玉林市2024届高考仿真模拟化学试卷含解析

玉林市重点中学2024届高考仿真模拟化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CCH的离子方程式：CO2+2CKT+H2O=2HClO+CO32-（已知酸性：

"

H2CO3>HC1O>HCO3）

C.向Na2cCh溶液中通入足量的CL的离子方程式：2CL+CO32-+H2O=CO2+2C1-+2HC1O

D.室温下，向NaOH溶液中通入C12至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c（Na+）=2c（CKT）+c（HClO）

2、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

"J0H

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为CioHnO

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少

AX溶液中一定含有Fe2+

量KSCN溶液，溶液变为红色

在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气加热条件下，浓硝酸与C反

B

体，木炭持续燃烧应生成NO2

向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

C

生成黑色沉淀

用pH试纸测得:Na2c03溶液的pH约为9,NaNO2HNCh电离出H+的能力比

D

溶液的pH约为8H2c03的强

A.AB.BC.CD.D

4、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

2222+

A.Ba\Ca\Br\ClB.CO3\SO3\K\NH4

2

C.Na\NH4\I\HS'D.Na\Ca\CIO,NO3

5、氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是（）

A.O2B.ChC.SO2D.NaOH

6、第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，O.Olmol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径

的关系如下图所示。下列说法正确的是

B.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种

7、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与Ch的反应D.H2s与02的反应

8、化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO,将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

物质A——NH4NO3浓溶液

NO-♦NH4+

NO3*NO

N0=>NO

NH4NO3稀溶液

A.该电解池的阳极反反为:NO-39+2H2O=NO#4H+

B.该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A为HNCh

22+

9、已知酸性溶液中还原性的顺序为SO3>r>Fe>Br>Cr,下列反应不能发生的是

3+22+2+22+

A.2Fe+SO3+H2O-^2Fe+SO4+2HB.I2+SO3+H2O->SO4+2I+2H

2+3+22+

C.2Fe+h^2Fe+2rD.Bn+SOa+H2O^SO4+2Br+2H

10、高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02-有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

11、298K时，向20mLO.lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A-)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

12、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.出、D2,T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体

13、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子

最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.X的简单氢化物溶于水显酸性

B.Y的氧化物是离子化合物

C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

14、加入少许下列一种物质，不能使浸水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCU

15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定

16>在25℃时，向50.()0mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mo卜L-l的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=-

Igc(OH-)]与滴入HC1溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

F(HC1)mL

A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B.③点处水电离出的c(H+)=lxlO-8mol-LT

++

C.图中点①所示溶液中，C(C1-)>C(NH4)>C(OH-)>C(H)

D.25℃时氨水的Kb约为5xlO-5.6moi.L"

17、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)«>：rNaHC03(s)kNa2C03(s)

B.C11CI2N"°%⑷〉CU(0H)2"ACU

C.AlNaAlCUaq).NaA102(s)

D.MgO(s)=。/'Mg(N03)2(aq)中的「Mg(s)

18、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A.2NA个HC1分子与44.8LHz和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA.

B.32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,浓、稀硝酸得到的电子数均为刈。

C.物质的量浓度均为lmol/L的NaCl和MgCk混合溶液中，含有CL的数目为3NA。

D.lmolD3i8O+（其中D代表;H）中含有的中子数为10NA。

19、下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是

20、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说

法中正确的是（）

A.CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

21、明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将帆炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用

铁作锅.....锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法

不正确的是

A.“强水”主要成分是硝酸

B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿帆脱水

C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸播的过程

D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H2

22、不需要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是

A.液溟B.精盐C.钠D.烧碱

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

已知:RC1」^»RCOOH

(1)H的官能团名称o写出E的结构简式

(2)B-C中①的化学方程式o

(3)检验F中官能团的试剂及现象.

