高考化学一轮作业阶段检测五化学实验基础

阶段检测五化学实验基础（教师专用）

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

1.如图所示四种操作中，有两处错误的是（）

2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）

3.下列存放试剂的方法正确的是（）

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗

C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

5.分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图如下所示：

上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）

A.①蒸储;②过滤;③分液

B.①分液;②蒸储;③结晶、过滤

C.①蒸储;②分液;③分液

D.①分液;②蒸储;③蒸储

6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）

选项实验操作现象解释或结论

将电石与水反应产生的气体

A紫色褪去证明有乙烘生成

通入酸性高锦酸钾溶液

将滴有酚麟的碳酸钠溶液加

B红色变深水解反应是吸热的

热

C把C12通入紫色石蕊溶液中紫色褪去C12具有漂白性

D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性:氯强于碳

7.下列有关说法正确的是（）

A.分离FezCh、AI2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧

B.蒸储、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

C.通入过量CO2可除去NaHCCh溶液中的杂质Na2CO3

D.向MgCb溶液中加入CaCCh粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCb

8.下列有关气体的除杂或收集方法，说法合理的是（）

A.要除去NO中混有的NO2,可以将混合气体先通过足量水,然后用CaCb干燥

B.CO2中混有的CO气体可用点燃法除去

C.除去H2s中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可

D.如图装置只能用来收集CCh,不能收集氏、NH3等

9.用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（）

选项XYZ实验现象

苯酚浑

ANaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊

浊液

FeCb

BKSCN溶液饱和KC1溶液溶液变为红色，后颜色加深

溶液

溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫

CKI溶液足量氯水乙醇

红色，下层为无色

Na2s。3生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气

DBa(NC)3)2溶液盐酸

溶液体生成

10.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（）

11.某同学想用实验证明高铳酸钾的紫红色是Mn04的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请

你判断下列方案与本实验目的无关的是（）

A.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中的K+无色

B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应

C.在高镒酸钾溶液中加入适量锌粉,振荡、静置后紫红色褪去，表明M11O4为紫红色

D.将高锯酸钾晶体加热分解,固体质量减轻

12.下列实验方案，能达到实验目的的是（）

选项实验方案实验目的

验证FeCh对H2O2分解反应有

A

催化作用

探究温度对平衡2NO20N2O4

B

的影响

C除去CO2气体中混有的SO2

比较HC1、H2cCh和H2SQ3的

D

酸性强弱

N&CO押体

13.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）

己知:CnOg（aq）+H2O（l）02CrO1（aq）+2H+（aq）

（橙色）（黄色）

AH=+13.8kJ/mol

步骤：现象：

5mL2mol/L

NaOH溶液20滴浓硫酸待试管b中颜色不变后与试管

a比较，溶液颜色变浅。滴加浓

硫酸，试管c温度略有升高，溶

液颜色与试管a相比，变深

5mL0.1mol/LK9cr，。,溶液

A.该反应是一个氧化还原反应

B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使CnO/完全反应

C.该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动

D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

14.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

AB

利用乙醇的消去反应制取

目的验证石蜡油分解的产物是乙烯

乙烯

CD

检验乙烯、乙快混合气中比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原

目的

的乙烯子的活泼性

15.下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是()

A.探究不同催化剂对同一反应速率的影响B.探究温度对化学平衡的影响

1mL2mol/LHaSO,溶液1

DD

粉溶液、2滴硬水5mL淀粉溶液、2滴碘水

试剂:淀粉溶液、碘水、唾液、

2NO2(g)-N2O4(g)AH<0

2moi/LH2s。4溶液

试剂:烧瓶中各充入等质量的NO2

现象:图中左边试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝

现象:一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧

色，右边试管溶液颜色迅速变蓝色

瓶内气体颜色变深

C.探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D.验证外加电流的阴极保护法

2mL0.1moI/UB酸溶液2mL饱和硼酸溶液

试剂:0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液、O.lmol/L

Na2cO3

试剂:酸化的3%的NaCl溶液、铁氟化钾溶液

溶液

现象:一段时间后,向烧杯中滴加2滴铁氧化钾溶液,

现象:图中左边试管内产生气泡，右边试管无明显现

不产生蓝色沉淀

象

16.下列实验设计能够成功的是()

