北京市中学2024年高三年级下册一模考试化学试题含解析

北京市第156中学2024年高三下学期一模考试化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各组离子能大量共存的是

3

A.在pH=0的溶液中：NH4\Al\0H\SO?'

2-

B.在新制氯水中:Fe"Mg\N03\Cl

2-

C.在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na\Ba\Cl\N03

2

D.加入Al片能产生Hz的溶液：NH4\Ca\HC03\NO：

2、常温下，HNCh的电离平衡常数为K=4.6xl(p4(已知J薪=2.1%,向20mL0.01molirHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14x10-3mol-L1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

3、高能LiFePCh电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构

如图所示:

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO+nC,下列说法不正确的是

取用4,,,

A.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

B.充电时，Li+向左移动

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

+

D.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4

4、NH5属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2OTNINH2O+H2T，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是（）

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImoINHs与H2O完全反应，转移电子2moi

5、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g1T；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的下列说法正确的是（）

2

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2moi电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

6、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为A1,其他电极均为Cu,则

A.电流方向：电极IV一二――电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极n逐渐溶解

D.电极ni的电极反应：Cu2++2e==Cu

7、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(HzA)+c(HA)+履产)=0.lOOmol•L的HzA和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

0,

,1七*

0.M

006

OJ04

042

0

A.pH=2的溶液中，C(HZA)+C(A2-)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L-1

++2-

C.c(Na)=0.100mol的溶液中：c(H)+c(H2A)=c(0H)+c(A)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

8、温度恒定的条件下，在2L容积不变的密闭容器中，发生反应：2sO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g)。开始充入4moi的SO2

和2moi的Ch,10s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moMA下列说法不正确的是()

11

A.v(SO2)：V(O2)=2：1B.10s内，V(S03)=0.05mol-L^

C.SO2的平衡转化率为25%D.平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍

9、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用Nq捕获CO2生成重要化工产品三聚鼠胺

的反应：NH3+CO2—+H2O,下列有关三聚鼠胺的说法正确的是

A.分子式为C3H6N3O3

B.属于共价化合物

C.分子中既含极性键，又含非极性键

D.生成该物质的上述反应为中和反应

10、有关下列四个图象的说法中正确的是()

A.①表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，其产生的氢气总体积

（V）与时间⑴的关系

①

B.②表示合成氨反应中，每次只改变一个条件，得到的反应速率v与时间t的关系，则t3时改变的条件为增大反应容

器的体积

②

C.③表示其它条件不变时,反应4A（g）+3B（g）=2C（g）+6D在不同压强下B%（B的体积百分含量）随时间的变化情况,

则D一定是气体

D.④表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）=N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交

点A对应的状态为化学平衡状态

口、下列说法正确的是（）

A.共价化合物的熔沸点都比较低

B.1、；瓜;三种核素可组成3种水分子

C.分子比HzS分子稳定的原因，是H2O分子间存在氢键

D.SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸强

12、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,

反应：PC15（g）UPC13（g）+C12（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PC13)=0.0032mol/(L♦s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PC13)=0.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.200101「。3和0.2011101口2,达到平衡前的v正＞丫逆

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCL、2.0molCb,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

13、相同温度下溶液的酸碱性对TiOz光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是()

A.对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大

B.对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大

C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875X10-4mol•L^min1

D.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

14、以TiCh为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学

键完全断裂时的能量变化如下图所示。

来好c°2\0

0\步/OO\V/O

1二。匕匚出4碇。产98kJ/mol»©@@

再利用。H@3-

1072kJ/mol'G)⑹

■404096k)J/mol>(o)⑹

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

15、某化学学习小组利用如图装置来制备无水A1CL或NaH(已知:AlCh、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误

A.制备无水A1CL：装置A中的试剂可能是高镒酸钾

B.点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气

C.装置C中的试剂为浓硫酸

D.制备无水A1CL和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同

16、下列说法不正确的是()

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

17、向淀粉一碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色

逐渐消失。下列判断不正确的是

A.根据上述实验判断H2O2和SO2反应能生成强酸

B.蓝色逐渐消失，体现了SO2的漂白性

C.SO2中S原子采取sp2杂化方式，分子的空间构型为V型

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的极性分子

18、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是()

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

19、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）

A.验证化学能转化为电能

ZnSO,溶液CuSOs溶液

C.验证铁发生析氢腐蚀

食盐水

没过的

铁灯一

3y洎0.1molL-i

D.3-4滴0.1molL验证AgCl溶解度大于Ag2s

N'S精液）

2mL0.1mol-L,4p

AgNOM液一|^

20、下列操作不正确的是

A.配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸

B.金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中

C.保存液漠需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

22

21、某溶液只含有K+、Fe\Cl\Mg2+、r、CO3>SC^-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、

