张家界市2024年高三第一次调研测试化学试卷含解析

张家界市重点中学2024年高三第一次调研测试化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONW数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成NazO和Na2（h的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OIT数目为O.INA

2、下列说法正确的是

A.CH3Cl（g）+C12（g），^CH2cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的AH>0

c（NH3H2O）

B.室温下，稀释O.lmokLTNH4cl溶液，溶液中.俨广）增大

C.反应N2（g）+3H2（g）.、2NH3（g）AH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸领悬浊液中加入足量饱和Na2c。3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）

>Ksp（BaC（h）

3、下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T

2+2+

B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向NazSiCh溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3；

D.NazOz在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+ChT

4、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

5、下列说法中，不正确的是

A.固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B.钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀

C.将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

・1♦■1♦

D.钢闸门作为阴极而受到保护

6、反应CL+2KI=2KCl+l2中，氧化剂是()

A.C12B.KIC.KC1D.12

7、在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是()

A.c点燃>COCf>CC)2'a°H溶液>Na2CC)3

B.CuAgNQ溶液>Cu(NC)3)2溶液NaOH溶液>Cu(QH)2

C.Fe点燃汨02。3硫酸溶液>Fe2(SC)4)3溶液

D.CaO&。>Ca(OH)2溶液风。5>NaOH溶液

8、下列说法不正确的是()

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

9、下列有关说法正确的是()

,该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

B.CaF?晶体的晶胞如图,距离F最近的Ca2+组成正四面体

c.,氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图,为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

10、尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应:

+

CO(NH2)2+H2O-6e-*CO2+N2+6H,则

A.甲电极是阴极

B.电解质溶液可以是KOH溶液

C.IT从甲电极附近向乙电极附近迁移

D.每2moic)2理论上可净化ImolCO(NH2)2

11、表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()

ABC

D

A.原子半径大小比较为D>OB>A

B.生成的氢化物分子间均可形成氢键

C.A与C形成的阴离子可能有AC7、A2ct

D.A、B、C、D的单质常温下均不导电

12、硼氢化钠(NaBHQ可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列

说法不正确的是

■-B0-0O-H

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O,反应后生成的气体中含有Hz、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBEU与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B(OH)4+4H2

13、香芹酮的结构简式为，下列关于香芹酮的说法正确的是

H.CZxCH,

A.Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗2m。出2

B.香芹酮的同分异构体中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能处于同一平面

D.能使酸性高镒酸钾溶液和澳水溶液褪色，反应类型相同

14、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作和现象预期实验目的或结论

用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼

A说明该食盐试样不含KIOJ

烧，火焰显黄色

BSiO2能与氢氟酸及碱反应SiC>2是两性氧化物

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液

CKL溶液中存在平衡：I；i2+r

和AgNC>3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

室温下向CuC12和少量FeCb的混合溶液中，加入铜

D除去杂质FeCb得纯净CuCb溶液

屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

A.AB.BC.CD.D

15、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

16、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

二、非选择题（本题包括5小题）

17、G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：

根据上述转化关系，回答下列问题:

（1）芳香族化合物A的名称是

（2）D中所含官能团的名称是1

（3）B-C的反应方程式为。

（4）F—G的反应类型—o

（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；

①芳香族化合物②能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：

3的是—（写出一种结构简式）。

OH

（6）参照上述合成路线，写出以和BrCH2coOC2H5为原料（无机试剂任选），制备cn2cooi的合

成路线

18、据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

叵।反应①0〜5℃

C8H7NO5

碱反应②D

Fe+HCl

反应③

已知：

OH

回答下列问题:

（1）化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

（2）写出E的结构简式：o

（3）写出反应②的化学方程式：.