A.检验亚硫酸钠试样是否变质:试样避溶液包理送白色沉淀幽耳沉淀不溶解

一小r号—利上、口―缶rg、口人、4饱和碳酸钠溶液，振荡八口分液/口rUI、4人

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液---------------►溶液分层一得上层液体

C.证明酸性条件下H2O2氧化性比12强:Nai溶液---------------------*浴液变蓝色

D.鉴定盐A的成分是FeBr3:

第n卷

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)某课外实验活动小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体，该物质极易潮解」00℃左右时

升华，完成下列问题：

(1)不加热条件下检查A装置气密性的操作方法是o

(2)制备开始时A装置烧瓶中产生的现象为;发生反应的离子

方程式为o

(3)按气流方向连接完整装置:a—_—―—-b-CT-(填仪器接口

字母编号)。

(4)装置F的作用是;

B装置硬质玻璃管内导管口处棉花的作用是;若无E装置可能产生的后果

是O

(5)本实验合理的操作步骤为(按操作顺序选择序号)。

①添加药品②连接仪器③检查装置气密性

④点燃A处酒精灯⑤点燃B处酒精灯

⑥使B中硬质玻璃管内充满黄绿色气体

(6)实验完毕后该组同学将B装置玻璃管内的残留物溶于水，对所得溶液中的阳离子提出以下假设并设计

实验进行相关证明,完成表格中的内容。

提出假设加入试剂及操作实验现象提出结论

假设1:溶液先无明显变化，

含该离子

含后变为红色

假设2:含Fe3+滴入几滴KSCN溶溶液变为红色含Fe3+

液

取A、B两等份溶液

少许,A加A溶

假设3:含Fe2+

入液，二者都存在

和Fe3+

_;B加入KSCN溶B溶液变为红色

液

18.(10分)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO?最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组

用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对SO2性质进行探究。

I.(1)仪器A的名称是o

(2)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应,C中化学反应

方程式为____________________________________________________________________________________

II.小组同学为探究SCh的漂白性和还原性，设计了如下实验。

⑴漂白性

用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：i中红色褪去、ii中无变化。

①足量碱石灰的作用是；

②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;

③实验小组进一步实验如下：

取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2sCh固体和NaHSO3固体,两支试管中的

品红都褪色,于是得出结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3或SO|o你认为这一结论是否正确?

____________，理由是________________________________________________________________________

⑵还原性

将SCh通入FeCb溶液中，使其充分反应。

①SCh与FeCb反应的离子方程式是，如何检验该反应

所得含氧酸根离子?__________________________________________________________________________

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间,变为浅绿色。

已知:红棕色为FeSCh(墨绿色难溶物)与FeCb溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO,则②中红棕色变为浅

绿色的原因是_______________________________________________________________________=

19.(10分)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为

PbSCU)发生反应:PbSO4(s)+C0我aq)-PbCO3(s)+S0^(aq)o某课题组用PbSC)4为原料模拟该过程，探究

上述反应的实验条件及固体产物的成分。

(1)上述反应的平衡常数表达式:K=0

(2)室温时，向两份相同的PbSCU样品中分别加入同体积、同浓度的Na2cCh和NaHCCh溶液均可实现上述

转化，在溶液中PbSO4转化率较大，理由是=

(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅［2PbCO3-Pb(OH)2］,它和PbCCh受热都易分解生成PbO。该

课题组对固体产物(不考虑PbSCU)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一:全部为PbCO3;

