2023-2024学年高一年级下册化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一下化学月考试卷

考试总分：155分考试时间：120分钟

学校：班级：姓名：考号：

注意事项：

1题需填写好自己的姓名、班级、考号等信息；

2.请将答案正确填写在答题卡上；

卷I（选择题）

一、选择题（本题共计26小题，每题5分，共计130分）

1.随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化

剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是（）

A.NO和必须在催化剂表面才能反应

B.反应中CO为还原剂，N2为还原产物催化剂

C.催化转化总反应为2NO+C>2+4CO加颉4cCt?+N?

A

D.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和NO2

2.2020年6月5日，新冠病毒蛋白结构模型资源库的面世可以帮助科学家更好地了解新冠病毒，促进

新冠肺炎药物和疫苗的研发工作，但是新冠病毒个人预防措施不能松懈。下列说法错误的是

（）

A.每天最好用肥皂洗手，肥皂是由高分子化合物油脂在碱性条件水解得到的

B.每天可以用84消毒液对环境消毒，但84消毒液不能与洁厕灵混用

C.出门要带口罩，口罩原料无纺布成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成纤维

D.可以用75%的酒精对手机、键盘和皮肤消毒，原理是酒精可以使蛋白质变性

3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）

A.Na2（）2与水反应，生成O.lmolO2转移的电子数为O.INA

B.32gs&（分子结构:）中的共价键数目为NA

C.lLO.lmolL-iH2c2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA

4.向CuSC）4溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液；向深蓝

色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜

色变浅。下列有关说法错误的是（）

A.蓝色沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3•H2O=[CU（NH3）4]2++2OH+4%。

B.N%极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

DA4比H?。更容易与Cu2+反应形成配合物

5.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜

C.食品包装袋中的生石灰和硅胶可以防止食品氧化变质

D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+

6.下列化学用语表达正确的是（）

A.酸式盐中一定含有氧元素

B.N2的电子式:：N：：：N：

C.CH30H的结构简式：CH3-0H

D.NaHCO.的电离方程式：NaHCO]=Na++H++CO2-

3J3

7.下列有关化学用语使用正确的是（）

[H：N：H]*BT-

ANI^Br的电子式：

胸公8

B.S2-的结构示意图：7）

C.33号元素的名称是：As

D.氯化镁的分子式为：MgCl2

8.

下列反应方程式与实验现象对应正确的是（）

选项实验现象反应方程式

切开的金属Na暴露在空

A气中，光亮表面逐渐变4Na+09=2Na2O

暗

NaOH固体在空气中久2NaOH+COo

置，成为粉末状固体+9H2ONa2cO310H9O

Na,O在潮湿的空气中放

2NaO+2CO2NaCO

C置一席时间，变成白色29223

粘稠物+。2一

将少许金属Na投入到饱

Ca(OH)+COCaCO1

D和石灰水中出现白色浑223

HO

浊+2~

A.A

B.B

C.C

D.D

A.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：③⑤

B.验证蔗糖属于非还原性糖的操作顺序：④③

C.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①②④⑤

D.验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：①④⑤

10.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）

A.N2存在氮氮叁键结构很稳定，所以氮气不能支持任何物质的燃烧

B.锭态氮肥应避光保存且避免和碱性肥料混合使用

C.NO是一种无色有刺激性气味的气体

D.用NH3检验氯气的管道是否泄漏，仅体现了N4是碱性气体

1L下列各组离子一定能大量共存的是()

A.在无色溶液中：Fe3+、Na+、CO：-、Cl-

B.在能使酚酰变红的溶液中：NH+K+、S02-、N0-

443

C.在由水电离的c(H+)=10-iimol-L-I的溶液中：Mg2+、Na+、HCOj,Cl-

c(H+)

D.常温下，2^1=1x10-12的溶液：K+、[Al(OH)卜、CO.、Na+

c(OH-)43

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17,其中

W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正

确的是()

X"