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCk发生显色反应;

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

OH

Qf、CHz==CHCN和乙醇为原料合成化合物COOCH2CH3

(5)已知CH3cHzCN出0-CH3CH2COOHO请以

OH

写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

19、SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净SO2进行

相关实验。

壹/浓硫酸

铜

⑴上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是,气体从口(填"a”或"b”)进。

⑵检验SO2常用的试剂是，利用TSO2的_________性。

(3)将SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba(NCh)2和BaCL溶液，进行如下实验:

so2so2SO2

pH传感器一用,植物油pH传感器--pH传感器植物油

本0.1mol/L20mL

.蜜------.腾-

0.1mol/L20mL----------国BaCl2溶液

Ba（NO3）2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C(煮沸)

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

(5)实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

⑹实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SCh后，溶液pH：AB(填“〈”或“=”)。

20、澳化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr

的实验步骤如下:

步骤L在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSOr5H2。、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸储水，60℃时不断搅拌，以适当

流速通入SCh2小时。

步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

步骤3.依次用溶有少量SCh的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙酸洗涤。

步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3〜4h,再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。

（1）实验所用蒸储水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）。

（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；

②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是；

③说明反应已完成的现象是。

（3）步骤2过滤需要避光的原因是o

CHBn

,CHBn

BOPAi.KOH.AJI)一

一定条件'■

(CsH«Br)条件①(CKH6O2)ii.H(C4k<h)

C

（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2"的原因是最后溶剂改用乙醛的目的是

（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2sCh、NaHSCh等）制取较纯净的Na2s。储也。晶体。请补

充实验步骤（须用至（JSO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）

①O

②«

③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。

@«

⑤放真空干燥箱中干燥。

21、天然气水蒸汽重整法是工业上生产氢气的重要方法，反应在400℃以上进行。1OOkPa时，在反应容器中通入甲烷

与为水蒸汽体积比为1:5的混合气体，发生下表反应。

反应方程式熠变△H(kJ/moI)600℃时的平衡常数

①CHKgHH2O(g)^tCO(g)+3H2(g)a0.6

②CH4(g)+2H2O(g)「=±CO2(g)+4H2(g)+165.0b

@CO(g)+H2O(g).-CO2(g)+H2(g)-41.22.2

请回答下列下列问题：

(1)上表中数据a=;b=o

(2)对于反应②，既能加快反应又能提高CH4转化率的措施是o

A.升温B.加催化剂C.加压D.吸收CO2

(3)下列情况能说明容器中各反应均达到平衡的是o

A.体系中H2O与CH4物质的量之比不再变化

B.体系中H2的体积分数保持不变

C.生成n个CO2的同时消耗2n个H2O

D.VE(CO)=V»(H2)

(4)工业重整制氢中，因副反应产生碳会影响催化效率，需要避免温度过高以减少积碳。该体系中产生碳的反应方程

式为o

(5)平衡时升温，CO含量将(选填“增大”或“减小”)。

(6)一定温度下，平衡时测得体系中CO2和H2的物质的量浓度分别是0.75mol/L、4.80mol/L,则此时体系中CO物

质的量浓度是_______mol/Lo

n(H,O)

(7)改变上述平衡体系的温度，平衡时H2O与CH4物质的量之比［二丁］值也会随着改变，在图中画出其变化趋

n(CH4)

势。

研0)

14

12

10

8

6

4

2

0400600800IOOCT

温度/C

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.CH3coONH4溶液中CH3coeT与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA,故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c（OIT）=10-i3mol/L,故选项D错误；

故选B。

2、B

【解析】

A.反应CH3Cl（g）+C12（g）」^CH2cl2（I）+HCl（g）是燧减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知A"-TAS<0,所以该反应的A"<0,A项错误；

c（NH3H2O）

B.氯化镂溶液中镀根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进镀根离子的水解，溶液中及NH+j增大'B项

正确；

C.反应N2（g）+3H2（g）^=WNH3（g）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSCh饱和溶液中加入饱和Na2c03溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和铁离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCCh沉淀生成，不能得出Ksp（BaSO4）>Ksp（BaC（h）,D项错误；

答案选B。

3、D

【解析】

A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,故A

正确；

B.SO2溶液使酸性KM11O4溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4

2+2+

+2H2O=2Mn+5SO4-+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H』H2SiO3j,故C正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,故