假设二:；

假设三:o

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究:请你将下表中的内容填写完整。

实验步骤(不要求写出

预期的实验现象和结论

具体操作过程)

取一定量样品充分干

燥,……

②定量研究:取26.7mg的干燥样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出

结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:

20.(10分)某含铳矿物的主要成分有MnCCh、MnO2>FeCCh、SiO2>AI2O3等。已知FeCCh、MnCCh难溶

于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸镒矿中提取金属铳,主要物质的转化关系如下：

(1)设备1中反应后，滤液1里镒元素只以Mi?+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2»滤渣1的主要成分是_

(填化学式)。

(2)设备］中发生氧化还原反应的离子方程式是o

(3)设备2中加足量双氧水的作用是____________________________________________________________

设计实验方案检验滤液2中是否存在

Fe2+:»

(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因:

(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锦的电解装置示意图如下：

①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳

极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为o

②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn?+进入阳极区发生副反应生成MnCh造成资源浪费，写

出该副反应的电极反应式:。

21.(10分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i.Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6p+发生如下水解反

应:[Fe(H2O)6p+(几乎无色)+11H2O=[Fe(H2O)6n(OH)n产(黄色)+nH3O+(n=0~6)。

ii.[FeC14(H2O)2]为黄色。

进行实验：

【实验I】

【实验H】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深;透光率越大,

溶液颜色越浅。

图1Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线

图2FeCb溶液透光率随温度变化曲线

(1)实验[中，试管②中溶液变为无色的原因是o

(2)实验I中，试管③中溶液呈棕黄色与[FeC14(H2O)2]有关，支持此结论的实验现象是

(3)由实验H图1、2可知:加热时，溶液颜色(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)由实验H可以得出如下结论：

3+

[结论一]FeCb溶液中存在可逆反应:[FeC14(H2O)2]+4H20=[Fe(H2O)6]+4C1

得出此结论的理由是____________________________________________________

[结论二]结论一中反应的AH(填“>0”或

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案:取试管①中溶液,

__________________________________________________（请描述必要的实验操作和现象）o

答案精解精析

第I卷

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

答案BA项,视线应平视;B项，应将浓硫酸倒入水中,且不能在量筒中进行稀释;C项,NaOH应放在小

烧杯或表面皿中称量;D项，应用玻璃棒搅拌。

2.M答案BA项,浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞,一般用配有玻璃塞的细口瓶保存;B项，水和乙酸

乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离;C项,用量筒量取液体只能精确到0.1mL;D项，实验室中固体药品要保存

在广口瓶中，便于取用。

3摩答案DA项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应,浓硝酸会腐蚀（氧化）橡胶塞;B项,汽油或煤油会

使橡胶塞溶胀;C项,碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反应,且二者见光不分解，

不用放于棕色瓶中。

4《答案BA项，容量瓶是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干;B项，酸式滴定管用于

准确量取溶液的体积，先用蒸储水洗净后，再用待装溶液润洗2~3次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响

实验结果;C项，锥形瓶用蒸储水洗净后,直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗,所含溶质的物质的量

增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高;D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴

管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。

5.M答案D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,乙酸、乙醇的溶解度大，三者均为液态物质，①