~?W'

\|/

X-YX,

Z|X

[Ww4]

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应

13.六氟铝酸钠(NasAIFf),微溶于水，在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。

以磷肥副产物氟硅酸核为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如图，下列说法正确的是()

①L*硅渣

(NHJSiFdJSL-

溶液过滤

L>》F…滤液

溶液

过量NaOH

甩喇溶液偏铝酸过滤

②的溶液粗产品

A.反应①可以在石英制造的反应釜中进行

B.反应③得到NasAIFf和废液，废液用于反应②循环利用

C.反应①的化学方程式是(NHJSiFd+dNHs-40=6NH4F+1+40

D.反应①和③得到的物质与②得到的物质需要用相同的方法进行处理

14.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）

ZnSO,溶液CuSO,溶液

含球胶的KC1饱和溶液

A.过氧化钠和水反应B.验证锌与硫酸铜反应过程中有D.实验室制备氨

制氧气电子转移C.收集SC>2气体气

A.A

B.B

C.C

D.D

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.26g苯中含有的碳碳双键数为NA

B.l4g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为NA

C.200mLlmol-L-i的甲醇水溶液中含有的共价键数为NA

D.标准状况下，II.2LSO2与足量反应，转移的电子数为NA

16.化合物T的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所

在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）

A.化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构

B.化合物T中Y原子的杂化方式不同

C.简单离子半径：W>Z

D.Y最高价氧化物对应的水化物是三元酸

17.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（）

1Q1Q

A.2KMnO,+5H,0+3HSO,->KSO,+2MnS0,+50t+8HO

42224244212

C1+OuNO+HC1

22

B.NH4CI+H2O^NH3H2O+HCI

3737

C.KC103+6HC1-KC1+3cl2f+3H90

1o

D.2Na0+2H-4NaOH+O.

2n2182

2O

18.下列说法不正确的是（）

A.漠可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.稀的硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒剂

D.刚玉的主要成分是二氧化硅

19.把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是（）

A.BaCl2,NaCl

B.Ba（NO3）2,HC1

C.NH3H,0,CaCl,

D.MgCl2,（NH4）2SO4

20.四种元素基态原子的电子排布式如下：①ls/sVpS3s：3p：；②lslsjphs：；③靖》；④

Is/slp：。下列有关比较中正确的是（）

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>①>②

C.电负性：③>④>①>②

D.最高正化合价：铀①>③=②

21.将一包由Cu、C4。和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与小充分反应，

将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNC>3溶魂恰好完全反

应生成Cu（NC>3）,和NO（假设不产生其他还原产物），这些NO和3.36LC>2（标准状况）混合并通入

足量水中，气体全部被吸收生成HNO3。则该硝酸的物质的量浓度为（）

A.l.Omol•L-i

B.2.0mol-L-i

C.3.0mol-L-i

4.0molL-i

D.4.0molL-i

22.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH>Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-,

SO1中不同的阳离子和阴离子（各一种）组成，将用溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白

色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是（）

AH2sO4

B.NH4HCO3

C.Mg（HCO3）2

D.MgCl2

23.部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2（）3、CuO）共5.76g,经如下处理：下列说法正确的

是（）

标准状况下VmL气体

足量

样品滤渣3.2g

稀硫酸

足量NaOH溶液

滤液A

（不含Cu2*）过滤

鬣滤渣

固体3.2g

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中Fe元素的质量为2.24g

C.样品中CuO的质量为4.0g

D.V=896mL

24.nL三种气态烧混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状态（常温常压），体积共缩心nL,