D错误；

故选：D。

【点睛】

离子反应方程式的正误判断：

(1)、是否符合客观事实，D选项，过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色；

(2)、拆分是否正确，能够拆分的是强酸、强碱和可溶性盐。

(3)、电荷守恒。

4、D

【解析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSO4,1个NaHSCh电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImoIFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，已经反应完全,

则lmolFeb反应转移3mol电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是Do

5、C

【解析】

钢铁生锈主要是电化学腐蚀，而电化学腐蚀的种类因表面水膜的酸碱性不同而不同，当表面水膜酸性很弱或中性时，

发生吸氧腐蚀；当表面水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀，A、B均正确；

C、钢闸门与锌板相连时，形成原电池，锌板做负极，发生氧化反应而被腐蚀，钢闸门做正极，从而受到保护，这是

牺牲阳极的阴极保护法；当把锌板换成铜板时，钢闸门做负极，铜板做正极，钢闸门优先腐蚀，选项C错误；

D、钢闸门连接直流电源的负极，做电解池的阴极而受到保护，这是连接直流电源的阴极保护法，选项D正确。

答案选C。

6、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，CL属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

7、D

【解析】

理论上正确，要求物质的转化需符合物质的性质及变化规律；操作上可行，要求操作应简便易行；绿色化学的核心就

是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染.

【详解】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳

酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在氧

气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为复

杂，故A错误；

B.铜与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，银比铜要

贵重，利用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体较

为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案：Do

8、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

9、B

【解析】

A.水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和O原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F-位于体心，而Ca?+位于顶点和面心，距离F最近的Ca2+组成正四面体，B选项正确；

C.电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D.金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

O

10、C

【解析】

+

A.由题甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,甲电极是燃料电池的负极，A错误；

+

B.甲电极上发生如下反应：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H,该原电池是酸性电解质，电解质溶液不可以是KOH

溶液，B错误；

C.原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+从甲电极（负极）附近向乙电极（正极）附近迁移，C正确；

D.电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3nlolO2理论上可净化2moiceXNH?）2,

则2moiGJ2理论上可净化4/3molCO（NH2）2,D错误。

答案选C。

11、C

【解析】

对表中元素，我们宜从右往左推断。C为第二周期VIA族，其为氧，从而得出A、B、C、D分别为C、N、O、Si。

【详解】

A.电子层数越多，半径越大；同周期元素，最外层电子数越多，半径越小，从而得出原子半径大小关系为Si>C>N>O,

A错误；

B.生成的氢化物中，只有水分子和氨分子间可形成氢键，B错误；

C.A与C形成的阴离子可能有CO：、C20t，C正确；

D.C的单质石墨能导电，Si是半导体材料，常温下也能导电，N、O的单质在常温下不导电，D错误。

故选C。

12、A

【解析】

A.B为IHA元素，其化合价为+3价，NaBH4中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BH「中的H原子与H2O中H结合为H2,当若用DzO代替H2O,形成的氢气有三种，即D2、HD和

H2,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故c说法正确；

D.NaBH4与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH「+4H2O=B（OH）4-+4H2t,故D说法正确；

答案：Ao

13、B

【解析】

A.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，故Imol香芹酮与足量的H2加成，需要消耗3m。m2,A错

误；

B.1个香芹酮的分子中，含有两个碳碳双键和一个埃基，分子中还含有一个六元环，可以构成含有一个苯环的化合物，

B正确；

CH,

O

C.一个碳原子连接四个原子构成的是四面体的构型，香芹酮（R）分子中标特殊记号的这个碳原子与周围相连

Z\

HtCCH,

的三个碳原子不可能在同一平面上，C错误；

D.香芹酮与酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，而香芹酮与溟水发生加成反应使滨水褪色,

反应类型不相同，D错误；

答案选B。

14、C

【解析】

A.用洁净的伯丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO3,因观察钾

元素的焰色，需透过蓝色的钻玻璃，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应是特性，如果换成其它酸，比如H2s04、HC1等等，反应就不能发生，二氧化硅与NaOH反

