶液是否变质的是。

A.稀盐酸B.酚醐试液C.KSCN溶液D.苯酚

20.高铁酸钠（NazFeCU）可用作净水剂，其原因是。

A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

21.Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是一。

A.FeOB.CoOC.NiO

纳米FeS可去除水中微量六价铭[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主

要以CrO广等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附一反应一沉淀”的过程。已知:

_1713

Ksp(FeS)=6.5xl(Fi8,^sp[Fe(OH)2]=5.0xlO;H2S的电离常数分别为Ka^LlxlO7^a2=1.3xl0-o

22.在弱酸性溶液中，反应FeS+H+.Fe2++H$—的平衡常数K的数值为。

在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeSz晶体的一个晶胞中的数目为。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeSz晶胞中的Fe?+和

位于晶胞体心的中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S7已省略)。图1中用“一”将

其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来。

•-........

0-0SJ•Fe"

25.FeS2>FeS在空气中易被氧化。将FeSz在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始Fe%的

质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物。

1.丁苯麟(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-

289是一种NBP开环体(HPBA)衍生物，其合成路线如下：

HCOOH

(CH3CO)2O\/

已知:C=0+R2cH{OOHCHCOONa'/C-C\

/3

R1△R1R2

（R;芳基）

26.A的化学名称为,NBP中官能团的化学式为：。

27.关于化合物B叙述正确的是。

A.二氯代物有3种

B.所有的原子可能共平面

C.能发生加成、取代、消去反应

D.ImolB最多可与含2moiNaOH的溶液反应

28.D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为122:3

29.E-F中步骤1的化学方程式为o

30.G—H的反应类型为o若以NaNCh代替AgNCh,则该反应难以进行，AgNCh对该反应的

促进作用主要是因为。

31.HPBA的结构简式为=

32.W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2,4-二氯甲

苯（aQc&）和对三氟甲基苯乙酸ScQ-CHzCOOH）制备W的合成路线（无机试剂和四个

碳以下的有机试剂任选）。

氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。

33.实验室以MnO2为氧化剂制取Ch的化学方程式为0

34.由该原理生成Cb后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气

流方向）不能达到实验目的的是。

35.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

（己知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A.该消毒液的pH约为12：CKT+H2O,HC1O+0H

+

B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cl2:2H+C1-+C1O=ChT+H2O

C.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

已知:HgO+2C12=HgCl2+Cl2O,合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2cl2=2HgCL+。2；常压下，

Cb沸点-34.0℃,熔点-101.0℃；CLO沸点2.0℃,熔点-120.6℃;C120+H20=2HC10,CbO在CCI4中的溶解

度远大于其在水中的溶解度。

36.上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的.

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有关反应柱B,无需进行的操作是o

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱混合气中Cl2和N2的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

38.氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是

__________O

A.干冰B.冰水C.液态空气D.液氨

产品分析：取一定量C12。浓溶液的稀释液，加入适量CC14、过量KI溶液及一定量的稀H2s04,充分反应。

用标准Na2s2。3溶液滴定(滴定I)：：h+2S2Oj=S4O7+2r；再以酚酰为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴

+

定II)。已知产生12的反应(不考虑Cb与水反应)：2r+Cl2=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H2O+CFo实验数据如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505xlO-3

滴定I测出量"(l2)/mol2.005xIO-3

滴定II测出量

1.505xl0-3

〃(H2so4)/mol

39.用标准Na2s2。3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是0

40.高纯度CLO浓溶液中，要求"(ChO)/力(C12)N99(CbO和HC1O均以CbO计)。由己知数据可知：

n(Cl2O)=,7i(Cl2O)/«(Cl2)=,所制备的Cl20浓溶液(选填“是“或'否")符

合要求。

2023学年第二学期高三化学教学质量调研试卷

相对原子质量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

1.下列元素中电负性最大的是O

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是。

A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强

C.N—H键键能大于P—H键D.氨极易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。写出基态Ni

的电子排布式;Ni(CO)4属于晶体。

4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn?+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个

空轨道是—o

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：

主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—905kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH=-1268kJ/mol

有关物质产率与温度的关系如图。

血)

6.工业上采用物料比n(NH3)在1.7〜2.0,主要目的是：

7.下列说法正确的是0

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780〜840℃之间

B.在加压条件下生产能力可提高5〜6倍，是因为加压可提高转化率

C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率

8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和OZOmoINCh进行反应，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0,反应时间⑺与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间

0246810

(r/min)

总压强

4.805.445.765.926.006.00

(p/100kPa)

表中数据计算0~4min内«(NO2)=。

9.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和Nth，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率