这三种烧不可能的组合是（）

A.CH4,C2H4、c3H4以任意比混合

B.C2H6、C4H6、c2H2以2:1:2的物质的量之比混合

C.c.HCHC2H以11:14:26的质量之比混合

joo4ZZ

D.CHrC3H6、C2H2以a:b:b体积比混合

25.（山东临沂2月教学质检）下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）

A.向NaAl（）2溶液中滴加NaHCC>3溶液，有沉淀和气体生成

B.A1C13,FeJ、CuCg可通过化合反应制得

FO

C.Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3（）4和H2

D.向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀

26.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，28gi5N2含有的中子数为16NA

B.反应4?田3+5023^4NO+6H2。中，若生成11.2LNO（标准状况），转移的电子数为2.5NA

△

C.一定条件下，ImolN2与3moi与充分反应，最多能生成N4的分子数为2NA

D.lL0.2molL-i的NH/N（\溶液中，NH+和NO-的数目均为OZN4

4343A

二、多选题（本题共计2小题，每题5分，共计10分）

27.为探究NaSO溶液的性质，在白色点滴板的a、*卜（^G71先加"S溶液,

b、c、d四个凹槽中滴入Na2sO3溶液，再分别滴加用。电於1加幅心0，

如图所示的试剂对实验现象的“解释或结论”错误的是型或吧噌jZ©O举裳一金儿，再*!

)

选项实验现象解释或结论

Aa中溶液褪色还原性：SO2<1

SO,和S2-%酸性条件下发生反应

Bb中加硫酸后产生淡黄色沉淀

SO2+H2O^HSO+OH，所以滴入酚酰变红;

c中滴入酚酰溶液变红，再加82。2溶

CBal++SO2--Ba^O31（白），使水解平衡左移,

液后产生白色沉淀且红色褪去一红色褪去’

Dd中产生白色沉淀Na2sO3溶液已被氧化变质

A.A

B.B

C.C

D.D

28.下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是（）

A.用烧碱溶液清洗实验后试管内残留的硫单质：8OH+4S=3S2-+SO2-+4H,0

42

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3.H2O=A1（OH）3；+3NH+

C.向酸化的硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液：H2O+C1O+2Fe2++4OH=2Fe（OH）3；+C1

D.用食醋除水垢（CaCC）3）：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H9O+COJ+2CH3COO

卷11（非选择题）

三、解答题（本题共计3小题，每题5分，共计15分）

29.A,B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B单质为双原子分子，它与

A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简

单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共

有13个电子。则:

（1）C在周期表中的位置为.A元素和它组成的某化合物，既含有极性

共价键又含有非极性共价键，此化合物可将碱性工业废水中的3N-氧化为碳酸盐和氨，写出相应的

离子方程式o

（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是（写化学式）；E、F的最高价氧化物对

应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（3）下图是研究IVA~VIIA部分元素的氢化物沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第

族元素氢化物的沸点变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线

----折线a和折线b,你认为正确的是o

30.Na2s2O3用于照相业定影剂、糅革时重辂酸盐的还原剂等。

（1）Na,S,C>3溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响。NaRzOs溶液与稀硫酸

反应的离子方程式为:表格中H2。的体积x=二，其中探究温度

对化学反应速率的影响的实验是________（填序号）。一

反应温度Na2s溶液稀HS().HO

实验z22

/七V/mLc/mol,L*1V/mLc/mol•L-1V/mL

120100.1100.10

n2050.2100.2X

40100.1100.10

（2）工业上可用反应2NaS+Na,CC>3+4SO,=3Na2s,03+82制取NazS'C^。实验室模拟该工

业过程制取Na2s2O3的装亶如图游示。一"一一一

①试管a中的化学方程式为o

②反应结束后，将试管b中溶液水浴加热浓缩，_______,经过滤、乙醇洗涤晶体、干燥，得到

Na9S2O35H2OO用乙醇而不用水洗涤晶体的原因________________________________o

③测先声品纯度：准确称取mg晶体，用适量蒸僧水溶解，以淀粉作指示剂，用O.lOOOmol-L-i碘的

标准溶液滴定，反应原理为：2SO.+1=S0勺+21-。

若消耗碘的标准液体积为20.00mL,产品的质量分数为（设Na2s203.5%。相对分子质量为

M）________________（写出计算表达式）。

31.三氯化格（CrCl3）是合成其他辂盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，

CrC^易升华，在高温下能被氧气氧化，实验室用过量CCI4（沸点为57.6。（2）和©与。3在650。（2反应制

备无水CrC[,反应原理为CrzOs+BCCLaczcrC'+BCOCL。COC,与水反应生成CO2和

HC1,设计的实验装置如下："