硝酸领溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是

门色

沉淀

过址斌剂①

过她

•溶浦

22

A.该溶液中一定有r、CO3>SO4\K+

B.溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl\

c.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cr

D.试剂②可能为硫酸

22、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

试纸变蓝氨水显碱性

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物瑞德西韦（Remdesivir））对2019年新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图:

已知：

①R—0屋0cM催化剂AR—Cl

△

NH、

回答下列问题：

（DA的化学名称为__。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

（2）由G-H的化学反应方程式为反应类型为

（3）J中含氧官能团的名称为碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

（4）X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式一

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③lmol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选）_o

24、（12分）聚酰亚胺是综合性能最佳的有机高分子材料之一，已广泛应用在航空、航天、微电子等领域。某聚酰亚

胺的合成路线如图（部分反应条件己略去）:

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

COORCONH2

②。4b

CH3CHJ

③CH<1

催化剂'

回答下列问题：

（1）固体A是一（写名称）；B的化学名称是

（2）反应①的化学方程式为_

(3)D中官能团的名称为—；反应②的反应类型是—o

(4)E的分子式为——；己知ImolF与足量的NaHCCh反应生成4moicCh,则F的结构简式是——。

(5)X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，ImolX最多消耗4molNaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

COOCHj

(6)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料(无机试剂任选)设计合成0COOCHj的路线

25、(12分)实验室用如图装置(夹持装置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(RFeOQ并探究其性质。

已知KzFeCh具有下列性质：①可溶于水，微溶于浓KOH溶液；②在0℃〜5℃、强碱性溶液中比较稳定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下发生分解；③在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成Ch和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴装置A用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是。

⑵为防止装置C中RFeCh分解，可以采取的措施是—一和——。

(3)装置C中生成KzFeCh反应的离子方程式为。

(4)用一定量的KzFeO4处理饮用水，测得产生的体积随时间的变化曲线如图所示。tis〜12s内，的体积迅速增大

的主要原因是___。

lKOymL

⑸验证酸性条件下氧化性FeCV,CL的实验方案为：取少量KzFeCh固体于试管中，—。(实验中须使用的的试剂

和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀粉KI试纸、棉花)

(6)根据KzFeCh的制备实验得出：氧化性CbAFeCV,而第(5)小题实验表明，Cb和FetV-的氧化性强弱关系相反，

原因是0

26、（10分）硫代硫较钠（Na2s2O3）在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验

室模拟工业生产装置如图所示：

⑵装置B中生成的Na2s2O3同时还生成CO2,反应的离子方程式为；在该装置中使用多孔球泡的目的是o

⑶装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_（填字母）。

a.H2O2溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCL溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于测定废水中Ba?+浓度。

①取废水20.00mL,控制适当的酸度，加入足盐K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此

时Cr（V-全部转化为CrzO,再加过量KI溶液，将CnCh2一充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液进行滴定：（12+2S2O3=S4O6-+2F）,滴定终点的现象为。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba?+的物质的量浓度为mol/L,

②在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

b.滴定终点时俯视读数

c.锥形瓶用蒸储水洗涤后未进行干燥处理

d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡

27、（12分）叠氮化钠（NaN,是汽车安全气囊的主要成分，实验室制取叠氮化钠的实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210〜220℃,然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙酸洗涤，晾干。

(2)步骤①中先加热通氨气一段时间的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNlh的化学方程式为。

步骤③中最适宜的加热方式为一—(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

(3)生成NaN3的化学方程式为—o

(4)产率计算

①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol•IT】六硝酸铺钱［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(杂质均不参与反应)。

③充分反应后滴入2滴邻菲罗琳指示液，并用0.10mol•L-l硫酸亚铁铁［(NH4)2Fe(S04)2］为标准液，滴定过量的Ce，+,

终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o计算可知叠氮化钠的质量分数为(保留2位有

效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是—(填

字母代号)。

A.锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B.滴加六硝酸锦铁溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C.滴加硫酸亚铁倍标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D.滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁核标准液滴用蒸储水冲进瓶内

(5)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色

无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式__。

28、(14分)Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对

环境的影响。

(1)还原沉淀法是处理含铭(&2O72-和CrCVD工业废水的常用方法，过程如下：

*-^。0广产^^03,

①已知：常温下，初始浓度为l.Omol-LT的NazCrCh溶液中cCnCV-)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO/

