第一章化学计算题提高训练浙教版九年级上册科学

计算题提高训练班级__________座号_____姓名__________分数__________一、表格类计算1．(2023年南浦绣山温二外等校二模)实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。请根据上述信息回答问题：（1）小博推测表中a的值小于2.58，结合以上数据，分析原因。（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留2位小时）。（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。比较m1，m2，m3的大小。2．(2023年温州外国语一模)用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠）加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：（1）实验前，向食用碱样品溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈色。（2）表中数据M的值为。（3）计算该食用碱样品碳酸钠的质量分数。（结果保留到0.1%）3．(2023年温州二中一模)烧杯中装有50克盐酸和氯化镁的混合溶液。小科同学为测定该混合溶液中氯化镁溶液的质量分数，将200克10%的氢氧化钠溶液分5次加入烧杯中，得到沉淀的质量记录如下表，反应中的化学方程式为：（1）若小科在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清晰掉直接干燥，则会造成所测定的氯化镁质量（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）（2）反应前混合溶液中氯化镁的质量分数为多少？（要求具体计算过程）（3）试计算第三次加入氢氧化钠溶液后，得到的沉淀质量M为克4．(2023年丽水中考)小科在某次家庭劳动实践时发现厕所污垢通常用洁厕灵进行清洗，他对家里某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行实验研究。查阅资料可知洁厕灵（如图）的有效成分是HCl。HCl的含量可利用溶液来测定，反应的化学方程式为，洁厕灵其他成分均不参加反应。向一锥形瓶中加入100克该品牌洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的溶液，测出每次锥形瓶中充分反应后溶液的总质量，数据记录如表。第一次第二次第三次加入溶液的质量/克100100100反应后溶液的总质量/克（1）该洁厕灵呈___________（填“酸性”或“碱性”）；（2）第一次实验产生的气体质量为___________克；（3）求该品牌洁厕灵中HCl质量分数___________；（4）下列关于家庭小实验活动的说法中，你认为合理的有___________。A.开展家庭小实验活动时，需要规范操作B.明白实验原理和安全事项后，有安全保障才开展实验C.只要网上能买到的，可随意购买药品或器材进行各类实验5．(2022年温州中考)实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为％、％、％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是___________。（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？___________（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。___________二、图像类计算6．(2022年湖州中考)在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是___________。（2）酸与碱之间反应的实质是___________。（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是___________。②求反应后溶液中溶质的质量分数。___________7．(2023年绍兴中考)在探究酸、碱性质时，小敏的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：（1）加入稀盐酸后出现的现象是__________。（2）bc段发生反应的化学方程式有__________。（3）c点时，溶液中含有的溶质是__________。（4）通过计算得出d点坐标。_______三、探究类计算8．(2023年温州乐清一模)珍珠粉的主要成分是碳酸钙，其作为一种新型补钙剂，越来越受人们的青昧。兴趣小组利用图甲装置测定人工养殖珍珠中碳酸钙的含量。实验步骤如下：检查装置气密性。②注射器活塞推到底部，向装置内装入l.25g磨成粉的珍珠样品，分液漏斗内加入足量稀盐酸，再次连接装置。③打开分液漏斗活塞，将20mL足量稀盐酸加入装置后立即关闭活塞，充分反应后，观察到气泡不再产生，记录此时注射器的示数为240mL。资料：标准状况下，二氧化碳气体的密度约为2.0g/L;珍珠粉中其它成分不与稀盐酸反应，甲装置固定装置略，不考虑活塞的摩擦和自重。（1）检查装置气密性：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞底部从OmL处向上拉至lOOmL,如果气密性良好，松手后能观察到的现象是。（2）求该人工养殖珍珠中碳酸钙的质量分数。（3）结合图乙药房售卖的某品牌珍珠粉说明书，你认为上述人工养殖珍珠磨成粉是否可内服，你的理由是。9．(2023年金华中考)食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量）回答下列问题：（1）装置A的作用是________；（2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是_______；（3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算）_______

计算题提高训练（参考答案）一、表格类计算1．（1）生成二氧化碳的速率越来越慢（1），12s~16s，生成二氧化碳质量为0.24g（1）；所以16s~20s，生成的二氧化碳质量<0.24g，所以a<2.58g（2分）（3）m1<m2<m3（2分）2．3．（1）偏大（2）19%（3）4.354．①.酸性②.2.2③.解：由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=100克+100克+100克+100克−克克设洁厕灵中HCl的质量为x=x=克该品牌洁厕灵中HCl的质量分数=×100%=3.65%答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。④.AB5．（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢（2）解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝克设生成二氧化碳的质量为x=x＝二氧化碳的体积==7.26L

（3）选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳二、图像类计算6．①.无色酚酞或紫色石蕊（指示剂）②.氢离子与氢氧根离子结合成水分子（）③.20克④.设反应后