(4)D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有种。

①ImolD能与足量NaHCCh反应放出2molCO2

②核磁共振氢谱显示有四组峰

(5)HTJ的反应类型__________。

K经过多步反应最终得到产物P：

H,C2OOC.^OOCjH,

V一定条件

@N/OC凡

CH30K

①KTL的化学方程式o

②写出M的结构简式o

24、(12分)某有机物A(C4H60s)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品

添加剂。该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数《=3.9、10”,《2=5.5x10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)―土匚_►有香味的产物

(iii)lmolA,"1',慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：

(C4HJCIO,)(可g)(CM。,)

(1)依照化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是一。

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B—、B^E_,

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：

25、(12分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2s2O5。装置II中有Na2s2。5晶体析出，发生的反应为：Na2s(h+

SO2=Na2S2O5

,硫酸

（1）装置I中产生气体的化学方程式为.

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是.

（3）装置in用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOJo

（4）证明NaHSfh溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2s2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2。5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

葡萄酒样品..火酸H堰瞥一定卷件，流粉溶液*溶液III现蓝色目30s内不褪色

100.00mL燕惭LjgXJ用aoiooomol•!?语维出现监巴口内1例巴

标淮【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准L溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

________________g-L-1.

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果一（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

26、（10分）草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNO?-3H2c201+9NCM+3NOT+9H2O.

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:

A->____►______>—>___—>E-->G->o

(1)若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g(已知草酸晶体的M=126g/mol)o

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镐酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现_____性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

计、O.lmo卜L“草酸溶液，其它仪器自选)

27、(12分)有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2(含SKh),为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验:

称取研细的黄铜矿样品1.150g煨烧，生成Cu、Fe2Oi.FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用

O.Olmol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL,末读数如图2所示.

完成下列填空：

(1)实验中称量样品所需定量仪器为.

(2)装置c的作用是.

(1)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.

(4)滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL.用化学方程式表示滴定的原理：.

(5)计算该黄铜矿的纯度.

(6)工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含FezOi、FeO,铝。2、AhOi)可制备FezOi.选用提供的试剂，设计实

验验证炉渣中含有FeO.提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO」溶液NaOH溶液，所选试剂为.证

明炉渣中含有FeO的实验现象为：.

28、(14分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)=二Y(g)+3Z(g)

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为

_____________mol/(L*inin)；

⑵若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：v(X)=3.5

mol/(L-min)；乙：v(Y)=2mol/(L-min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L-min)；丁：v(X)=0.075mol/(L,s)<>若其它条件相同，温

度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号);

⑶若向达到⑴的平衡体系中充入氮气，则平衡向(填“左"或”右“或“不)移动；若向达到⑴的平衡体系中移走部分

混合气体，则平衡向(填“左”或“右”或“不”)移动；

(4)若在相同条件下向达到⑴所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与⑴的平衡中X的转化率

相比较：_____________

A.无法确定

B.前者一定大于后者

C.前者一定等于后者

D.前者一定小于后者

(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmoKcmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等

效，则a、b、c应该满足的关系为；

(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmokcmol,达到平衡时仍与(1)的平衡等

效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为O

29、(10分)铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。请回答下列有关问题：

(1)工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AHi=-25kJ/mol

3Fe2Ch(s)+CO(g)=2Fe3O心)+CCh(g)AH2=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)SH3=+19kJ/mol

请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和C(h气体的热化学反应方程式：。

(2)U.2gFe与一定量的HNCh充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe?+、Fe3+的物质的量之比为1：4,将生成的气体与

一定量的02混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，02的物质的量是一。

(3)利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2,装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是一，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____o

②阳极的电极反应式为一»

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源一极相连，当电路中通过2moi电子时，两极

共收集到气体__L(标准状况)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解题分析】

A.新制氯水中存在C12+H2Oq=HCl+HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HC1O浓度增大，漂