请回答下列问题:

（1）盛放「2。5的仪器名称是，装置B的作用为

（2）实验装置合理的连接顺序为（填仪器接口字母），连好

装置后，下一步操作为o

（3）通入N2,除将CC'吹入装置E外，其作用还有

______________________________________________________________________________________________________P

（4）从安全角度考虑，整套装置的不足为P

（5）装置D中发生反应的化学方程式为°

（6）酸性溶液中，Cr3+的还原性很弱，只能与强氧化剂发生反应，请写出Cr3+与S?。]一（过硫酸

根）反应生成C'O’的离子方程式：P

参考答案与试题解析

2023-2024学年全国高一下化学月考试卷

一、选择题（本题共计26小题，每题5分，共计130分）

1.

【答案】

C

【考点】

氧化还原反应

【解析】

汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO?在整个过程中是一种中间产

物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净

化作用，化合价升高被氧化，化合价降低被还原，据此分析。

【解答】

A.在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故A错误；

B.该反应中，NO生成为N,,N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故B错误；

C.该反应的反应物是N。、Ct2、CO,生成物是CO2、N2,反应条件是催化剂，所以该反应方程式

2NO+O2+4C0^^,J4CO2+N2，故C正确；

D.有毒的气体对余境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是C。和

NO,无N?,故D错误；

故选C。

2.

【答案】

C

【考点】

化学与生活

【解析】

【解答】

A.用肥皂洗手可以去油污，并冲走携带的细菌，故A正确；

B.84消毒液与洁厕灵会产生有毒的Cl?,两者不能混用，故B正确；

C.口罩原料无纺布成分是聚丙烯，故C错误；

75%

D.酒精杀菌原理是使蛋白质脱水变性，且医用酒精为75%的酒精，故D正确;

故选C。

3.

【答案】

B

【考点】

阿伏加德罗常数

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f,反应生成Imol氧气转移电子为2mol,所以生成O.lmol氧气

转移的电子数为0.2N故A错误；

32g

XAA

B.一个S&分子中含8个S-S共价键，32gs&含有的共价键数目为方标3rx8N=N,故

B正确；

C.H2c为弱酸,不能完全电离，所以ILO.lmol/LH2c含有的H+数小于0.25,故C错误；

D.22.4L甲烷和乙烯的混合物在标准状况下的物质的量为hnol,含有氢原子的数目为4NA，故D错

误；

故选B。

4.

【答案】

B

【考点】

离子方程式的书写

制备实验方案的设计

物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用

【解析】

氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨

络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，在深蓝色溶液中加入等体积除5%乙醇，深蓝色

溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，是因为络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出；

A.一水合氨为弱电解质，在离子方程式中弱电解质以分子形式存在，不拆；

B.N、O的电负性强，易形成氢键，N4极易溶于水，是因为氨分子和水分子之间能形成氢键；

C.深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上

层溶液颜色变浅.

D.N4比H?。曼容易与CU2+反应形成配合物。

【解答】

A

A.一水合氨为弱电解质，在离子方程式中弱电解质以分子形式存在，不拆，生成蓝色沉淀反应的

离子方程式为Cu(OH)+4N&-H2O=[Cu(NH3)]2++2OH-+440,故A正确；

B.N、O的电负性强，易形成氢键，N4极易溶¥水，是因为氨分子和水分子之间能形成氢键，故

B错误；

C.深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜

色变浅，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，而理5%乙醇中析出硫酸四氨

合铜晶体，故C正确；

D.N4比H?。更容易与CU2+反应形成配合物，故D正确；

故选B。

5.