采取分液法;分离后甲溶液为乙醇、乙酸钠和水的混合物，根据各物质的沸点不同，②采用蒸储法;分离后乙

溶液为乙酸钠的水溶液，要制得纯净的乙酸需加入硫酸进行蒸储，③采用蒸储法。

6《答案BA项，制得的乙焕中混有的硫化氢、磷化氢等也可使酸性高锦酸钾溶液褪色;B项，加热后红

色加深，说明水解平衡正向移动，故水解反应为吸热反应;C项,氯气与水反应生成的HC1具有酸性,HC1O具

有漂白性，所以将氯气通入石蕊溶液中,溶液先变红后褪色;D项,HC1不是氯的最高价氧化物对应的水化物。

7.M答案CA项，若用过量的NaOH溶液溶解Fe2O3.AbO3的混合物,过滤后可得到FezCh和NaAlO2

溶液，灼烧NaAlO,溶液时无法得到AbCh,同理分析可知用过量的酸溶解上述混合物也无法经题述三步操

作得到两种氧化物;B项,洗气可能会发生化学变化;C项，在溶液中Na2cCh与C02反应可得到NaHCO3;D

2+

项，虽然CaCCh粉末可促使Fe3+水解彻底形成Fe(OH)3沉淀，但又会引入新杂质Ca0

8.M答案AA项,NO中混有NO2时，先通过足量水,NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO,然后通过CaCl2

干燥即可得到纯净的NO,正确。B项，由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO,可将混

合气体通过灼热的CuO,利用CO的还原性将CO除去,错误。C项,H2s具有还原性，能被浓硫酸氧化,错误。

D项，用图示装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集泾、NH3

等密度比空气小的气体,错误。

9摩答案AA项,常温下，苯酚的溶解度较小，加入氢氧化钠溶液后反应生成可溶性的苯酚钠，溶液变澄

清;向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸，苯酚钠和稀盐酸反应生成苯酚，溶液又变浑浊。B项,氯化铁和硫氧化钾溶

液反应生成硫氧化铁而使溶液呈红色,加入饱和氯化钾溶液，溶液被稀释，颜色变浅。C项，水和乙醇互溶，

所以混合溶液不分层。D项，亚硫酸钠和硝酸领溶液反应生成难溶性的亚硫酸钢,加入稀盐酸后，亚硫酸钢

被N0&氧化生成难溶性的硫酸钢，所以沉淀不溶解。

100答案AB项,应该用碱式滴定管装NaOH溶液;C项，氨气不能使干燥的pH试纸显色;D项,温度计

的水银球应在蒸储烧瓶支管口处。

11摩答案D证明高锯酸钾的紫红色是Mn04的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他的钾盐溶液,观察颜

色，与其他物质反应后再观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。

12摩答案BA项，验证FeCl3的催化作用时须保证其他条件(如温度)不变;C项,Na2cCh溶液也与CO2反

应;D项，浓盐酸具有挥发性，干扰H2c。3和H2SiC)3酸性强弱的比较。

13摩答案CA项,反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应;B项,待试管b中溶液颜色不变的

目的是使反应达到平衡，可逆反应中反应物不能完全反应;C项，即使平衡不移动,加入氢氧化钠溶液后，溶

液颜色也会变浅;D项，该反应为吸热反应，升高温度，平衡会正向移动，溶液颜色会变浅。

14.*答案DA项，利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计水银球应插入混合液中;B项，若澳的四氯化碳

溶液褪色，可证明有不饱和煌生成，但不一定是乙烯;C项,乙烯、乙烘都能使酸性高锯酸钾溶液褪色;D项，

钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇分子中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差。

15摩答案CA项，淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖遇碘不变蓝;B项，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为

放热反应，温度升高，平衡左移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边

烧瓶内气体颜色变浅;D项,采用该装置可验证牺牲阳极的阴极保护法。

16摩答案BA项,Na2s。3与Ba(NO3)2反应生成的BaSCh可被HNO3氧化生成BaSO4；B项，乙酸能与

Na2cCh反应，上层是乙酸乙酯;C项，在Nai溶液中加HNCh酸化,HNCh可氧化I；D项，若盐A是FeB",也会

出现同样的现象。

第n卷

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17摩答案(1)将管口a封闭,向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，过一段时间，若水难以滴下,则证明

装置A的气密性良好(其他合理答案也可)

+2+

(2)溶液中有气泡冒出，烧瓶内充满黄绿色气体MnO2+4H+2Cl—Mn+C12T+2H2O

(3)hidefg

(4)吸收CL中的HCl防止固体粉末堵塞导管口未反应完的Cb污染空气、空气中的HzO可使无水FeCb

水解(答出一点即可)