[a(NO2)/%]如下图；c点—(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的

3.①.Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3s23P63d84s2②.分子4.CD

5.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181.5kJ/mol

6.为了提高NH3的转化率

7.AC8.O.Olmol'L1-min1

9.①.不是②.正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低

【解析】

1题详解】

元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性：N>C>P>Si,电负性最大的是N,故

选A；

【2题详解】

NH3比PH3的分解温度高说明氢化物NH3的稳定性较强，原因是N—H键键能大于P—H键，故选C；

【3题详解】

Ni元素是28号元素，位于第四周期第皿族，其基态原子的电子排布式Is22s22P63s23P63d84s2,配合物

Ni(C0)4常温为液态，熔点低，易溶于CC14、苯等有机溶剂，所以Ni(CO)4属于分子晶体；

【4题详解】

Zd+的4s轨道和4P轨道可以形成sp3型杂化轨道，用于形成配位键，故选CD；

【5题详解】

根据盖斯定律，；x(主反应-副反应)可得，氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+Ch(g)=

2NO(g)AH=+181.5kJ/mol；

6题详解】

n(OJ

工业上采用物料比2口、在L7〜2.0,通过增大氧气的浓度使平衡正向移动，消耗更多的氨气，主要目

n(NH3)

的是：为了提高NH3的转化率；

【7题详解】

A.从图像可以看在，反应温度在780〜840℃,NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化氧

化生成NO时，温度应控制在780〜840℃之间，故A正确；

B.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化

率减小，故B错误；

C.选择合适的催化剂，促进主反应加快产生NO,可以大幅度提高NO在最终产物中的比率，故C正确；

故选AC；

【8题详解】

CH4(g)+2NO2(g).•co2(g)+N2(g)+2H2O(g)

起始量/mol0.10.2000

列三段式：..三，恒温恒容

转化量/molX2xXx2x

4min时量/mol0.1-x0.2-2xXx2x

0.10-x+0.20-2x+x+x+2x576kPa

下，压强与物质的量成正比，4min时，-do八i'解得x=°.06inoL0^4min

0.10+0.20480kPa

,Ac0.12mol

内»(NO2)=——=--------------=0.01morL-1-min1；

At3Lx4min

【9题详解】

根据图像，450℃之前，升高温度NCh的转化率增大，原因是反应速率加快，说明反应未达到平衡状态；

温度超过450℃,由于△H<0,平衡逆移，NCh的转化率减小，则450℃时反应已达平衡状态，故c点不

是反应达平衡的点，d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是：正反应放热，温度升高，平衡逆向移

动，反应物转化率降低。

利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催

化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。

10.H2O分解过程中断裂的化学键属于。

A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键

11.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是。

A.硫化氢不如水稳定

B.硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难

C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

D.硫是固体，氧气在常温下是气体

12.在相同条件下，同时存在如下两个过程：

i.2H(g)+0(g)=H2O(g)

ii-H2(g)+；O2(g)=H2O(g)

则放出热量______o

A.i>iiB,i=iiC.i<ii

13.光解水能量转化形式是o若将该催化剂置于Na2sO3溶液中，产物之一为SO1，另一产物

为。

储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

粤"&C(g)+3H4g)

一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

A

多空性惰性电极D多空性惰性电极E

、

—,2.8mol气体

含苯的物质的量分数尸》（忽略水蒸气）

为10%的混合气

lOmol混合气,含苯的T

物质的量分薮为24%--------------J

高分子电解质膜（只允许H+通过）

14.导线中电子转移方向为-0（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为一。

15.由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于0

A.氧化产物B.还原产物C.极性分子D.非极性分子

16.阳极产物的电子式为,转移的电子的物质的量是o

17.含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO：的立体构型为。

A,平面正三角形B.正四面体型C.三角锥型D.直线型

【答案】10.B11.D

12.A13.①.光能转化为化学能②.H2

14.①.A—D②.C6H6+6H++6e-=C6H1215.BD

••••

16.①.**Q*11.2mol17.A

【解析】

【10题详解】

HzO分解生成氢气和氧气，过程中断裂的化学键属于极性键，答案选B。

储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

【11题详解】

A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，硫化氢不如水稳定，说明硫的非金属性比氧弱，A不选；

B.非金属性越强，与氢气化合越容易，硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难，说明硫的非金属性比氧

弱，B不选；

C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧气氧化为单质硫，说明硫的非金属性比氧弱，C

不选；

D.硫是固体，氧气在常温下是气体，物质的状态与非金属性强弱没有关系，D选；

答案选D。

【12题详解】

过程i是形成化学键，过程ii包括断键和形成化学键，则放出热量i>ii,答案选A。

【13题详解】

光昭

根据图示，该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为2H2。,=^2H2t+02t,光解水能量转化形式为

催化剂

光能转化为化学能。若将该催化剂置于Na2s03溶液中，产物之一为SO：,SO；被氧化成SO：,则H+被

还原为H2,即另一产物为H2；

【14题详解】

苯得到电子转化为环己烷，惰性电极D是阴极，则导线中电子转移方向为A-D,氢离子移向阴极，生成

目标产物的电极反应为C6H6+6H++6e「=C6H.