转化为02072-的离子方程式为

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③CE+与AF+的化学性质相似，对CrCb溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为。

32

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0X10,欲使处理后废水中的。仁产)降至LOXlO,moLLT(即沉淀完全)，应调节至溶

液的pH=0

(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入LOmol/L的Na2sCh溶液，当Na2s。3恰好完全反应时，溶液pH约为3,此时，溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为(用离子浓度符号和“〉”号表示)。

②室温下，将烟道气通入(NH4)2SC13溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

电解质电离常数

2

Kai=1.54X10-

H2s03

Ka2=1.02X107

NH3H2OKb=1.74X10'5

(i)(NH4)2SC>3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是

(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3》。

29、(10分)碑和镇是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为一与碑同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为

(填元素符号)。

（2）Na3AsC>3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为o

②其中阴离子的VSEPR模型为,与其互为等电子体的分子为（只写一种分子式即可）。

（3）M（??）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化形式为，。键和兀键的数目之比为

CH3CCH2CCF3

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为.

区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为o

（5）某珅银合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度p=g-cm\

OAs

・Ni

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A、在pH=O的溶液呈酸性：OH不能大量共存，故A错误；B、在新制氯水中，氯水具有强氧化性:Fe2+会被氧化成铁

离子，故B错误；C、在加入NH4HCO3产生气体的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、Ba2\Cl\NO3-在酸性

和碱性条件下均无沉淀、气体或水生成，故C正确；D、加入A1片能产生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性：

NH4\HCO3-在碱性条件下不共存，HCO3-在酸性条件下不共存，故D错误；故选C。

2、B

【解析】

A.向ZOmLO.OlmolL1的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+\c(NO,1c2(H+)C2(H+]

B.由HNO2UH++NO2-,K=—、、一)——贝！J4.6X10TU__\L,得至！Jc(H+)=2.14xl(T3mol/L,

C

C(HNO2)(HNQ)O.OlmoVL

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNCh、NaNCh混合溶液，且浓度比为1:1,由NO2-+H2OUHNO2+OH-,HNO2^H+NO2-,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，则放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故A

正确，但不符合题意；

B.充电过程是电解池，左边正极作阳极，右边负极作阴极，又阳离子移向阴极，所以Li+向右移动，故B错误，符合题意；

+-

C.充电时，阴极C变化为LixCn,则阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn,故C正确，但不符合题意；

+

D.放电正极上FePO4得到电子发生还原反应生成LiFePO*正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,故D正确,

但不符合题意；

故选：Bo

4、A

【解析】

反应NH5+H2OTNISH2O+H2T,NHs的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

H+

B.NHs的电子式为[H：N：H][：«]；N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NH5的电子式为[H：N：H][：H],lmolNH5中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0・(・l)]=lmol,D错误；

故选Ao

5、B

【解析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g-Li该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molx0.76g-L^lTg/mol,

该气体为NH3,M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z

最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元

素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的上，推出W的质子数为6+7+8+1=ii,所以w为Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误；

B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X<Y<Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

CNaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，ImolNaH溶于足量水中完全反应共转移Imol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铁、醋酸钱等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故

D错误。

故选B。

6、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中HI是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极电极L正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极HI是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e=：Cu2+,错误；

答案选A。

7、A

22

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA")>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：c(A')=c(HA

一)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OIT)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)—c(HA

-2-++1

)=[c(HA")+3C(H2A)+c(A)]/2,BRc(Na)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-LT溶液中：C(H+)+C(H2A)=C(OH

-)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH)即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2)因此有c(Na+)>2c(A2一),故D说法正确。

8、D

【解析】

A.根据2sO2(g)+O2(g)=^=2SO3(g),任何时刻都存在v(SO2)：V(O2)=2：1,故A正确；

B.10s内，v(SO)==0.05mol-L^s1,故B正确；

30imci-L"

109

C.达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5moHA则生成的三氧化硫为Imol,反应的二氧化硫也是Imol,则SO2的平衡转

化率为xl00%=25%,故C正确；

mt；

D.同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内二氧化硫为3mol,氧气为1.5moL三氧化硫为

Imol,平衡时压强是反应前的倍，故D错误；

Ac：—g

故选D。

9、B

【解析】

A、根据结构简式可知分子式为C3H3N3O3,A错误；

B、由不同种元素组成，分子中的化学键全部是共价键，属于共价化合物，B正确；

C、同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键，则分子中只含极性键，C错误;