【答案】

C

【考点】

化学与生活

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

6.

【答案】

C

【考点】

电子式、化学式或化学符号及名称的综合

离子方程式的书写

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.酸式盐不一定含有氧元素，如NaHS,故A错误；

B.凡的电子式为：N^N：,故B错误；

C.CHOH的结构简式为C4-OH,故C正确；

D.在电离方程式中HCO,不能拆分，故NaHCC>3的电离方程式为NaHCC)3=Na++HC。；，故

D错误；

故选C。

7.

【答案】

B

【考点】

电子式

原子结构示意图

分子式

元素

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.澳化较为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出ss\rmN、H}$原子的最外层电子

•X••

［陵I：«r(：Br：r

数，溟离子中最外层电子数也应该标出，浪化铁的电子式为：H'',故错误;

B.硫离子的核外电子总数为18,分三层，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为:

,故正确；

C.As是33号元素裨的符号，故错误;

D.氯化镁为离子晶体，不存在分子，应是氯化镁的化学式为MgCl?,故错误；

故选B。-

8.

【答案】

A

【考点】

化学方程式的书写

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是因为生成了氧化钠，考A正确；

B.Na,CC)3・〔OH2。是晶体，粉末状固体应为Na2co3,故B错误；

C.白出黏稠物的展要成分是Na,与H2。发生面应生成的NaOH潮解形成的物质(因为CO2较少,

所以主要发生的是Na与H,0的反应)，故C错误；一

D.钠投入到饱和石发水后出现的白色浑浊的主要成分是Ca(0H)2,故D错误。

故选A。一

9.

【答案】

C

【考点】

化学实验方案的评价

蔗糖与淀粉的性质实验

【解析】

蔗糖在稀硫酸条件下水解生成葡萄糖，在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产

物具有还原性，据此分析解答。

【解答】

AB.蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：④⑤，

故AB错误；

CD.在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加

NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为①②④⑤，艇正

确，D错误；

故选C。

10.

【答案】

B

【考点】

含氮物质的综合应用

氮的氧化物的性质及其对环境的影响

【解析】

A、一般情况下，氮气不能支持物质燃烧，但能与活泼金属Mg等反应；

B、铁态氮肥化学性质不稳定，易受热分解，同时能与碱性物质反应生成氨气；

C、NO无色无味气体；

D、氯气与氨气发生氧化还原反应生成氯化铁固体和氮气。

【解答】

A、一般情况下，氮气化学性质稳定、不能支持物质燃烧，但活泼金属Mg等能在氮气中燃烧生成氮

化镁，故A错误；

B、锭态氮肥化学性质不稳定，易受热分解，所以铁态氮肥应避光保存，并且铁态氮肥能与碱性物

质反应生成氨气，使肥效降低，所以铁态氮肥应避免和碱性肥料混合使用，蝇正确；

C、NO无色无味气体，故C错误；

D、氯气与氨气发生氧化还原反应生成氯化铁固体和氮气，体现了NH的还原性，故D错误；

11.

【答案】

D

【考点】

离子共存问题

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

12.

【答案】

D

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

位置结构性质的相互关系应用

元素周期律和元素周期表的综合应用

元素周期表的结构及其应用

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.根据元素周期律，同周期随着核电荷数的增加，原子半径减小，同主族随着核电荷数的增加，

原子半径增大，原子半径：Na>Al>S>F,故A错误；

B.根据分析，X与Z形成的化合物为Na,S,S2-为弱酸根离子，发生水解促进水的电离，故B错

误；

C.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律，非金属性：F>S,气态氢化物

的热稳定性：HF>H2S,故C错误；

D.根据分析，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2so4，由于

A1(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，故

D正确；

故选D。

13.

【答案】

C

【考点】

制备实验方案的设计

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

14.