【15题详解】

由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，应该是氢气，氢气属于还原产物，且是非极性分

子，答案选BD。

【16题详解】

阳极是水失去电子生成氧气，氧气的电子式为：。：：6：,生成2.8mol氧气，转移的电子的物质的量是

2.8molX4=ll.2mol0

【17题详解】

C0：的中心原子碳原子的价层电子对数是3,且不含有孤电子对，其立体构型为平面正三角形，答案选

A„

纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。

18.关于铁元素的认识正确的是。

A.能存在于人体的血红蛋白中B.是地壳中含量最多的金属元素

C.单质是人类最早使用的金属D.铁的氧化物都具有致密的结构

19.可用于检验FeSCU溶液是否变质的是0

A.稀盐酸B,酚酰试液C.KSCN溶液D,苯酚

20.高铁酸钠(NazFeCU)可用作净水剂，其原因是。

A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

21.Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是o

A.FeOB.CoOC.NiO

纳米FeS可去除水中微量六价铭［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要

以CrOt等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附-反应―沉淀”的过程。已知:Ksp(FeS)=6.5xlO

一18,Ksp[Fe(OH)2]=5.0xl()r7；H2s的电禺常数分别为^ai=l.lxW\^a2=1.3xW13o

22.在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS-平衡常数K的数值为。

在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeS2晶体的一个晶胞中S)的数目为。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS?晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeSz晶胞中的Fe?+和位

于晶胞体心的S)(S)中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S)己省略)。图1中用“一”将其

中一个S原子与紧邻的Fe?+连接起来o

0-0sr•ft1

25.FeS2,FeS在空气中易被氧化。将FeSz在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeSz的

质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物o

W

蚂

IEg

W

lj闻g

21.C22.①.5x10-5②.c(Oir)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，所

以除去Cr(VI)反应慢了23.B

0-0St•Fc”

【解析】

【18题详解】

A.血红蛋白中含有铁元素，故A正确；

B.地壳中含量最多的金属元素是A1,故B错误；

C.人类最早使用的金属是Cu,故C错误；

D.铁的氧化物不一定具有致密的结构，如铁锈疏松多孔，故D错误；

选Ao

【19题详解】

FeSCU溶液是变质生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe3+遇苯酚溶液紫色，可用于检验FeSCU溶液是否变

质的是KSCN溶液或苯酚，选CD。

【20题详解】

NazFeCU中Fe元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，NazFeCU的还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成氢氧

化铁胶体，吸附水中杂质，所以高铁酸钠（NazFeCU）可用作净水剂，选D。

[21题详解】

Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Ni2+的半径最小，晶格能最大，所以熔点最高的是

NiO,选C。

【22题详解】

在弱酸性溶液中，反应FeS+H+Fe2++HS-的平衡常数K=

。佯2+）。（g）_。佯2+）。（时）货）_/（FeS）_6.5x10飞

+213

c（H+）c（H）c（S-）^fl2（H2S）1.3xlO

c（OIT）越大，FeS表面吸附的Cr（VI）的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr（VI）反应慢。

【23题详解】

FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，所以FeS?晶体的一个晶胞中S『的数目4,选B；

【24题详解】

用“一”将其中一个S原子与紧邻的Fe?+连接起来，如图

0-0

[25题详解】

设800。。时FeS2氧化成含有两种元素的固体产物FeOx,任&=",X=L5,所以该氧化产物的化

56+64100

学式为Fe2O3o

1.丁苯酰（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-

289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，其合成路线如下：

COOH/—

l)NaOH/H2O।----------|C1CH2COC1,(C2H5)3N/—(1

诉同回CH；C0OC

c0

HCOOH

,,(CHCO)O\/

已知:C=0+R2cHicOOH----5-j2C=C

/.CH3COONa/\

R1△R1R2

3=芳基）

26.A的化学名称为,NBP中官能团的化学式为：o

27.关于化合物B叙述正确是。

A.二氯代物有3种

B.所有的原子可能共平面

C.能发生加成、取代、消去反应

D.ImolB最多可与含2moiNaOH的溶液反应

28.D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为122:3

29.E-F中步骤1的化学方程式为。

30.G—H的反应类型为o若以NaNCh代替AgNCh,则该反应难以进行，AgNCh对该反应的

促进作用主要是因为o

31.HPBA的结构简式为o

32.W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2,4-二氯甲苯

）和对三氟甲基苯乙酸（F3cQ_CH2COOH）制备W的合成路线（无机试剂和四个碳以

下的有机试剂任选）。

【答案】26.①.邻二甲苯（或1,2-二甲苯）®.-COOR27.BD

CHO

HO、OHH。OH

28.①.②

CHOCH)

COOHjCOONa

29H、O30.①.取代反应②

..；>♦3NaOH_..•CH,COONa-?H、O

0/—g

Vo0—O-

AgNCh反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行

.COOH

31Qc、

32.