白能力增强，选项A正确；

B.酸性:H2c03>HCIO>HCO3,故HC1O与CCV-不能同时产生，选项B错误；

C.足量氯气和水产生的盐酸将CO3?-全部反应成CO2气体，选项C正确；

D.中性时由电荷守恒得到c(Na+)=c(ClO-)+c(Cr),由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(C「)=c(Cl。-)

+C(HC1O),两式联立可得c(Na+)=2c(CKT)+c(HClO),选项D正确。

答案选B。

2、C

【解题分析】

A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；B、b的分子式为

CioHuO,故B错误；C、a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反

应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b,还可以用滨水来鉴别，故D错

误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应

类型，难点：选项D为解答的难点，醇能与钠反应。题目难度中等。

3、B

【解题分析】

A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN,后加氯水，故A错误；

B.在炽热的木炭上滴加少许浓硝酸，产生红棕色气体，木炭持续燃烧，这说明加热条件下，浓硝酸与C反应生成NO2,

故B正确；

C.由于悬浊液中含有硫化钠，硫离子浓度较大，滴加CuSCh溶液会生成黑色沉淀CuS,因此不能说明Ksp(CuS)V

Kp(ZnS),故C错误；

D.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，但盐溶液的浓度未知，由pH不能判断HNO2电离出H+的能力比112co3的强,

故D错误；

故答案选B。

【题目点拨】

D项为易错点，题目中盐溶液的浓度未知，所以无法判断HNCh电离出H+的能力比H2cCh的强，解题时容易漏掉此

项关键信息。

4、A

【解题分析】

A.SO?不会影响各离子，因此还能大量共存，A项正确;

B.SC)2溶于水得到亚硫酸，亚硫酸的酸性强于碳酸，因此CO；和亚硫酸反应得到H?。和CC)2,B项错误；

C.HS.中的硫元素是-2价的，具有强还原性，而SO2中的硫是+4价的，具有一定的氧化性，因此二者要发生氧化还原

反应得到单质硫，C项错误；

D.CIO具有很强的氧化性，SO?具有一定的还原性，因此二者要发生氧化还原反应，D项错误；

答案选A。

5、B

【解题分析】

H2s具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和碱发生中和反应，以此解答该题。

【题目详解】

A.发生2H2s+Ch=Sl+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，所以酸性减弱，故A错误；

B.发生2H2S+C12=S1+2HCI反应，溶液酸性增强，故B正确；

C.发生2H2S+SO2=3S1+2H2。反应，溶液由酸性变为中性，则溶液的酸性减弱，故C错误；

D.加入氢氧化钠溶液，生成硫化钠，溶液的酸性减弱，故D错误；

故答案选B。

6、B

【解题分析】

第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱，则X为Na元素;

Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,

故为一元强酸，则W为C1元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y

>Z>C1,SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此解答该题。

【题目详解】

综上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多，离子半径越大,离子半径P3>S2>Cl>Na+,

A错误；

B.W是Cl元素，其单质CL在常温下是黄绿色气体，B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性：

W>Z>Y,C错误；

D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，

溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO?,产生的HPO,会进一步发生水解反应产生H2PO4\H3PO4,同时溶液

中还存在H+、OH,因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；

故合理选项是B„

【题目点拨】

本题考查结构、性质、位置关系的应用的知识，根据溶液的pH与浓度的关系，结合原子半径推断元素是解题关键，

侧重对元素周期表、元素周期律的考查，难度中等。

7、B

【解题分析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，S(h足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误：

D.H2s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

8、D

【解题分析】

+

A.根据装置图可知：在阳极NO失去电子，被氧化产生NO-该电极反应式为：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正确；

B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO发生反应，因而可提高NO的利

用率和加快反应速率，B正确；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的

顺利进行，C正确；

D.在阳极NO被氧化变为NO-电极反应式为NO-3e-+2H2O=NCh-+4H+；在阴极NO被还原产生NH4+,电极反应式

++

NO+5e+6H=NH4+H2O,从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物质的量比阴极产生的