【答案】

B

【考点】

化学实验方案的评价

【解析】

A.过氧化钠是粉末状物质，不能用该装置制备气体；

B.该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有

电子转移；

C.二氧化硫的密度大于空气的密度，导气管要长进短出；

D.实验室制备氨气用的是氯化铁和氢氧化钙加热，不能用加热氧化按制取氨气，因为氨气分解生

成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化核。

【解答】

A.过氧化钠是粉末状物质，不能用该装置制备气体，因为该装置适用于块状固体和液体不加热反

应制备气体，故A错误；

B.该装置通过盐桥相连构成原电池，电流表的指针发生偏转，可以验证锌与硫酸铜反应过程中有

电子转移，故B正确；

C.二氧化硫的密度大于空气的密度，导气管要长进短出，故C错误；

D.实验室制备氨气用的是氯化铁和氢氧化钙加热，不能用加热氧化按制取氨气，因为氯化核分解

生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铁，如错误；

故选B。

15.

【答案】

B

【考点】

阿伏加德罗常数

氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A.苯结构中不含碳碳双键，故A错误；

B.含一个碳碳双键的烯煌最简式为C4,14g乙烯和丙烯的混合气体中含有hnolCH2,即含Imol碳

原子，故B正确；

C.200mLlmol•L-1的甲醇水溶液中，甲醇中的共价键为5x0.2LxImol•L-i=1mol,另外甲醇

水溶液中还有大量水，故含有的共价键数远远大于NA，故C错误；

D.SO与O反应生成SO为可逆反应，故0.5molSO与足量O,反应，转移的电子数少于N故

D错误；

故选B。

16.

【答案】

B

【考点】

原子结构与元素周期律的关系

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

17.

【答案】

A

【考点】

同位素及其应用

【解析】

A、过氧化氢中的。化合价由T价升高为0价，故180全部在生成的氧气中；

B、铁根离子水解实质为铁根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢.

C、KC10和HC1发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态；

D、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化

钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气.

【解答】

解：A、.2KMnC)4+5Hi8O,+3H2sC»4=K2so4+2MnSO4+5i8O/+8H2。，过氧化氢中的O化

合价由T价升高为0价：故180全部在生成的氧气中，故A正确；一一

B、NHQ水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和N丐、C1-结合，生成一水合氨和氯化

氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HC1中，故B错误；

C、K37C1O3+6HC1=K37C1+3C1,f+3H2O,KCK%中氯元素由+5价降低为0价，HC1中氯元素

化合价由T价升高为0价，故37cl应在氯气中，故C错误；

D、过氧化物与水反应实质为：过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化

钠，过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，反应方程式为：

2Na2O2+2Hi8O=2Nai8OH+2NaOH+O9f,所以18。出现在氢氧化钠中，不出现在氧气中，故

D错误.2一

故选A.

18.

【答案】

D

【考点】

钠的化学性质

氯、漠、碘及其化合物的综合应用

镁、铝的重要化合物

【解析】

A.依据漠的用途：工业上演主要用于制澳化物、药物、染料、烟熏剂等解答;

B.钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质；

C.CU2+能使蛋白质发生变性；

D.刚玉的主要成分是AI2O3。

【解答】

A.澳单质具有强氧化性的物质可用于杀菌消毒、药物、烟熏剂，故A正确；

B.钠钾合金呈液态、导电性质，故B正确；

c.CU2+能使蛋白质发生变性，可用于泳池消毒；

D.刚玉、蓝宝石的主要成分是A1,C)4,故D错误；

19.，

【答案】

B

【考点】

二氧化硫的化学性质

【解析】

A.SO2通入Ba(NC>3)2、HC1溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀；

B.亚磁酸酸性比盐最弱，除去SO?与水反应外，物质之间均不发生反应，不生成沉淀；

C.如二氧化硫过量，则生成亚硫酸氢钙；

D.亚硫酸酸性比硫酸弱，除去SO?与水反应外，物质之间均不发生反应，不生成沉淀。

【解答】

A.SO2通入BaCl?、NaCl混合溶液中，除去SO?与水反应外，没有沉淀反应发生，故A错误;