=

f\Cl?/\NaOH/HQ

Cl-GAF..ci一CHiCl------------、

\4JtKft

Cla

/\O>Cu

1—(^CHO

'—►w

Cl

CFJY

CH2COOH_

【解析】

【分析】A的分子式为CgHio,不饱和度为4,说明取代基上不含不饱和键，A与02在V2O5作催化剂并加

热条件下生成B,由此可知A的结构简式为|I,B在一定条件下反应生成NBP,NBP中酯

基在碱性条件下发生水解酸化后生成HPBA；HPBA与C1CH2coe1在流程条件下发生取代反应生成C,D

在题干条件下生成E,EfF过程中E与NaOH的水溶液反应，再经酸化得到F,F与Br（CH2）Br发生取代

反应生成G,G在硝酸银作用下发生取代反应生成H,H与C发生取代反应，再经系列转化生成ZJM-

289o

【26题详解】

根据分析，A为,名称为：邻二甲苯（或1,2-二甲苯）；NBP中官能团的化学式为：-

COOR；

【27题详解】

A.B的二氯代物有4种：.D、TO（数字代表另一个氯原子的位置），A

错误；

B.B中苯环和碳氧双键为平面构型，通过单键相连，所有原子可能共平面，B正确；

C.B中含苯环，可发生加成和取代反应，不能发生消去反应，C错误；

D.ImolB中含2moi酯基，最多可与含2moiNaOH的溶液反应，D正确；

故选BD。

[28题详解】

D的同分异构体满足：①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应，说明结构中含有醛基和酚羟基，

根据不饱和度可知该结构中除醛基外不含其它不饱和键，②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：

3,说明该结构具有对称性，根据该结构中氧原子数可知该结构中含有1个醛基、2个酚羟基、1个甲基，满

CI,NaOH/HQ

——CH,Cl

光照

路线为：。—CHQH

氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。

33.实验室以MnCh为氧化剂制取Ch的化学方程式为

34.由该原理生成Cb后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气

流方向）不能达到实验目的的是

干燥的a-湿润的

红布条3讦红布条

饱和

食盐水

无水CaCU

35.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A.该消毒液的pH约为12：C1CT+H2O,HC1O+OH

B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Cb：2H++C「+ClCT=C12T+H2O

C.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3coOH+CIO=HC1O+CH3COO

己知：HgO+2C12=HgC12+Cl2O,合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2cl2=2HgCb+。2；常压下，Ch

沸点-34.0C,熔点-101.0。。；CbO沸点2.0℃,熔点-120.6℃;C120+H20=2HC10,CI2O在CCI4中的溶解度远

大于其在水中的溶解度。

36.上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有关反应柱B,无需进行的操作是。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中Cb和N2的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

38.氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是

A.干冰B.冰水C.液态空气D.液氨

产品分析：取一定量CbO浓溶液的稀释液，加入适量CC14、过量KI溶液及一定量的稀H2s。4,充分反应。

用标准Na2s2O3溶液滴定（滴定I）：I2+2S2O=S407+2］；再以酚献为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴

+

定II）。已知产生12的反应（不考虑Cb与水反应）：2F+C12=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H2O+Cro实验数据如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505xIO-3

-3

滴定I测出量n（I2）/mol2.005xIO

滴定n测出量

1.505xlO-3

n(H2SO4)/mol

39.用标准Na2s2。3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是=

40.高纯度CbO浓溶液中，要求"(CbO)/〃(C12巨99(CbO和HC1O均以CbO计)。由己知数据可知：

«(CbO)=,n(Cl2O)/«(Cl2)=,所制备的C12O浓溶液(选填“是”或"否”)符合

要求。

A

【答案】33.MnC>2+4HCl(浓)=MnCb+Cbt+2H2O

34.D35.A

36.A37.D38.C

39.CC14中由紫红色突变到无色，且30s不恢复

40.①.LOOCMCPmol②.200③.是

【解析】

【分析】制备氯气分析：二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的

HC1,用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，纯净干燥的氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无

漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，多余的氯气，应用氢氧化钠溶

液，以防止污染环境；

制备C"。装置分析：由实验装置可知，氮气和氯气混合气经过装置A干燥混合后，进入含有HgO粉末的

反应柱B反应，在常温下生成CLO故反应柱不需要加热，生成物通入装置C