应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；

C.向两支盛有KL的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNCh溶液，前者溶液变蓝，说明KE的溶液含L,后者有

黄色沉淀，说明KL的溶液中含「，即KL溶液中存在平衡为5h+V,故C正确；

D.Cu与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D错误；

答案选C。

15、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“千千

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

16、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CL

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCI时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

二、非选择题(本题包括5小题)

取代反应

【解析】

再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。

【详解】

(1)根据上述分析可知芳香族化合物A的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。

（2）由D的结构简式,可知所含官能团的名称是埃基、酸键、碳碳双键。答案：谈基、酸键、碳碳双键。

O

OH

（3）B的结构简式为白、，C的结构简式为「\,反应条件B£AC,其方程式为

、0

OH0OH0

*小

22H：

+2H2OO答案：+°~+°°

CH.COOCJi,CHjCOOH

/丁、I「一彳人可知该反应类型为酯基的水解反应，也可

（4）由F—G的结构简式和条件

J}A

称为取代反应。答案：取代反应。

CH.COOH

（5）G的结构简式为,同时满足①芳香族化合物说明含有苯环；②能发生银镜反应，且只有一种官能团，

3产

、5A^CMO

说明含有醛基；符合条件G的同分异构体有f'L（移动-CH3有2种），（定-CH3移-CHO有4

CHOCHO

CHOCHOCHO

]/H。

种），（3种），OHC'^^CMO（6种），,L,共有16种；其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积

H

CH3CH3CHO939H3CHO

0HCCH1OHI\cHO°HCy/CH

入OHC^T.CHO:十、»。答八。“心”。Cx46。

比为L2：2：3的是◎卡

CHOCHO

【点睛】

综合考查有机物的相关知识。突破口c的结构简式,各步反应条件逆推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应

条件，推断反应类型，书写反应方程式。

18、酸键取代反应

COOCHjOOCCH,

H"XX°〉Qt°〉+HNO,磊*°2NJut°）+1s'、♦'

X/白。或

HCC/^O/HCO^A/浓硫酸H3CO^'OYY

OHOH

(JR

CH=CHCN以CHCHCN比匕。丫"皿〃。丫COOH

I-|碱

BrBruu

CH：1cH2O斗p^XX^COOCH2cH3

浓硫酸,△,屋人

【解析】

由C的结构简式二印MM中生成了肽

键，则为取代反应。（2）由M逆推，知E的结构筒式为-工工〉。逆推D的结构筒式为；：〉，C与D比较知,

D比C比了“一N（h”,则应为C发生硝化反应所得。（4）碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

（5）由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解获得,

CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Bn发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

（1）由C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为酸键，反应④为

H,N-

,定条件,其反应类型为取代反应。答案：叫键；取代反

H.CO'

应。

（2）根据分析知E的结构简式为：答案：H2NXX°）«

（3）反应②是的反应。其化学方程式:

0-5rC,II7NO.

反应②D

c

O,N.

0~5'C*0〉+氏。；答案:0〜5c°2入

+HNO3

浓硫酸ucc，浓硫酸H,CO,

(4)①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCL能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH,OOCCH)COOCH,OOCCH,

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。•.;答案：八或

OHOHOHOH

0H

COOCH2cHj

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3CH2C00Ho以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

0H

的合成路线流程图为:

CH3cH2。旦y>y\/COOCH2cH3

浓硫酸,△*

19、饱和NaHSCh溶液b品红试液漂白性BaSO4避免氧气干扰实验SO2+H2OH2sCh

H2SO3H++HSO3在水溶液中02氧化SO2的速率比NO3一快

【解析】

(1)除去白雾(H2so4)可以用饱和NaHSCh溶液；

(2)检验S(h常用的试剂是品红试液，利用了Sth的漂白性；

(3)SCh通入(Mmol/LBa(NO3)2溶液中，SCh先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO心亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