D、酸碱反应生成盐和水的反应是中和反应，生成该物质的上述反应不是中和反应，D错误；

答案选B。

10、B

【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，锌会与硫酸铜发生反应生成铜，锌、铜和硫酸溶液形成原电池，反应速率会加快，但生

成的氢气的体积会减少，故A错误；

B.当增大容器的体积时，反应物和生成物的浓度均减小，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，

与反应速率v和时间t的关系图像相符合，故B正确；

C由③图像可知，p2>pi,压强增大，B的体积百分含量减小，说明平衡正向移动，正向为气体体积减小的方向，则D

为非气态，故C错误；

D.当反应达化学平衡状态时，v(Nth)正=2v(N2O4),由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态，故D

错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

④图中A点时v(N2O4)ffi=v(NO2)正=2v(N2O4)正，则V(N2O4)逆>丫(N2O4)正，反应逆向移动。

11、B

【解析】

A.共价化合物可能是分子晶体，也可能是原子晶体，则熔沸点不一定都较低，故A错误；B.根据排列组合，,二、

:三、［三三种核素可组成3种不同的水分子，故B正确；C.氢键是分子间作用力，只影响物理性质不影响化学性质，H

2。分子比H2s分子稳定的原因，是H2O分子H—O的键能大的缘故，故C错误；D.高温下SiO2能与CaCCh固体反应生

成CaSith和CO2,不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故D错误；答案为B

12、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=叫停吧'=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCb)=0.Umol/L,PCI3

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时Ck的浓度是0.1mol/L,PCL的浓度是0.4moI/L,则该温度下的平衡常数

0.Imol/Lx0.Imol/L一,,,._

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCI3和0.20molCI2,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L.一一"

Qc=--------------------------------=0.02<0.025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>丫逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、1.0molCl2,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是O.2mol+l.OmolxlO0%=2O%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCh,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选C。

13、A

【解析】

A.根据图中曲线可知，曲线的斜率表示反应速率，起始浓度不同分解速率不同，PH不同分解速率也不同，故R的起

始浓度和溶液的PH均影响R的降解速率，且R的起始浓度越大，降解速率越小，故A错误；B.溶液酸性越强，即pH

越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B正确；C.在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为

=0.0875x104mol-L^-inin1,故C正确；D.根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时由于初始的

量相同，变化量也相同，所以R的降解百分率相等的，故D正确；答案为A。

14、B

【解析】

A.化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误;

B.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的婚变，故C错误；

D.反应物总能量-生成物总键能=焰变，CO2分解反应的热化学方程式为2cC>2（g）=2CO（g）+O2（g）AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D错误。

15、D

【解析】

由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气

或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防

止污染环境。

【详解】

A项、浓盐酸可与高镒酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确；

B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；

C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；

D项、制备无水AlCb时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，吸收过量的氯气防止污染环境，制备无水NaH

时，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理，明确装置的作

用关系为解答的关键。

16、C

【解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷烧，烷烧的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为c—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

17、B

【解析】

A.向淀粉-碘化钾的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即变蓝，发生：H2O2+2r+2H+=l2+2H2O说明H2O2具有

2+

氧化性，再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2r+4H,说明SO2具有

还原性，所以H2O2和SO2可以反应生成硫酸为强酸，故A正确；

2+

B.再向蓝色溶液中缓慢通入足量的SO2,蓝色逐渐消失，发生：SO2+l2+2H2O=SO4+2I+4H,体现了SO2的还原性,

故B错误；

c.SO2的价层电子对个数=2+；(6-2X2)=3,孤电子对数为1,硫原子采取sp?杂化，该分子为V形结构，故C正确；

D.H2O2分子中0-0为非极性键，O-H键为极性键，H2O2是展开书页型结构，该物质结构不对称，正负电荷中心不

重合，为极性分子，故D正确；

故选：Bo

【点睛】

同种原子形成的共价键为非极性键，不同种原子形成的共价键为极性键；正负电荷中心重合的分子为非极性分子。

18、B

【解析】

Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；

B.N2、。2、S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为z>w,故c不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

19、B

【解析】

A.由图可知，没有形成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A不能达到实验目的；

B.在圆底烧瓶中存在化学平衡：2NO2UN2O4,二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅，可说明温度对二氧化氮与

四氧化二氮的化学平衡的影响，故B能达到实验目的；

C.食盐水为中性，铁发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，故C不能达到实验目的；

D.加入NaCl溶液后，溶液中