B.SO2通入BaCNQ%、HC1溶液中，反应为：3SO2+2NOj+2H2O=3SO2-+2N0+4H+

B2++SO2-=BaSOJ

Ba2++SO2-=BaSO41,发生氧化还原反应生成硫酸锁沉淀，故B正确；

C.若少量SC>2通入NH3-与。、CaCl2混合溶液中，会生成CaSC>3白色沉淀，但若SO,过量，则起

初生成的CaSO,又会溶解，生成Ca(HSC)3)2，故C错误；一

D.SO2通入MgCl,、(NH/AO4混合溶液中，除去SO?与水反应外，没有沉淀反应发生，故D错

误；一_一'一

故选B。

20.

【答案】

D

【考点】

元素电离能、电负性的含义及应用

【解析】

四种元素基态原子的电子排布式如下：①1522s22P63s23Pl为A1元素；②Is22s2P632为Mg元素;③

Is22s2为Be元素；④

Is22s22Pl为B元素。

【解答】

A.第一电离能：③1522s2是全充满结构，第一电离能大于同周期的④1522s22pi,故A错误；

B.原子半径：①Is22s22P63s23Pl为A1元素，②1522s2262为Mg元素，是同周期两种元素,半径。

>①，故B错误；

C.③1522s2为Be元素，④Is22s2p，为B元素，同周期，电负性：③，故C错误；

D.最高正化合价：④尸①为+3和，③=。为+2价，④=①〉③=。，故D正确；

故选D.

21.

【答案】

B

【考点】

有关混合物反应的计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

22.

【答案】

C

【考点】

几组未知物的检验

常见离子的检验

【解析】

由NH：、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-,SO1离子之间能够反应生成的沉淀有：

BaSO4,BaCO3,Mg(OH)；而甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，所以

甲只能是BagH),据此连行解答.

【解答】

解：八种离子NH［、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO；、SO/中能够形成的白色沉淀只有：

434

BaSO4,BaCO3,Mg(OH)2,而甲溶液能够与其他各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有

Ba2+和OH-,即甲为Ba(Ofl)2,那么乙丙丁均能与甲生成沉淀，那么乙丙丁中应分别含有Mg2+、

HCO,、SO；一中的一种，综合以上分析得出答案应为C,

故选&

23.

【答案】

B

【考点】

铁的氧化物和氢氧化物

铜金属及其重要化合物的主要性质

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应，其次是氢原子与铁反应，由于滤液中不含铜离

子，且有气体氢气生成，则滤渣32g为金属铜，物质的量为0.05mol,即合金样品中总共含有铜元素

0.05mol；滤液A中不含铁离子，则最后灼烧得到的固体3.2g为Fe2()3,物质的量为0.02mol,铁元素

的物质的量为0.04mol,据此进行解答.一.

【解答】

解：A.由于氧化性Fe3+>Cu2+>H+,铁离子优先反应，所以滤液中一定不存在铁离子，故A错

误；

B.滤液A中含有亚铁离子和氢离子，加入足量氢氧化钠溶液后，过滤，最后灼烧得到的固体为氧

化铁，3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol,含有铁元素的物质的量为0.0211101'2=0.0411101,样品中

所有铁元素都生成了氧化铁，所以样品中Fe元素的质量为：56g/molx0.04mol=2.24g,故B正

确；

C.由于生成了氢气、滤液中不含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为0.05mol,若全

部为氧化铜，氧化铜的质量为：80g/molx0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品

中氧化铜的质量一定小于4.0g,故C错误；

D.由于部分铁用于置换金属铜，则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol,反应生成

的气体的物质的量小于0.04mol,标况下生成的气体的体积一定小于：

22.4mol/Lx0.04mol=0.896L=896mL,故D错误；

故选B.

24.