NH4+的物质的量多，总反应方程式为8NO+7H2。里匿3NH4NO3+2HNO3,为使电解产物全部转化为NH4NO3,要适当

补充N%,D错误；

故合理选项是D。

9、C

【解题分析】

A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO3?•为还原剂，还原性强弱为SO33>Fe2+,与已知

的还原性强弱一致，能发生，故A不选；

B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则scxf•为还原剂，还原性强弱为s(x/>r,与已知的还

原性强弱一致，能发生，故B不选；

C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe?+为还原剂，还原性强弱为Fe2+>r,与已知的还原

性强弱不一致，反应不能发生，故C选；

D、因该反应中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则SCY-为还原剂，还原性强弱为SO3*>Br,与已知的

还原性强弱一致，能发生，故D不选。

答案选C。

10、C

【解题分析】

A、K+离子与02一离子形成离子键，02•离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6x1/2=4,(h-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个O*故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02”有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【题目点拨】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02-有4个，上方和下方

各有一个。

11、B

【解题分析】

A.当加入lOmLO.lmol/I,NaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A"),由HAUFF+A-可知Ka=C(H=c(H+)=10-4-76,

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HAH++A

始(mol/L)0.100

转(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXX

04

HA的电离平衡常数Ku'''"A)==H)476,剩余的c(HA)=0.1-xM.lmol/L,解得xEO"，，所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)vc(A-),B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(A-),当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OfT),贝(jc(Na+)=c(A-),所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A")的点，C正确：

D.a、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、c三点中，c点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【题目点拨】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

12、D

【解题分析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。Hz、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3coOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(C17H33COOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

13、B

【解题分析】

Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，说明Z原子的最外层电子数是6个,

Y的最外层电子数是2,因此X的最外层电子数是5,即X是N。X与Y、Z位于相邻周期，所以Y是镁，Z是硫。

A.氨气的水溶液显碱性，A不正确；

B.氧化镁是活泼的金属和活泼的非金属形成的，属于离子化合物，B正确；

C.H2s具有还原性，容易被氧化，C不正确；

D.硝酸和硫酸都是强酸，D不正确；

答案选B。

14、C

【解题分析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bm+HzO.HBr+HBrO,据此分析作答。

【题目详解】

A.Mg与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与滨水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.溟水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.浸水与四氯化碳发生萃取，使滨水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：Co

15、C

【解题分析】

p力xVx25%

设浓氨水的体积为V,密度为稀释前后溶液中溶质的质量不变，则稀释后质量分数8=个——丁，氨水的

Vp浓+V

p浓xVx25%p旅xVx25%p.波xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cn?),浓度越大密度越小，所以——詈——--=%三------=12.5%,故

Vp浓+VVp浓+Vp浓2Vp浓

选Co

【题目点拨】

解答本题需要知道氨水的密度小于水的密度，而且浓度越大密度越小。

16、D

【解题分析】

A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol-L1的HCL盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化钱和水，氯化钱中钱

根水解显酸性，因而②(pH=7)时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化镂的量变多，

又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化核为强电解质，完全电离，得到的离子(筱根的水解不影响)多于氨

水电离出的离子(氨水为弱碱，少部分NHrHzO发生电离)，因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；

B.观察图像曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化钱溶液，盐类的水解促进水的电离，

+

因而溶液pOH=8,贝!|c*鼠OHAlO+mol/L,c*(OH)=c*(H)=K„/c^(00)=10^01^,B错误；

C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NHpHzO和NH4C1,可知

电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(C1)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，贝!)c(OH)>c(H+),那么<：3出+)>c(C「)，C

错误；

+

D.V(HC1)=O时，可知氨水的pOH=2.8,贝！|c(OH-)=l()28mo]/L,yNHyH2O-NH4+OH,可知c(NH4+)=

c(OH)=10-28mol/L,③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3・H2O)=20xa5mol/L=0.2mol/L,因而