⑸实验C中，SCh先和水反应生成H2sCh使pH传感器显示溶液呈酸性；

(6)A中没有氧气，SO2在酸性环境中被NO3-氧化，而B中没有排出02,则SO2被和NO3-共同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中。2氧化SO2的速率比Nth一快。

【详解】

ab

⑴除去白雾(H2so4)可以用饱和NaHSCh溶液，所以]中应该放饱和NaHSCh溶液，并且气体从

蠲

b口进；

(2)检验SO2常用的试剂是品红试液，利用了SO2的漂白性；

(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，Sth先和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO-亚硫酸会

被氧化成硫酸，最终生成的白色沉淀是BaSO4；

(4)实验A、C中，煮沸蒸馈水及使用植物油的目的是：避免氧气干扰实验；

⑸实验C中，SO2先和水反应生成H2s03使pH传感器显示溶液呈酸性，化学方程式为：SO2+H2O112so3；

(6)A中没有氧气，SCh在酸性环境中被Nth-氧化，而B中没有排出02,贝!JSO2被02和NO3-共同氧化，实验B中出

现白色沉淀比实验A快很多，说明在水溶液中Ch氧化SO2的速率比NO3一快；实验B中SO2更多被氧化，最终生成

更多的硫酸，硫酸酸性比亚硫酸强，故B中酸性更强，故溶液pH：A>Bo

2+2+

20、O22Cu+2Br+SO2+2H2O2CuBr；+SO4+4H60℃水浴加热溶液蓝色完全褪去防止CuBr

见光分解防止CuBr被氧化除去表面乙醇，并使晶体快速干燥在烧杯中继续通入SO2至饱和然后向

烧杯中加入100g20%的NaOH溶液过滤，用乙醇洗涤2〜3次

【解析】

⑴漠化亚铜能被氧气慢慢氧化，要排除氧气的干扰；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与滨离子反应生成CuBr沉淀；

②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；

③45gCuSO4・5H2。为0.18mol,19gNaBr为0.184moL所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成；

(3)滨化亚铜见光会分解；

(4)澳化亚铜在空气中会慢慢被氧化，洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，溶剂改用乙酸可以除去表面乙醇，

并使晶体快速干燥；

⑸烧杯中的吸收液主要含Na2so3、NaHSCh等，制取较纯净的Na2s(hOIfcO晶体，可以在烧杯中继续通入S()2至饱

和，将Na2sCh生成NaHSCh,根据钠元素守恒可知，此时溶液中NaHSCh的物质的量为0.5moL然后向烧杯中加入

100g20%的NaOH溶液，使NaHSCh恰好完全反应生成Na2s。3,加入少量维生素C溶液(抗氧剂)，蒸发浓缩，冷却

结晶，过滤，用乙醇洗涤2〜3次，除去表面可溶性杂质，放真空干燥箱中干燥，据此答题。

【详解】

⑴漠化亚铜能被氧气慢慢氧化，用二氧化硫还原铜离子生成澳化亚铜要排除氧气的干扰，可以通过煮沸的方法除去其

中水中的。2,故答案为：。2；

⑵①三颈烧瓶中铜离子被二氧化硫还原成亚铜离子，与漠离子反应生成CuBr沉淀，反应的离子方程式为

2+2+

2Cu+2Br+SO2+2H2O=2CuBr；+SO4+4H,故答案为：2Cu2++2Br-+S()2+2H2O=2CuBn+SO42-+4H+；

②控制反应在60℃进行，可以用60℃的水浴加热；故答案为：60℃水浴加热；

③45gCuSOr5H2O为0.18mol,19gNaBr为0.184mol,所以NaBr稍过量，所以当溶液中的铜离子消耗完时反应即完

成，所以说明反应已完成的现象是溶液蓝色完全褪去，故答案为：溶液蓝色完全褪去；

⑶漠化亚铜见光会分解，所以步骤2过滤需要避光，防止CuBr见光分解，故答案为：防止CuBr见光分解；

(4)在空气中会慢慢被氧化，所以洗涤剂需“溶有SO2”可以防止CuBr被氧化，最后