【答案】

B

【考点】

化学方程式的有关计算

【解析】

此题暂无解析

【解答】

设混合煌的平均组成为CxHy,根据完全燃烧通式

CxHy+(x+)O2^BXCO2+^H^OAV

11+y

4

nL2nL

则l+：=2,解得y=4,即混合气体分子中平均含有4个H原子。

A.CH「C2H4、C3H4以任意比混合时含有4个H原子，故A不符合题意；

B.C2H6、C4H6、c2H2以2:1:2的物质的量之比混合，平均含有彳个H原子，故B符合题意；

C.CHCHC2H以11:14:26的质量之比混合即以1：1的物质的量之比混合，平均含有

4个H原子，故C不符合施意；

D.CH『C3H6、C2H2以a:b:b体积比混合，平均含有4个H原子，故D不符合题意；

故选B。一一

25.

【答案】

A

【考点】

铁的化学性质

【解析】

此题暂无解析

【解答】

【命题意图】本题考查物质性质。

【解题思路】A项，溶液中HCX>3存在微弱电离：HCO3WCO/+H+,产生的H+与Al。？反应生

成AKOU%沉淀，促进HCO,的电离，此过程生成AKOH%沉淀和CO],无气体生成，错误；

B项，FeCl2可由FeC[与Fe%合生成，AlC"、CuCl,均可由单质化合生成，正确；C项，高温下铁

与水蒸气可反应生成Fe3()4和H,,正确；D项，氯化铁溶液水解显酸性，氧化铜可与生成的H+反

应，使水解正向进行，所以生京红褐色的氢氧化铁沉淀，正确。

26.

【答案】

B

【考点】

阿伏加德罗常数

【解析】

此题暂无解析

【解答】

此题暂无解答

二、多选题（本题共计2小题，每题5分，共计10分）

27.

【答案】

A,D

【考点】

含硫物质的性质及综合应用

【解析】

A、Na2sO3溶液中亚硫酸钠具有还原性和碘单质反应生成硫酸钠；

B、Na；SC>3溶液与硫化钠、硫酸溶液发生氧化还原反应生成淡黄色硫单质沉淀；

C、Na；SC>3溶液水解显碱性，使酚酰变红，加入氯化钢会结合亚硫酸根离子形成亚硫酸钢沉淀，水

解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小红色褪去；

D、亚硫酸钠具有还原性，能被硝酸氧化为硫酸钠，硫酸钠可以和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，该

沉淀不溶于盐酸.

【解答】

解：A、Na2sO3溶液中亚硫酸钠具有还原性，可以和碘单质反应生成硫酸钠、碘化钠，亚硫酸钠做

还原剂，碘化钠是还原产物，所以还原性：SO2->1-,故A错误；

B、Na,SC）3溶液中硫元素是+4价，硫化钠中硫元素是-2价，二者可以和硫酸溶液发生氧化还原反

应，硫元素归中至W价，即生成淡黄色硫单质沉淀，故B正确；

C、Na,SO溶液亚硫酸根离子水解显碱性，该溶液会使酚酰变红，加入氯化钢会结合亚硫酸根离子

形成亚硫酸锹沉淀，水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性逐渐消失，所以红色褪去，故

C正确；

D、亚硫酸钠具有还原性，加入盐酸酸化的硝酸钢，即相当于加入了硝酸，亚硫酸根离子能被硝酸

氧化为硫酸根，硫酸根离子可以和钢离子反应生成硫酸钢沉淀，该沉淀不溶于硝酸，所以实验证明

的是亚硫酸根离子的还原性，是被硝酸氧化的缘故，M错误.

故选AD.

28.

【答案】

A,C

【考点】

离子方程式的书写

【解析】

此题暂无解析

【解答】

A,硫与热的烧碱溶液反应生成Na2s和Na2sO3和水，反应的离子方程式为

60H-+4SW2s2-+S02-+3凡0,故A错误；

B.向氯化铝溶液中加入It量的氨水，反应的