⑸②③①④⑥⑤

(6)Fe2+取所得溶液少许，先滴入几滴KSCN溶液,然后再滴入几滴氯水(或双氧水等)少量高锈酸钾溶液

(或其他有色的氧化剂)由紫色褪为无色(其他合理答案也可)

“解析首先制取CL,然后除杂、干燥,再与铁粉反应，用冷凝法收集升华出的FeCb,最后连接盛有碱石灰

的干燥管,吸收未反应的Cb、防止空气中的水蒸气使FeCb水解。(5)实验中应注意排除装置中空气的影

响，故需要首先点燃A处酒精灯，用Cb将装置中空气排尽,再点燃B处酒精灯使铁与氯气反应。合理的操

作步骤为②③①④⑥⑤。(6)B中剩余固体可能为FeCb,也可能为FeCb与未反应的铁粉的混合物,故溶于

水后所得溶液中可能只含Fe3+或只含Fe2+或含有Fe3+和Fe2+o检验Fe3+用KSCN溶液,而检验Fe?+可以利

用其还原性，如用酸性高镒酸钾溶液。

18摩答案I.(1)冷凝管

(2)SO2+H2O2—H2s。4

II.(1)①防止空气中的水蒸气进入ii中干扰实验,吸收二氧化硫防污染

②H2so3、HSOg、S01-

③否SO会和HSC)3都会水解生成H2s03

⑵①2Fe3++SO2+2H2。一2Fe2++SOi-+4H+取少量反应后的混合液，加入盐酸酸化后滴加氯化钢溶液，若

产生白色沉淀，则混合液中含有S02-

②混合液中存在平衡FeSO3(s)0Fe2+(aq)+SO/(aq),Fe3+与SO/发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉

淀溶解，最终生成浅绿色的FeSCU溶液

*解析I。)仪器A为冷凝管。

⑵仪器C中SCh与H2O2发生氧化还原反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O2——H2so4。

11.(1)②SO2不能使品红褪色，而其水溶液可使品红褪色，因此使品红褪色的微粒可能是H2sO3、HS()3、S0n

③亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能水解生成亚硫酸，所以不能确定使品红褪色的微粒肯定是HSC>3或S01o

19摩答案⑴普

(2)Na2cChNa2cCh溶液中的c(CO/)大

(3)全部为2Pbe03Tb(0H)2PbC03和2PbCO3Pb(OH)2

(4)®

实验步骤(不要求写

预期的实验现象和结论

出具体操作过程)

充分加热样品，将产

生的气体通入盛有若无水硫酸铜不变蓝，则假设一成立；

无水硫酸铜的干燥若无水硫酸铜变蓝，则假设一不成立

管|

②同意，若全部为PbCO3,26.7mg完全分解后最终固体质量应为22.3mg(或:不同意，实验最终得到固体的

质量与全部为PbCO3分解所得固体质量相差不大，可能是实验过程中产生的误差引起的)

本题属于开放性试题，答案合理均可

*解析⑴根据PbS04(s)+COi(aq)—PbCC)3(s)+S0孑(aq)知，化学平衡常数表达式为口啸)(2)Na2CO3

溶液中c(C0。较大，根据平衡移动原理可知,Na2cCh溶液中PbS04转化率较大。(3)根据题中信息，提出另

外两种假设。假设二:全部为碱式碳酸铅[2PbCO3-Pb(OH)2];假设三:为PbCCh和碱式碳酸铅的混合物。(4)①

因为PbCO3受热分解不产生水,而碱式碳酸铅受热分解产生H20,所以可利用此不同设计实验方案。②因

为PbCO3—PbO+CCR,所以可以利用加热前后固体质量的改变量来确定结论。

20摩答案(l)SiO2

2++3+2+3+2+

(2)2Fe+MnO2+4H—2Fe+Mn+2H2O或2Fe