高一化学苏教版2019必修第一册同步课件2.2.2物质的量浓度相关计算

第二节溶液组成的定量研究

课时2

物质的量浓度相关计算

第二章研究物质的基本方法授课人：学习目标1．掌握以物质的量为核心的微粒数目、质量、气体体积之间的转化关系。2．掌握相对密度、平均摩尔质量有关问题的分析方法。3．掌握溶液中以物质的量浓度为核心的相关计算，提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。4．掌握表示溶液组成的c、ρ、w、S之间的转化关系，提升证据推理与模型认知的核心素养。1、基本公式n(B)＝c(B)·V[B(aq)]一、物质的量浓度相关计算一、物质的量浓度相关计算NNAnmMV气VmCBV液一、物质的量浓度相关计算一、物质的量浓度相关计算一、物质的量浓度相关计算一、物质的量浓度相关计算一、物质的量浓度相关计算典例解析B2

mol各物质的物质的量2mol2mol1mol各物质的粒子数化学方程式

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑化学计量数之比

2∶2∶2∶1扩大NA倍之后

2NA∶2NA∶2NA∶NA物质的量之比

∶

∶

∶

。结论

化学方程式中各物质的化学计量数之比＝

。之比＝

之比二、物质的量综合计算1．化学方程式相关计算解题步骤二、物质的量综合计算例2把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。典例解析解：(1)消耗HCl的物质的量：0．2L×5mol·L－1－0.2L×4.6mol·L－1＝0.08mol。解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol答：(1)反应中消耗HCl的物质的量为0.08mol；(2)该混合物中铝、铁的物质的量分别为0.02mol、0.01mol。二、物质的量综合计算2．相对密度即相对密度等于摩尔质量之比。二、物质的量综合计算3．平均摩尔质量（1）平均摩尔质量是单位物质的量的混合物(即1mol混合物)的质量。二、物质的量综合计算3．平均摩尔质量（2）对于气体，气体的物质的量分数等于体积分数。（3）已知两种气体的平均摩尔质量，可用十字交叉法快速求出两种成分的物质的量之比(分子数之比、同温同压下的体积比)：(不是质量之比)!二、物质的量综合计算因忽视“标准状况”而出错。给出气体的体积，但是没有注明“标准状况”，不能用22.4L·mol－1计算气体的物质的量。1因忽视“物质的状态”而出错。标准状况下，所给的物质为液体或固体，不能用气体摩尔体积计算所给物质的物质的量。2因忽视“溶液的体积”而出错。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。3常见陷阱二、物质的量综合计算因忽视“溶剂中的微粒”而出错。给出溶液中溶质的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。气体的物质的量。4因忽视“单质组成”而出错。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。5因忽视“粒子种类”而出错。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。6常见陷阱典例解析D例4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．4.48LCl2所含的分子数为0.2NAB．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体含有的原子数为0.1NAC．标准状况下，11.2L煤油中含有的分子数为0.5NAD．100mL1mol·L－1NaOH溶液中含Na＋数为0.1NA典例解析D课