-So-

21

Kb=dNH4Jc(OH)=io-8xio^SxlO-^mol-L-,D正确。

C(NH3H2O)02-

故答案选Do

17、C

【解题分析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

18、B

【解题分析】

A.氢气和氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则和HCI的原子数目是否相同无法计算，A错误；

B.32gCu的物质的量0.5moL失去的电子数均为NA,浓硝酸被还原为二氧化氮，稀硝酸被还原为NO,根据得失电

子数守恒，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA,B正确；

C.溶液体积不明确，故溶液中含有的氯离子个数无法计算，C错误；

D.D.#，。+中含13个中子，故ImoHV'O+中含13NA个中子，D错误；

答案选B。

19、A

【解题分析】

A、蒸谓与物质的沸点有关，与溶解度无关，正确；

B、洗气与物质的溶解度有关，错误；

C、晶体的析出与溶解度有关，错误；

D、萃取与物质的溶解度有关，错误；

答案选A。

20、B

【解题分析】

A、该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

21、D

【解题分析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主要成分是硝酸，故A正确；B.“将矶炒去,

约折五分之一”是指绿矶脱水，故B正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸储的过程，故C正确；D.“五金入强水

皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故D不正确。故选D。

22、B

【解题分析】

海水中溶有氯化钠、澳化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。

【题目详解】

A.从漠化钠(NaBr)制液溟(Br2)必有氧化还原反应，A项不符；

B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B项符合；

C.从海水中的钠离子(Na+)制得钠单质，必有氧化还原反应，C项不符；

D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D项不符。

本题选B。

二、非选择题(共84分)

23、醛键、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN-»CNCH2COOH+NaCIFeCb溶液，显紫

色3还原反应

0H

OONa

CH,0z

【解题分析】

A和Ck反应生成B,B中只有1个CL所以应该是取代反应，B发生了给出的已知中的反应，所以C中有竣基，C

有4个氧原子，而且C的不饱和度为2,再根据D的结构简式，可知C为丙二酸，B为CICHiCOOH,A为CH3COOH.

根据K和J的结构简式可知E的结构简式为(C2H50002c=CH(OC2H5),根据G的结构简式可知F为苯酚。

【题目详解】

(1)根据H的结构简式，H的官能团名称为酸键和硝基。E的结构简式为(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。

(2)B—C中①的化学方程式为ClCH2COOH+NaCN_>NCCH2COOH+NaCL

(3)F为苯酚，苯酚遇FeCh溶液显紫色，或和浓漠水反应生成三溟苯酚白色沉淀。

(4)D的同分异构体有多种，ImolD能与足量NaHCCh反应放出2moicCh,说明1个D分子中有2个竣基。核磁

共振氢谱显示有四组峰，说明D分子有比较高的对称性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2COOH、

COOH

I

HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和CH3—CH—C-CH3,共3种。

II

CHsCOOH

(5)H-J是H中的硝基变成了氨基，是还原反应。

(6)①根据已知，K-L发生了苯环上的一个氢原子和酯基上的乙氧基断裂结合成乙醇，苯环上的碳原子和断裂乙氧

基的碳原子结合成新的碳碳单键的反应，再结合P的结构可知，苯环上断裂的氢原子是和氮原子处于邻位、和甲氧基

处于对位的氢原子，所以K-L的化学方程式为：

HJCJOOC^COOCJH,

.COOC.H.

台士一定条件+C2H50H0

用LNI/OC凡--------

CHjO

②得到的L继续发生给出的已知的反应，生成Q(jgX*C-COOH),Q在NaOH溶液中发生水解，C1被羟

CH,()'N*11

OH

I

基代替，同时竣基和NaOH发生中和反应生成钠盐，故M的结构简式为

CH,

24、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应力口成反应NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2OXH+(2n-l)H2O(",

HOOC—C(OH)—COOH

CHjOH

I

HOOC—CH-COOH

【解题分析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个较基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、H知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，